2023-2024学年江苏省扬州市邗江区梅苑双语学校九年级（上）第一次月考化学试卷

这是一份2023-2024学年江苏省扬州市邗江区梅苑双语学校九年级（上）第一次月考化学试卷，共24页。
A．绿色出行B．火力发电C．植树造林D．节约用电
2．（2分）杭州亚运会将于2023年9月23日举办，亚运会的以下准备工作中，与化学有关的是（ ）
A．灯光布置B．服装制作C．座椅安装D．泳池消毒
3．（2分）生活中“低钠盐”“加铁酱油”中的“钠”和“铁”是指（ ）
A．离子B．元素C．原子D．分子
4．（2分）空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是（ ）
A．N2B．HeC．CO2D．O2
5．（2分）物质是由微粒构成的。下列物质由原子构成的是（ ）
A．氨气B．氯化钠C．金刚石D．干冰
6．（2分）我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是（ ）
A．O2B．CO2C．NaOHD．Na2CO3
7．（2分）下列属于物质化学性质的是（ ）
A．“金刚石”：我能切割玻璃
B．“氧气”：我能急救病人
C．“稀有气体”：我能填充霓虹灯
D．“石墨”：我能作铅笔芯
8．（2分）下列是节水标识的是（ ）
A．B．
C．D．
9．（2分）化学用语是学习化学的工具，下列化学用语中，数字“2”的含义表述正确的是（ ）
A．2O——两个氧元素
B．O2——两个氧原子
C．O2﹣——1个氧离子中有2个电子
D．Ca——氧化钙中氧元素的化合价为﹣2
10．（2分）下列化合物中，氮元素化合价与HNO3中氮元素化合价相同的是（ ）
A．NO2B．N2O3C．N2O4D．N2O5
11．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤泥水B．验满氧气
C．加热液体D．取用石灰石
12．（2分）某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写错误的是（ ）
A．B．
C．D．
13．（2分）已知某物质的化学式为R2CO3相对分子质量是106，则R元素的相对原子质量是（ ）
A．23gB．55gC．55D．23
14．（2分）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．钛位于元素周期表第二周期
B．钛的相对原子质量为47.87
C．钛的中子数为22
D．钛的化学性质与氦相似
15．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．明矾可用于自来水杀菌、消毒
B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌加快过滤速率
C．二氧化锰可用于鉴别过氧化氢溶液和水
D．燃着的木条可用于区分二氧化碳和氮气
16．（2分）“温和压力条件下实现乙二醇合成”成功入选“2022年度中国科学十大进展”。乙二醇是一种重要的石油化工基础有机原料，其化学式为C2H6O2。下列有关乙二醇的说法不正确的是（ ）
A．乙二醇由三种元素组成
B．乙二醇中氧元素的质量分数最大
C．乙二醇的相对分子质量是62g
D．乙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：3：16
17．（2分）工业上制取氧气的流程如下，下列说法正确的是（ ）
A．过程②中氧分子大小不变
B．净化后的空气属于纯净物
C．过程③发生了化学变化
D．液态氧是水和氧气组成的混合物
18．（2分）下列有关说法正确的是（ ）
A．原子是不能再分的最小粒子
B．O2和CO2的组成中都含有氧元素，构成它们的微粒中都有氧分子
C．混合物是由不同物质组成的，同一种元素不可能组成混合物
D．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
19．（2分）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；然后停止鼓入空气（ ）
A．硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．高锰酸钾的作用是提供氧气
C．气球的主要作用是缓冲装置内的压强变化
D．该装置有利于进行硫粉在空气中和氧气中燃烧的对比实验
20．（2分）某气体是由SO2、O2两种气体混合而成，其中氧元素的质量分数为60%，则这两种物质的质量比可能是（ ）
A．4：1B．4：3C．3：2D．2：3
21．（10分）中国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了对解决气候问题的大国担当。碳中和是指一个国家在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，实现正负抵消，达到二氧化碳相对的零排放。碳中和的主要途径有：植树造林增加绿色植被、采取节能低碳生活方式、创新CO2转化为碳燃料的技术等。科学家在不断研究二氧化碳的利用和转化的技术。2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术，通过CO2的状态变化在制冰的同时回收热量，用于奥运场馆供热（如图1）。二氧化碳还可以与氢气等发生反应
