2023-2024学年广西九年级（上）月考化学试卷（10月份）.

这是一份2023-2024学年广西九年级（上）月考化学试卷（10月份）.，共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，空气是一种重要的资源，下列有关实验现象描述正确的是，下列实验操作正确的是，2g氯化钠等内容，欢迎下载使用。
本试题卷分第I卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。
注意：
1.答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。
2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24S-32Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1.下列变化属于化学变化的是
A.酒精挥发B.胆矾研碎
C.石蜡燃烧D.铁水铸锅
2.下列图标属于严禁烟火的是
A. B. C. D.
3.空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法错误的是
A.二氧化碳是形成酸雨的主要污染物
B.稀有气体可用于制造电光源
C.氮气充入食品包装袋中可延长其保质期
D.氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
4.下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是
A. B. C. D.
5.下列有关实验现象描述正确的是
A.红磷燃烧产生大量白色烟雾
B.铁在空气中燃烧生成黑色固体
C.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
D.镁在空气中燃烧生成氧化镁
6.下列实验操作正确的是
A.加热试管中的液体B.称量7.2g氯化钠
C.闻气味D.振荡试管
7.下列化学用语表示正确的是
A.两个氧分子：2OB.三个氮原子：3N
C.一个镁离子：Mg+2D.氧化钠中氧元素的化合价：
8.今年世界环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展”的主题。下列行为不符合这一活动主题的是
A.倡导环保低碳生活B.大力发展燃煤发电
C.循环高效利用资源D.鼓励乘坐公共汽车
9.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是
A.“碳纳米泡沫”是碳单质
B.“碳纳米泡沫”是混合物
C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
10.铷原子钟是我国北斗卫星的“心脏”。铷元素的信息如图所示，下列说法正确的是
A.铷元素符号为RuB.铷属于非金属元素
C.铷的相对原子质量为85.47gD.铷原子核内质子数为37
11.如图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是
A.正极和负极产生的气体质量比为1:2
B.正极产生的气体能使带火星的木条复燃
C.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
D.该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子
12.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A.生铁含碳量比钢大B.合金中一定只含金属元素
C.合金的熔点比其成分金属高D.合金的硬度比其成分金属的小
l3.碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是
A.Zn>Cd>CuB.Zn>Cu>Cd
C.Cu>Zn>CdD.Cd>Zn>Cu
14.如图所示，等体积的甲、乙两集气瓶内充满了氧气，燃烧匙内分别盛有少量的木炭和硫，充分燃烧后冷却至室温后打开止水夹，可以看到
A.只有甲瓶中有水流入B.只有乙瓶中有水流入
C.甲、乙两瓶中均有水流入D.甲、乙两瓶均没有水流入
15.我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含丰富黄酮素，黄酮素的化学式为C15H10O2，下列说法正确的是
A黄丽素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:10:2
B.黄酮素的相对分子质量为222g
C.黄酮素由碳原子、氢原子和氧气分子构成
D.黄酮素中碳元素的含量最高
16.推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A.燃烧都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧
B.由同种分子构成的物质是纯净物，故纯净物一定是由同种分子构成的
C.离子是带电的微粒，但带电的微粒不都是离子
D.活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有氢气生成的反应都是置换反应
17.下图是某化学反应的微观示意图，其中“”代表碳原子，“”代表氧原子，“”代表氢原子。下列说法正确的是
A.乙物质由原子直接构成
B.反应前后原子的数目发生了改变
C.反应前后各元素的化合价不变
D.参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1:3
18.一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是
A.x=8.5B.反应中生成丙与丁的质量比为3:1
C.乙一定是化合物D.丙和丁的相对分子质量之比可能为22:9
19.下列实验操作不能达到实验目的的是
20.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. B. C. D.
