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2023-2024学年广西南宁市九年级（上）第一次月考化学试卷
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这是一份2023-2024学年广西南宁市九年级（上）第一次月考化学试卷，共26页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）坚持“生态优先、绿色发展”理念，建设美丽广西。下列做法与之相符的是（ ）
A．大量燃放烟花B．大量植树造林
C．工业废水直接排放D．露天焚烧秸秆
2．（2分）如图图标中，表示“禁止烟火”的是（ ）
A．B．
C．D．
3．（2分）下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是（ ）
A．液氮冷冻麻醉B．干冰制冷
C．风力发电D．炸药定向爆破
4．（2分）下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．石灰水B．海水
C．冰和水混合物D．净化后的空气
5．（2分）小车剧烈冲撞后，安全气囊中会瞬间产生一种空气中含量最多的气体．该气体为（ ）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气
6．（2分）实验是学习化学的一条重要途径。下列实验操作正确的是（ ）
A．取用固体药品B．滴加液体
C．塞紧橡胶塞D．点燃酒精灯
7．（2分）下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A．用水银温度计测量体温—温度升高，分子间隔变大
B．变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状—温度升高，分子数目增多
C．水沸腾时可冲起壶盖—温度升高，分子体积变大
D．氢气和液氢都可作燃料—相同分子，其化学性质相同
8．（2分）防火、灭火、自救等安全知识是每个中学生都应该了解的生活常识。从化学角度看，下列做法错误的是（ ）
A．开灯检查煤气泄漏
B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C．室内着火时不急于打开门窗
D．火场逃生时用湿毛巾捂住口鼻
9．（2分）搭载北斗三号卫星导航系统的手机，在没有网络信号的情况下也可以精准导航，其中高精度铷原子钟起了重要作用。铷在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铷属于非金属元素
B．铷的元素符号为Rb
C．铷原子的中子数是37
D．铷的相对原子质量是85.47g
10．（2分）硅是重要的半导体材料，X+H23HCl+Si（高纯）是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X为（ ）
A．SiClB．SiCl4C．SiHCl3D．SiH2Cl3
11．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
B．木炭燃烧后生成黑色固体
C．铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射
D．红磷在空气中燃烧时产生白雾
12．（2分）我国科研工作者在人工合成淀粉方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂（ZnO﹣ZrO2）的作用下转化为甲醇和水。下列有关该无机催化剂的说法正确的是（ ）
A．能改变反应速率
B．反应后其化学性质发生改变
C．反应后其质量增加
D．能作所有反应的催化剂
13．（2分）艾草中有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值。下列有关叙述错误的是（ ）
A．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1
C．黄酮素的一个分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
D．黄酮素中氧元素的质量分数最大
14．（2分）户外运动逐渐成为人们喜欢的一种休闲方式。在野外做饭时人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃木柴生火烹煮，结束后浇水熄灭火堆。下列有关说法错误的是（ ）
A．木柴属于可燃物
B．将木柴底部架空可使其与空气充分接触
C．浇水熄灭火堆是为了使木柴的着火点降低
D．点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾
15．（2分）下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．CO+O2CO2
B．4Fe+3O22Fe2O3
C．2CuO+C═2Cu+CO2↑
D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O
16．（2分）“劳动创造幸福，实干成就伟业”下列对劳动项目所涉及的化学知识解释不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．（2分）近年来研究发现，新形态存在的碳单质及碳的氧化物在诸多领域中有重要的应用前景。下列说法错误的是（ ）
A．石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制铅笔芯
B．石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用
C．一氧化碳和二氧化碳都能与水反应，都能使紫色石蕊溶液变红
D．金刚石、石墨的碳原子的排列方式不同，因此在性质和用途上存在明显差异
18．（2分）下列是小军同学设计的实验方案，不能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．（2分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性，下列说法错误的是（ ）
A．化学观念：物质由微观粒子构成
B．科学思维：燃烧需要同时满足燃烧的三个条件，所以灭火的根本就是要同时破坏燃烧的三个条件
C．科学探究与实践：把过氧化氢溶液缓缓匀速加入盛有少量二氧化锰的试管中，可以得到平稳的氧气流
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
20．（2分）取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是（ ）
A．原来CaCO3的质量为14.5g
B．剩余8.0g固体为纯净物
C．生成4.4gCO2气体
D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生
二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（5分）请用化学用语填空：
（1）2个镁原子 ；
（2）氖气 ；
（3）氢离子 ；
（4）甲烷 ；
（5）硫酸中硫元素的化合价 。
22．（5分）中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，请回答：
（1）该反应前后共有 种化合物；
（2）写出该反应的化学方程式 ；
（3）参加反应的CO2、H2质量比为 （填最简整数比）；
（4）该反应中发生变化的粒子是 （填“分子”或“原子”）。
23．（5分）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。
（1）运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。
①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是 （填字母）。
a.制取成本高
b.产物无污染
c.燃烧热值高
②为使煤油充分燃烧，一是要增大与氧气的接触面积，二是要 。
③航空煤油是由石油炼制的，石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成。制取SiC的反应为SiO2+3CSiC+2CO↑。关于该反应说法正确的是 （填字母）。
a.SiO2是由Si原子和O2分子构成
b.SiO2发生了还原反应
c.反应后固体减少的质量等于生成的CO质量
（3）水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置（如图），下列说法错误的是 。
A．超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度
B．通过“生命吸管”可以得到纯净水
C．椰壳活性炭消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性
24．（6分）中华优秀传统文化源远流长，博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。请解答下列相关问题。
（1）中国字画。
我国古代书法家，画家用墨书写或绘制字画，墨的主要成分是 （填化学式）。用墨书写的字画保存很长时间不变色，其原因是 。
（2）中国技术。
“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中的胆矾水是指硫酸铜溶液，请用化学方程式表示该反应的原理 。
（3）中国节气。
立春，是春之首，冰化雪消，一元复始，万象更新。冰化雪消的过程属于 。（选填“化学变化“或“物理变化”）
（4）中国茶。
东方神奇的树叶，历史悠久，包含万千。泡茶时茶壶中的茶漏依据 （填一种实验操作）的原理可将茶叶和茶水分离。
25．（5分）控制变量和对比实验是科学探究的重要形式。某化学兴趣小组利用如图装置进行燃烧条件的探究，装置的气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2都处于关闭状态。
（1）实验中“80℃热水”的作用是：①提供热量；② 。
（2）打开弹簧夹K1，关闭K2注入足量过氧化氢溶液，A中发生反应的化学方程式为 ，一段时间后，打开K2观察到B中气球变大，此处气球的作用为 。
（3）若要白磷燃烧，由此得出燃烧的条件之一是与氧气接触，需要进行的操作是 。
三、简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（6分）阅读文本，回答有关问题。
“宝藏”月球
“嫦娥五号”返回器在内蒙古预定区域成功着陆，标志着中国首次月球采样返回任务圆满完成。研究发现，月壤样品中的一些活性化合物具有良好的催化性能。研究团队以其为催化剂，利用人工光合成技术，借助模拟太阳光，成功将水、二氧化碳转化为了氧气、氢气、甲烷、甲醇等物质。
月球两极蕴藏着丰富的冰冻水，若被开发利用，或可满足未来登月以及地月轨道补给站的需求。这为人类将来在月球就地取材建造基地提供可能，如盖房子、制造饮用水与空气等。月壤样品中的主要组成物质有辉石、橄榄石和斜长石（主要组成元素如表）等，而这几种矿物恰恰都是探究太阳风成因水储量的最佳载体。
正是透过这些细微的月壤，月球的神秘面纱正在被一点点揭开。