（1）①工业上排放的CO2主要来自于 ，自然界中吸收CO2的主要途径有海水的吸收、 。
②下列有关说法正确的是 （填字母）。
A.全球变暖会导致海洋中溶解的二氧化碳向空气释放
B.实现“碳中和”就是要不使用任何能源
C.CO2转化为甲醇等化工产品有利于实现“碳中和”
（2）大型制冷设备中常使用NH3和CO2作制冷剂，但CO2作制冷剂能量转化效率更高。
①区分NH3和CO2的一种方法是 。
②氨气可利用“N2+3H22NH3”制得。空气中有大量氮气，但制NH3时不能用空气直接与H2反应的原因是 （用化学方程式表示）。
③在冬奥会场馆冰面下方，CO2通过状态变化 （填“吸收”或“放出”）热量。
（3）在一定条件下CO2转化为甲醇（CH3OH）的工艺流程如图2所示。
查阅资料：CH3OH易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。
①“制氢”：在高温下，Fe与水蒸气反应生成铁的氧化物X和H2，已知：物质X中m（Fe）：m（O）＝168：64 。
②“制醇”：CO2与H2得到CH3OH的反应前后，碳元素化合价 （填“升高”或“降低”）。
③“分离”：加热CH3OH和H2O的混合物，先转化为气态的物质是 。
22．（9分）仪征的枣林湾，因2021年世园会成为全国知名的打卡地。
（1）公园门口，有人在卖卡通人物气球，为了安全 （填字母序号）。
A．氮气
B．氢气
C．氦气
（2）园区内树林中有着富含抗氧化防衰老的负氧离子。某种负氧离子（）的个原子团是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个 个电子。
（3）人们在赏花时不断呼吸着新鲜的空气，空气中最多的气体是氮气，请写出保持氮气化学性质的最小微粒 （用化学符号表示）。某同学对人呼吸前后气体组成的变化产生了兴趣，如表为该同学测量的的实验数据（通常状况）。
①氮气的化学性质比较稳定，在呼吸前后没有发生变化。经仪器测得，呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积 78%（填“＞”“＝”或“＜”）。
②呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b c（填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）园区中，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技的创新点。
如图1是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图：
①碲原子的质子数为 ，碲原子在化学反应中容易 （填“得到“或“失去”）电子。
②碲原子和图2中 （填字母，下同）的化学性质相似，图2中属于稳定结构的微粒有 。
​
23．（13分）空气、水是人类赖以生存的自然资源。
（一）利用图甲装置测定空气中氧气含量
（1）写出白磷（P）在空气中燃烧的化学方程式： 。
（2）操作步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去，因导管产生的误差忽略不计）：
Ⅰ.打开止水夹a、b，向集气瓶中通入一定量的空气，使盛有白磷的燃烧匙在水面上方1。
Ⅱ.关闭止水夹a，用强光照射引燃白磷。白磷熄灭并冷却至室温，至液面不再变化2。根据实验记录V1、V2，得出空气中氧气的体积分数的计算式是 。若没有冷却至室温就开始测量筒内水的体积，则测得实验结果 。（“偏大”或“偏小”）
（二）富氢水是含有微量氧分子的水，可以通过物理的方法在电解水后，用水分子包装氢分子，图乙是电解水的实验装置，图丙是电解水反应的微观过程示意图。请回答：
（1）富氢水中含有的元素有 （用化学符号表示，下同），构成富氢水的微观粒子有 。
（2）电解水时，图乙中a管内气体是 。
（3）理论上a、b两管内收集到的气体的体积比为2：1，结合图乙所示的电解水反应的微观过程示意图，推测相同条件下气体体积大小的主要决定因素是气体物质所含的 。
（4）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验
通过图像分析电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。上述实验中，电解水速率最快的条件是 。
（三）水的净化。自来水厂的净水流程如图所示：
回答下列问题：
（1）自来水厂常使用复合氯化铝作为混凝剂。某种复合氯化铝的化学式为：【Al2（OH）nCl2】m，其中n的值是 。
（2）吸附池内可用 吸附色素和异味。清水池中可用一种新型消毒剂——二氧化氯进行杀菌消毒，二氧化氯的化学式为 。
24．（13分）氨气是重要的化工原料，可以与二氧化碳在一定条件下合成尿素【CO（NH2）2】，同时生成水。
【资料】氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。
