浙江省杭州市浙南联盟2024-2025学年高三上学期10月联考化学试题（Word版附解析）

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考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质组成分类，下列物质属于碱是
A. CH3OHB. Cu2(OH)2CO3C. LiOHD. HCOOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3OH属于有机物，为醇类，A不符合题意；
B．Cu2(OH)2CO3在电离时除可以电离OH-外还可以电离出CO，属于盐类，B不符合题意；
C．LiOH在电离时可以电离出Li+和OH-，属于碱，C符合题意；
D．HCOOH属于有机物，为酸类，D不符合题意；
故答案选C。
2. 物质的性质决定用途。下列说法正确的是
A. 具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用
B. 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板
C. 具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜
D. 维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有还原性，可延长葡萄糖酒的变质时间，常用作葡萄酒抗氧化剂，故A错误；
B．氯化铁溶液具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用作铜印刷电路板的腐蚀液，故B错误；
C．具有强氧化性，能与金属银发生氧化还原反应，可清洗附在试管内壁的银镜，故C正确；
D．维生素C具有还原性，可用于水果罐头的抗氧化剂，故D错误；
故选C。
3. 下列表示不正确的是
A. 分子的球棍模型：
B. HCl中共价键的电子云图：
C. 甲基的电子式：
D. 2，3-二甲基丁烷的键线式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．以N原子与3个H原子形成三对共用电子对，分子的球棍模型为：，故A正确；
B．HCl中σ键是H原子的1s原子轨道和Cl原子的3p原子轨道重叠形成的,其电子云轮廓图为: ，故B错误；
C．甲基是甲烷分子去掉一个氢原子，电子式为，故C正确；
D．2，3-二甲基丁烷主碳链有4个碳，第2和第3个碳上各有一个甲基，其键线式为：，故D正确；
答案选B。
4. 利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是
A. 图①可用于实验室制B. 图②可用于熔化固体烧碱
C. 图③可用于除去中的HClD. 图④可用于向容量瓶转移溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀盐酸和MnO2不反应，不能制取氯气，A错误；
B．瓷坩埚中含有SiO2，可以和NaOH反应，不可用于熔化固体烧碱，B错误；
C．用饱和NaCl溶液除去中的HCl，导气管需要长进短出，C错误；
D．图④可用于向容量瓶转移溶液，操作正确，D正确；
故选D。
5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是
A. 用碳原子取代晶体硅中的部分硅原子，可增强晶体的导电性
B. 煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品
C. 生铁的硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座
D. 味精的主要成分是谷氨酸，添加味精可增加食品的鲜味
【答案】C
【解析】
【详解】A．晶体硅和金刚石、碳化硅均为共价晶体，且硅为半导体材料，金刚石态的碳不具有导电性，故碳的导电性比硅差，导电能力会下降，A错误；
B．将煤隔绝空气加强热使煤分解称为煤的干馏，煤干馏可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和出炉煤气，没有得到煤油，B错误；
C．生铁为铁合金，硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座， C正确；
D．味精的主要成分为谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)，D错误；
答案选C。
6. 反应，下列说法不正确的是
A. 中S的价态为
B. 是氧化产物
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是
D. 若消耗时，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】A
【解析】
【分析】在反应中，Mn由+2价升高到+7价，中部分O由-1价降低到-2价，则是氧化剂，MnSO4是还原剂，结合电子守恒反应为。
【详解】A．中含有过氧根，过氧根中氧为-1，故S的价态不是+7，而为+6，A错误；
B．Mn由+2价升高到+7价，发生氧化反应得到氧化产物高锰酸钾，B正确；
C．由分析，氧化剂和还原剂的物质的量之比是，C正确；
D．由反应方程式，可建立如下关系式：，若消耗（为0.2ml）时，则反应转移的电子，数目为，D正确；
