山东省临沂市2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

这是一份山东省临沂市2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题，共18页。试卷主要包含了1 KI溶液中，24L 中含有的共价键数为0，5℃，沸点是-5等内容，欢迎下载使用。

2023.1
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．焰火中的红色来源于钠盐灼烧
B．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
C．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
D．为了防止富脂食品氧化变质，在包装袋中常放入生石灰
2．联合制碱的反应原理为：。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（ ）
A．的电子式：
B．的结构示意图：
C．的结构式：
D．在水中的电离：
3．下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）
A．溶液腐蚀铜质电路板B．用小苏打作发泡剂烘焙面包
C．活性炭去除冰箱中的异味D．食醋除去热水壶内壁的水垢
4．、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是（ ）
A．的中子数为4
B．X、Y的化学性质不同
C．转化为的变化为化学变化
D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
5．根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断错误的是（ ）
A．同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性
B．核外电子排布相同的粒子化学性质不一定相同
C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
D．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价
6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．0.1 KI溶液中：、、、
D．使酚酞变红色的溶液中：、、、
7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将铜片插入硝酸银溶液中：
B．过氧化钠与水的反应：
C．通入石灰乳中制漂白粉：
D．向硫酸铜溶液中滴加溶液：
8．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L 中含有的共价键数为0.2
B．2.3g Na与氧气反应生成和，转移电子数为0.2
C．高温下，0.2ml Fe与足量水蒸气反应，生成的分子数为0.3
D．常温常压下，2.8g由CO和组成的混合气体中含有的原子数为0.2
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．二氧化氯（）是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的（其中C为+2价）氧化成和，其离子方程式为。下列说法错误的是（ ）
A．B．氧化性：
C．每处理1ml 时，转移5ml电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3
11．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．配制硫酸溶液B．蒸发NaCl溶液
C．制取气体D．除去粗盐中的泥沙
12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示。已知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，下列判断正确的是（ ）
A．简单氢化物稳定性：X>YB．含氧酸的酸性：W＜Q
C．简单阴离子的还原性：W>YD．Z与Q形成的化合物属于离子化合物
13．欲除去粗盐水中的、、，设计工艺流程如下图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．试剂a可以是溶液
B．除去的反应：
C．检验是否除尽：取少量滤液，加入稀盐酸酸化，再滴加溶液
D．试剂c是盐酸，作用是除去过量的NaOH、
14．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
15．以菱镁矿（主要成分为，含少量、）为原料制备高纯氧化镁的流程如下图所示。
已知：不溶于稀硫酸。
下列说法错误的是（ ）
A．滤渣的主要成分是
B．加入的目的是将氧化为
C．实验室煅烧固体时使用的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等
D．煅烧时，发生反应的化学方程式为
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16．（11分）X、Y、Z、M、N是常见的五种短周期元素，其原子半径、最外层电子数的变化如下图所示，其中Y、Z、N为第三周期元素，Y的单质常用作半导体材料。
回答下列问题：
（1）Z、M、N的简单离子半径由小到大的顺序是______（用离子符号表示）；N单质在M2中完全燃烧，所得产物中含有的化学键类型为______。
（2）属于酸性氧化物，该化合物与N的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______。
（3）是一种精细化工产品，具有较强的还原性，可用于化学镀银。
①与足量的NMX溶液反应生成，则属于______（填“正盐”或“酸式盐”）。
②可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为。利用进行化学镀银时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。
