南宁二中2023-2024上学期段考高一化学试卷

这是一份南宁二中2023-2024上学期段考高一化学试卷，共7页。试卷主要包含了C-12，SOA等内容，欢迎下载使用。
化 学
(时间：75分钟 满分：100分)
可 能用到的相对原子质量： H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、C1-35.5
第I卷(共42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是( )
A. 荷风送秋香，竹露滴清响 B. 遥见寻沙岸，春风动草衣
C、 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 D. 日落山水静，为君起松声
2. 下列电解质在水中的电离方程式，错误的是( )
A.Ba(OH)₂=Ba²++2OH~ B.HC1O=H++CIO~
C.NaHCO₃=Na⁴+HCO₃ D.NaHSO₄=Na+H⁴+SO₄?²-
3. 下列关于分散系的说法正确的是( )
A. 溶液和胶体属于纯净物，浊液是混合物
B. 用滤纸可将氯化钠溶液和淀粉胶体分离
C. 蔗糖水溶液可以产生丁达尔效应
D. 分散质粒子的直径：
4. 下列物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，有误的一组是( )
5. 下列叙述正确的是( ·
A. 阿伏加德罗常数没有单位 B. 摩尔是基本物理量之一，简称摩
C.CO 和 N₂ 的摩尔质量相同 D. 相同条件，任何气体的摩尔体积均为22.4L/ml
高一上段考化学试卷第1页，共7页
选项
A
B
C
D
物质
生石灰
过氧化钠
小苏打
漂白粉
有效成分
CaO
Na₂O₂
NaHCO₃
CaCl₂
用途
干燥剂
供氧剂
培制糕点
消毒剂
命题人：庄业明 审题人：陈延林
6. 下列实验装置或操作可以达到实验目的是( )
NaHCO; NaCO₃
c₄Hc 光洁无锈的铁丝
饱和 用
Na₁CO₃溶液 澄清石灰水
甲 乙 丙 丁
A. 甲：验证金属钠与水反应放热
B. 乙：除去CO₂ 中的 HCl 气体
C 丙：焰色试验检验某物质中是否含有钾元素
D. 丁：比较Na₂CO₃ 、NaHCO₃ 的热稳定性
7. 常温下，在酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Fe³+ 、Na+ 、CI 、SO B 、K+ 、Ca²+ 、NO₃ 、HCO₃
C.K+ 、Ba²+ 、OH~ 、SO D.NH₄+ 、Fe²+ 、Cl- 、MnO₄
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，2.24A H₂O含有的氧原子数为0.1N A
B. 常温常压下， 22gCO₂ 含有的电予总数为11N ₄
C. 等物质的量的Na₂O 和Na₂O₂, 含有离子总数均为3NA
D. 将7.1g氯气通入足量水中，反应电子转移的数目为0.1NA
9. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 金属钠与CuSO₄ 溶液的反应：2Na+Cu²+=Cu+2Na+
B. 向CaCl₂ 溶液中通入CO₂ :Ca²++CO₂+H₂O=CaCO₃ ↓+2H+
C 向Na₂CO₃ 溶液中滴加少量稀盐酸： CO₃²+2H⁴=CO₂ ↑+H₂O
D. 向Ba(OH)₂ z溶液中滴加足量NaHSO₄ 溶 液 ：Ba²++2OH-+2H⁴+SO?~=BaSO₄J+2H₂O 10. 下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是( )
A.
得到6×2e-
B.
得到2Xe-
D.2Clz+2Ca(OH)z——CaCl₂+Ca(ClO)z+2H₂O
失去2×e-
… " 箔7而.共7页
命题人：庄业明 审题人：陈属林
11、如图是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、c是漫有相关溶液的滤纸。向KMnO₄
晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。能全面解释实验现象且正确的是( )
淀粉KI试纸.