最令人兴奋的是，月壤中含有丰富的氦﹣3（原子核内含有2个质子和1个中子），而地球上的氦主要是氦﹣4（原子核内含有2个质子和2个中子）。氦﹣3可作为核电站的能源，其安全无污染，不仅可用于地面核电站，而且特别适合宇宙航行。月壤中含有100万～500万吨氦﹣3，而100吨氦﹣3所放出的能量相当于地球上1年全部能量的总和。
（1）月壤样品的矿物中，主要元素含有铝的矿石是 。铝原子在化学变化中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成铝离子。
（2）氦﹣3与氦﹣4 （填“属于”或“不属于”）同种元素，氦﹣3与氦﹣4的区别是 。
（3）用月壤提取成分作为催化剂，写出在太阳光照下，水分解产生氧气的化学方程式为 。
27．（6分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在生产、生活中广泛使用。以氯化钠溶液为原料，制取ClO2的工艺流程如图：
查阅资料：氯气是一种黄绿色的有毒气体。
（1）氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式为 。
（2）反应②属于哪一类基本反应类型 。
（3）有元素化合价升降的反应称为氧化还原反应，在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂。反应③中的氧化剂是 （填化学式）。
（4）绿色化学提倡物料循环利用，该工艺流程中可以循环利用的物质除了水还有 （填化学式）。
（5）利用该工艺生产ClO2，废气处理十分重要是因为 。
四、实验题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（8分）某同学在实验室里制取气体，结合下列实验装置图回答问题：
据此回答下列问题：
（1）写出指定仪器的名称：① 。
（2）实验室用高锰酸钾制备氧气的化学方程式为 。若选用E装置来收集氧气，若看到 ，则氧气收集满。
（3）若用装置B制取气体，长颈漏斗下端需伸到液面以下的原因是 。
（4）制取CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，若用此法来制取CO2，在实验室中应选用的发生和收集装置是 （填序号）。
（5）装置F可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。
29．（8分）某班化学研究小组的同学按图做了CO还原CuO的探究实验，发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末，请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
【研究课题】探究红色粉末的主要成分
【查阅资料】
①氧化亚铜（Cu2O）是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，CuSO4溶液为蓝色溶液。
②铜与稀硫酸不反应。
【提出猜想】
（1）对红色粉末提出下列猜想：猜想①Cu；猜想② ；猜想③Cu、Cu2O。
（2）
（3）写出CO还原CuO生成Cu2O的化学方程式 。
【拓展延伸】为确定CO和CuO反应的最佳温度，小组同学利用原位X射线衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示，据图回答下列问题。
（4）400℃时，反应的固体产物中含有 。
（5）用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在 ℃以上。
【交流与反思】
（6）同学们认为上述实验装置有不足之处，改进方案是 。
（7）实验结束后，同学们发现有少量石灰水倒吸入玻璃管中，造成此现象的可能原因是 。
五、计算题（本大题有1小题，共6分）
30．（6分）某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：（假设其他成分不溶于水且不参与反应）。
请分析并计算：
（1）生成CO2的质量为 g。
（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．【分析】根据生活中防治空气污染的措施便可解题。
【解答】解：A、大量燃放烟花会排放大量的烟尘及二氧化硫等污染气体，污染空气，故A错误；
B、大量植树造林可以防风固沙，净化空气，故B正确；
C、工业废水直接排放会造成水体污染，故C错误；
D、露天焚烧秸秆会排放大量的烟尘和氮氧化物等污染气体，污染空气，故D错误；
故选：B。
2．【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【解答】解：A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项正确。
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误。
C、图中所示标志是禁止携带火种标志，故选项错误。
D、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。
故选：A。
3．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、液氮冷冻麻醉，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，故错误；
B、干冰制冷，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，故错误；
C、风力发电，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，故错误；
D、炸药爆破，有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
4．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
【解答】解：A、石灰水中有水和氢氧化钙，属于混合物；故选项错误；
B、海水中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物；故选项错误；
C、冰和水混合物中只有水水分子，水属于纯净物；故选项正确；
D、净化后的空气中也有氧气、氮气、水蒸气等，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
5．【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数来分析判断，空气中含量最多的气体是氮气．
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳：0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气。
故选：B。
6．【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一倾、二送、三直立”）进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
故选：A。
7．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子构成的，温度升高，汞原子的间隔变大导致宏观体积变大，汞是由原子构成的，不是分子构成，故选项A错误；
B、变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，是由于温度升高后乒乓球内的气体分子间隔变大，分子数目不变，故选项B错误；
C、水沸腾时可冲起壶盖，是由于温度升高后水分子间隔变大，气体体积变大，而分子本身体积不变，故选项C错误；
D、氢气和液氢都可作燃料是由于都由氢分子构成，同种分子化学性质相同，故选项D正确。
故选：D。
8．【分析】A、根据可燃性气体混有空气遇明火会发生爆炸分析；
B、根据灭火的原理分析；
C、根据燃烧的条件分析；
D、根据湿毛巾的作用分析。
【解答】解：A、煤气属于可燃性气体，开灯检查煤气泄漏，开灯过程会产生电火花容易引起燃气的爆炸，选项做法错误；
B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，可以隔绝空气，达到灭火的目的，选项做法正确；
C、室内着火时打开门窗会使大量的新鲜空气进入室内，使可燃物燃烧更旺，所以室内着火不能马上开窗，选项做法正确；
D、火场逃生时用湿毛巾捂住口鼻，以免吸入有毒有害的烟尘和气体，选项做法正确。
故选：A。
9．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铷的元素符号为Rb，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为59；相对原子质量为85.47，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于37，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
10．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、硅原子个数分别为2、0、0，反应后的生成物中氢、氯、硅原子个数分别为3、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硅原子、1个氢原子和3个氯原子构成，则物质X的化学式为SiHCl3。
故选：C。
11．【分析】A、根据硫燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、硫燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
B、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故选：A。
12．【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
【解答】解：A、在化学反应中，催化剂能改变反应速率，故选项说法正确。
B、在化学反应后，催化剂的化学性质不发生改变，故选项说法错误。
C、在化学反应后，催化剂的质量不变，故选项说法错误。
D、在化学反应后，无机催化剂并不是作所有反应的催化剂，只是对某些反应有催化作用，故选项说法错误。
故选：A。
13．【分析】A、根据物质由元素组成进行分析。
B、根据元素的质量比进行分析。
C、根据元素符号右下角数字表示分子中原子的个数进行分析。
D、根据元素的质量比进行分析。
【解答】解：A、物质由元素组成，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
B、黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：10＝18：1，故B正确；
C、元素符号右下角数字表示分子中原子的个数。所以黄酮素的一个分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，故C正确；
D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：10：（16×2），碳元素占比最大，所以碳元素质量分数最大，故D错误。
故选：D。