故选A。
7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．金刚石中的碳采取杂化轨道形成共价键三维骨架结构，所以金刚石硬度大，可用作地质钻探材料，故A正确；
B．铝是活泼金属，常温下表面易形成致密的氧化膜，但用铝粉通过铝热反应制备金属镁与铝是活泼金属在常温下表面易形成致密的氧化膜无关，故B错误；
C．聚乳酸()中含有酯基，酯基可以水解，所以聚乳酸可用于制备可降解塑料，故C正确；
D．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐由体积较大的阴、阳离子组成的离子液体，有良好的导电性，所以可作原电池的电解质，故D正确；
故答案为：B。
8. 下列方程式正确的是
A. 碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
B. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：
C. 乙酰胺在足量盐酸中发生水解反应：
D. 铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫应生成亚硫酸根和碳酸氢根：，A错误；
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中，应发生氧化还原反应：，B错误；
C．乙酰胺在足量盐酸中发生水解反应：，C错误；
D．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：，D正确；
答案选D。
9. 有机物A经元素分析仪测得有C、H、O三种元素组成，A的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱图如下所示。下列关于A的说法不正确的是
A. 所有的原子可能在同一个平面上
B. 能与溶液反应放出
C. 能发生银镜反应
D. 能与酸性溶液反应
【答案】C
【解析】
【分析】由质谱图可知，有机物A相对分子质量为90；由核磁共振氢谱可知，A有1种等效氢，结合红外光谱，A含有-OH、C=O、C-C键，A只含C、H、O三种元素，A分子中有2个羧基，则A的结构简式为HOOCCOOH，据此解答。
【详解】A．根据羧基是平面结构，单键可以旋转，所有的原子可能在同一个平面上，A正确；
B．A含有羧基，能与溶液反应放出，B正确；
C．A含有羧基，不含醛基，不能发生银镜反应，C错误；
D ．A的结构简式为HOOCCOOH，为乙二酸，可以被酸性溶液氧化，能与酸性溶液反应，D正确；
故选C。
10. W、X、Y、Z、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，最外层电子数之和为20。Z的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法不正确的是
A. 熔点：ZY>ZMB. 键角：
C. 热稳定性：D. 分子的极性：
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，最外层电子数之和为20。则W应为H元素；Z的最外层电子数与其K层电子数相等，应该电子层电子数分别为2、8、2，为Mg元素；是形成酸雨的物质之一，则为NO2，X为N，Y为O，则M的最外层电子数为20-1-5-6-2=6，故M为S元素；
【详解】A．MgO和MgS均为离子晶体，氧离子半径小于硫离子，离子半径小晶格能越大，熔点越高，故熔点：ZY>ZM，故A正确；
B．氨气分子中氮原子上有一对孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力小，则键角大，故键角：，故B不正确；
C．元素非金属性越强热稳定性越大，故热稳定性：，故C正确；
D．SO2是极性分子，SO3是非极性分子，故分子的极性SO2大于SO3分子的极性：，故D正确；
答案选B。
11. 将气体和按体积之比导入管式反应器(如图1)热解制，高于T℃下发生如下两个反应(反应过程用稀释)：
Ⅰ：
Ⅱ：
在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体、及体积分数随温度的变化(如图2)。下列说法错误的是
A. 高于T℃，该体系总反应为：
B. 曲线b表示的体积分数随温度的变化
C. 1000℃时，反应的活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ
D. 在1000℃、常压下，通入的体积分数保持不变，提高投料比，的转化率减小
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，温度低于T℃，没有生成，则只发生反应Ⅰ而没有发生反应Ⅱ，结合反应中物质的量的关系，a、b曲线分别为、；温度高于T℃，同时发生反应Ⅱ，消耗同时生成，的含量减小b曲线下将 ；
【详解】A．高于T℃，由盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ得总反应：，则，A正确；
B．Ⅰ生成，随着反应Ⅱ进行，的量又减小，结合图示，曲线b表示的体积分数随温度的变化，B正确；
C．由图可知，1000℃时，只发生反应Ⅰ而没有发生反应Ⅱ，则说明反应的活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ，C正确；