（4）元素Y和元素Z相比，非金属性较强的是______（填名称），请从原子结构的角度解释原因______。
17．（10分）铵明矾晶体［，］可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂及造纸工业的上浆剂等。一种以含铝废料（主要成分为Al及少量Fe、）为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“浸取”需要在90℃下进行，适宜的加热方式为______；所得滤渣的成分是______（填化学式）。
（2）“沉铝”时，除生成外，滤液的主要成分为______（填化学式）；“酸溶”时发生反应的离子方程式为______。
（3）铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、______、用______（填试剂名称）洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。
（4）将10.0g铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入40mL 1.0 溶液时，二者恰好完全反应（杂质不参与反应）。则铵明矾晶体的纯度为______。
18．（11分）亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点是-64.5℃，沸点是-5.5℃，遇水易水解，是有机合成中的重要试剂。可由NO与在常温常压下合成，实验装置如图所示（夹持装置略）。
已知：NO有毒，易被空气氧化。
回答下列问题：
（1）盛放的仪器名称是______，装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）选择上述装置，其连接顺序为a→______（按气流方向，用小写字母表示），装置B中无水的作用是______。
（3）实验时，当三颈烧瓶内______（填实验现象）时，再将干燥的NO压入三颈烧瓶中，目的是______。
（4）该实验装置存在的缺陷是______。
19．（12分）实验室中利用氧化铜和氧化铁的混合物进行如图实验。
回答下列问题：
（1）①中氧化铁参与反应的化学方程式为______。
（2）②中还原产物除氢气外，还有______（填化学式）。
（3）硫酸的物质的量浓度是______，混合物中氧化铜与氧化铁的物质的量之比为______，标准状况下，氢气的体积是______mL。
（4）硫酸亚铁溶液放置在空气中易被氧化，检验硫酸亚铁已经变质的实验操作是______。
20．（11分）碳酸钠和碳酸氢钠在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，某学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行了如下探究。
（1）在两支试管中分别加入1g 粉末、1g 粉末，再各加入5mL蒸馏水，充分振荡，恢复至室温，观察到盛放的试管中有少量固体残留；向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，溶液变浅红色。
①室温下，的溶解度______（填“大于”或“小于”）的溶解度。
②该实验______（填“能”或“否”）证明Na2CO3溶液的碱性强于溶液，理由是______。
（2）为进一步探究和的性质，利用传感器继续做如下实验。
已知：溶液pH越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。
①溶液与澄清石灰水反应时，未参与该反应的实验证据是______。
②滴加溶液的烧杯中溶液pH变化明显，主要原因是澄清石灰水中的______（填离子符号）参与了反应。
（3）某同学在实验室探究溶液能否用于鉴别和溶液，实验操作及现象如图（忽略混合时溶液的体积变化）。
①试管Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。
②充分反应后，试管Ⅰ中产生沉淀的质量______（填“>”“＜”或“=”）试管Ⅱ中沉淀的质量。
2022级普通高中学科素养水平监测试卷
化学试题参考答案与评分标准 2023.1
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 解析：A．钠盐灼烧显黄色，A错误。
B．金属奖牌属于合金材料，正确；
C．漂白粉与盐酸混合会产生有毒的（漂白粉与浓度较大的盐酸反应：），同时也会使有效成分被消耗，涉及到的化学方程式，盐酸与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：，错误。
D．加入生石灰防止食品受潮，不能防止富脂食品氧化变质，防止富脂食品氧化变质应在包装袋内放入还原剂如还原铁粉等，错误。
2．D 解析：D．在水中完全电离，其电离的方程式为：。
3．C 解析：A．溶液腐蚀Cu制印刷电路板，离子方程式：。
B．用小苏打作发泡剂烘焙面包，
C．用活性炭除去冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化；
D．醋酸与碳酸钙（水垢的主要成分就是碳酸钙）反应，化学方程式：，离子方程式为：。
4．A 解析：根据质量守恒可知，X微粒为He，Y微粒为He，据此分析解题。
A．由分析可知，X微粒为，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A正确；
B．由分析可知，X微粒为，Y微粒为，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，化学性质相同；
C．与间的相互转化属于核反应，不是化学变化，故C错误；
D．自然界中不存在、并不是其化学键不稳定，而是由于、的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，的键能与形成该键的核素无关，D错误；故答案为：A。
5．D 解析：A．同一元素既可以表现金属性，也可以表现出一定的非金属性，如硫与钠反应，硫表现非金属性，硫与氧反应，硫表现出金属性，A项错误；
B．核外电子排布完全相同的两种微粒不一定属于同种元素，化学性质不一定相同，如与核外电子排布相同，但是二者化学性质不同，故错误；
