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湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2024-2025学年高三上学期10月检测 化学试卷(无答案)
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这是一份湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2024-2025学年高三上学期10月检测 化学试卷(无答案)，共9页。试卷主要包含了5Fe－56C－59，下列科学家不是化学家的是，下列表述的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
时限：75分钟满分：100分命题人：李兴会审题人：阮荣祥
可能用到的相对原子质量：H－1B－11C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－
35.5Fe－56C－59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列科学家不是化学家（含化工）的是
A．侯德榜B．鲍林C．伏打D．凯库勒
2.下列粒子不能用做离子液体中阴离子的是
A．B．C．D．
3.化学和人类生活息息相关，下列说法中正确的是
A．浓硫酸做干燥剂体现吸水性，发生化学变化B．铅蓄电池的电解质溶液是NaOH
C．红宝石、蓝宝石的主要成分是硅酸盐或D．做供氧剂，只体现氧化性
4.材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是
A．铁和氯气反应，实验室不能用钢瓶来装氯气B．集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯
C．铝锂合金材料强度大、密度小，可做航天材料D．含碳量为3%的铁碳合金属于高碳钢
5.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是
A．等离子体是由阳离子、阴离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体
B．胶体按照分散质的不同，分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，如有色玻璃属于固溶胶
C．焰色实验、灼烧实验、溶解实验、阴离子分析、阳离子分析都属于定性分析
D．反应的活化能指活化分子具有的最低能量和反应物分子具有的平均能量之差
6.下列表述的离子方程式正确的是
A．可用来表示多个化学反应
B．溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：
C．向溶液通入足量：
D．溶液中通入少量：
7.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．白然界中的来自宇宙射线（中子）撞击，其过程可表示为
B．中Si的化合价为＋4，中C的化合价为－4，因此还原性小于
C．高压下制得的共价晶体结构与晶体相似，其硬度和熔沸点均高于晶体
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p－p 键
8.下列实验方法及所选玻璃仪器（其他材质仪器任选）均正确的是
A．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑥
B．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨
C．分离和的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧
D．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥
9.腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，结构如图，下列说法错误的是
A．腺嘌呤核苷酸具有两性B．水解生成的戊糖的核磁共振氢谱有7组峰
C．水解生成的碱基的分子式为D．每个腺嘌呤核苷酸中含有4个手性碳原子
10.下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是
11.为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制的方法装置如图。部分反应机理为：。
下列说法正确的是
A．电解时由a极向b极方向迁移
B．阳极反应
C．阴极反应为
D．相同电量下理论产量是传统电解水的2倍
12.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是
A．充电前后与S距离最近的金属原子数目相同B．晶胞2中S与S的最短距离为
C．结构1的化学式可表示为CSD．晶胞2和晶胞3表示同一晶体
13.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。其中碳酸化塔中的产物为。下列说法正确的是
A．：碱母液储罐大于氨母液储罐
B．经“冷析”和“盐析”后的体系仅是的饱和溶液
C．向氯化钠溶液中先通入，再通入能提高
D．该工艺的碳原子利用率理论上接近100%