D．1000℃时，只发生反应Ⅰ而没有发生反应Ⅱ，即CH4不反应，而H2S的体积分数保持不变，则反应I中H2S转化率相同，D错误；
故选D。
12. 新戊醇可发生如下转化：
下列说法正确的是
A. 产物C在NaOH醇溶液中加热能生成E
B. 化合物B的结构为
C. 由上述机理可知：(主产物)
D. 化合物D到E反应的有机副产物是
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干信息可知，产物C与Br相邻的碳原子上没有H，不能在NaOH醇溶液中加热发生消去反应，即不能生成E，A错误；
B．由题干信息可知，根据D的结构简式可知，化合物B的结构为，B错误；
C．由上述机理可知：(副产物) ，(主产物) ，C错误；
D．由上述机理可知：化合物D到E反应即D发生消去反应时，其有机副产物是，D正确；
故答案为：D。
13. 某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是
A. 充电时，a电极发生还原反应
B. A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜
C. 放电时，b电极的电极反应式：
D. 若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1ml电子，则两极室质量差为23g
【答案】C
【解析】
【分析】该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作，由电流方向可知，放电时，b极为负极，失去电子发生氧化反应生成：，此时钠离子通过阳离子膜B向左侧运动；a极为正极，得到电子发生还原反应生成：+2e-=，和通过阳离子膜A迁移过来的钠离子结合生成；充电时a与外接电源正极相连为阳极、b与外接电源负极相连为阴极；
【详解】A．充电时，a电极为阳极，发生氧化反应，A错误；
B．由分析，A、B均为阳离子交换膜，B错误；
C．放电时，b电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式：，C正确；
D．若放电前两极室质量相等，根据电子转移关系可知钠离子迁移情况为e-~Na+，则放电过程中转移1ml电子时，有1ml钠离子由b极区迁移至a极区，b极区减少1ml钠离子、a极增加1ml钠离子，则两极质量差为23g/ml×1ml×2=46g，D错误；
故选C。
14. 正高碘酸()为五元酸，具有强氧化性，弱酸性，易脱水。下列说法正确的是
A. 正高碘酸的结构为
B. 正高碘酸脱水可得到偏高碘酸，同浓度的酸性强于
C. 正高碘酸与反应后溶液呈紫红色，反应如下：
D. 正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成、
【答案】A
【解析】
【详解】A. 正高碘酸为五元酸，分子中含有5个羟基，结构为，故A正确；
B．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Br>I，所以的酸性弱于，故B错误；
C．正高碘酸与反应后溶液呈紫红色，说明Mn2+被氧化为，氧化性大于I-，所以还原产物不是I-，故C错误；
D．根据氧化还原反应规律，正高碘酸隔绝空气加热分解生成、、O2，故D错误；
答案选A。
15. 常温下，现有含的废液，可加入溶液或FeS固体生成沉淀除去，加入溶液或FeS固体引起溶液的pH变化，进而引起溶液中含S微粒的物质的量分数变化及浊液中浓度变化如图所示。下列说法正确的是
已知：
A. 溶液中：
B. 加适量固体可使废液中浓度由b点变到a点
C. 由图1和图2得知，当溶液的，发生的反应为
D. 向废液中加入FeS固体，可使
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫化钠溶液中，硫离子只有部分水解且分步水解，则溶液中，溶液中离子浓度大小：，故A错误；
B．已知： ，加适量固体，平衡正向移动，可使废液中浓度降低，不可能由b点变到a点，故B错误；
C．由图1知，随着pH的增大， H2S浓度减小，HS-浓度增大后减小，后面S2-增大，当溶液的，以HS-为主，由图2得知，当溶液的，浓度逐渐减小，故发生的反应为，故C错误；
D．含的废液，向废液中加入FeS固体，存在沉淀转化，，平衡常数K==108.9，，，故D正确；
答案选D。
16. 下列实验操作、解释或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．生成1ml环己烷的温度变化比生成1ml环己烷的温度变化小，说明等物质的量的比能量低，说明单双键交替的碳碳双键存在相互作用，形成共轭体系，有利于物质的稳定，A正确；
B．湿润的pH试纸相当于对溶液进行稀释，测得pH不准确，应选干燥的pH试纸，B错误；
C．向过量的硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液后，再滴入碘化钾溶液，只有碘化银沉淀的生成过程，没有氯化银转化为碘化银沉淀的过程，则题给实验无法比较氯化银和碘化银溶度积的大小，C错误；
D．[Al(OH)4]-结合质子的能力强于CO，即，D错误；
故答案为：A。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 镍酸镧具有良好的电化学性能，可用于光电化学领域。镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示：