14．【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，灭火的原理有三个，分别是：清除或隔离可燃物、隔绝空气或氧气、降低温度至着火点以下，据以上分析解答。
【解答】解：A.木柴属于可燃物，故正确；
B.将木柴底部架空可使其与空气充分接触，可以促进燃料的燃烧，故正确；
C.煮饭结束，用水将火扑灭是因为降低了木柴的温度低于其着火点，而不属降低着火点，故错误；
D.点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾，故正确；
故选：C。
15．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2CO+O22CO2，故选项错误。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2CuO+C2Cu+CO2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
16．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、用明矾处理较浑浊的天然水，明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，不能起杀菌消毒作用，故选项说法错误。
B、煮水时，若水的硬度大，易结垢，是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁物质，在加热时生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，故选项说法正确。
C、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，使温度降低，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠，故选项说法正确。
D、用镁制造照明弹，是因为镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，故选项说法正确。
故选：A。
17．【分析】A、根据石墨粉的性质和用途，进行分析判断。
B、根据石墨烯和碳纳米管的性质和用途，进行分析判断。
C、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据金刚石、石墨的微观结构和性质，进行分析判断。
【解答】解：A、石墨质软，呈灰黑色，划在纸上有痕迹，石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制铅笔芯，故选项说法正确。
B、石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用，故选项说法正确。
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红；一氧化碳不能与水反应，不能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。
D、金刚石、石墨的碳原子的排列方式不同，两者在性质和用途上存在明显差异，故选项说法正确。
故选：C。
18．【分析】A、根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三瓶气体的目的。
B、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、根据泥沙难溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；气体被点燃，产生淡蓝色火焰，则是氢气；现象明显，能一次鉴别出这三种气体，故选项设计的实验方案可行。
B、点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项设计的实验方案不可行。
C、CO2能与灼热的碳反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项设计的实验方案可行。
D、泥沙难溶于水，可用过滤的方法分离食盐水和泥沙，故选项设计的实验方案可行。
故选：B。
19．【分析】A、根据物质都是由相应的微观粒子构成，进行分析判断；
B、根据燃烧需要同时满足燃烧的三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，进行分析判断；
C、根据得到平稳的氧气流的方法，进行分析判断；
D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
【解答】解：A、物质都是由相应的微观粒子构成的，故A说法正确；
B、燃烧需要同时满足燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点），只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故B说法错误；
C、把过氧化氢溶液缓缓匀速加入盛有少量二氧化锰的试管中，可以得到平稳的氧气流，故C说法正确；
D、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，加油站的空气中含有大量的可燃性的汽油蒸汽，为防止发生爆炸，加油站要严禁烟火，故D说法正确；
故选：B。
20．【分析】根据碳酸钙分解的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑结合质量守恒定律可以知道，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答。
【解答】解：由于剩余固体质量为8.0g，其中的钙元素质量分数为50.0%，剩余固体中钙元素质量＝8.0g×50.0%＝4.0g，
则原来的碳酸钙的质量＝4.0g÷×100%＝10g
所以生成的二氧化碳的质量＝10.0g﹣8.0g＝2.0g
设反应掉的碳酸钙质量为x，生成氧化钙质量为y。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56 44
y x 2.0g
＝ ＝
x＝2.55g；y＝4.55g
剩余碳酸钙的质量＝10.0g﹣4.55g＝5.45g。
所以剩余8.0g固体中包括剩余碳酸钙的质量5.45g，生成氧化钙质量2.55g。
A、经计算得知：原来的碳酸钙的质量10.0g，故A错误；
B、经计算得知：剩余8.0g固体中包括剩余碳酸钙的质量5.45g，生成氧化钙质量2.55g。所以剩余8.0g固体为混合物，故B错误；
C、经计算得知：生成的二氧化碳的质量2.0g，故C错误；
D、经计算得知：剩余8.0g固体中包括剩余碳酸钙的质量5.45g，生成氧化钙质量2.55g。其中的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，即剩余8.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生，故D正确。
故选：D。
二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．【分析】（1）根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，要表示多个原子，就在元素符号前加上相应的数字进行分析。
（2）根据氖气是稀有气体单质，其化学式就是元素符号进行分析。
（3）根据离子的表示方法是在元素符号的右上角标示出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后进行分析。
（4）根据甲烷是由甲烷分子构成进行分析。
（5）根据硫酸是由氢元素、氧元素和硫元素组成进行分析。
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，要表示多个原子，就在元素符号前加上相应的数字，故2个镁原子表示为：2Mg；
（2）氖气是稀有气体单质，其化学式就是元素符号，故氖气的化学式为：Ne；
（3）离子的表示方法是在元素符号的右上角标示出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后；氢离子只带一个单位的正电荷，故氢离子的离子符号为：H+；
（4）甲烷是由甲烷分子构成，每个甲烷分子中有1个碳原子和4个氢原子构成，故甲烷的化学式为：CH4；
（5）硫酸是由氢元素、氧元素和硫元素组成，硫酸中氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，硫元素为+6价；化学式中元素化合价的表示方法是在元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸中硫元素的化合价为：H2O4。
故答案为：（1）2Mg；
（2）Ne；
（3）H+；
（4）CH4；
（5）H2O4。
22．【分析】（1）根据物质的组成分析属于化合物的物质；
（2）根据CO2转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图写出方程式；
（3）根据方程式的意义计算参加反应的CO2、H2质量比；
（4）根据微粒的变化分析该反应中发生变化的粒子。
【解答】解：（1）化合物是由不同种元素组成的纯净物，由物质的组成可知，该反应前后共有CO2、CH3OH、H2O三种化合物。
（2）由反应的微观示意图可知，该反应是H2和CO2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，该反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。
（3）由化学方程式的意义可知，参加反应的CO2、H2质量比为：（44×1）：（2×3）＝22：3。
（4）由微粒的变化可知，反应中发生变化的粒子是分子。
故答案为：（1）3；
（2）3H2+CO2CH3OH+H2O；
（3）22：3；
（4）分子。
23．【分析】（1）①根据氢能源的优缺点分析；②根据燃料充分燃烧的方法分析；③根据化石能源属于不可再生能源分析；
（2）根据物质的组成、构成和质量守恒定律分析；
（3）根据装置分析。
【解答】解：（1）①氢气目前还不能在生活和生产中大规使用，原因包括氧气制取的成本高氢气的存储和运输固难等，产物无污染和燃烧热值高，属于氢气的优点，故选：a；
②要使燃料充分燃烧，需要足够多的氧气，且氧气和燃料的接触面积足够大；
③石油是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，属于不可再生能源。
（2）a.SiO2是由硅原子和氧原子构成的化合物，SiO2中不含有氧气分子，故a不符合题意；
b.在该反应中，SiO2中的氧被夺去，发生还原反应，具有氧化性，故b符合题意；
c.根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；故反应后固体减少的质量等于生成的CO质量，故c符合题意；
故选：bc；
（3）A、超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度，说法正确；
B、通过“生命吸管”不可以得到纯净水，因为不能除去绝大多数溶于水的物质，说法错误；
C、椰壳活性炭消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性，说法正确。