C．L层电子为奇数的所有元素为锂、硼、氮、氟，均为主族元素，故正确
D．大多数主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，但是F无正价，O最高化合价是+2（中），无+6价。错误。
6．A 解析：pH=1的溶液显强酸性，存在大量离子。
A．pH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如（蓝色）、（黄色）、（浅绿色）、（紫色）等。为黄色，与无色溶液不符。
C．，CuI是一种不溶于水的白色固体，不能大量共存
D．某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，溶液显碱性，含较多的，因、结合生成水和碳酸根离子，，则不能共存，故不能大量共存。
7．B 解析：A．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：，故A错误；
B．该反应为，反应的离子方程为：；
C．工业制漂白粉是氯气通入石灰乳中制成的，离子方程式为：。注意：石灰乳是悬浊液，不是石灰水，澄清石灰水是溶液。石灰乳、浑浊的石灰水在离子方程式中不拆，写化学式。澄清石灰水拆，写离子形式。
D．化学方程式：反应的离子方程为：
8．D 解析：A．标准状况下水为液态，不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，中含有的共价键数无法确定，故A错误；
B．2.3g Na是0.1ml ，Na最外层有1个电子，易失去1个电子，Na与足量反应，无论产物是还是，Na都转化为，Na由0价变为+1价，所以是0.1，错误，转移0.1个电子。
C．高温下，金属铁与水蒸气的反应为：，可知：3ml Fe完全反应生成氢气4ml，0.2ml Fe与足量水蒸气反应，生成的分子物质的量为ml，分子数目为。故该说法错误。
D．解法一：设N2的物质的量为x，CO的物质的量为y，所以，那么，所含原子物质的量为，混合气体中含有的原子数为0.2．
解法二：氮气和一氧化碳的相对分子质量都是28，即平均摩尔质量为28g/ml，两种分子都是双原子分子，所以含有的原子数为。
9．C 解析：A．Na投入溶液中，发生、，则观察到有气泡产生、生成蓝色沉淀，又反应放热，钠的熔点低，钠熔成小球；A错误。
B．常温时：（白色固体）。加热或点燃时：（淡黄色固体）。B错误。
C．，，在高温下加热可分解为氧化钙和二氧化碳。
D．铁在氯气中燃烧，D错误。
10．D 解析：A．由N原子守恒得：，由C原子守恒得：
B．氧化剂失去电子，化合价降低，被还原；还原剂得到电子，化合价升高，被氧化。例如，氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：
C．，，所以每处理1ml 时，一共失去或者转移5ml电子。
D．由N原子守恒得：，由C原子守恒得：，由Cl原子守恒得：，离子方程式为，氧化产物为，还原产物为，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2。
11．A 解析：A．容量瓶只能用来配制一定体积的溶液，不能用来溶解和稀释溶液，故A错误，不能达到实验目的；稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中。浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B．加热蒸发NaCl饱和溶液，水分蒸发能得到氯化钠固体，能达到实验目的，不符合题意；
C．用图所示装置制取少量气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控制反应的发生和停止，能达到实验目的，不符合题意；
D．在实验室中，用图所示装置除去粗盐中的泥沙可行，因为过滤可以除去不溶性杂质，能达到实验目的，不符合题意；
点评 该考点属于物质的分离或净化的探究，也考查了物质的分离、二氧化碳的制法和过滤的原理等，根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中。
12．C 解析：X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。
A．X、Y位于周一周期，非金属性从左到右逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则Y的稳定性比X的强，故A错误；
B．Q是Cl，其氧化物对应水化物有弱酸次氯酸，W的最高价氧化物对应水化物是强酸硫酸，Q的氧化物对应水化物的酸性不一定比W的强，故B错误；
C．O、S是同主族的元素。从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强。元素的非金属性O>S，所以还原性。故C正确；
D．Z与Q形成的化合物是共价化合物，因为固态的熔点较低，熔融状态下的全部以分子的形式存在，在熔融状态下不导电，故D错误；故选：C．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握周期表的结构与元素化合物知识．
13．A 解析：用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；用钡离子沉淀，加过量的溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，用碳酸根离子沉淀，加过量的溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：（1）加过量的NaOH溶液；（2）加过量的溶液（3）加过量的溶液；（4）过滤；（5）加适量HCl。
A．试剂a是溶液，A错误。
B．用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；
C．检验是否除尽：取少量滤液，加入稀盐酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀说明已除尽；
D．最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
