2023-2024学年黑龙江省大庆市肇源县二校联考九年级（上）月考化学试卷（10月份）

这是一份2023-2024学年黑龙江省大庆市肇源县二校联考九年级（上）月考化学试卷（10月份），共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．（3分）生活中的下列常见物质不属于溶液的是（ ）
A．生理盐水B．雪碧饮料C．碘酒D．豆浆
2．（3分）对于20%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）
A．每100克水中溶解20克硝酸钾
B．若再加入20克硝酸钾，则变为40%的硝酸钾溶液
C．溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
D．属于纯净物
3．（3分）如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面a高于b，该物质是（ ）
A．氢氧化钠固体B．浓硫酸
C．氯化钠晶体D．硝酸铵晶体
4．（3分）将2.4g某不纯的镁粉（已知其中只含有另一种金属杂质）与足量稀盐酸完全反应，收集到氢气的质量为0.22g，则这种杂质可能是下列的（ ）
A．锌B．铁C．铜D．铝
5．（3分）铁和过量的稀盐酸充分反应后，所得溶液中的溶质是（ ）
A．氯化铁B．氯化亚铁和氯化氢
C．氯化亚铁D．氯化氢
6．（3分）下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是（ ）
A．饱和溶液是指一定温度下不能再溶解同种溶质的溶液
B．硝酸钠的饱和溶液一定比硝酸钠的不饱和溶液浓
C．不饱和溶液一定是稀溶液
D．饱和溶液是指一定温度下不能溶解任何物质的溶液
7．（3分）某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②选用200ml量筒量取所需水的体积
③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小．
A．①③B．②④C．①②D．②
8．（3分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，t2℃时，分别取含水100g的甲、乙物质的饱和溶液，将其降温至0℃，下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2
B．降温过程中，所得溶液质量甲始终大于乙
C．降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数相等，且溶液中溶质质量甲等于乙
D．降温至0℃时，溶液中析出固体的质量一定为甲小于乙
9．（3分）硫酸镁工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（ ）
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
C．30℃时，39.3g硫酸镁和60.7g水可配制成溶质质量分数为39.3%的硫酸镁溶液
D．50℃时，50g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
10．（3分）下列关于a、b数值的比较中，a一定大于b的是（ ）
A．不饱和溶液中溶质质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%
B．某温度硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数为a%，向该饱和溶液中加入少量氯化钠且完全溶解后的溶液中硝酸钾的的质量分数为b%
C．同一饱和溶液中，溶质质量为ag，溶剂为bg
D．某物质的溶解度在低温时为ag，高温时为bg
11．（3分）向一定质量CuSO4、FeSO4混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中的金属化合物一定有三种
B．若滤渣中两种金属，则滤液中的金属化合物一定有两种
C．若滤液中只有一种金属化合物，则向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
D．若滤液中有两种金属化合物，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生
12．（3分）现有200g硝酸钠的不饱和溶液，若再加入10g硝酸钠或蒸发掉20g水，都恰好使溶液达到饱和，则原200g硝酸钠溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．5%B．15%C．30%D．60%
13．（3分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
C．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
D．t2℃时，分别将等质量的a、b、c的溶液降温至t1℃，a析出的晶体一定比b多
14．（3分）某醋酸（化学式为CH3COOH）溶液中，醋酸分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，则此醋酸溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．62.5%B．46%C．65%D．71.8%
15．（3分）实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是（ ）
A．②③中O2含量减少表明铁锈蚀消耗了氧气
B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀
D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
二、填空题：（每空1分，21题⑦2分，共30分）
16．（5分）用化学用语表示下列各小题：
（1）碘酒中溶质是 ，溶剂是 。
（2）三个氦原子 。
（3）两个铵根离子 。
（4）标出氧化亚铁中氧元素的化合价 。
17．（3分）一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法是 ； ； ．
18．（1分）一定温度下，某物质的溶解度为30克，在该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比是 。