故选：B。
故答案为：（1）①a；②增大氧气的浓度（或提供充足的氧气）；③不可再生；
（2）bc；
（3）B。
24．【分析】（1）根据碳的性质进行分析；
（2）根据硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（3）根据物理变化的特点进行分析；
（4）根据过滤的原理进行分析。
【解答】解：（1）墨的主要成分是碳，化学式C；碳在常温下化学性质稳定，不易和其他物质反应，所以用墨书写的字画保存很长时间不变色；
（2）硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）冰化雪消是冰雪融化成水的过程，是物质状态的变化，没有新物质生成，是物理变化；
（4）茶漏利用孔洞大小将固体的茶叶和液体的茶水分离，是固液分离，与过滤的原理相同。
故答案为：
（1）C；常温下碳化学性质稳定；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（3）物理变化；
（4）过滤。
25．【分析】（1）根据实验中“80℃热水”的作用进行分析。
（2）根据过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气进行分析。
（3）根据燃烧的条件进行分析。
【解答】解：（1）实验中“80℃热水”的作用是：①提供热量；②隔绝氧气（空气）；
（2）A中发生反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，故化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；一段时间后，打开K2观察到B中气球变大，此处气球的作用为缓冲，防止气体气体体积增大，冲开橡皮塞；
（3）若要白磷燃烧，由此得出燃烧的条件之一是与氧气接触，需要进行的操作是将燃烧匙向上提，使白磷露出水面。
故答案为：（1）隔绝氧气（空气）；
（2）2H2O22H2O+O2↑；缓冲，防止气体气体体积增大，冲开橡皮塞；
（3）将燃烧匙向上提，使白磷露出水面。
三、简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．【分析】（1）根据文中的信息和铝原子的最外层电子数分析；
（2）根据元素的概念分析；
（3）根据反应原理正确书写化学方程式。
【解答】解：（1）根据表中信息可知月壤样品的矿物中，主要元素含有铝的矿石是斜长石；铝原子最外层有3个电子，小于4个，化学变化中容易失去电子形成铝离子；
（2）氦﹣3与氦﹣4的核内质子数相同都为2，故两者属于同种元素；氦﹣3与氦﹣4的区别在于中子数不同，氦﹣3原子核内有1个中子，氦﹣4原子核内有2个中子；
（3）用月壤提取成分作为催化剂，在太阳光照下，水分解产生氧气的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：（1）斜长石；失去；
（2）属于；中子数不同；
（3）2H2O2H2↑+O2↑。
27．【分析】（1）根据化学反应前后元素的种类不变，生成物中有氢气和氢氧化钠，存在氢、氧元素进行分析。
（2）根据氢气和氯气点燃生成氯化氢进行分析。
（3）根据所含元素化合价降低的反应物为氧化剂进行分析。
（4）根据开始有投入，后续有生成的物质可循环利用进行分析。
（5）根据通过流程图可知，最终生成物中，废气中有氯气进行分析。
【解答】解：（1）化学反应前后元素的种类不变，生成物中有氢气和氢氧化钠，存在氢、氧元素，则反应物除了氯化钠还有水。所以发生的反应是氯化钠和水通电生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。
（2）反应②氢气和氯气点燃生成氯化氢，是多变一的反应，是化合反应。
（3）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂。各元素化合价情况：反应③的反应物HCl中H为+1，Cl为﹣1。NaClO3中，Na为+1，O为﹣2，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则Cl为0﹣（﹣2×3）﹣（+1）＝+5。生成物中Cl2中Cl为0，H2O中H为+1，O为﹣2，NaCl中Na为+1，Cl为﹣1，ClO2中O为﹣2，Cl为+4。所以只有NaClO3中氯元素的化合价下降了，所以NaClO3是氧化剂。
（4）开始有投入，后续有生成的物质可循环利用。开始使用氯化钠溶液，反应③有氯化钠生成，氯气和氢氧化钠反应也生成氯化钠，所以氯化钠可循环利用，化学式NaCl。反应①生成氯气并作为后续反应的反应物，反应③生成氯气，则氯气可循环利用，化学式Cl2。
（5）通过流程图可知，最终生成物中，废气中有氯气。根据查阅资料氯气是一种黄绿色的有毒气体，则氯气直接排入空气会污染空气且可能直接对人体造成伤害，所以废气处理十分重要。
故答案为：（1）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；
（2）化合反应；
（3）NaClO3；
（4）NaCl、Cl2；
（5）氯气是有毒气体，直接排放会污染环境，甚至直接对人体造成伤害。
四、实验题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．【分析】（1）根据常用仪器的名称来分析解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，排水法验满的现象来分析解答；
（3）根据长颈漏斗下端需伸入液面以下可以防止生成的气体从长颈漏斗中逸出来分析解答；
（4）根据用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解来制取二氧化碳，反应物为固体，需加热，二氧化碳密度比空气大，能溶于水来分析解答；
（5）根据放一层植物油可以防止二氧化碳溶于水，瓶中进入多少体积的二氧化碳气体，就会排出多少体积的水进入量筒中来分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，若选用E装置（即排水法）来收集氧气，看到有大气泡从瓶口冒出，则氧气收集满；
（3）用装置B制取气体，长颈漏斗下端需伸入液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
（4）用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解来制取二氧化碳，反应物为固体，需加热，发生装置应选用A固体加热型发生装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则采用C向上排空气法收集，故在实验室中应选用的发生和收集装置是AC；
（5）装置F可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，瓶中进入多少体积的二氧化碳气体，就会排出多少体积的水进入量筒中，则植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；有大气泡从瓶口冒出；
（3）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
（4）AC。
（5）防止二氧化碳溶于水；没有。
29．【分析】（1）根据铜和氧化亚铜均是红色的进行分析。
（2）根据铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水进行分析。
（3）根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成氧化亚铜和二氧化碳，进行分析。
（4）根据400℃时，CuO、Cu2O和Cu都有衍射峰进行分析。
（5）根据温度大于等于500℃时，只有铜的衍射峰进行分析。
（6）根据一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气进行分析。
（7）根据实验结束后，应先熄灭酒精灯，待冷却至室温后，停止通入一氧化碳，防止反应生成的铜在高温下被氧化，也可以防止石灰水倒吸进行分析。
【解答】解：（1）铜和氧化亚铜均是红色的，故红色粉末可能是铜，可能是Cu2O，也可能是铜和氧化亚铜的混合物，故猜想②为Cu2O；
（2）猜想③成立，说明红色粉末是铜和氧化亚铜的混合物，铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故现象为：红色粉末部分溶解，溶液由无色变为蓝色；
（3）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成氧化亚铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为
（4）由图可知400℃时，CuO、Cu2O和Cu都有衍射峰，故400℃时，反应的固体产物中含有CuO、Cu2O和Cu；
（5）由图可知，温度大于等于500℃时，只有铜的衍射峰，故用 CO 还原CuO 制取纯净Cu，反应温度至少要控制在500℃以上；
（6）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置缺少尾气处理装置。一氧化碳具有可燃性，可在末端加一个燃着的酒精灯或绑一个小气球；
（7）实验结束后，应先熄灭酒精灯，待冷却至室温后，停止通入一氧化碳，防止反应生成的铜在高温下被氧化，也可以防止石灰水倒吸，同学们发现有少量石灰水倒吸入玻璃管中，造成此现象的原因可能是：停止加热后，没有冷却至室温，就停止通入一氧化碳。
故答案为：（1）Cu2O；
（2）红色粉末部分溶解，溶液变蓝；
（3）；
（4）Cu2O、CuO、Cu；
（5）500；
（6）在末端加一个燃着的酒精灯或绑一个小气球；
（7）停止加热后，没有冷却至室温，就停止通入一氧化碳。
五、计算题（本大题有1小题，共6分）
30．【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算碳酸钙的质量，然后再根据补钙剂中碳酸钙的质量分数计算。
【解答】解（1）生成CO2的质量为：
20g+100g﹣115.6g＝4.4g；
（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为×100%＝50%
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数50%。
故答案为：
（1）4.4；
（2）50%。选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒作用
B
煮水时，若水的硬度大，易结垢
硬水中含有较多可溶性钙、镁物质
C
用干冰进行人工降雨
干冰升华吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠
D
用镁制造照明弹
镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别O2、CO2、H2
将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
B
检验甲烷中的碳元素
点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷烧杯
C
除去CO中的CO2
将气体通过灼热的炭粉
D
分离食盐水和泥沙
过滤
矿物
主要元素
