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贵州省黔西南州安龙县第四中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷
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这是一份贵州省黔西南州安龙县第四中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷，共10页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，本卷命题范围，下列说法正确的是，某反应过程中能量变化如图所示，已知燃烧7，下列装置或操作能达到目的的是，已知下列热化学方程式等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第二章第二节。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.在生产、生活中为减小反应速率而采取的措施合理的是（ ）
A.使用加酶洗衣粉洗涤衣物B.白炽灯泡抽成近真空
C.煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒D.用稀硫酸溶浸回收的废渣时加热到80℃
2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（ ）
A.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B.于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”
C.于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D.李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
3.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为 。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图中正确的是（ ）
A. B. C. D.
4.下列说法正确的是（ ）
A.温度计能直接测出中和反应中的能量变化
B. C（金刚石，s）=C（石墨，s），则石墨比金刚石稳定
C.甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能
D.中和反应的反应热为，则0.5ml浓H2SO4与足量NaOH溶液反应放热57.3kJ
5.某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为吸热反应，热效应等于
C.反应过程b可能分两步进行
D.有催化剂条件下，反应的活化能等于
6.已知燃烧7.8g乙炔气体生成CO2气体和液态水，放出390kJ的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
7.下列装置或操作能达到目的的是（ ）
A.装置①用于测定生成氢气的速率
B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C.装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
8.已知下列热化学方程式：
则反应的为（ ）
A. B. C. D.
9.物质（t—BuNO）2可发生如下反应：。相同温度下，起始浓度相等的（t—BuNO）2在CCl4溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
CCl4溶剂中：平衡常数K1
正庚烷溶剂中：平衡常数K2
则K1与K2的关系正确的是（ ）
A. B. C. D.
10.可逆反应，下列研究目的与图示相符的是（ ）
11.对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应平衡移动的是（ ）
A.加入一种反应物B.升高温度
C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂
12.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线①表示的是逆反应的v—t关系
B. t1时刻体系处于平衡状态
C.反应进行到t1在时，Q>K（Q为浓度商）
D.催化剂存在时，v1、v2都增大
13.关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：
①
②
下列叙述错误的是（ ）
A.降低温度，反应②平衡正向移动
B.反应②正方向是吸热反应
C.降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗关节炎的方法之一
D.关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动
14.金属插入CH4的C—H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图所示是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是（ ）
A.整个反应快慢，由状态2反应决定
B.
C.在中间产物中状态最稳定
D. 的活化能为213.67
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）某小组同学在化学实验室完成中和反应的反应热的测定。回答下列问题：
（1）实验桌上备有内筒、外壳、隔热层、杯盖（中心有两个小孔）、胶头滴管、玻璃搅拌器、0.50盐酸、0.55NaOH溶液。该实验尚缺少的玻璃用品是 。
（2）该实验 （填“可以”或“不可以”）用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，其原因是 。
（3）记录的实验数据如下：
已知：，中和后生成的溶液的比热容，各物质的密度均为1.0。
= 1 \* GB3 ①根据表中数据计算中和反应的反应热 （保留1位小数）。
②根据实验结果，NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为 。
（4）若用0.55KOH溶液代替0.55NaOH溶液做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用0.50醋酸溶液代替0.50盐酸做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。
16.（15分）研究人员通过实验在钌催化剂表面成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的过程，起始阶段及反应过程如下图：
回答下列问题：
（1）整个实验过程中吸收能量的是 （填标号）。
a. O22Ob.状态I状态IIc.状态II状态III
（2）CO2的形成过程中，图中物质最稳定的是状态 （填“I”“II”或“III”）；从能量角度考虑钌催化剂的作用是 。
（3），O2中O=O键能为498，CO2中O=C键能为803。
①CO中的键能为 。
② 。
（4）工业生产甲醇的常用方法是。
已知：，
= 1 \* GB3 ①H2的燃烧热 。
②1g H2（g）完全燃烧生成水蒸气 （填“放出”或“吸收”）的热量为 kJ。
③的 。
17.（15分）把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL0.5硫酸的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的总体积与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）0~a时间段内不产生氢气的原因是 ，0~a时间段内发生反应的离子方程式为 。
（2） （填“ab”“bc”或“cd”）段化学反应速率最快，原因是 。
（3）在b到c这段时间内，收集到VL（标准状况）氢气，则这段时间内用硫酸表示的平均反应速率为
（假设反应前后溶液体积不变）。
（4）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量镁片的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。
= 1 \* GB3 ①请完成此实验设计：其中V1= ，V6= 。