探究一：氨气制备
（1）写出仪器的名称：a ；b 。
（2）实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，发生装置可以选择图1中 ，收集装置可选择图1中 。某同学用图2中G装置收集氨气，应该从 （填“a”或“b”）通入，实验时还需在装置G后接装置H，装置H的作用是 。
探究二：二氧化碳制备
（3）实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳的化学方程式为： 。常选择图1中的装置C，相对装置B，优点是 ，如图3装置中与装置C优点相同的是 。
高锰酸钾与草酸反应可以生成二氧化碳气体。某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：
（4）V＝ 。
（5）由实验①②可知， （填选项）。
A．其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B．其他条件相同时，反应物浓度越小，反应速率越快
（6）为探究温度对反应速率的影响，应选择 （填实验编号）。
探究三：合成氨气
（7）如图4为某特定条件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）和温度影响CO2转化率变化的趋势曲线。为了提高产率，提高二氧化碳的转化率，最优的反应条件应该是 。
A．190℃n（H2O）/n（CO2）＝0.3
B．200℃n（H2O）/n（CO2）＝0.5
C．200℃n（H2O）/n（CO2）＝0.3
25．（15分）氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。
（一）实验室制氧气
在相同的条件下，某同学用加热氯酸钾的方法制取氧气，并对催化剂进行探究：
（1）写出实验2中KClO3分解的化学方程式 。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 。
（3）由实验4和实验 可知，KCl有催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因 。
（4）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了可以通过测量收集50mLO2所需时间的方法外，还可以通过测量 的方法可知。
（二）家庭中制氧气
（1）某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于图1。关于该装置，下列说法正确的有 （填字母序号）。
A.b导管连接制氧机
B.b导管连接人吸氧气的塑料管
C.使用该装置可以观测是否有氧气输出
D.使用该装置可以观测氧气输出的速率
（三）渔业制氧气
（1）运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。联想到过氧化钙（CaO2）的此作用，某同学在实验时，提出下列猜想并用图2装置进行实验：
【猜想】CaO2与H2O反应用于实验室制取氧气。
【实验过程】
①组装仪器， （填一实验步骤）。
②向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。
【实验结论】CaO2与H2O反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。
（2）以下是一种制备过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）的实验方法。回答下列问题：
【资料】双氧水不稳定，受热易分解。（图3）
①沉淀池中的化学反应需要在冰水中进行，原因有 （任答一点）。
②碳酸钙可以作为补钙剂，钙元素 （填“是”或“不是”）人体所需的微量元素，儿童缺钙易患 病。如图4为某钙片的商品标签，按标签计算，则每片能补充钙元素 g。
③已知CaO2•8H2O 的相对分子质量为216，现测得该所制得的过氧化钙晶体中，CaO2•8H2O 的质量分数为86.4%（产品中其它成分不含钙元素），则该晶体中钙元素的质量分数为 （写出解题过程）。
2023-2024学年江苏省扬州市邗江区梅苑双语学校九年级（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
单项选择题（本题包括20小题，每小题2分。每小题只有1个选项符合题意。）
1．【分析】A、根据绿色出行，可节约能源，减少污染进行分析。
B、根据火力发电，煤燃烧会产生大量空气污染物进行分析。
C、根据植树造林进行分析。
D、根据节约用电，可以减少化石燃料的燃烧进行分析。
【解答】解：A.绿色出行，可节约能源，有利于环境保护；
B.火力发电，煤燃烧会产生大量空气污染物，故B错误；
C.植树造林，有利于环境保护；
D.节约用电，可以减少化石燃料的燃烧，减少污染，故D正确。
故选：B。
2．【分析】根据没有新物质生成，属于物理变化，有新物质生成，属于化学变化分析。
【解答】解：A、灯光布置过程中没有新物质生成，与化学变化无关；
B、服装制作过程中只是形状改变，属于物理变化，不符合题意；