辉石
Fe、Mg、Ca、Si、O
橄榄石
Fe、Mg、Si
斜长石
Ca、Al、Si、O
实验步骤
实验现象
实验结论
取红色粉末少量与试管中，加入足量的稀硫酸
猜想③成立
1．（2分）坚持“生态优先、绿色发展”理念，建设美丽广西。下列做法与之相符的是（ ）
A．大量燃放烟花B．大量植树造林
C．工业废水直接排放D．露天焚烧秸秆
2．（2分）如图图标中，表示“禁止烟火”的是（ ）
A．B．
C．D．
3．（2分）下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是（ ）
A．液氮冷冻麻醉B．干冰制冷
C．风力发电D．炸药定向爆破
4．（2分）下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．石灰水B．海水
C．冰和水混合物D．净化后的空气
5．（2分）小车剧烈冲撞后，安全气囊中会瞬间产生一种空气中含量最多的气体．该气体为（ ）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气
6．（2分）实验是学习化学的一条重要途径。下列实验操作正确的是（ ）
A．取用固体药品B．滴加液体
C．塞紧橡胶塞D．点燃酒精灯
7．（2分）下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A．用水银温度计测量体温—温度升高，分子间隔变大
B．变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状—温度升高，分子数目增多
C．水沸腾时可冲起壶盖—温度升高，分子体积变大
D．氢气和液氢都可作燃料—相同分子，其化学性质相同
8．（2分）防火、灭火、自救等安全知识是每个中学生都应该了解的生活常识。从化学角度看，下列做法错误的是（ ）
A．开灯检查煤气泄漏
B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C．室内着火时不急于打开门窗
D．火场逃生时用湿毛巾捂住口鼻
9．（2分）搭载北斗三号卫星导航系统的手机，在没有网络信号的情况下也可以精准导航，其中高精度铷原子钟起了重要作用。铷在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铷属于非金属元素
B．铷的元素符号为Rb
C．铷原子的中子数是37
D．铷的相对原子质量是85.47g
10．（2分）硅是重要的半导体材料，X+H23HCl+Si（高纯）是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X为（ ）
A．SiClB．SiCl4C．SiHCl3D．SiH2Cl3
11．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
B．木炭燃烧后生成黑色固体
C．铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射
D．红磷在空气中燃烧时产生白雾
12．（2分）我国科研工作者在人工合成淀粉方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂（ZnO﹣ZrO2）的作用下转化为甲醇和水。下列有关该无机催化剂的说法正确的是（ ）
A．能改变反应速率
B．反应后其化学性质发生改变
C．反应后其质量增加
D．能作所有反应的催化剂
13．（2分）艾草中有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值。下列有关叙述错误的是（ ）
A．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1
C．黄酮素的一个分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
D．黄酮素中氧元素的质量分数最大
14．（2分）户外运动逐渐成为人们喜欢的一种休闲方式。在野外做饭时人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃木柴生火烹煮，结束后浇水熄灭火堆。下列有关说法错误的是（ ）
A．木柴属于可燃物
B．将木柴底部架空可使其与空气充分接触
C．浇水熄灭火堆是为了使木柴的着火点降低
D．点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾
15．（2分）下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．CO+O2CO2
B．4Fe+3O22Fe2O3
C．2CuO+C═2Cu+CO2↑
D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O
16．（2分）“劳动创造幸福，实干成就伟业”下列对劳动项目所涉及的化学知识解释不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．（2分）近年来研究发现，新形态存在的碳单质及碳的氧化物在诸多领域中有重要的应用前景。下列说法错误的是（ ）
A．石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制铅笔芯
B．石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用
C．一氧化碳和二氧化碳都能与水反应，都能使紫色石蕊溶液变红
D．金刚石、石墨的碳原子的排列方式不同，因此在性质和用途上存在明显差异
18．（2分）下列是小军同学设计的实验方案，不能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．（2分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性，下列说法错误的是（ ）
A．化学观念：物质由微观粒子构成
B．科学思维：燃烧需要同时满足燃烧的三个条件，所以灭火的根本就是要同时破坏燃烧的三个条件
C．科学探究与实践：把过氧化氢溶液缓缓匀速加入盛有少量二氧化锰的试管中，可以得到平稳的氧气流
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
20．（2分）取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是（ ）
A．原来CaCO3的质量为14.5g
B．剩余8.0g固体为纯净物
C．生成4.4gCO2气体
D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生
二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（5分）请用化学用语填空：
（1）2个镁原子 ；
（2）氖气 ；
（3）氢离子 ；
（4）甲烷 ；
（5）硫酸中硫元素的化合价 。
22．（5分）中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，请回答：
（1）该反应前后共有 种化合物；
（2）写出该反应的化学方程式 ；
（3）参加反应的CO2、H2质量比为 （填最简整数比）；
（4）该反应中发生变化的粒子是 （填“分子”或“原子”）。
23．（5分）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。
（1）运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。
①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是 （填字母）。
a.制取成本高
b.产物无污染
c.燃烧热值高
②为使煤油充分燃烧，一是要增大与氧气的接触面积，二是要 。
③航空煤油是由石油炼制的，石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成。制取SiC的反应为SiO2+3CSiC+2CO↑。关于该反应说法正确的是 （填字母）。
a.SiO2是由Si原子和O2分子构成
b.SiO2发生了还原反应
c.反应后固体减少的质量等于生成的CO质量
（3）水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置（如图），下列说法错误的是 。
A．超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度
B．通过“生命吸管”可以得到纯净水
C．椰壳活性炭消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性
24．（6分）中华优秀传统文化源远流长，博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。请解答下列相关问题。
（1）中国字画。
我国古代书法家，画家用墨书写或绘制字画，墨的主要成分是 （填化学式）。用墨书写的字画保存很长时间不变色，其原因是 。
（2）中国技术。
“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中的胆矾水是指硫酸铜溶液，请用化学方程式表示该反应的原理 。
（3）中国节气。
立春，是春之首，冰化雪消，一元复始，万象更新。冰化雪消的过程属于 。（选填“化学变化“或“物理变化”）
（4）中国茶。
东方神奇的树叶，历史悠久，包含万千。泡茶时茶壶中的茶漏依据 （填一种实验操作）的原理可将茶叶和茶水分离。
25．（5分）控制变量和对比实验是科学探究的重要形式。某化学兴趣小组利用如图装置进行燃烧条件的探究，装置的气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2都处于关闭状态。
（1）实验中“80℃热水”的作用是：①提供热量；② 。
（2）打开弹簧夹K1，关闭K2注入足量过氧化氢溶液，A中发生反应的化学方程式为 ，一段时间后，打开K2观察到B中气球变大，此处气球的作用为 。
（3）若要白磷燃烧，由此得出燃烧的条件之一是与氧气接触，需要进行的操作是 。
三、简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（6分）阅读文本，回答有关问题。
“宝藏”月球
“嫦娥五号”返回器在内蒙古预定区域成功着陆，标志着中国首次月球采样返回任务圆满完成。研究发现，月壤样品中的一些活性化合物具有良好的催化性能。研究团队以其为催化剂，利用人工光合成技术，借助模拟太阳光，成功将水、二氧化碳转化为了氧气、氢气、甲烷、甲醇等物质。
月球两极蕴藏着丰富的冰冻水，若被开发利用，或可满足未来登月以及地月轨道补给站的需求。这为人类将来在月球就地取材建造基地提供可能，如盖房子、制造饮用水与空气等。月壤样品中的主要组成物质有辉石、橄榄石和斜长石（主要组成元素如表）等，而这几种矿物恰恰都是探究太阳风成因水储量的最佳载体。
正是透过这些细微的月壤，月球的神秘面纱正在被一点点揭开。
最令人兴奋的是，月壤中含有丰富的氦﹣3（原子核内含有2个质子和1个中子），而地球上的氦主要是氦﹣4（原子核内含有2个质子和2个中子）。氦﹣3可作为核电站的能源，其安全无污染，不仅可用于地面核电站，而且特别适合宇宙航行。月壤中含有100万～500万吨氦﹣3，而100吨氦﹣3所放出的能量相当于地球上1年全部能量的总和。