（1）La周围紧邻的O有_______个，镍酸镧晶体的化学式为_______。
（2）金属镓(Ga)卤化物熔点如下表：
下列说法正确的是_______。
A. Ga的基态原子简化电子排布式为
B. 的熔点介于122.3℃和1000℃之间
C. 第一电离能：Al>Ga；电负性：Ca＜Ga
D. 易形成二聚体(结构如图所示)，和二者Ga的杂化方式相同
（3）化合物a、b、c的结构如下图
①已知沸点：a>c，主要原因是_______。
②化合物a、b中氨基结合质子的能力是a____b(填>、＜或=)，请从结构角度说明原因：____。
【答案】（1） ①. 12 ②. （2）BC
（3） ①. 分子间只存在范德华力，分子间存在范德华力和氢键，故沸点高(1分，只要答到存在分子间氢键就给分) ②. ＜ ③. O的电负性大于S，中N的电子云密度降低，故结合的能力a＜b
【解析】
【小问1详解】
La位于立方体的体心，O原子位于立方体的12条棱的棱心，则La周围紧邻的O有12个；晶胞中La个数为1、O个数为、Ni个数为，所以镍酸镧晶体的化学式为；
【小问2详解】
A．Ga的原子序数为31，基态原子简化电子排布式为，故A错误；
B．F、Cl、Br、I元素电负性递减，GaF为离子晶体，GaCl、GaBr、GaI为分子晶体，相对分子质量越大、分子间作用力越大、熔点越高，一般分子晶体熔点低于离子晶体，所以GaI熔点介于GaBr与GaF之间，即的熔点介于122.3℃和1000℃之间，故B正确；
C．Al、Ga同主族，同主族从上至下第一电离能递减，即第一电离：Al>Ga；Ca、Ga同周期，同周期主族元素从左至右电负性能递增，即电负性：Ca＜Ga，故C正确；
D．易形成二聚体(结构如图所示)，中Ga形成4个σ键，Ga采取sp3杂化，中Ga形成3个σ键，无孤电子对，Ga采取sp2杂化，即和二者Ga的杂化方式不同，故D错误；
故答案为：BC；
【小问3详解】
①沸点：a>c的主要原因是分子间只存在范德华力，分子间存在范德华力和氢键；
②化合物a、b中氨基结合质子的能力是a＜b，原因是：O的电负性大于S，中N的电子云密度降低，故结合的能力a＜b。
18. 某工厂利用铬铁矿制备及其它副产品，具体工艺流程如下所示：
已知：①焙烧后Cr元素以价形式存在。
②铬酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入、、等重金属离子会产生沉淀。
请回答：
（1）焙烧过程，中的元素被氧化(填元素名称)。写出富氧焙烧反应的化学方程式_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 富氧焙烧时，铬铁矿粉碎有利于加快焙烧的速率
B. 固体C的主要成分为
C. 溶液B中加酸化的主要目的是使转变为
D. 流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用
（3）液体D是四面体形的共价分子，分子式为，其结构式为：，
①1ml液体D在水溶液中最多可中和_______mlNaOH。
②请设计实验方案检验液体中含有Cl元素_______。
【答案】（1）铬、铁 （2）AC
（3） ①. 4 ②. 取液体D加入NaOH溶液充分反应，再加入足量(或加入足量葡萄糖溶液)溶液沉淀后，取上层清液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明含有Cl元素
【解析】
【分析】铬铁矿主要成分为，将铬铁矿粉碎，和碳酸钠、氧气高温焙烧，生成、和二氧化碳，冷却后水浸，过滤，向滤液中加酸使正向移动，转变为，加硫酸钾得。
小问1详解】
中Cr显+3价、Fe显+2价，焙烧后Cr元素以价形式存在，Fe元素生成Fe2O3，Cr、Fe元素化合价升高，焙烧过程，中的铬、铁元素被氧化；富氧焙烧反应的化学方程式。
【小问2详解】
A．富氧焙烧时，铬铁矿粉碎能增大反应物接触面积，有利于加快焙烧的速率，故A正确；
B．氧化铁难溶于水，固体C的主要成分为Fe2O3，故B错误；
C．溶液B中加酸化，使平衡正向移动，主要目的是使转变为，故C正确；
D．流程中淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，故D错误；
选AC。
【小问3详解】
①1ml D在水溶液与氢氧化钠反应生成1mlNa2CrO4和2mlNaCl，根据钠元素守恒，最多可中和4mlNaOH。
②取液体D加入NaOH溶液充分反应生成Na2CrO4、NaCl，再加入足量溶液沉淀后，取上层清液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明含有Cl元素。
19. 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： 。已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)，请回答问题：
（1）该反应_______。
（2）关于该反应，下列说法正确的是_______。
A. 恒温恒压下，充入稀有气体，重新达到平衡时的物质的量增加
B. 其他条件不变，升高温度，平衡产率升高
C. 恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利于提高平衡转化率