19．（2分）厨房中清洗餐具时用到了洗洁精，洗洁精所起的作用是 ，生活中还可用于除去油污的物质 （填一种物质）。
20．（3分）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图：
（1）图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）30℃时，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入50g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为 （填化学式）。
（3）20℃时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：①恒温蒸发出一部分水，②加入一定质量的KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将①中的水与②中的KNO3固体混合，所得溶液的质量分数为 （结果精确到1%）。
21．（9分）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）M点的含义是 。
（3）t2℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 。
（4）当甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲的方法是 。
（5）若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，采用的方法有 或 。
（6）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
（7）t2℃时，将含有100克水的甲和乙的饱和溶液，分别加入m克甲和m克乙，升温至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是 。
22．（7分）将一定质量的Zn粉加入到硝酸镁、硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。
（1）若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣中一定含 ，滤液中的溶质一定含 ，可能含 。
（2）若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含 ，可能含 ，滤液中的溶质一定含 ，可能含 。
三、实验题（每空1分，化学方程式2分，共16分）
23．（9分）走进实验室，能使我们在动手操作中体验到学习的快乐。如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）实验室加热氯酸钾制氧气可以选择的发生和收集装置是 （填字母代号）。反应的化学方程式是 。如果选用如图装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端导入。
（2）某化学小组同学用15%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。反应的化学方程式为 。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是 ；
二是将过氧化氢溶液加水稀释。溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤。
如果把50g质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成3%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 （填数字序号）。
①量筒
②药匙
③试管
④酒精灯
⑤滴管
⑥玻璃棒
24．（7分）实验小组的同学欲配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示。
请回答下列问题：
（1）称量时，应称取 g食盐，把水的密度近似地看作1g/mL，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取 mL的量筒。
（2）实验中使用玻璃棒的目的是 。
（3）如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于5%，可能的原因有 、 、 。（写3条）
（4）图示中正确的操作顺序为 （填标号）。
A．④②⑤①③
B．①②③④⑤
C．①②④③⑤
D．④⑤②③①
四、计算题：（共9分）
25．（9分）某碳酸钠样品中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学的进行了如下实验探究：称取25g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，加入稀盐酸的质量与生成气体质量的关系如图：
（1）当碳酸钠恰好完全反应时，生成二氧化碳质量为 g。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）计算当盐酸与碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
2023-2024学年黑龙江省大庆市肇源县二校联考九年级（上）月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．【解答】解：A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、“雪碧”汽水是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、碘酒是碘溶于酒精形成的的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项正确。
故选：D。
2．【解答】解：A、100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，含溶质的质量为100g×20%＝20g，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，含有水的质量为100g﹣20g＝80g，所以20%的硝酸钾溶液是每80克水中溶解20克硝酸钾，故选项说法错误。