（1）月壤样品的矿物中，主要元素含有铝的矿石是 。铝原子在化学变化中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成铝离子。
（2）氦﹣3与氦﹣4 （填“属于”或“不属于”）同种元素，氦﹣3与氦﹣4的区别是 。
（3）用月壤提取成分作为催化剂，写出在太阳光照下，水分解产生氧气的化学方程式为 。
27．（6分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在生产、生活中广泛使用。以氯化钠溶液为原料，制取ClO2的工艺流程如图：
查阅资料：氯气是一种黄绿色的有毒气体。
（1）氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式为 。
（2）反应②属于哪一类基本反应类型 。
（3）有元素化合价升降的反应称为氧化还原反应，在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂。反应③中的氧化剂是 （填化学式）。
（4）绿色化学提倡物料循环利用，该工艺流程中可以循环利用的物质除了水还有 （填化学式）。
（5）利用该工艺生产ClO2，废气处理十分重要是因为 。
四、实验题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（8分）某同学在实验室里制取气体，结合下列实验装置图回答问题：
据此回答下列问题：
（1）写出指定仪器的名称：① 。
（2）实验室用高锰酸钾制备氧气的化学方程式为 。若选用E装置来收集氧气，若看到 ，则氧气收集满。
（3）若用装置B制取气体，长颈漏斗下端需伸到液面以下的原因是 。
（4）制取CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，若用此法来制取CO2，在实验室中应选用的发生和收集装置是 （填序号）。
（5）装置F可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。
29．（8分）某班化学研究小组的同学按图做了CO还原CuO的探究实验，发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末，请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
【研究课题】探究红色粉末的主要成分
【查阅资料】
①氧化亚铜（Cu2O）是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，CuSO4溶液为蓝色溶液。
②铜与稀硫酸不反应。
【提出猜想】
（1）对红色粉末提出下列猜想：猜想①Cu；猜想② ；猜想③Cu、Cu2O。
（2）
（3）写出CO还原CuO生成Cu2O的化学方程式 。
【拓展延伸】为确定CO和CuO反应的最佳温度，小组同学利用原位X射线衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示，据图回答下列问题。
（4）400℃时，反应的固体产物中含有 。
（5）用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在 ℃以上。
【交流与反思】
（6）同学们认为上述实验装置有不足之处，改进方案是 。
（7）实验结束后，同学们发现有少量石灰水倒吸入玻璃管中，造成此现象的可能原因是 。
五、计算题（本大题有1小题，共6分）
30．（6分）某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：（假设其他成分不溶于水且不参与反应）。
请分析并计算：
（1）生成CO2的质量为 g。
（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．【分析】根据生活中防治空气污染的措施便可解题。
【解答】解：A、大量燃放烟花会排放大量的烟尘及二氧化硫等污染气体，污染空气，故A错误；
B、大量植树造林可以防风固沙，净化空气，故B正确；
C、工业废水直接排放会造成水体污染，故C错误；
D、露天焚烧秸秆会排放大量的烟尘和氮氧化物等污染气体，污染空气，故D错误；
故选：B。
2．【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【解答】解：A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项正确。
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误。
C、图中所示标志是禁止携带火种标志，故选项错误。
D、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。
故选：A。
3．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、液氮冷冻麻醉，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，故错误；
B、干冰制冷，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，故错误；
C、风力发电，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，故错误；
D、炸药爆破，有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
4．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
【解答】解：A、石灰水中有水和氢氧化钙，属于混合物；故选项错误；
B、海水中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物；故选项错误；
C、冰和水混合物中只有水水分子，水属于纯净物；故选项正确；
D、净化后的空气中也有氧气、氮气、水蒸气等，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
5．【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数来分析判断，空气中含量最多的气体是氮气．
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳：0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气。
故选：B。
6．【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一倾、二送、三直立”）进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
故选：A。
7．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子构成的，温度升高，汞原子的间隔变大导致宏观体积变大，汞是由原子构成的，不是分子构成，故选项A错误；
B、变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，是由于温度升高后乒乓球内的气体分子间隔变大，分子数目不变，故选项B错误；
C、水沸腾时可冲起壶盖，是由于温度升高后水分子间隔变大，气体体积变大，而分子本身体积不变，故选项C错误；
D、氢气和液氢都可作燃料是由于都由氢分子构成，同种分子化学性质相同，故选项D正确。
故选：D。
8．【分析】A、根据可燃性气体混有空气遇明火会发生爆炸分析；
B、根据灭火的原理分析；
C、根据燃烧的条件分析；
D、根据湿毛巾的作用分析。
【解答】解：A、煤气属于可燃性气体，开灯检查煤气泄漏，开灯过程会产生电火花容易引起燃气的爆炸，选项做法错误；
B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，可以隔绝空气，达到灭火的目的，选项做法正确；
C、室内着火时打开门窗会使大量的新鲜空气进入室内，使可燃物燃烧更旺，所以室内着火不能马上开窗，选项做法正确；
D、火场逃生时用湿毛巾捂住口鼻，以免吸入有毒有害的烟尘和气体，选项做法正确。
故选：A。
9．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铷的元素符号为Rb，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为59；相对原子质量为85.47，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于37，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
10．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、硅原子个数分别为2、0、0，反应后的生成物中氢、氯、硅原子个数分别为3、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硅原子、1个氢原子和3个氯原子构成，则物质X的化学式为SiHCl3。
故选：C。
11．【分析】A、根据硫燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、硫燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
B、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故选：A。
12．【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
【解答】解：A、在化学反应中，催化剂能改变反应速率，故选项说法正确。
B、在化学反应后，催化剂的化学性质不发生改变，故选项说法错误。
C、在化学反应后，催化剂的质量不变，故选项说法错误。
D、在化学反应后，无机催化剂并不是作所有反应的催化剂，只是对某些反应有催化作用，故选项说法错误。
故选：A。
13．【分析】A、根据物质由元素组成进行分析。
B、根据元素的质量比进行分析。
C、根据元素符号右下角数字表示分子中原子的个数进行分析。
D、根据元素的质量比进行分析。
【解答】解：A、物质由元素组成，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
B、黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：10＝18：1，故B正确；
C、元素符号右下角数字表示分子中原子的个数。所以黄酮素的一个分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，故C正确；
D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：10：（16×2），碳元素占比最大，所以碳元素质量分数最大，故D错误。
故选：D。
14．【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，灭火的原理有三个，分别是：清除或隔离可燃物、隔绝空气或氧气、降低温度至着火点以下，据以上分析解答。
【解答】解：A.木柴属于可燃物，故正确；
B.将木柴底部架空可使其与空气充分接触，可以促进燃料的燃烧，故正确；