D. 恒温恒压下，进料比，平衡时产物的物质的量分数最大
（3）恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定温度下体系达平衡时的(，为体系初始压强，p为体系平衡压强)，结果如图2。
①求在温度下，M点的分压常数_______(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
②若，在图2中画出，在温度下随进料比变化的大致图像_______。
③图2中，能准确表示温度下随进料比变化的曲线是_______(填A、B、C或D)，请分析原因_______。
（4）电池(如图3)是一种新型军用电池，电解液是，电池的总反应为：，写出该电池的正极反应_______。
【答案】（1） （2）AD
（3） ①. ②. ③. D ④. 由M点可知，进料比为2时，，温度下为，曲线D中当进料比为0.5时，，为，故温度也为，曲线D能准确表示温度下随进料比变化
（4）
【解析】
【小问1详解】
该反应生成物总能量-反应物总能量=31.41kJ/ml-99 kJ/ml=；
【小问2详解】
A．恒温恒压下，充入稀有气体，等效于减压，减压平衡相对左移，重新达到平衡时的物质的量增加，故A正确；
B．正反应放热，其他条件不变，升高温度，平衡左移，平衡产率降低，故B错误；
C．正反应为气体体积减小的反应，恒温恒容条件下相比恒温恒压平衡向左移动，不利于提高平衡转化率，故C错误；
D．恒温恒压下，按化学计量数之比投料，平衡时产物产物的物质的量分数最大，即进料比，平衡时产物的物质的量分数最大，故D正确；
故答案为：AD。
【小问3详解】
①M点的，体系初始压强，则p(Cl2)=80kPa，p(SO2)=160kPa，设平衡时的压强为x kPa，三段式表示：，M点=60 kPa，则240-(240-x)=60，x=60，M点的分压常数；
②正反应为反热反应，升温平衡左移，在投料比相同的条件下减小，若，则T2时小于T1，时最大，时随着投料比增大，减小，则在温度下随进料比变化的大致图像为；
③由M点可知，进料比为2时，，温度下为，曲线D中当进料比为0.5时，，为，故温度也为，曲线D能准确表示温度下随进料比变化；
【小问4详解】
电池的总反应为：，由总反应可知，中硫元素化合价由+6价降低到SO2中的+4价，该电池的正极反应为。
20. 某小组采用如下实验流程制备次硫酸氢钠甲醛(，)
已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，微溶于乙醇，具有强还原性，在120℃以上易分解。请回答：
（1）如图1为步骤I的实验装置图(夹持仪器已省略)，图中仪器a的名称是_______，滤渣C中有，写出步骤I制备反应的化学方程式是_______。
（2）下列做法不正确的是_______。
A. 步骤I中，为了使液体顺利滴下，无需打开活塞b
B. 步骤I和步骤II，都采用趁热过滤
C. 步骤III中，干燥操作可选用高温烘干
D. 步骤I—III中，试剂X、Z为乙醇的水溶液，试剂Y是无水乙醇
（3）步骤II中次硫酸氢钠甲醛要在真空容器中蒸发浓缩的原因是_______。
（4）步骤IV中为了从滤渣C中得到(溶解度如图2)需要用到下列所有操作：
a．蒸发至溶液出现晶膜 b．在60℃蒸发溶剂 c．冷却至室温 d．在100℃蒸发溶剂
e．过滤 f．加入适量稀硫酸使滤渣充分溶解 g．用乙醇进行洗涤
请给出上述操作的正确顺序_______(操作可重复使用)。
（5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知与杂质不反应)，加入溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为_______。
【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. （2）BCD
（3）防止温度过高使产物分解，也防止产物被氧气氧化
（4）fdabaceg
（5）77％
【解析】
【分析】步骤I中以NaHSO3、HCHO和锌粉制备次硫酸氢钠甲醛()，产物还有Zn(OH)2，次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，则加热后，趁热过滤得到滤渣C为Zn(OH)2，滤液A含次硫酸氢钠甲醛还有其他可溶性钠盐，蒸发浓缩、冷却结晶得到粗产品，次硫酸氢钠甲醛微溶于乙醇，试剂X、Y的目的是将滤液中析出产品，应选择乙醇的水溶液，试剂Z为无水乙醇，用来洗涤；向氢氧化锌中加入硫酸生成硫酸锌溶液，经过一系列操作可得到ZnSO4∙7H2O；
【小问1详解】
仪器a的名称是(球形)冷凝管；该实验是以NaHSO3、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛，则反应的化学方程式为；
【小问2详解】
A．图1采用恒压滴液漏斗的优点是平衡压强，使液体顺利流下，步骤I中，为了使液体顺利滴下，无需打开活塞b，A正确；
B．次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，则步骤I采用趁热过滤，从滤液A中得到粗产品，步骤II采取蒸发浓缩、冷却结晶，B错误；
C．次硫酸氢钠甲醛在120℃以上易分解，则步骤III中，干燥操作不能选用高温烘干，否则产品会分解，C错误；
