安徽省皖南八校2024-2025学年高三上学期第一次大联考化学试题

这是一份安徽省皖南八校2024-2025学年高三上学期第一次大联考化学试题，共10页。试卷主要包含了未知等内容，欢迎下载使用。


一、未知
1．2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是
A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理
B．场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同
C．颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料
D．部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素
2．在生产生活和化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列叙述正确的是
A．“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果
B．戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧
C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
D．实验室中的“湿抹布”有大用处，如果点燃的酒精灯倾倒引发“火情”，可用湿抹布盖灭；若是不慎将浓硫酸沾到皮肤上，也可以立即用湿抹布擦拭
3．化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是
A．盐酸是强酸，氢氟酸也是强酸
B．氨可还原灼热的氧化铜，则肼()也可还原灼热的氧化铜
C．根据化合价规律可表示为，则也可表示为
D．少量通入足量NaClO溶液生成，则少量通入足量溶液生成
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．与铝反应产生的溶液中：、、、
B．新制氯水中：、、、
C．使酚酞变红的溶液中：、、、
D．加入固体的溶液中：、、、
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3.4g 含有的共用电子对数为0.2
B．质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为4
C．2.3g Na与含0.08ml HCl的稀盐酸反应，转移电子数为0.1
D．2.24L 与NaOH溶液完全反应，则
6．用下列装置进行实验能达到相应目的的是
A．用图①装置制备胶体B．用图②装置制取Ti单质
C．用图③装置干燥二氧化碳D．用图④装置探究与还原性强弱
7．下列离子方程式的表达正确的是
A．用稀盐酸除去铜器表面的铜锈：
B．向水中投入固体：
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热：
D．向明矾溶液中滴加溶液至沉淀质量最大：
8．用晶体制取无水的实验装置如图所示，已知无水易水解、易升华。下列说法错误的是
A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯B．b装置中盛装的试剂是浓硫酸
C．d装置起到冷凝收集产物的作用D．f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液
9．下列选项中的描述与对应图像相符的是
A．图①为新制氯水在阳光照射下，溶液pH随着时间变化的曲线
B．图②为和混合物与盐酸充分反应，所加盐酸的体积与产生的体积关系图，且线段
C．图③为向少量盐酸酸化的溶液中加入溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入溶液体积(V)之间的关系图
D．图④为向溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化图
10．、、，都是氯的常见氧化物，制备方法如下：
①
②
③
下列说法错误的是
A．反应①每生成0.5ml ，转移电子数约为
B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C．是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为
D．、均可用作消毒剂，自身会被还原为，则消毒能力是等质量的1.25倍
11．2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数的一半，Y与W同主族。下列说法正确的是
A．最简单氢化物沸点大小：XB．形成的化合物阴阳离子数之比为1∶2
C．M单质常用作光导纤维材料
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z
12．钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是
A．a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有
B．b试管的溶液为无色，推测滤液中含有
C．由上述实验现象可得与硫酸的反应方程式为
D．滤渣中黑色物质产生的原因可能是
13．铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将制得的2.50g胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知，下列说法正确的是
A．可通过不断升温来提高浸取1的速率
B．浸渣2的主要成分是AgCl
C．向含1ml 的溶液中加入过量Zn粉使其完全还原为Au，需消耗1.5ml Zn
D．由图乙可知1000℃以上时，最终分解产物是CuO
14．化合物A由三种元素组成且含有钾元素，为测定其组成，某研究小组按以下流程进行了相关实验：
已知：①稀硫酸与固体A恰好完全反应；②气体B能使带火星的木条复燃。
下列说法正确的是
A．气体B的体积在标准状况下约为1.68L
B．A的化学式为
C．溶液C中的物质的量为0.15ml
D．用洁净铂丝蘸取溶液E在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰颜色呈紫色
15．分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质：
①溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融KCl；⑨氨水；⑩胆矾。
回答下列问题：
(1)能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。若将⑥的稀溶液往⑤的稀溶液中滴加至恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为 。请按顺序写出检验某溶液中是否含有所需要的试剂： 。
(2)如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母) 。
(3)砷有多种化合物，其中溶于水缓慢化合生成一种三元酸()。某工业废渣中含有、和MgO三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，写出反应的离子方程式： 。
(4)次磷酸的一种制备方法如下：
其中是 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
(5)二氧化氯()是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备的反应原理为。请用双线桥表示上述反应的电子转移情况： 。
16．短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系如图所示。回答下列问题：
(1)i在元素周期表中的位置是 ，e、f、j三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(2)f的最高价氧化物对应的水化物溶液与g的最高价氧化物反应的离子方程式为 。
(3)已知分子中的各原子均满足最外层8电子稳定结构，的结构式为 。
(4)a与c能形成化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为 ，其中所含化学键类型为 ，该物质能与水反应生成一种气体和一种碱，写出该反应的化学方程式： 。
(5)用如图所示装置可以证明元素b、c、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，则溶液b为 。下列事实可用于比较元素b与i非金属性相对强弱的是 (填标号)。
A．最高正化合价：bB．j的氢化物比b的简单氢化物稳定
C．j的氢化物比b的简单氢化物沸点高
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：j>b
17．氯可形成多种氧化物及含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。
回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ，a中的试剂为 。
(2)b中发生反应的化学方程式是 ，c中采用冰水浴冷却的目的是 。
(3)亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathiesn法制备亚氯酸钠的流程如图所示：
①反应II的离子方程式为 。
②可将烟气中的NO氧化为，在该反应过程中无有毒气体生成。其他条件相同时，以溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随的起始浓度的变化情况如图所示。NO的氧化率随起始浓度的增大而增大，原因是 。
③已知饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：
利用溶液制得晶体的操作步骤： ，38～60℃的温水洗涤，低于60℃干燥。
④测定③中获得的固体中的纯度(假设杂质不参与反应)：取2.5g样品溶于水配成500mL溶液，取10mL该溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和酸化(被还原为)，然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000的标准液滴定锥形瓶中的溶液()，当看到 ，时测得标准液消耗的体积为20.0m，通过计算可知的纯度为 。
18．五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂中(含有、、、、、等)回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下：
已知：
①“酸浸”时，和先与稀硫酸反应分别生成和。
②有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强。
③溶液中与可相互转化：，且为沉淀。
(1)“酸浸”时，加快浸出速率的措施有 (回答一条即可)；参与反应的离子方程式为 。
(2)滤渣2的主要成分有 ；“萃取”和“反萃取”时，将发生(水层)(有机层)，(有机层)(水层)(R表示，HA表示有机萃取剂)，“反萃取”加入的试剂为 (填化学式)。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。
(4)该工艺流程中，可以循环使用的物质有水、氨气和 。
(5)滤渣2进一步处理可得到。欲配制450mL 0.1000 溶液，需称取的质量为 g。配制溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是(填标号) 。
A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B．定容操作时，仰视刻度线
C．定容操作时，俯视刻度线
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度
(6)一定条件下能生成多钒酸铵，如(六钒酸铵)、(十钒酸铵)等。工业上用还原可以制得，该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为 。
温度
<38℃
38～60℃
>60℃
析出晶体
分解成和NaCl