C.煮饭结束，用水将火扑灭是因为降低了木柴的温度低于其着火点，而不属降低着火点，故错误；
D.点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾，故正确；
故选：C。
15．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2CO+O22CO2，故选项错误。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2CuO+C2Cu+CO2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
16．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、用明矾处理较浑浊的天然水，明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，不能起杀菌消毒作用，故选项说法错误。
B、煮水时，若水的硬度大，易结垢，是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁物质，在加热时生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，故选项说法正确。
C、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，使温度降低，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠，故选项说法正确。
D、用镁制造照明弹，是因为镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，故选项说法正确。
故选：A。
17．【分析】A、根据石墨粉的性质和用途，进行分析判断。
B、根据石墨烯和碳纳米管的性质和用途，进行分析判断。
C、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据金刚石、石墨的微观结构和性质，进行分析判断。
【解答】解：A、石墨质软，呈灰黑色，划在纸上有痕迹，石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制铅笔芯，故选项说法正确。
B、石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用，故选项说法正确。
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红；一氧化碳不能与水反应，不能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。
D、金刚石、石墨的碳原子的排列方式不同，两者在性质和用途上存在明显差异，故选项说法正确。
故选：C。
18．【分析】A、根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三瓶气体的目的。
B、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、根据泥沙难溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；气体被点燃，产生淡蓝色火焰，则是氢气；现象明显，能一次鉴别出这三种气体，故选项设计的实验方案可行。
B、点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项设计的实验方案不可行。
C、CO2能与灼热的碳反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项设计的实验方案可行。
D、泥沙难溶于水，可用过滤的方法分离食盐水和泥沙，故选项设计的实验方案可行。
故选：B。
19．【分析】A、根据物质都是由相应的微观粒子构成，进行分析判断；
B、根据燃烧需要同时满足燃烧的三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，进行分析判断；
C、根据得到平稳的氧气流的方法，进行分析判断；
D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
【解答】解：A、物质都是由相应的微观粒子构成的，故A说法正确；
B、燃烧需要同时满足燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点），只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故B说法错误；
C、把过氧化氢溶液缓缓匀速加入盛有少量二氧化锰的试管中，可以得到平稳的氧气流，故C说法正确；
D、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，加油站的空气中含有大量的可燃性的汽油蒸汽，为防止发生爆炸，加油站要严禁烟火，故D说法正确；
故选：B。
20．【分析】根据碳酸钙分解的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑结合质量守恒定律可以知道，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答。
【解答】解：由于剩余固体质量为8.0g，其中的钙元素质量分数为50.0%，剩余固体中钙元素质量＝8.0g×50.0%＝4.0g，
则原来的碳酸钙的质量＝4.0g÷×100%＝10g
所以生成的二氧化碳的质量＝10.0g﹣8.0g＝2.0g
设反应掉的碳酸钙质量为x，生成氧化钙质量为y。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56 44
y x 2.0g
＝ ＝
x＝2.55g；y＝4.55g
剩余碳酸钙的质量＝10.0g﹣4.55g＝5.45g。
所以剩余8.0g固体中包括剩余碳酸钙的质量5.45g，生成氧化钙质量2.55g。
A、经计算得知：原来的碳酸钙的质量10.0g，故A错误；
B、经计算得知：剩余8.0g固体中包括剩余碳酸钙的质量5.45g，生成氧化钙质量2.55g。所以剩余8.0g固体为混合物，故B错误；
C、经计算得知：生成的二氧化碳的质量2.0g，故C错误；
D、经计算得知：剩余8.0g固体中包括剩余碳酸钙的质量5.45g，生成氧化钙质量2.55g。其中的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，即剩余8.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生，故D正确。
故选：D。
二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．【分析】（1）根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，要表示多个原子，就在元素符号前加上相应的数字进行分析。
（2）根据氖气是稀有气体单质，其化学式就是元素符号进行分析。
（3）根据离子的表示方法是在元素符号的右上角标示出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后进行分析。
（4）根据甲烷是由甲烷分子构成进行分析。
（5）根据硫酸是由氢元素、氧元素和硫元素组成进行分析。
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，要表示多个原子，就在元素符号前加上相应的数字，故2个镁原子表示为：2Mg；
（2）氖气是稀有气体单质，其化学式就是元素符号，故氖气的化学式为：Ne；
（3）离子的表示方法是在元素符号的右上角标示出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后；氢离子只带一个单位的正电荷，故氢离子的离子符号为：H+；
（4）甲烷是由甲烷分子构成，每个甲烷分子中有1个碳原子和4个氢原子构成，故甲烷的化学式为：CH4；
（5）硫酸是由氢元素、氧元素和硫元素组成，硫酸中氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，硫元素为+6价；化学式中元素化合价的表示方法是在元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸中硫元素的化合价为：H2O4。
故答案为：（1）2Mg；
（2）Ne；
（3）H+；
（4）CH4；
（5）H2O4。
22．【分析】（1）根据物质的组成分析属于化合物的物质；
（2）根据CO2转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图写出方程式；
（3）根据方程式的意义计算参加反应的CO2、H2质量比；
（4）根据微粒的变化分析该反应中发生变化的粒子。
【解答】解：（1）化合物是由不同种元素组成的纯净物，由物质的组成可知，该反应前后共有CO2、CH3OH、H2O三种化合物。
（2）由反应的微观示意图可知，该反应是H2和CO2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，该反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。
（3）由化学方程式的意义可知，参加反应的CO2、H2质量比为：（44×1）：（2×3）＝22：3。
（4）由微粒的变化可知，反应中发生变化的粒子是分子。
故答案为：（1）3；
（2）3H2+CO2CH3OH+H2O；
（3）22：3；
（4）分子。
23．【分析】（1）①根据氢能源的优缺点分析；②根据燃料充分燃烧的方法分析；③根据化石能源属于不可再生能源分析；
（2）根据物质的组成、构成和质量守恒定律分析；
（3）根据装置分析。
【解答】解：（1）①氢气目前还不能在生活和生产中大规使用，原因包括氧气制取的成本高氢气的存储和运输固难等，产物无污染和燃烧热值高，属于氢气的优点，故选：a；
②要使燃料充分燃烧，需要足够多的氧气，且氧气和燃料的接触面积足够大；
③石油是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，属于不可再生能源。
（2）a.SiO2是由硅原子和氧原子构成的化合物，SiO2中不含有氧气分子，故a不符合题意；
b.在该反应中，SiO2中的氧被夺去，发生还原反应，具有氧化性，故b符合题意；
c.根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；故反应后固体减少的质量等于生成的CO质量，故c符合题意；
故选：bc；
（3）A、超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度，说法正确；
B、通过“生命吸管”不可以得到纯净水，因为不能除去绝大多数溶于水的物质，说法错误；
C、椰壳活性炭消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性，说法正确。
故选：B。
故答案为：（1）①a；②增大氧气的浓度（或提供充足的氧气）；③不可再生；
（2）bc；
（3）B。
24．【分析】（1）根据碳的性质进行分析；
（2）根据硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（3）根据物理变化的特点进行分析；