B、未指明原溶液的质量，无法计算加入20克硝酸钾后溶液的溶质质量分数，故选项说法错误。
C、20%的硝酸钾溶液，溶质质量分数为20%，溶剂的质量分数为1﹣20%＝80%，溶质质量和溶剂质量的比为20%：80%＝1：4，故选项说法正确。
D、溶液中含有水和硝酸钾，属于混合物，故选项说法错误。
故选：C。
3．【解答】解：A、氢氧化钠溶于水时放出的热量，因而溶解后，溶液温度升高，瓶中气温升高，气体压强变大，使右侧U型管中的液面b高于a，故A错误；
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，因而溶液温度升高，瓶中气温升高，气体压强变大，使U右侧U型管中的液面b高于a，故B错误；
C、氯化钠溶于水时，没有明显吸热、放热现象，也就不能使U型管中的液面有明显变化，故错误；
D、硝酸铵晶体溶于水时吸收热量，因而溶解后，溶液温度降低，瓶中气温降低，压强变小，使右侧U型管中的液面a高于b，故D正确。
故选：D。
4．【解答】解：设2.4g纯镁与盐酸反应生成氢气的质量为x。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 2
2.4g x
＝
x＝0.2g＜0.22g
说明等质量的镁和杂质与盐酸反应时，杂质产生的氢气多
铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜不能与盐酸反应，所以不纯的锌不可能混入铜；
由于铝、镁、锌、铁的相对原子质量由小到大的顺序是：镁＜铝＜铁＜锌，根据经验公式生成的氢气量＝×金属的质量
可知：等质量的锌、铁、铝与盐酸反应时产生的氢气质量，铝比镁多，故选：D。
5．【解答】解：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸过量，反应后所得溶液中溶质有氯化氢、氯化亚铁。
故选：B。
6．【解答】解：A、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，故选项说法正确。
B、选项说法没有指明温度，硝酸钠的饱和溶液不一定比硝酸钠的不饱和溶液浓，故选项说法错误。
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；一定温度下，一种物质的饱和溶液还能在溶解其它的溶质，故选项说法错误。
故选：A。
7．【解答】解：①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×14%＝7.0g，故选项说法正确。
②溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣7g＝43g（合43mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误。
③配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、贴签装瓶；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶；故选项说法正确。
④用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故②④说法错误。
故选：B。
8．【解答】解：A.分析溶解度曲线可知t1℃时，甲的溶解度为40g，则t1℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为40g：140g＝2：7，A错误，不符合题意；
B.分析甲乙物质的溶解度随温度的变化趋势可知，当溶液温度降到t1℃时之后，甲所得溶液质量小于乙，B错误，不符合题意；
C.分析溶解度曲线可知，t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，t2℃时，分别取含水100g的甲、乙物质的饱和溶液，将其降温至t1℃时，所得溶液都为饱和溶液，溶质质量分数都为×100%＝28.5%，溶液中溶质质量都为40g，C正确，符合题意；
D.分析溶解度曲线可知，甲t2℃时溶液中的溶质质量为50g，降温至0℃时溶液中溶质的质量为20g，析出固体质量为50g﹣20g＝30g，t2℃时乙物质溶液中的溶质质量为45g，降温至0℃时溶液中溶质的质量为30g，析出固体质量为45g﹣30g＝15g，D错误，不符合题意；
故选：C。
9．【解答】解：A、由硫酸镁的溶解度表，10～70℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大；温度高于70℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。
B、温度高于70℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶解度减小，有硫酸镁晶体析出，溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。
C、30℃时，硫酸镁的溶解度为39.3g，30℃时，39.3g硫酸镁能溶于100g水形成饱和溶液，39.3g硫酸镁和60.7g水混合，溶解的硫酸镁的质量小于39.3g，不能配制成质量分数为39.3%的硫酸镁溶液，故选项说法错误。
D、50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100，故选项说法正确。
故选：D。
10．【解答】解：A、在同一温度下，同一溶质的不饱和溶液中溶质质量分数小于饱和溶液中溶质质量分数，即a＜b，故A错误；
B、某温度硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数为a%，向该饱和溶液中加入少量氯化钠且完全溶解后的溶液中，溶液质量变大，硝酸钾的溶质质量不变，所以硝酸钾的的质量分数为b＜a，故B正确；
C、同一饱和溶液中，溶质质量为ag，溶剂为bg，a、b的大小关系不能确定，故C错误；
D、该物质的溶解度随着温度的升高而降低时，a＞b，故D错误。
故选：B。
11．【解答】解：A、锌的金属活动性比铜、铁强，向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，若还有锌粉，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁。若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，可能硫酸铜是恰好完全反应，滤液中的溶质不一定有三种，可能只有硫酸亚铁、硫酸锌两种，故A错误；