14.合成聚合物P，将反应物一次全部加入密闭的反应釜中，转化路线如下，聚合过程包含三个阶段第一阶段最先发生，速率最快，第二阶段、第三阶段依次发生，速率逐渐减慢。
下列说法不正确的是
A．第一阶段中有C－O键和C－N键的断裂
B．该条件下，与聚合的活化能小于与O＝C＝O聚合的活化能
C．聚合物P中含有3种官能团
D．加入a ml ，最多生成聚合物P
15.废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn（Ⅱ）的分布系数与pH的关系如图。下列说法正确的是
已知：难溶于水，具有两性；
；
A．曲线z为B．O点，
C．P点，D．Q点，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.我国科研团队将工业废气中的在催化条件下还原，实现了的绿色合成。主要反应有：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）对反应Ⅰ：
①已知：△G＝△H－T△S，图1中表示△G与T之间的关系正确的是 （填字母）。
图1
②相对能量及其部分反应历程关系如图2（A1～A4，B1～B4表示过渡态）。反应更容易按路径 （填A或B）发生，该路径中形成过渡态 （填编号）的反应速率最慢。
图2
③下列说法正确的是 。
A．平衡时，
B．催化剂降低了反应的活化能，可以增大平衡转化率
C．恒温密闭的刚性容器中，的分压不变时体系达到平衡状态
D．反应过程中催化剂可能会“中毒”，需对反应气进行净化处理
（2）在恒压密闭容器中，分别按投料比[]为3∶1和4∶1通入气体，若只发生反应Ⅰ和Ⅱ，的平衡转化率及的选择性S随温度的变化曲线如图所示。
①投料比为4∶1时，的平衡转化率曲线为 （填“e”或“f”）。
②温度升高，选择性降低、的平衡转化率升高的原因是 。
③投料比为3∶1、温度为320℃时，反应Ⅱ的平衡常数 （写出计算式即可，用物质的量分数代替平衡浓度）。
已知：
17.硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
（1）氨硼烷（）分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N－H…H－B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是 。
A．苯和三氯甲烷B．LiH和HCNC．和D．和
硼氢化钠（）是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺（沸点33℃），某探究小组采用偏硼酸钠（）为主要原料制备，其实验流程如图：
（2）第一步为高温合成，写出该合成的化学方程式 。
（3）流程中可以循环利用的物质除外，还有 （写结构简式）。
（4）做还原剂时需控制溶液为弱碱性。若酸性较强，易与水反应放出并生成硼酸，写出反应的离子方程式 。
实验测定的产率原理及步骤如下：
①测定原理：
②测定步骤
步骤1：探究小组以：23.76g 为主要原料制得产品，配成250mL溶液，量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL 0.1000 溶液振荡60s，使充分反应。
步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。
步骤3：用0.2000 标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。
（5）①通过计算确定上述实验流程中的产率 。
②若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，将导致的产率 （填“偏高”或“偏低”）。
18.利用水钴矿（主要成分为，含少量、FeO、、）制备二次电池添加剂的流程如下。
已知：25℃时，，部分金属离子浓度c与pH的关系如下图所示；沉淀过快无法形成，在碱性溶液中易被氧化。回答下列问题：
（1）“酸浸”中反应的离子方程式为 。
（2）“沉铁”中控制pH的理论范围为 （溶液中离子浓度时，可认为已除尽）。
（3）萃取剂对、萃取率随pH的影响如下图，应选择萃取剂 （填“M”或“N”）。若萃取剂的量一定时， （填“一次萃取”或“少量多次萃取”）的萃取效率更高。
（4）“沉钴”中，的离子方程式为 。
（5）过程中：
①先加氨水再缓慢加NaOH溶液的理由是 。
②“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是 。
19.化合物H是一种药物中问体，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的官能团名称为 。
（2）B与按物质的量之比1∶2反应，产物有3种有机物，B→C的反应方程式为 。
（3）D→E的反应不能采取先加NaOH溶液，加热充分反应后，再酸化得到E的原因是 。
（4）任写一种同时符合下列条件的化合物E同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶1；
②能与溶液发生显色反应；
③有机物结构中不含“－O－Br”
（5）有机物F的名称是 ；从结构角度解释，F（）框线内氢原子易发生取代反应的原因是 。
（6）除苯环外，H分子中还有一个具有两个氮原子的六元环，在合成H的同时还生成两个醇，H的结构简式为 。
实验操作
实验现象
实验结论
A
向溶液中通入和气体X
产生白色沉淀
白色沉淀为
B
在酸性高锰酸钾溶液中加入溶液，再滴加溶液
产生白色沉淀
被氧化为