C、座椅安装过程中只是形状改变，属于物理变化，不符合题意；
D、泳池消毒过程中有新物质生成，与化学变化有关；
故选：D。
3．【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁、碘”等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：物质由元素组成，可知生活中“低钠盐”“加铁酱油”中的“钠”和“铁”是指元素。
故选：B。
4．【分析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、稀有气体占0.94%、其它气体和杂质占0.03%，体积分数约占21%的是氧气（O7）；
故选：D。
5．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、氨气是由非金属元素组成的化合物，故选项错误。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，故选项正确。
D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
故选：C。
6．【分析】由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物是氧化物。
【解答】解：由氧化物的定义可知氧化物是由两种元素组成的，故选：B。
7．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、“金刚石”：我能切割玻璃，硬度属于物理性质；
B、“氧气”：我能急救病人，因为氧气可以供给呼吸；故选项正确；
C、“稀有气体”：我能填充霓虹灯，属于物理性质；
D、“石墨”：我能作铅笔芯，可以做铅笔芯；故选项错误；
故选：B。
8．【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．
【解答】解：A、图中所示标志是当心爆炸﹣﹣﹣爆炸性物质标志。
B、图中所示标志是禁止吸烟标志。
C、图中所示标志是节水标志。
D、图中所示标志是塑料制品回收标志。
故选：C。
9．【分析】A、元素符号之前数字表示原子个数。
B、化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数。
C、元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数。
D、元素符号正上方数字表示（某物质中）某元素的化合价。
【解答】解：A、元素符号之前数字表示原子个数，故A错误。
B、化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数，O2中数字“2”的含义为3个氧分子中有两个氧原子，故B错误。
C、元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数，O2﹣中数字“2”的含义为4个氧离子带2个单位负电荷，故C错误。
D、元素符号正上方数字表示（某物质中）某元素的化合价表示氧化钙中氧元素的化合价为﹣2。
故选：D。
10．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算选项中氮元素化合价即可解答。
【解答】解：硝酸中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素化合价为x，x＝+5；
A、二氧化氮中氧元素的化合价为﹣2，a+（﹣2）×7＝0，故错误；
B、三氧化二氮中氧元素化合价为﹣2，b×4+（﹣2）×3＝3，故错误；
C、四氧化二氮中氧元素化合价为﹣2，c×2+（﹣8）×4＝0，故错误；
D、五氧化二氮中氧元素化合价为﹣7，d×2+（﹣2）×7＝0，故正确。
故选：D。
11．【分析】A、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
B、根据氧气的验满方法，进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
D、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”），进行分析判断。
【解答】解：A、过滤时要注意“一贴、三靠”的原则，图中所示操作错误。
B、检验氧气是否收集满时，若带火星的木条复燃，图中所示操作正确。
C、给试管中的液体加热时，且液体体积不能超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上。
D、向试管中装石灰石时，应用镊子夹取，用镊子把石灰石放在试管口，图中所示操作错误。
故选：B。
12．【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零进行分析。
【解答】解：A、硝酸铜中铜元素显+2，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知3）2，故A正确；
B、氯化铁中铁元素显+3价，其化学式为：FeCl3，故B错误；
