浙江省精诚联盟2024-2025学年高一上学期10月联考化学试题（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷共5页满分70分，考试时间60分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质的组成进行分类，NaClO属于
A. 单质B. 氧化物C. 盐D. 有机物
2. 下列仪器名为“坩埚”的是
A. B. C. D.
3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A. 纯净物：液氯、冰水混合物B. 同素异形体：C70、石墨
C. 酸性氧化物：SO2、CO2D. 电解质：Cu、Na2O
4. 医院里医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦一种溶液，该溶液是
A. NaClB. 医用酒精C. 葡萄糖D. 碘酒
5. 中华文化源远流长、博大精深，下列说法不正确的是
A. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象
B. 《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜
C. “蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应
D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。”诗中包含了丁达尔效应
6. 下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而变质的是
A. NaOHB. 氯水C. H2O2D. Na
7. 下列说法正确的是
A. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
B. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
C. 电解饱和食盐水可制取钠单质
D. 可以用pH试纸测定氯水的pH
8. 下列各组离子中，能在强碱性溶液中大量共存是
A. Ca2+、K+、 、
B. Cu2+、K+、、
C. Ba2+、、、Cl-
D. Na+、K+、、
9. 关于反应 ，下列说法不正确的是
A. MnO2中锰元素被还原
B. 该反应中，HCl体现了酸性和还原性
C. MnO2足量就可以将浓盐酸反应完
D. 氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2
10. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列装置能达到实验目且操作正确的是
A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性
B. 图乙：用玻璃棒搅拌加快制备Fe(OH)3胶体反应速度
C. 图丙：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
D. 图丁：用该装置完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的实验
12. 下列方程式书写正确的是
A. NaHCO3溶于水的电离方程式：
B. 漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)混合会生成Cl2：
C. 硫酸和Ba(OH)2溶液反应：
D. 碳酸钡和稀硝酸反应：
13. 研究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是
A. 室温下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3
B. Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热
C. 该实验不能说明碱性：Na2CO3>NaHCO3
D. 可以用澄清石灰水区分Na2CO3和NaHCO3
14. 下图是钠元素的“价-类”二维图，下列说法不正确的是
A. 金属钠保存在煤油或石蜡油中
B. ，生成1个H2，转移2个电子
C. ①是某种淡黄色固体且能做供氧剂，该物质阴、阳离子个数比1：2
D. 二维图中②是盐类，Na2CO3属于正盐
15. 向AgNO3溶液中通入少量HCl气体，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，下列图像正确的是
A. B.
C. D.
16. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
B. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
C. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性H2O2
D. 等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红
17. 已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，且C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是
A. Cl2通入FeCl2溶液中，可发生反应
B. 每个C2O3在酸性溶液中被还原成C2+时转移2个电子
C. I2可以将C2+氧化成C2O3
D. FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
18. 某化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20mL84消毒液，露置在阳光充足的室内。暴露在空气中半小时后，得到图1和图2数据，下列说法不正确的是
A. 84消毒液呈碱性
B. 刚开始消毒效果好的原因：
C. 消毒效果减弱的原因是HClO光照分解
D. 半小时后，溶液的主要溶质是NaHCO3
19. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是
A. Fe能和CuSO4溶液反应置换出Cu，则Na也能和CuSO4溶液反应置换出Cu
B. 浓盐酸能与MnO2反应生成Cl2，则浓盐酸也能与KMnO4反应生成Cl2
C. CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3，则CO2也能与CaCl2反应生成CaCO3
D. 液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中
20. 某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验：
①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成；
②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液；
③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是
A. 可能含K2CO3和CuSO4B. 一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4
C. 可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4D. 一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共30分)
21. 按要求回答下列问题：
（1）写出苏打化学式___________；漂白粉的有效成分___________(填化学式)。
（2）这几种物质：①稀硫酸②CO2③熔融CaO④BaSO4⑤蔗糖⑥Cl2属于电解质的是___________(填序号)。
（3）写出Cl2与水反应的离子方程式___________。
（4）用双线桥标出方程式电子转移的方向和数目___________。
22. 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：
Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰N。Leblanc法。其流程如下：
（1）流程Ⅰ的另一产物是___________
（2）流程Ⅱ的反应是分步进行的：①Na2SO4(s)与过量木炭反应生成Na2S(s)；②Na2S(s)与石灰石发生复分解反应生成Na2CO3，第①步反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．1943年我国化学工业科学家侯德榜发明创建了联合制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。工艺流程图如下：
（3）从工艺流程图可知，可以循环利用的物质是___________
（4）降温使氯化铵析出而食盐不析出的原因是___________。
已知：不同温度下NaCl和NH4Cl的溶解度数据如下表：
23. Cl2与碱在不同温度下的反应产物是不同的，形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。
（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
（2）b中采用的加热方式是___________，c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。
（3）d的作用是吸收尾气Cl2，但存在倒吸风险，可以改用下列___________装置防止溶液倒吸。
A. B. C. D.
24. 0.2gH2在一定条件下与足量氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2固体中，充分反应后，求：
（1）参与反应的Na2O2固体质量是___________g。
（2）充分反应后，固体质量增重为___________g。选项
主要物质(少量杂质)
除杂试剂或方法
A
CO2(HCl)
饱和Na2CO3溶液
B
CuO(Cu)
将混合物在O2中加热
C
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
D
Cl2(HCl)
饱和食盐水
序号
操作
Na2CO3
NaHCO3
①
在两支试管中分别加入1gNa2CO3和NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中
温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体
温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留
②
室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液
溶液变红
溶液微红
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/(g/100g水)
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
366
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8