②该同学最后得出的结论为当加入少量饱和CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的饱和CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因： 。
18.（14分）回答下列问题：
（1）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 （填标号）。
A.单位时间内生成2nmlNO（g）的同时消耗nmlCO2（g）
B.混合气体的密度不再发生改变
C.反应体系的压强不再发生改变
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
（2）CO和H2合成甲醇的反应为。若在容积可变的密闭容器中充入mmlCO和nmlH2，（2m≠n）发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化曲线如图1所示。
①反应 0（填“>”“<”或“=”）。
②比较p1 p2（填“>”“<”或“=”），理由是 。
图1图2
（3）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0mlCO2和3.0mlH2，在不同催化剂作用下，反应相同时间内CO2的转化率随温度变化如图2所示。催化剂效果最佳的是催化剂 （填“I”“II”或“III”）。b点v（正） （填“>”“<”或“=”）v（逆）。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是 。
（4）图中c点对应温度下反应的平衡常数K= 。
安龙四中2024年秋季学期高二年级10月月考·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.B 使用加酶洗衣粉相当于加入生物催化剂，可加快去污速率，A项不符合题意；白炽灯泡抽成近真空可减小钨丝被氧化的速率，B项符合题意；煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，C项不符合题意；升高温度，反应速率加快，加速溶解，D项不符合题意。
2.B 碳酸钙高温发生分解的反应是吸热反应，则诗句中主要涉及的是吸热反应。
3.A 反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图像是A。
4.B5.C6.C
7.C 装置①生成的氢气可以由长颈漏斗逸出，不能根据生成氢气的体积测定生成氢气的速率，故A错误；装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应保证高锰酸钾溶液的浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故B错误；Na和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，所以装置③能实现目的，故C正确；装置④中浓度、温度都不同，无法判断温度对速率的影响，故D错误。
8.A
9.B 温度相同，但由于溶剂不同，起始浓度相等的在CCl4溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率，即平衡常数。
10.C
11.B 在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，A项错误；任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热反应方向进行，B项正确；对于没有气体参加的反应，或是反应前后气体体积不变的反应，压强改变不会引起平衡的移动，C项错误；使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，D项错误。
12.D 反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，随着反应进行反应物浓度逐渐减小，则正反应速率逐渐减小，所以曲线①表示的是正反应的v-t关系，A错误；t1时，正.逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，B错误；反应进行到t1时，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，故Q13.B 由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，温度降低平衡向正反应方向进行，降低温度平衡向放热方向移动，故反应②正反应是放热反应，即，降低温度则平衡正向移动，A项正确，B项错误；降低关节滑液中HUr及Na+含量能减少尿酸钠的生成，所以是治疗关节炎的方法之一，C项正确；反应②正方向为放热反应，保暖是升高温度平衡逆向移动，从而减缓病痛，D项正确。
14.D 反应速率取决于反应活化能的大小，活化能越大的那步反应的反应速率越小，整个反应的反应速率由其决定，由图可知，状态2反应的活化能最大，反应速率最慢，所以整个反应快慢由状态2反应决定，A项正确；由图可知，的，B项正确；由图可知，状态时具有的内能最低，所以状态最稳定，C项正确；由图可知，的活化能为99.20，D项错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（1）温度计、量筒（2分）
（2）不可以（1分）铜丝易导热，造成热量散失，导致实验误差（2分）
（3）①（2分）
②（3分）
（4）无（2分）有（2分）
16.（1）ab（2分）
（2）III（1分）降低反应的活化能（2分）
（3）①1074
②（各2分）
（4）①（2分）
②放出（1分）120.9（1分）
③（2分）
17.（1）镁条表面有氧化镁，硫酸首先与表面的氧化镁反应，不产生氢气（各2分）
（2）bc（1分）镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率（2分）
（3）（2分）
（4）①3010（各2分）
②当加入一定量的饱和CuSO4溶液后，生成的Cu单质沉积在Mg表面，减小了Mg与H2SO4溶液的接触面积（2分）
18.（1）BD
（2）①<
②<（1分）该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，所以p1（3）I（1分）>该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动
（4）（除标注外，每空2分）选项
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响（p2>p1）
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
实验用品
溶液温度
t1
t2
= 1 \* GB3 ①
50mL0.55NaOH溶液
50mL0.50盐酸
20℃
23.3℃
②
50mL0.55NaOH溶液
50mL0.50盐酸
20℃
23.5℃
实验混合溶液
A
B
C
D
E
F
4的硫酸溶液/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
A
B
C
C
C
A
B
C
B
D
B
D
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第二章第二节。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.在生产、生活中为减小反应速率而采取的措施合理的是（ ）
A.使用加酶洗衣粉洗涤衣物B.白炽灯泡抽成近真空
C.煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒D.用稀硫酸溶浸回收的废渣时加热到80℃
2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（ ）
A.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B.于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”
C.于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D.李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
3.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为 。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图中正确的是（ ）