C、氢氧化钾中钾元素显+7价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，故C正确；
D、氧化铝中铝元素显+3价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知2O5，故D正确。
故选：B。
13．【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
【解答】解：设R元素的相对原子质量是x，则2x+12+16×3＝106，相对原子质量是一个比值，不是“g”。
故选：D。
14．【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：A.周期数＝原子核外电子层数，根据钛原子结构示意图可知，故错误；
B.元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此钛的相对原子质量为47.87；
C.相对原子质量≈质子数+中子数，钛的中子数为48﹣22＝26；
D.氦原子最外层只有2个电子，属于稳定结构，小于4个，性质不相似；
故选：B。
15．【分析】A、根据明矾净化水的原理来分析；
B、根据仪器的用途来分析；
C、根据物质的性质与鉴别方法来分析；
D、根据物质的性质与鉴别方法来分析。
【解答】解：A、明矾溶于水能吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降、消毒；
B、过滤时玻璃棒的作用是引流，不是搅拌加快过滤速率；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成氧气，二氧化锰可用于鉴别过氧化氢溶液和水；
D、二氧化碳和氮气均不具有可燃性，将燃着的木条分别插入两气体中，现象相同，故D错误。
故选：C。
16．【分析】A、根据乙二醇化学式的含义，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、乙二醇是由碳、氢，故选项说法正确。
B、乙二醇中碳、氢，则乙二醇中氧元素的质量分数最大。
C、相对分子质量单位是“1”，常常省略不写。
D、乙二醇中碳、氢，故选项说法正确。
故选：C。
17．【分析】A、根据分子的性质来分析；
B、根据物质的组成与分类来分析；
C、根据是否生成新物质来分析；
D、根据液氧的组成来分析。
【解答】解：A、过程②中降温加压过程中，而氧分子的大小不变；
B、净化后的空气是由氮气，属于混合物；
C、过程③分离液态空气得到液态氧，将其分离，属于物理变化；
D、液态氧是液态氧气，属于纯净物。
故选：A。
18．【分析】A、根据原子构成来分析；
B、元素组成物质，分子、原子构成物质；
C、混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；
D、光合作用。
【解答】解：A、原子可以分成质子，故选项错误；
B、O2和CO2的组成中都含有氧元素，但二氧化碳中没有氧分子；
C、混合物是由不同物质组成的，如氧气和臭氧混合在一起属于混合物；
D、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用。
故选：D。
19．【分析】A、硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
C、气球的主要作用是收集二氧化硫，防止其污染空气。
D、用酒精灯给硫粉加热至燃烧，然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，该装置有利于进行硫粉在空气中和氧气中燃烧的对比试验。
【解答】解：A、硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，作用是提供氧气。
C、气球的主要作用是收集二氧化硫，故选项不正确。
D、用酒精灯给硫粉加热至燃烧，再用酒精灯给高锰酸钾加热，故选项正确。
故选：C。
20．【分析】根据题意，某气体是由SO2、O2 两种气体混合而成，其中氧元素的质量分数为60%，据此结合化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：设SO2、O2的质量分别x、y，则质量为x的二氧化硫中含有氧元素的质量为x×，氧气是由氧元素组成的，则，x：y＝4：1。
故选：A。
21．【分析】（1）根据光合作用通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。绿色植物主要通过光合作用实现二氧化碳的吸收和转化，碳中和是指一个国家在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现正负抵消，达到二氧化碳相对的零排放，CO2转化为CH3OH等化工产品有利于消耗二氧化碳，进行分析；
（2）根据有刺激性气味的是氨气，没有刺激性气味的是二氧化碳，空气中有大量氮气，但制NH3时不能用空气直接与H2反应的原因是氢气与空气中的氧气在高温、高压、催化剂条件下会生成水，进行分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为零，CH3OH易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃进行分析；