B、若滤渣中有两种金属，为铜和铁，可能是锌和硫酸亚铁恰好完全反应，滤液中的溶质不一定有两种，可能只有硫酸锌一种，故B错误；
C、若滤液中只有一种溶质，该溶质是硫酸锌，滤渣中一定含有铜和铁，铁能与稀盐酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生，故C正确；
D、若滤液中有两种溶质，说明滤液中含有硫酸锌、硫酸亚铁，可能是硫酸亚铁部分参加了反应，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁，铁能与稀盐酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生，故D错误。
故选：C。
12．【解答】解：设该温度下，硝酸钠的溶解度为S，由题意可以知道10g固体溶于20g水中即可达到饱和，则，所以S＝50g；即：该温度下硝酸钠的溶解度为50g。蒸发掉20gH2O得到180g饱和溶液，180g饱和溶液中含有溶质的质量为180g×＝60g，则原未饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝30%。
故选：C。
13．【解答】解：A、t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液，故A错误；
B、t2℃时，b的溶解度受25g，因此向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量＝12.5g+50g＝62.5g，一定小于65g，故B正确；
C、t2℃时，a物质的溶解度是25g，所以物质a的125g饱和溶液中含有25g物质a，不是100g，故C错误；
D、t2℃时，分别将等质量的a、b、c的溶液降温至t1℃，溶液的状态不能确定，所以析出的晶体质量也不能确定，故D错误。
故选：B。
14．【解答】解：由题意可知，醋酸的水溶液中溶质和溶剂中的氢原子个数相等氢原子数相等，由于每个醋酸分子中含4个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子。则溶液中醋酸分子与水分子间的关系为：
CH3COOH～4H～2H2O
60 36
则该溶液的溶质质量分数为：＝62.5%
故选：A。
15．【解答】解：①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀。
A.铁粉锈蚀需要消耗氧气，所以②③中O2含量减少表明铁已锈蚀，选项A说法正确；
B.①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀，因此①②证明水对铁锈蚀有影响，选项B说法正确；
C.②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀，因此②③证明食盐能加快铁锈蚀，选项C说法正确；
D.对比三个实验，并不能证明炭粉对铁锈蚀有影响。选项D说法错误。
故选：D。
二、填空题：（每空1分，21题⑦2分，共30分）
16．【解答】解：（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，化学式为I2，溶剂是酒精，化学式为C2H5OH；故答案为：I2；C2H5OH；
（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。三个氦原子表示为3He；故答案为：3He；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，因此两个铵根离子表示为2；故答案为：2；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化亚铁中氧元素的化合价为﹣2价表示为Fe；故答案为：Fe。
17．【解答】解：由硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加入溶质，蒸发溶剂，降低温度，所以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液方法有：加入硝酸钾，蒸发溶剂，降低温度．
故答案为：加入硝酸钾；蒸发溶剂；降低温度．
18．【解答】解：溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和时最多溶解的质量，一定温度下，某物质的溶解度为30克，此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比是30g：100g：（100g+30g）＝3：10：13。
故答案为：3：10：13。
19．【解答】解：用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用；油污能溶解在汽油中，从而达到去油污的目的。
故答案为：乳化作用；汽油。
20．【解答】解：（1）由表中数据可知，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，因此图1中能表示KNO3溶解度曲线的是甲；
（2）在30℃时碳酸钾、硝酸钾的溶解度分别是114g、45.8g，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌，50g水能够分别溶解57g碳酸钾、22.9g硝酸钾，可形成饱和溶液的物质为KNO3；
（3）在20℃时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：①恒温蒸发出一部分水，②加入一定质量KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将①中的水与②中的KNO3固体混合，则硝酸钾溶于水恰好饱和，所得溶液的质量分数为×100%≈24%。
故答案为：（1）甲；
（2）KNO3；
（3）24%。
21．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知：t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＝丙；