（4）根据过滤的原理进行分析。
【解答】解：（1）墨的主要成分是碳，化学式C；碳在常温下化学性质稳定，不易和其他物质反应，所以用墨书写的字画保存很长时间不变色；
（2）硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）冰化雪消是冰雪融化成水的过程，是物质状态的变化，没有新物质生成，是物理变化；
（4）茶漏利用孔洞大小将固体的茶叶和液体的茶水分离，是固液分离，与过滤的原理相同。
故答案为：
（1）C；常温下碳化学性质稳定；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（3）物理变化；
（4）过滤。
25．【分析】（1）根据实验中“80℃热水”的作用进行分析。
（2）根据过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气进行分析。
（3）根据燃烧的条件进行分析。
【解答】解：（1）实验中“80℃热水”的作用是：①提供热量；②隔绝氧气（空气）；
（2）A中发生反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，故化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；一段时间后，打开K2观察到B中气球变大，此处气球的作用为缓冲，防止气体气体体积增大，冲开橡皮塞；
（3）若要白磷燃烧，由此得出燃烧的条件之一是与氧气接触，需要进行的操作是将燃烧匙向上提，使白磷露出水面。
故答案为：（1）隔绝氧气（空气）；
（2）2H2O22H2O+O2↑；缓冲，防止气体气体体积增大，冲开橡皮塞；
（3）将燃烧匙向上提，使白磷露出水面。
三、简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．【分析】（1）根据文中的信息和铝原子的最外层电子数分析；
（2）根据元素的概念分析；
（3）根据反应原理正确书写化学方程式。
【解答】解：（1）根据表中信息可知月壤样品的矿物中，主要元素含有铝的矿石是斜长石；铝原子最外层有3个电子，小于4个，化学变化中容易失去电子形成铝离子；
（2）氦﹣3与氦﹣4的核内质子数相同都为2，故两者属于同种元素；氦﹣3与氦﹣4的区别在于中子数不同，氦﹣3原子核内有1个中子，氦﹣4原子核内有2个中子；
（3）用月壤提取成分作为催化剂，在太阳光照下，水分解产生氧气的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：（1）斜长石；失去；
（2）属于；中子数不同；
（3）2H2O2H2↑+O2↑。
27．【分析】（1）根据化学反应前后元素的种类不变，生成物中有氢气和氢氧化钠，存在氢、氧元素进行分析。
（2）根据氢气和氯气点燃生成氯化氢进行分析。
（3）根据所含元素化合价降低的反应物为氧化剂进行分析。
（4）根据开始有投入，后续有生成的物质可循环利用进行分析。
（5）根据通过流程图可知，最终生成物中，废气中有氯气进行分析。
【解答】解：（1）化学反应前后元素的种类不变，生成物中有氢气和氢氧化钠，存在氢、氧元素，则反应物除了氯化钠还有水。所以发生的反应是氯化钠和水通电生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。
（2）反应②氢气和氯气点燃生成氯化氢，是多变一的反应，是化合反应。
（3）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂。各元素化合价情况：反应③的反应物HCl中H为+1，Cl为﹣1。NaClO3中，Na为+1，O为﹣2，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则Cl为0﹣（﹣2×3）﹣（+1）＝+5。生成物中Cl2中Cl为0，H2O中H为+1，O为﹣2，NaCl中Na为+1，Cl为﹣1，ClO2中O为﹣2，Cl为+4。所以只有NaClO3中氯元素的化合价下降了，所以NaClO3是氧化剂。
（4）开始有投入，后续有生成的物质可循环利用。开始使用氯化钠溶液，反应③有氯化钠生成，氯气和氢氧化钠反应也生成氯化钠，所以氯化钠可循环利用，化学式NaCl。反应①生成氯气并作为后续反应的反应物，反应③生成氯气，则氯气可循环利用，化学式Cl2。
（5）通过流程图可知，最终生成物中，废气中有氯气。根据查阅资料氯气是一种黄绿色的有毒气体，则氯气直接排入空气会污染空气且可能直接对人体造成伤害，所以废气处理十分重要。
故答案为：（1）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；
（2）化合反应；
（3）NaClO3；
（4）NaCl、Cl2；
（5）氯气是有毒气体，直接排放会污染环境，甚至直接对人体造成伤害。
四、实验题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．【分析】（1）根据常用仪器的名称来分析解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，排水法验满的现象来分析解答；
（3）根据长颈漏斗下端需伸入液面以下可以防止生成的气体从长颈漏斗中逸出来分析解答；
（4）根据用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解来制取二氧化碳，反应物为固体，需加热，二氧化碳密度比空气大，能溶于水来分析解答；
（5）根据放一层植物油可以防止二氧化碳溶于水，瓶中进入多少体积的二氧化碳气体，就会排出多少体积的水进入量筒中来分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，若选用E装置（即排水法）来收集氧气，看到有大气泡从瓶口冒出，则氧气收集满；
（3）用装置B制取气体，长颈漏斗下端需伸入液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
（4）用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解来制取二氧化碳，反应物为固体，需加热，发生装置应选用A固体加热型发生装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则采用C向上排空气法收集，故在实验室中应选用的发生和收集装置是AC；
（5）装置F可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，瓶中进入多少体积的二氧化碳气体，就会排出多少体积的水进入量筒中，则植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；有大气泡从瓶口冒出；
（3）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
（4）AC。
（5）防止二氧化碳溶于水；没有。
29．【分析】（1）根据铜和氧化亚铜均是红色的进行分析。
（2）根据铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水进行分析。
（3）根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成氧化亚铜和二氧化碳，进行分析。
（4）根据400℃时，CuO、Cu2O和Cu都有衍射峰进行分析。
（5）根据温度大于等于500℃时，只有铜的衍射峰进行分析。
（6）根据一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气进行分析。
（7）根据实验结束后，应先熄灭酒精灯，待冷却至室温后，停止通入一氧化碳，防止反应生成的铜在高温下被氧化，也可以防止石灰水倒吸进行分析。
【解答】解：（1）铜和氧化亚铜均是红色的，故红色粉末可能是铜，可能是Cu2O，也可能是铜和氧化亚铜的混合物，故猜想②为Cu2O；
（2）猜想③成立，说明红色粉末是铜和氧化亚铜的混合物，铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故现象为：红色粉末部分溶解，溶液由无色变为蓝色；
（3）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成氧化亚铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为
（4）由图可知400℃时，CuO、Cu2O和Cu都有衍射峰，故400℃时，反应的固体产物中含有CuO、Cu2O和Cu；
（5）由图可知，温度大于等于500℃时，只有铜的衍射峰，故用 CO 还原CuO 制取纯净Cu，反应温度至少要控制在500℃以上；
（6）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置缺少尾气处理装置。一氧化碳具有可燃性，可在末端加一个燃着的酒精灯或绑一个小气球；
（7）实验结束后，应先熄灭酒精灯，待冷却至室温后，停止通入一氧化碳，防止反应生成的铜在高温下被氧化，也可以防止石灰水倒吸，同学们发现有少量石灰水倒吸入玻璃管中，造成此现象的原因可能是：停止加热后，没有冷却至室温，就停止通入一氧化碳。
故答案为：（1）Cu2O；
（2）红色粉末部分溶解，溶液变蓝；
（3）；
（4）Cu2O、CuO、Cu；
（5）500；
（6）在末端加一个燃着的酒精灯或绑一个小气球；
（7）停止加热后，没有冷却至室温，就停止通入一氧化碳。
五、计算题（本大题有1小题，共6分）
30．【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算碳酸钙的质量，然后再根据补钙剂中碳酸钙的质量分数计算。
【解答】解（1）生成CO2的质量为：
20g+100g﹣115.6g＝4.4g；
（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为×100%＝50%
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数50%。
故答案为：
（1）4.4；
（2）50%。选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒作用
B
煮水时，若水的硬度大，易结垢
硬水中含有较多可溶性钙、镁物质
C
用干冰进行人工降雨
干冰升华吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠
D
用镁制造照明弹
镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别O2、CO2、H2
将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
B
检验甲烷中的碳元素
点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷烧杯
C
除去CO中的CO2
将气体通过灼热的炭粉
D
分离食盐水和泥沙
过滤
矿物
主要元素
辉石
Fe、Mg、Ca、Si、O
橄榄石
Fe、Mg、Si
斜长石
Ca、Al、Si、O
实验步骤
实验现象
实验结论
取红色粉末少量与试管中，加入足量的稀硫酸
猜想③成立
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