【解答】解：（1）①工业上排放的CO2主要来自于化石燃料的燃烧。自然界中吸收CO2的主要途径有海水的吸收，光合作用，把二氧化碳和水合成葡萄糖。绿色植物主要通过光合作用实现二氧化碳的吸收和转化；
②A、全球变暖，二氧化碳在水的溶解度会降低，故A正确；
B、根据“碳中和是指一个国家在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量、节能减排等形式，实现正负抵消，实现“碳中和”是使用能源产生的二氧化碳与通过植树造林，不是不使用任何能源；
C、CO5转化为CH3OH等化工产品有利于消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”。
（2）①区分NH3和CO2最简便的方法是闻气味，有刺激性气味的是氨气；
②氨气可利用“N2+3H22NH3”制得。空气中有大量氮气4时不能用空气直接与H2反应的原因是氢气与空气中的氧气在高温、高压，化学方程式为：2H4+O22H6O；
③根据“2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术，通过CO2的状态变化在制冰的同时回收热量，用于奥运场馆供热”在冬奥会场馆冰面下方5通过状态变化吸收热量；
（3）①设物质X的化学式为FexOy，根据物质X中m（Fe）：m（O）＝168：64，则有：x：y＝ 物质X的化学式为Fe3O4；
②二氧化碳中氧元素化合价为﹣8价，根据化合物中元素化合价代数和为零，CH3OH中氧元素化合价为﹣2价，氢元素化合价为+4价，根据化合物中元素化合价代数和为零，z＝﹣22与H3得到CH3OH的反应前后，碳元素化合价降低；
③根据“CH3OH易溶于水，熔点﹣97.7℃，水的沸点为100℃”可知3OH和H2O的混合物，沸点低的物质先汽化。
故答案为：（1）①化石燃料的燃烧；光合作用；
②AC；
（2）①闻气味，有刺激性气味的是氨气；
②5H2+O28H2O；
③吸收；
（3）①Fe3O8；
②降低；
③甲醇。
22．【分析】（1）根据气体的性质和用途进行分析‘
（2）根据离子的结构特点进行分析；
（3）根据分子的性质、吸入和呼出气体的成分比较进行分析；
（4）根据周期表中一格元素中信息及元素的性质是由原子的最外层电子数决定的、粒子最外层达到8电子的结构为稳定结构进行分析。
【解答】解：（1）氦气密度小，且不具有可燃性，公园门口，为了安全，故选C；
（2）氧原子的核电荷数为8，核外电子数为8，因此每个；
（3）氮气是由氮气分子构成的，保持氮气化学性质的最小微粒N2；
①氮气的化学性质比较稳定，在呼吸前后没有发生变化，呼出气体中氮气的含量小于吸入气体中氮气的含量；
②呼吸时消耗O2产生CO3，该过程释放能量，呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，即实验中其体积分数b＜c；
（4）①元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数；碲原子最外层有6个电子；
②元素的性质是由原子的最外层电子数决定的，碲原子和图2中D的化学性质相似，因此图5中属于稳定结构的微粒有BC；
（1）C；
（2）17；
（3）N2；①＜；②＜；
（4）①52；得到；BC。
23．【分析】（一）根据磷测定空气中氧气含量的实验原理和误差分析；
（二）根据电解水实验以及图示分析；
（三）根据在化合物中正负化合价代数和为0、活性炭的吸附性和化学式的书写分析。
【解答】解：（一）（1）白磷（P）在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O22P2O6；
（2）打开止水夹 a、b，向集气瓶中通入一定量的空气，测得进入量筒中水的体积为 V1，集气瓶中空气的体积为V1；关闭止水夹 a，用强光照射引燃白磷，至液面不再变化7，消耗氧气的体积是V1﹣V2；空气中氧气的体积分数的计算式为：（V8﹣V2）/V1×100%；若没有冷却至室温就开始测量筒内水的体积，导致V2偏大，则测得实验结果偏小；
（二）（1）富氢水是含有微量氢分子的水，因此富氢水中含有的元素是H、O2O、H2；
（2）电解水时，与电源正极相连的一极产生氧气，且氧气与氢气的体积之比约为8：2，a管内气体体积较大；
（3）影响气体的体积大小的因素有温度、压强；理论上a，结合图乙所示的电解水反应的微观过程示意图可知；
（4）电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，由图可知，产生20mL氢气所需时间越短，电解水的速率越快，当NaOH的浓度为10%，产生20mL氢气所需时间最短，电解水速率最快的条件是10%的NaOH和12V电压；
（三）（1）复合氯化铝中，Al显+4价，Cl显﹣1价，则：（+3）×3+（﹣1）×n+（﹣1）×8＝0 ；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，从右至左读作“某化某”2。