A. B. C. D.
4.下列说法正确的是（ ）
A.温度计能直接测出中和反应中的能量变化
B. C（金刚石，s）=C（石墨，s），则石墨比金刚石稳定
C.甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能
D.中和反应的反应热为，则0.5ml浓H2SO4与足量NaOH溶液反应放热57.3kJ
5.某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为吸热反应，热效应等于
C.反应过程b可能分两步进行
D.有催化剂条件下，反应的活化能等于
6.已知燃烧7.8g乙炔气体生成CO2气体和液态水，放出390kJ的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
7.下列装置或操作能达到目的的是（ ）
A.装置①用于测定生成氢气的速率
B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C.装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
8.已知下列热化学方程式：
则反应的为（ ）
A. B. C. D.
9.物质（t—BuNO）2可发生如下反应：。相同温度下，起始浓度相等的（t—BuNO）2在CCl4溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
CCl4溶剂中：平衡常数K1
正庚烷溶剂中：平衡常数K2
则K1与K2的关系正确的是（ ）
A. B. C. D.
10.可逆反应，下列研究目的与图示相符的是（ ）
11.对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应平衡移动的是（ ）
A.加入一种反应物B.升高温度
C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂
12.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线①表示的是逆反应的v—t关系
B. t1时刻体系处于平衡状态
C.反应进行到t1在时，Q>K（Q为浓度商）
D.催化剂存在时，v1、v2都增大
13.关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：
①
②
下列叙述错误的是（ ）
A.降低温度，反应②平衡正向移动
B.反应②正方向是吸热反应
C.降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗关节炎的方法之一
D.关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动
14.金属插入CH4的C—H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图所示是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是（ ）
A.整个反应快慢，由状态2反应决定
B.
C.在中间产物中状态最稳定
D. 的活化能为213.67
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）某小组同学在化学实验室完成中和反应的反应热的测定。回答下列问题：
（1）实验桌上备有内筒、外壳、隔热层、杯盖（中心有两个小孔）、胶头滴管、玻璃搅拌器、0.50盐酸、0.55NaOH溶液。该实验尚缺少的玻璃用品是 。
（2）该实验 （填“可以”或“不可以”）用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，其原因是 。
（3）记录的实验数据如下：
已知：，中和后生成的溶液的比热容，各物质的密度均为1.0。
= 1 \* GB3 ①根据表中数据计算中和反应的反应热 （保留1位小数）。
②根据实验结果，NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为 。
（4）若用0.55KOH溶液代替0.55NaOH溶液做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用0.50醋酸溶液代替0.50盐酸做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。
16.（15分）研究人员通过实验在钌催化剂表面成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的过程，起始阶段及反应过程如下图：
回答下列问题：
（1）整个实验过程中吸收能量的是 （填标号）。
a. O22Ob.状态I状态IIc.状态II状态III
（2）CO2的形成过程中，图中物质最稳定的是状态 （填“I”“II”或“III”）；从能量角度考虑钌催化剂的作用是 。
（3），O2中O=O键能为498，CO2中O=C键能为803。
①CO中的键能为 。
② 。
（4）工业生产甲醇的常用方法是。
已知：，
= 1 \* GB3 ①H2的燃烧热 。
②1g H2（g）完全燃烧生成水蒸气 （填“放出”或“吸收”）的热量为 kJ。
③的 。
17.（15分）把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL0.5硫酸的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的总体积与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）0~a时间段内不产生氢气的原因是 ，0~a时间段内发生反应的离子方程式为 。
（2） （填“ab”“bc”或“cd”）段化学反应速率最快，原因是 。
（3）在b到c这段时间内，收集到VL（标准状况）氢气，则这段时间内用硫酸表示的平均反应速率为
（假设反应前后溶液体积不变）。
（4）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量镁片的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。
= 1 \* GB3 ①请完成此实验设计：其中V1= ，V6= 。
②该同学最后得出的结论为当加入少量饱和CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的饱和CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因： 。