（2）M点的含义是：t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（3）t2℃时乙的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g乙，所以将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌最多溶解25g，所得溶液的质量是 75g；
（4）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法提纯甲；
（5）a点位于甲的溶解度曲线的下方，说明是该温度下物质的不饱和溶液，b点位于甲的溶解度曲线上，且与a点在同一温度线上，说明是甲的同温度下甲的饱和溶液，所以要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，可采用恒温蒸发溶剂或增加溶质的方法；
（6）甲、乙的溶解度随 温度的降低而较小，而丙的溶解度随温度的降低而增大，饱和溶液中质量分数的计算式是×100%，可知：溶解度越大质量分数也就越大；所以将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲、乙会析出晶体，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（7）t2℃时，甲、乙的溶解度相等，都是50g，而t2℃时甲的溶解度是110g，乙的溶解度是60g；要使含有100克水的甲和乙的饱和溶液，分别加入m克甲和m克乙，升温至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，说明乙升温后是饱和溶液，且有剩余，所以m最小须大于60g﹣50g＝10g，而甲最多恰好饱和，因此m最大应小于或等于110g﹣50g＝60g。
故答案为：（1）乙＞甲＝丙；
（2）t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（3）75 g；
（4）降温结晶；
（5）恒温蒸发溶剂；增加溶质；
（6）乙＞甲＞丙；
（7）10g＜m≤60g．
22．【解答】解：将一定质量的Zn粉加入到硝酸镁、硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，锌会先与硝酸铜反应，硝酸铜反应完后，再与硝酸亚铁反应，不会与硝酸镁反应。
（1）若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，滤渣中一定含铜，滤液中的溶质一定含硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸锌，可能含硝酸铜；
（2）若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤渣中一定含铁、铜，可能含锌，滤液中的溶质一定含硝酸镁、硝酸锌，可能含硝酸亚铁。
故答案为：（1）铜；硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸锌；硝酸铜；
（2）铁、铜；锌；硝酸镁、硝酸锌；硝酸亚铁。
三、实验题（每空1分，化学方程式2分，共16分）
23．【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选D或F；反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；如果选用图G装置收集氧气，气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气大。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；若想控制反应速率，可将发生装置由B改为C，其理由是：注射器可以控制液体试剂加入速率；稀释前后，溶质质量不变，设需加水的质量为x，则：50g×15%＝（50g+x）×3%，解得x＝200g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有：①量筒⑤滴管⑥玻璃棒。
故答案为：（1）AD或AF；2KClO32KCl+3O2↑；a；
（2）2H2O22H2O+O2↑；注射器可以控制液体试剂加入速率；200；①⑤⑥。
24．【解答】解：（1）配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为40g×5%＝2g，水的质量为40g﹣2g＝38g，体积为，选取量程时，应大于且接近所需量取液体的体积，故选50mL量筒。
（2）溶解操作中用玻璃棒进行搅拌，可以加快食盐的溶解，直到固体物质全部溶解。
（3）如果所配得的溶液溶质的质量分数小于9%，要从食盐的量少和水的量多分析：造成食盐量不足3.6g的原因有：药品和砝码位置颠倒、将食盐移入烧杯时未全部倒入、溶解时搅拌不彻底还有食盐未溶解；造成量水的体积＞36.4mL的操作可能是量取水时仰视读数等。
（4）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为④②⑤①③，故选A。
故答案为：（1）2；50；
（2）加速溶解；
（3）将食盐移入烧杯时未全部倒入；烧杯不干燥；量取水时仰视读数；
（4）A。
四、计算题：（共9分）
25．【解答】解：（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量为8.8g；
故答案为：8.8；
（2）设样品中Na2CO3质量为x，生成氯化钠的质量为y，消耗氯化氢的质量为z。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x z y 8.8g
x＝21.2g
y＝23.4g
z＝14.6g
所用稀盐酸中溶质的质量分数是＝10.0%。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是10.0%。
（3）所得溶液中的溶质氯化钠的质量：25g﹣21.2g+23.4g＝27.2g
所得溶液的质量为：25g+146g﹣8.8g＝162.2g
所得溶液的溶质质量分数是：≈16.8%
答：所得溶液的溶质质量分数是16.8%。温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
实验装置
序号
其他试剂
200s时O2的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
温度/℃
溶解度/g
20
30
50
60
80
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169