C
向盛有浓的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带（m试管）和铝片（n试管）
m试管迅速产生红棕色气体，n试管无明显现象
金属性：Mg＞Al
D
向溶液中通入少量，然后再加入少量苯
有机相呈橙红色
氧化性：
时限：75分钟满分：100分命题人：李兴会审题人：阮荣祥
可能用到的相对原子质量：H－1B－11C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－
35.5Fe－56C－59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列科学家不是化学家（含化工）的是
A．侯德榜B．鲍林C．伏打D．凯库勒
2.下列粒子不能用做离子液体中阴离子的是
A．B．C．D．
3.化学和人类生活息息相关，下列说法中正确的是
A．浓硫酸做干燥剂体现吸水性，发生化学变化B．铅蓄电池的电解质溶液是NaOH
C．红宝石、蓝宝石的主要成分是硅酸盐或D．做供氧剂，只体现氧化性
4.材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是
A．铁和氯气反应，实验室不能用钢瓶来装氯气B．集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯
C．铝锂合金材料强度大、密度小，可做航天材料D．含碳量为3%的铁碳合金属于高碳钢
5.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是
A．等离子体是由阳离子、阴离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体
B．胶体按照分散质的不同，分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，如有色玻璃属于固溶胶
C．焰色实验、灼烧实验、溶解实验、阴离子分析、阳离子分析都属于定性分析
D．反应的活化能指活化分子具有的最低能量和反应物分子具有的平均能量之差
6.下列表述的离子方程式正确的是
A．可用来表示多个化学反应
B．溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：
C．向溶液通入足量：
D．溶液中通入少量：
7.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．白然界中的来自宇宙射线（中子）撞击，其过程可表示为
B．中Si的化合价为＋4，中C的化合价为－4，因此还原性小于
C．高压下制得的共价晶体结构与晶体相似，其硬度和熔沸点均高于晶体
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p－p 键
8.下列实验方法及所选玻璃仪器（其他材质仪器任选）均正确的是
A．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑥
B．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨
C．分离和的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧
D．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥
9.腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，结构如图，下列说法错误的是
A．腺嘌呤核苷酸具有两性B．水解生成的戊糖的核磁共振氢谱有7组峰
C．水解生成的碱基的分子式为D．每个腺嘌呤核苷酸中含有4个手性碳原子
10.下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是
11.为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制的方法装置如图。部分反应机理为：。
下列说法正确的是
A．电解时由a极向b极方向迁移
B．阳极反应
C．阴极反应为
D．相同电量下理论产量是传统电解水的2倍
12.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是
A．充电前后与S距离最近的金属原子数目相同B．晶胞2中S与S的最短距离为
C．结构1的化学式可表示为CSD．晶胞2和晶胞3表示同一晶体
13.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。其中碳酸化塔中的产物为。下列说法正确的是
A．：碱母液储罐大于氨母液储罐
B．经“冷析”和“盐析”后的体系仅是的饱和溶液
C．向氯化钠溶液中先通入，再通入能提高
D．该工艺的碳原子利用率理论上接近100%
14.合成聚合物P，将反应物一次全部加入密闭的反应釜中，转化路线如下，聚合过程包含三个阶段第一阶段最先发生，速率最快，第二阶段、第三阶段依次发生，速率逐渐减慢。
下列说法不正确的是
A．第一阶段中有C－O键和C－N键的断裂
B．该条件下，与聚合的活化能小于与O＝C＝O聚合的活化能
C．聚合物P中含有3种官能团
D．加入a ml ，最多生成聚合物P
15.废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn（Ⅱ）的分布系数与pH的关系如图。下列说法正确的是
已知：难溶于水，具有两性；