14．B 解析：A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，且氯水有剩余，再加入淀粉KI溶液，氯水可将碘离子直接氧化为碘单质，实验无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，故A错误；
B．白烟是碳酸钠，黑色颗粒是C单质，说明Na被氧化了，所以具有氧化性，钠具有还原性，B正确；
C．浓盐酸可与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液褪色，无法验证有无亚铁离子，故B错误，不符合题意；具体的反应方程式如下
D．能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子等，所以加入溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定有氯离子，故D错误；在某溶液中加入溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出现是氯离子的检验方法，说明溶液中一定含有。
15．C 解析：菱镁矿（主要成分为、含少量、），用硫酸溶解，、溶解生成硫酸镁，硫酸亚铁，二氧化硅不溶，残渣为，向溶液I中加入过氧化氢氧化硫酸亚铁为硫酸铁，溶液Ⅱ含有硫酸镁、硫酸铁，加入适量的氨水沉淀铁离子，残渣Ⅱ为氢氧化铁，溶液Ⅲ主要含有硫酸镁，蒸发、结晶、过滤得到硫酸镁晶体，将硫酸镁晶体与木炭煅烧得到MgO、S、CO↑，据此分析解答．
A．菱镁矿（主要成分为、含少量、），用硫酸溶解，、溶解生成硫酸镁，硫酸亚铁，二氧化硅不溶，残渣为，A正确。
B．向溶液I中加入过氧化氢氧化硫酸亚铁为硫酸铁，其中发生的离子反应方程式是，加入的过程中可观察到的现象是溶液变为黄色。
C．实验室煅烧固体时使用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒。
D．由以菱镁矿为原料制备高纯氧化镁的流程图可知：煅烧时，发生反应的化学方程式为：。故选C。
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16．（11分）（1）（1分） 离子键和（非极性） 共价键（2分）
（2）（2分）
（3）①正盐（1分） ②1∶4（2分）
（4）磷（1分） Si、P为同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强（2分）
解析：（1）Y的单质常用作半导体材料，故Y为Si，其中Y、Z、N为第三周期元素，M必定为第二周期元素，结合其原子半径、最外层电子数的变化可知：Z为P、N为Na元素、M为O元素、X为H元素。
电子层结构相同（核外电子排布相同）的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。如：、。所以半径大小应该为，∵有3层电子，有2层电子，∴，综上所述，Z、M、N的简单离子半径由小到大的顺序是。N单质在M2中完全燃烧，即Na在氧气中完全燃烧，则：，，所得产物中含有的化学键类型为离子键和（非极性）共价键，两个钠离子和过氧根离子之间是离子键。而过氧根离子中两个氧之间是非极性共价键。
（2）
（3）次磷酸（）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
①与足量的NaOH溶液反应，生成，说明只能电离出一个氢离子，所以是一元酸；次磷酸钠（）是唯一的次磷酸的钠盐，属于正盐，不存在酸式盐（∵为一元酸）
②可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为，银元素化合价从+1价变为0价，化合价降低1价，银离子为氧化剂；
中P元素化合价从+1价变为+5价，化合价升高4价，氧化还原反应中化合价升降相等，则利用进行化学镀银时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4，故答案为：1∶4。
（4）磷，Si、P为同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强。
17．（10分）（1）水浴加热（1分） Fe、（2分）
（2）（1分） （2分）
（3）过滤（1分） 乙醇（1分） （4）90.6％（2分）
解析：（1）“浸取”需要在90℃下进行，适宜的加热方式为水浴加热；由于Al能溶于氢氧化钠溶液（），而Fe、不溶，则浸取后所得滤渣的成分是Fe、；
（2）“沉铝”时，发生，则除生成外，滤液的主要成分为；“酸溶”时发生反应的离子方程式为；
（3）根据题意，铵明矾晶体可溶于水，不溶于乙醇，故铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。
（4）铵明矾（）溶解后和反应为离子反应离子方程为：
∴
∵1个铵明矾中有2个，
∴
故
∴晶体纯度
点睛：计算某样品纯度，根据反应关系找到样品中该物质的质量，比上样品总质量，再乘以100%，即为该物质的纯度。
18．（11分）（1）圆底烧瓶（1分） （2分）
（2）eｆcdb（2分） 吸收水蒸气，防止水蒸气进入B装置（2分）
（3）充满黄绿色气体（1分） 排尽装置中的空气，防止NO被氧化（2分）
（4）缺少尾气处理装置（1分）
解析：（1）圆底烧瓶；在酸性条件下被还原为，高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水，化学方程式为：；
（2）氯气中混有的杂质为HC1与水蒸气，先除杂后干燥。先将混合气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气（因为浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸为液体，和氯气不反应）。注意事项是：洗气瓶中的导管应该是长进短出；故其连接顺序为a→efcdb，装置B中无水的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气进入B装置
提示：饱和的食盐水能除尽气体中的氯化氢气体，原理是HCl极易溶于水．即使饱和NaCl溶液中浓度较大，HCl仍能全部溶于水，而在水中的溶解度不大，加上饱和NaCl溶液中浓度较大，抑制了Cl2的溶解，从而能用饱和食盐水除尽中HCl气体。无水氯化钙吸水原理：因为氯化钙容易和空气中水结合，反应式，在不同温度下可以形成不同的结晶水化合物（可以1、2、3、6个结晶水）。