A.两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的情况下反应
B.在密闭容器中点燃红磷，容器中的压强变化
C.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
D.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的浓度相等的稀硫酸
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空题（本大题有5小题，每个方程式2分，其余每空1分，共26分）
21.（5分）生活处处有化学，现有以下常见的物质，请选择相应物质的字母代号填空。
A.金刚石B.明矾C.活性炭D.石墨E.酒精F.钛合金G.一氧化碳
（1）可用于净化水中吸附沉降的是___________________。
（2）可用于制铅笔芯的是________________。
（3）可用于裁玻璃的是________________。
（4）可用于制造人造骨的是________________。
（5）可用于吸附冰箱内的异味的是________________。
22.（5分）化学知识除了应用于实验室，在生产生活中也有广泛应用。用学过的化学知识回答下列问题：
（1）工业上制取大量氧气的原料是空气，原理是利用液态氮和液态氧的________________不同加以分离。空气能压缩成液态，利用了分子的性质是________________。
（2）中国的“茶文化”渊远流长。
①紫砂壶烧制原料中的紫砂黄泥含铁量很高，这里的“铁”是指_______________（填序号）。
A.单质B.离子C.元素
②用杂质少的软水泡茶，能充分体现茶的色、香、味，区别硬水和软水常用的试剂是________________。
③泡茶时，用茶漏将茶叶与茶水分离，该分离操作的名称是________________。
23.（5分）“宏观-微观-符号”三重表征是化学特有的物质研究方式，如图是某反应的微观示意图。
（1）图中应填的粒子符号是________________，反应涉及的物质中，属于单质的是________________（写化学式）。
（2）图中所表示的化学反应，其反应时的宏观现象是________________。
（3）该反应的化学方程式为________________。
24.（5分）2021年末，南宁轨道交通五号线开通运营，进一步便利了南宁市民的出行。
（1）地铁铁轨一般选用的是锰钢，是利用其具有_______________（填字母）等性能。
A.韧性好、硬度大B.抗腐蚀性好C.导电性好
（2）地铁的车体采用铝合金等材料制成。铝合金属于_______________材料（填“金属”或“非金属”）。铝合金中的铝单质是一种化学性质比较活泼的金属，它不但能与酸、氧气反应，还能与一些金属化合物溶液反应，请写出铝条插入硝酸银溶液中所发生的化学方程式________________。
（3）作为文明的南宁市民我们应该做到“文明出行，安全出行”，下列物品不宜携带乘坐地铁的是________________。
A.玉林云吞B.桂林三花酒
C.柳州螺蛳粉D.梧州烟花
25.（6分）能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。
（1）化石能源在我们的生产生活中广泛使用，其开发和利用大大推动社会的发展。化石能源包括______________、石油、天然气，但化石能源是有限的，我们需要寻找新能源，目前使用的新能源有________________（填一种）。
（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图一、图二是关于燃烧条件探究的实验。
图一图二图三
①图一铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的燃烧条件是________________。
②破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾。图二所示的“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是________________（填序号）。
A.清除可燃物B.使可燃物与氧气隔绝
C.降低可燃物的着火点
（3）柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶，内部结构如图三。从燃烧条件分析，通风口的作用是________________；下列关于柴火灶中烟囱的说法正确的是_______________（填字母）。
a.排走烟气，改善燃烧条件
b.若排烟口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分
c.烟囱建高就可以消除污染
三、简答题（本大题共两个小题，化学反应方程式每空2分，其余每空1分，共12分）
26.（6分）阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。
化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
图一图二
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生，我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。
除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是__________________。
（2）写出电解水制氢的反应方程式________________。
（3）图2中，催化剂为2%Au/a-MC时，CO转化率与温度的关系是________________。
（4）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是________________。
（5）下列说法正确的是_______________（填序号）。
A.a-MC可使CO转化率接近100%
B.水电解制氢的不足是造价高昂
C.利用太阳能制氢是未来发展方向
D.“东方超环”利用核聚变提供能量
27.（6分）华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于芯片的研发。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如下图：
（1）反应①中，焦炭表现了________________性。
（2）该流程涉及的基本反应类型有________________种，标出反应②中SiC14中“Si”的化合价________________。
（3）写出反应③的化学方程式________________。
（4）整个制备过程需要在无氧气的环境中进行，理由是________________。
四、实验题（本大题共两个小题，化学反应方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
28.（8分）下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出仪器①、②的名称：①________________②________________。
（2）若用A装置制取氧气，反应的化学方程式是________________；若用H装置收集氧气，气体进口是________________（填“a”或“b”）。
（3）装置C与B相比，优点是________________。
（4）实验室加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，应选用的一套装置为_______________（填字母代号）。
（5）实验室制取下列气体，能选择装置D、F，并能控制反应的发生和停止的是________________（填数字序号）。
①用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气
②用石灰石和稀盐酸制二氧化碳
③用锌粒和稀硫酸制氢气
29.（8分）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
【提出猜想】
猜想一：该混合气体只含有CO、H2
猜想二：该混合气体只含有CO、H2、CO2
猜想三：该混合气体只含有H2、CO2和水蒸气
猜想四：该混合气体含有CO、H2、CO2和水蒸气
【查阅资料】
①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色；
②氢氧化钠溶液可吸收较多的二氧化碳；
③氢气与一氧化碳都具有还原性：
④浓硫酸有吸水性。
【收集证据】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去），并进行了实验。
（1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有________________。B中发生反应的化学方程式为________________。
（2）装置E的药品是________________。装置I的作用是________________。
（3）反应后D中澄清石灰水不浑浊，F中黑色氧化铜粉末变为红色，G中无水硫酸铜由白色变为蓝色，H中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是________________。
【实验结论】猜想________________正确。
【实验反思】有同学提出装置G和H应该交换位置，可以使尾气中的CO更干燥，利于燃烧。同学们经过讨论，最终认为装置G和H不能交换位置，原因是________________。
五、计算题（6分）
30.（6分）实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.00gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯及烧杯中物质的总质量随时间变化如下表所示：
（1）产生O2的质量为________________g。
（2）计算过氧化氢溶液中H2O2的质量分数。（写出计算过程）物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
3.2
16.8
0.8
0.1
反应后的质量/g
x
8.4
3.0
1.0
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO气体中混有的少量的CO
将混合气体点燃
B
除去CuO中混有的C
在空气中灼烧
C.
鉴别黄铜片和铜片
相互刻划
D
鉴别CO2和CO
将气体分别通入紫色石蕊溶液
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
1
时间/s
15
30
45
60
75
90
烧杯总质量/g
136.50
136.10
135.70
135.50
135.40
135.40