18.（14分）回答下列问题：
（1）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 （填标号）。
A.单位时间内生成2nmlNO（g）的同时消耗nmlCO2（g）
B.混合气体的密度不再发生改变
C.反应体系的压强不再发生改变
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
（2）CO和H2合成甲醇的反应为。若在容积可变的密闭容器中充入mmlCO和nmlH2，（2m≠n）发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化曲线如图1所示。
①反应 0（填“>”“<”或“=”）。
②比较p1 p2（填“>”“<”或“=”），理由是 。
图1图2
（3）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0mlCO2和3.0mlH2，在不同催化剂作用下，反应相同时间内CO2的转化率随温度变化如图2所示。催化剂效果最佳的是催化剂 （填“I”“II”或“III”）。b点v（正） （填“>”“<”或“=”）v（逆）。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是 。
（4）图中c点对应温度下反应的平衡常数K= 。
安龙四中2024年秋季学期高二年级10月月考·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.B 使用加酶洗衣粉相当于加入生物催化剂，可加快去污速率，A项不符合题意；白炽灯泡抽成近真空可减小钨丝被氧化的速率，B项符合题意；煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，C项不符合题意；升高温度，反应速率加快，加速溶解，D项不符合题意。
2.B 碳酸钙高温发生分解的反应是吸热反应，则诗句中主要涉及的是吸热反应。
3.A 反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图像是A。
4.B5.C6.C
7.C 装置①生成的氢气可以由长颈漏斗逸出，不能根据生成氢气的体积测定生成氢气的速率，故A错误；装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应保证高锰酸钾溶液的浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故B错误；Na和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，所以装置③能实现目的，故C正确；装置④中浓度、温度都不同，无法判断温度对速率的影响，故D错误。
8.A
9.B 温度相同，但由于溶剂不同，起始浓度相等的在CCl4溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率，即平衡常数。
10.C
11.B 在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，A项错误；任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热反应方向进行，B项正确；对于没有气体参加的反应，或是反应前后气体体积不变的反应，压强改变不会引起平衡的移动，C项错误；使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，D项错误。
12.D 反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，随着反应进行反应物浓度逐渐减小，则正反应速率逐渐减小，所以曲线①表示的是正反应的v-t关系，A错误；t1时，正.逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，B错误；反应进行到t1时，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，故Q
14.D 反应速率取决于反应活化能的大小，活化能越大的那步反应的反应速率越小，整个反应的反应速率由其决定，由图可知，状态2反应的活化能最大，反应速率最慢，所以整个反应快慢由状态2反应决定，A项正确；由图可知，的，B项正确；由图可知，状态时具有的内能最低，所以状态最稳定，C项正确；由图可知，的活化能为99.20，D项错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（1）温度计、量筒（2分）
（2）不可以（1分）铜丝易导热，造成热量散失，导致实验误差（2分）
（3）①（2分）
②（3分）
（4）无（2分）有（2分）
16.（1）ab（2分）
（2）III（1分）降低反应的活化能（2分）
（3）①1074
②（各2分）
（4）①（2分）
②放出（1分）120.9（1分）
③（2分）
17.（1）镁条表面有氧化镁，硫酸首先与表面的氧化镁反应，不产生氢气（各2分）
（2）bc（1分）镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率（2分）
（3）（2分）
（4）①3010（各2分）
②当加入一定量的饱和CuSO4溶液后，生成的Cu单质沉积在Mg表面，减小了Mg与H2SO4溶液的接触面积（2分）
18.（1）BD
（2）①<
②<（1分）该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，所以p1
（4）（除标注外，每空2分）选项
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响（p2>p1）
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
实验用品
溶液温度
t1
t2
= 1 \* GB3 ①
50mL0.55NaOH溶液
50mL0.50盐酸
20℃
23.3℃
②
50mL0.55NaOH溶液
50mL0.50盐酸
20℃
23.5℃
实验混合溶液
A
B
C
D
E
F
4的硫酸溶液/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
A
B
C
C
C
A
B
C
B
D
B
D
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