（3）NO不稳定，易被空气氧化，为防止NO被空气氧化，用氯气将装置中空气排尽，所以实验时，待装置D中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将干燥的NO压入三颈烧瓶中，故答案为：充满黄绿色气体排尽装置中的空气，防止NO被氧化。
提示：NO在空气中就很容易被氧化为，
（4）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，所以该实验装置设计上存在的缺陷为会污染空气，缺少尾气处理装置。改进的方法是加上尾气处理装置，可用碱溶液来吸收：。
点评：该题以氯气的制法实验探究为载体，侧重对学生实验能力的考查，涉及气体的净化、除杂、合成、尾气处理以及实验分析与评价，有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力，有利于提升学生的学科素养。
19．（12分）（1）（2分）
（2）Cu、（2分）
（3）1.4（2分） 2∶1（2分） 448（2分）
（4）取适量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明已经变质（2分）
解析：（1）①中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，则氧化铁参与反应的化学方程式为：。离子方程式：。
（2）在氧化还原反应中，得电子，化合价降低的反应物是氧化剂，失电子，化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，对应的产物是还原产物，还原剂被氧化，对应的产物是氧化产物，结合元素化合价的变化分析解答。
②中依次发生的反应为：，是典型的归中反应，即把Fe氧化为亚铁离子，被Fe还原为亚铁离子，故既是氧化产物又是还原产物；中铁元素的化合价由0价→+2价，铜元素的化合价由+2价→0价，所以硫酸铜是氧化剂，铁是还原剂；铁元素被氧化，硫酸亚铁是氧化产物，铜元素被还原，铜是还原产物。（被铁还原为氢气），还原产物为氢气；故答案为：Cu、
拓展：铁粉与Fe（3+），Cu（2+）、的反应顺序：
氧化性：，所以Fe先与反应：，现象：棕黄色溶液变为浅绿色
反应完全后，再与反应：，，Fe与为相邻价态，不反应。
反应完全后，再与反应：
（3）②中，生成1.28g Cu，Cu的物质的量为，
根据铜的物质的量守恒可知，氧化铜和氧化铁的混合物中含有0.02ml CuO，其质量为，则的质量为，物质的量为，由得关系式：①，由得关系式：②，
①②合并得总关系式：，可知，步骤②中反应消耗0.01ml Fe、生成0.03ml ，由得关系式：③，由得关系式：④，③④合并得总关系式：可知，步骤②中反应消耗0.02ml Fe，生成0.02ml ，则反应消耗Fe的物质的量为：，则生成0.02ml 、0.02ml ，则步骤②中共生成的物质的量为，根据的物质的量守恒可知，步骤①中加入硫酸的物质的量为0.07ml，则硫酸的物质的量浓度；混合物中氧化铜与氧化铁的物质的量之比为；标准状况下，氢气的体积是；
（4）硫酸亚铁溶液放置在空气中，易被氧化为，则检验硫酸亚铁已经变质的实验操作是：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明溶液中含有，则硫酸亚铁已经变质。故答案为：取适量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明已经变质
20．（11分）
（1）①大于（1分）
②否（1分） 溶液与溶液的浓度不同，无法比较碱性强弱（2分）
（2）①加入溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似（2分） ②（1分）
（3）①（2分） ②>（2分）
解析：
（1）①恢复至室温，观察到盛放的试管中有少量固体残留，说明常温时在水中的溶解度，大于。
②虽然所得溶液中分别滴入2滴酚酞溶液，溶液呈红色，溶液呈浅红色，但二者的物质的量浓度不相同，无法比较碱性强弱，等物质的量浓度的溶液碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，故答案为：否，溶液与溶液的浓度不同，无法比较碱性强弱；
（2）①溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为，根据图象，氢氧化钙溶液中滴加溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，结合题干信息“pH越小，越小，溶液碱性越弱”，说明未参与反应，故答案为：加入溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似。
②实验中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，说明发生了明显的变化，是因为能够与发生反应生成、，故答案为：
（3）①碳酸氢根电离产生少量氢离子和碳酸根离子，氯化钙在水中电离出大量的钙离子和氯离子，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀促进了碳酸氢根的电离，从而产生大量的氢离子，氢离子与溶液中残留的碳酸氢根结合产生水和二氧化碳，故与溶液可发生如下反应：，故试管Ⅱ中发生反应的离子方程式为：
②过量计算：试管Ⅰ中：， 消耗 ，试管Ⅰ中为，故试管Ⅰ中过量，应该按照 求算质量，；
试管Ⅱ中：， 消耗 ，试管Ⅱ中为，故试管Ⅱ中过量，应该按照 求算质量，
；
故充分反应后，试管Ⅰ中产生沉淀的质量>试管Ⅱ中沉淀的质量。
本题考点：物质的鉴别；盐的化学性质；书写化学方程式、过量计算。
考点点评：本题信息量、阅读量大，首先必须要认真理解题意，通读题目后，再结合课本已有知识进行解题。
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中
有大量白烟和黑色颗粒产生
钠具有还原性
C
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁
D
向某溶液中加入溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有