D．步骤I—III中，次硫酸氢钠甲醛微溶于乙醇，试剂X、Y的目的是将滤液中析出产品，应选择乙醇的水溶液，试剂Z为无水乙醇，用来洗涤，D错误；
故选BCD；
【小问3详解】
次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，可以被空气中的氧气氧化变质，为了防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化，在真空容器中进行蒸发浓缩；
【小问4详解】
滤渣C为Zn(OH)2，加入硫酸生成硫酸锌溶液，根据图，先高温蒸发大量的溶剂，至液面出现晶膜，再低温结晶，将滤液在 100℃蒸发溶剂，蒸发至溶液出现晶膜，在 60℃蒸发溶剂，蒸发至溶液出现晶膜，冷却至室温，过滤，用乙醇进行洗涤得到ZnSO4∙7H2O晶体，操作步骤为：fdabaceg；
【小问5详解】
根据题意发生的离子反应为2H2O++2I2=+4I－+5H＋，+Ba2＋=BaSO4↓，得关系式为，列方程，解得：x=0.308，则所制得的产品的纯度为×100%=77.00%。
21. 斑螯素具有良好的抗肿瘤活性，以下是合成斑蝥素的路线之一：
已知：①
②(Diels-Alder反应)
请回答：
（1）化合物A中含氧官能团的名称是_______。
（2）化合物B的结构简式是_______。
（3）下列说法不正确的是_______。
A. B→C和D→E的反应类型都是消去反应
B. 化合物D的酸性弱于
C. 化合物E在NaOH溶液中加热可转化为化合物D
D. F的分子式为
（4）写出D与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式_______。
（5）去甲基斑螯素()的疗效比斑螯素更好，副作用更小，请写出以为原料制备去甲基斑螯素的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。
（6）写出4种同时符合下列条件的斑螯素的同分异构体的结构简式_______。
①分子中含有苯环。
②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同环境的氢原子，有酚羟基和酯基，无及键。
【答案】（1）酮羰基、酯基
（2） （3）AC
（4） （5） （6）、、、或或
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与氢氰酸发生加成反应生成，则B为；一定条件下发生消去反应生成，则C为；酸性条件下 共热发生水解反应生成，催化剂作用下发生取代反应生成，则E为；与发生加成反应生成，催化剂作用下与氢气反应转化为。
【小问1详解】
由结构简式可知，的含氧官能团为酮羰基、酯基，故答案为：酮羰基、酯基；
【小问2详解】
由分析可知，B的结构简式为，故答案为：；
【小问3详解】
A．由分析可知，D→E的反应为催化剂作用下发生取代反应生成和水，故错误；
B．氧元素的电负性大于硫元素，分子中氧原子的吸电子能力强于分子中硫原子的吸电子能力，羧基中羟基的极性强于，电离出氢离子的能力强于，所以酸性强于，故正确；
C．与氢氧化钠溶液反应生成，不能生成，故错误；
D．由结构简式可知，的分子式为，故正确；
故选AC；
【小问4详解】
催化剂作用下与乙二醇发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问5详解】
由有机物的转化关系可知，以为原料制备去甲基斑螯素的合成步骤为与溴水发生加成反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，与发生加成反应生成，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，合成路线为。
【小问6详解】
斑螯素的同分异构体分子中含有苯环，无及键，则分子中共有4种不同环境的氢原子，含有酚羟基和酯基的结构简式为、、、、、， 故答案为：、、、或或。选项
结构或性质
用途
A
金刚石中的碳采取杂化轨道形成共价键三维骨架结构
金刚石可用作地质钻探材料
B
铝是活泼金属，常温下表面易形成致密的氧化膜
用铝粉可通过铝热反应制备金属镁
C
聚乳酸()中含有酯基
聚乳酸可用于制备可降解塑料
D
1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐()由体积较大的阴、阳离子组成的离子液体，有良好的导电性
1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐可被开发为原电池的电解质
实验操作
实验现象
解释或结论
A
相同条件下，分别测定和与氢气发生加成反应(放热反应)生成1ml环己烷时的温度变化
生成1ml环己烷的温度变化较小
说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
B
常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比
pH为13
该NaOH溶液的浓度为
C
向溶液滴加溶液，再向其中滴加溶液
先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成
D
将等浓度等体积的溶液与溶液混合
有白色沉淀生成
二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
熔点/℃
>1000
77.75
122.3