故答案为：
（一）（1）8P+5O25P2O5；
（2）（V6﹣V2）/V1×100%；偏小；
（二）（1）H、O；H8O、H2；
（2）氢气；
（3）分子的数目；
（4）电压越高，电解水的速率越快；
（三）（1）4；
（2）活性炭；ClO4。
24．【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据反应物状态和反应条件选择发生装置；根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；根据氨气性质分析回答此题；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理、装置的特点进行分析；
（4）根据对比实验唯一变量的原则分析回答此题；
（5）根据实验数据总结实验结论；
（6）根据实验变量选择实验组；
【解答】解：（1）由图可知，仪器a为锥形瓶。
（2）反应物为固液混合物，不需要加热；氨气极易溶于水，密度比空气小，故选E为收集装置，先在顶部聚集；氨气会造成污染，因此利用H吸收尾气。
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水3+2HCl＝CaCl8+H2O+CO2↑；C带有活塞开关和多孔隔板，内部气体增多，液体被压入长颈漏斗，反应停止，气体输出，液体重新进入试管，反应发生；
甲装置中，关闭活塞开关，压强增大，固液分离，打开活塞开关，压强减小，固液接触，符合题意；
乙装置中，关闭活塞开关，压强增大，但固液无法分离；
丙装置中，向上拉动燃烧匙，反应停止，固体和液体接触，该装置也能控制反应的开始与停止；
丁装置中，关闭活塞开关，压强增大，固液分离，打开活塞开关，压强减小，固液接触，该装置也能控制反应的开始与停止。
故选甲、丙、丁。
（4）对比实验中，要控制变量，则其它条件均需相同。
（5））①②的变量是加入水的体积，水的体积越多，而溶液褪色时间变长，因此说明浓度越大，故选A。
（6）探究温度的影响，则实验组变量只有温度。
（7）根据题目图像信息可以看出，在190℃时，转化率最高。
故答案为：（1）锥形瓶；长颈漏斗；
（2）B或C；E；b；吸收氨气；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；甲、丙、丁；
（4）3.6；
（5）A；
（6）②③；
（7）A。
25．【分析】（一）（1）根据氯酸钾制取氧气的反应物、生成物进行方程式的表达；
（2）根据表中信息进行分析；
（3）根据控制变量及表中信息进行分析，并根据氯酸钾分解出氯化钾进行分析；
（4）根据控制变量进行分析；
（二）（1）根据氧气密度比水小及图中装置进行分析；
（三）（1）根据制取气体的步骤及现象进行分析；
（2）①根据沉淀池中的药品的性质进行分析；
②根据钙元素为常量元素及钙元素的作用进行分析，并结合物质中钙元素的质量进行计算；
③根据化合物中元素的质量分数计算物质中元素的质量分数。
【解答】解：（一）（1）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+2O5↑。
（2）由图可知，加入二氧化锰时，则说明二氧化锰催化效果最佳。
（3）若想证明氯化钾有催化作用，则需一个加有氯化钾，则应对比实验1、4，则生成的氯化钾能加快反应。
（4）若想比较不同催化剂的催化效果，要单一变量，也可比较相同时间收集气体体积的大小。
（二）（1）A、由于氧气不易溶于水，即a导管连接制氧机；
B、氧气从a导管通入，故选项正确；
C、根据导管口是否有气泡产生，故选项正确；
D、根据气泡产生的快慢，故选项正确。
故选BCD。
（三）（1）【实验过程】制取气体时，装置气密性必需良好，应检查装置气密性。
【实验结论】由于第二天也只收集少量气体，则说明反应速率很慢。
（2）①由流程可知，沉淀池中通入氨气和双氧水，氨水受热易挥发。
②钙元素为人类的常量元素，不是微量元素；由图可知＝0.6g。
③由于晶体中CaO7•8H2O 的质量分数为86.7%，则该晶体中钙元素的质量分数为 。
故答案为：（一）（1）2KClO82KCl+6O2↑；
（2）MnO2；
（3）6；生成的氯化钾加快了反应速率；
（4）相同时间收集气体体积的大小；
（二）（1）BCD；
（三）（1）【实验过程】检查装置气密性；
【实验结论】不能；
（2）①双氧水受热易分解；
②不是；佝偻；
③16%。物质
吸入空气
呼出气体
氮气
78%
a
氧气
21%
16%
二氧化碳
0.03%
4%
水蒸气
b
c
实验编号
实验温度
试管中所加试剂及用量/mL
溶液褪色所需时间/min
H2C2O4溶液
H2O
H2SO4稀溶液
KMnO4溶液
①
25
3.0
2.0
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
V
2.0
3.0
1.0
编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mLO2所需时间/s
实验1
5
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
58
实验4
5
KCl
0.5
154