；
A．曲线z为B．O点，
C．P点，D．Q点，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.我国科研团队将工业废气中的在催化条件下还原，实现了的绿色合成。主要反应有：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）对反应Ⅰ：
①已知：△G＝△H－T△S，图1中表示△G与T之间的关系正确的是 （填字母）。
图1
②相对能量及其部分反应历程关系如图2（A1～A4，B1～B4表示过渡态）。反应更容易按路径 （填A或B）发生，该路径中形成过渡态 （填编号）的反应速率最慢。
图2
③下列说法正确的是 。
A．平衡时，
B．催化剂降低了反应的活化能，可以增大平衡转化率
C．恒温密闭的刚性容器中，的分压不变时体系达到平衡状态
D．反应过程中催化剂可能会“中毒”，需对反应气进行净化处理
（2）在恒压密闭容器中，分别按投料比[]为3∶1和4∶1通入气体，若只发生反应Ⅰ和Ⅱ，的平衡转化率及的选择性S随温度的变化曲线如图所示。
①投料比为4∶1时，的平衡转化率曲线为 （填“e”或“f”）。
②温度升高，选择性降低、的平衡转化率升高的原因是 。
③投料比为3∶1、温度为320℃时，反应Ⅱ的平衡常数 （写出计算式即可，用物质的量分数代替平衡浓度）。
已知：
17.硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
（1）氨硼烷（）分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N－H…H－B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是 。
A．苯和三氯甲烷B．LiH和HCNC．和D．和
硼氢化钠（）是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺（沸点33℃），某探究小组采用偏硼酸钠（）为主要原料制备，其实验流程如图：
（2）第一步为高温合成，写出该合成的化学方程式 。
（3）流程中可以循环利用的物质除外，还有 （写结构简式）。
（4）做还原剂时需控制溶液为弱碱性。若酸性较强，易与水反应放出并生成硼酸，写出反应的离子方程式 。
实验测定的产率原理及步骤如下：
①测定原理：
②测定步骤
步骤1：探究小组以：23.76g 为主要原料制得产品，配成250mL溶液，量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL 0.1000 溶液振荡60s，使充分反应。
步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。
步骤3：用0.2000 标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。
（5）①通过计算确定上述实验流程中的产率 。
②若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，将导致的产率 （填“偏高”或“偏低”）。
18.利用水钴矿（主要成分为，含少量、FeO、、）制备二次电池添加剂的流程如下。
已知：25℃时，，部分金属离子浓度c与pH的关系如下图所示；沉淀过快无法形成，在碱性溶液中易被氧化。回答下列问题：
（1）“酸浸”中反应的离子方程式为 。
（2）“沉铁”中控制pH的理论范围为 （溶液中离子浓度时，可认为已除尽）。
（3）萃取剂对、萃取率随pH的影响如下图，应选择萃取剂 （填“M”或“N”）。若萃取剂的量一定时， （填“一次萃取”或“少量多次萃取”）的萃取效率更高。
（4）“沉钴”中，的离子方程式为 。
（5）过程中：
①先加氨水再缓慢加NaOH溶液的理由是 。
②“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是 。
19.化合物H是一种药物中问体，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的官能团名称为 。
（2）B与按物质的量之比1∶2反应，产物有3种有机物，B→C的反应方程式为 。
（3）D→E的反应不能采取先加NaOH溶液，加热充分反应后，再酸化得到E的原因是 。
（4）任写一种同时符合下列条件的化合物E同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶1；
②能与溶液发生显色反应；
③有机物结构中不含“－O－Br”
（5）有机物F的名称是 ；从结构角度解释，F（）框线内氢原子易发生取代反应的原因是 。
（6）除苯环外，H分子中还有一个具有两个氮原子的六元环，在合成H的同时还生成两个醇，H的结构简式为 。
实验操作
实验现象
实验结论
A
向溶液中通入和气体X
产生白色沉淀
白色沉淀为
B
在酸性高锰酸钾溶液中加入溶液，再滴加溶液
产生白色沉淀
被氧化为
C
向盛有浓的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带（m试管）和铝片（n试管）
m试管迅速产生红棕色气体，n试管无明显现象
金属性：Mg＞Al
D
向溶液中通入少量，然后再加入少量苯
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氧化性：
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