NmBr(u
蓝色石蕊试纸
/FeCl₂+KSCN
KMnO₄+ 浓盐酸
NaOH+酚酞
0
12.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种复合高效的水处理剂，其净水辣理示意图如下所承。次氯
酸钠具有强氧化性，与Fe³*可在强碱性溶液中制备出K₂FeO4, 制备反应的离子方程式为：
Fe(OH)₃+ClO+OH→FeO?~+CI+H₂O (未配平)。有关说 法错误的是( )
A. 氧化性强弱： CIO~>FeO₄?-
B. 制备反应中每消耗0.1ml Fe(OH)₂时，反应中转移0.3ml电子
C. 制备反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
D.K₂FeO₄ 既能杀菌消毒，又有净水作用，杀菌消毒与其强氧化性有关，净水作用与
胶体的性质有关
13. 在一个容积固定的恒温容器中，内部有两个可左右滑动
可移动无阻力隔板
的密封隔板，装置如下图。在A 、B 、C内分别充入等质量的
K、H₂和Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气
密度大。下列比较关系正确的是( )
高一上段考化学试卷第3页，共7页
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性强弱：Cl₂>Br₂>I₂
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处出现红色
还原性强弱：Fe²+>Clnel
命题人：庄业明 审题人：陈猛林 A、 縻尔质量： M(X)>M(Y) C. 压强： p(X)>n(H₂)>p(Y)
B. 气体体积：V(X)>VY)
D. 分子数目： N(X)>N(Y)
14. 某工业废水中含大量下表离子中的几种，且每种离子数目相等。
南宁二中化学社同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I. 取少量废水加入足量稀盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的
H1
无色无味气体
Ⅱ . 向I中所得的溶液中加入少量BaCl₂溶液或AgNO₃ 溶液都有白色沉淀生成。
下列推断错误的是( )
A. 废水中一定含有K* 、HCO5 、SO3- 、Mg
B.I 中加入盐酸生成无色气体的离子方程式： HCO5+H*=CO₂↑+H₂O
C 废水中一定不含Ba²+ 、Ag*, 但是CI- 、NO₃ 存在与否无法确定
D₄ Ⅱ 中产生白色沉淀的一个离子方程式：Ba²*+SO?~=BaSO₄ ↓
第Ⅱ卷(共58分)
二 、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15.(13分)根据所给信息和化学知识填空：
I. 有七种物质：①铜②熔融KCl③Ba(OH)₂固 体 ④CO₂⑤胆矾⑥稀盐酸⑦酒精。 (1)将上述物质按氧化物、碱、有机物分类顺序排列： 、 、 (填序号)。 (2)上述物质中不属于电解质的有 (填序号)
Ⅱ.北京时间2023年10月19日，神舟十七号载人飞船与长征二号F遥十七运载火箭组合 体，现已转运发射区，计划近日择机实施发射。
燃料主要有：①煤油 ②液氢③肼(N₂H₄) ④固态铝粉
氧化剂主要有：⑤液氧 ⑥ N₂O4 ⑦高氯酸铵(NH₄CIO₄)
(1)8.0g 肼中含有的原子总数约为 。
(2)常温常压下，氢气与氧气的密度之比为 ，
(3)飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵发生的反应为：
2NH₄CIO₄=N₂t+Cl¹+2O₂ 1+4H₂O, 若该反应生成混合气体总体积22.4L(标准状况),
则电子转移的物质的量为 ,该混合气体的平均摩尔质量为
高一上段考化学试卷第4页，共7页
阳离子
K+、Mg²*、Ba?*、
阴离子
CI-、NO₃ 、HCO5、SOA
命题人：庄业明 审题人：陈运林
16.(14分)钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M 可在潜水艇中作为氧气的
来源，常被用作供氧剂，N 常被用来杀菌消毒。请按要求填空：
(1)实验室中金属钠通常保存在 中，金属钠在空气中燃烧火焰呈_ 色。
(2)写出M 与水反应的离子方程式为 __ ,当生成标准状况下的氧气
11.2L时，转移电子数目为 _(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)新制的氯水呈 色，放置一段时间后，溶液的pH会 (填“增大”或“减小”)。
(4)N 在空气中CO₂的作用下，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式
为
(5)特殊条件下的离子反应方程式的书写：
①在碱性条件下，氯气可将废水中的CN”氧化为无毒无害的N₂和CO₃?, 该反应的
离子方程式为 0
②在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO₄7H₂O), 可将Cr₂O子-还原为C*, 该
反应的离子方程式为
17.(16分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用
下图装置制备KCIO₃和NaClO, 探究其氧化还原性质。
已知：3Cl₂+6KOH=5KCl+KCIO₃+3H₂O
回答下列问题：
高一上段考化学试卷第5页，共7页
命题人：庄业明 审题人：陈延林
(1)该实验制备氯气的离子方程式为 ,盛装浓盐酸的仪器名称
为 ,a 中的试剂为
(2)b 中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为 。c中采用冰水浴冷却
的目是 _,c 中反应的化学方程式是
(3)d 的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂 (填选项标号)。
A. 稀盐酸 B.NaOH溶液 (
(4)少量KCIO₃ 溶液和NaClO 溶液分别滴加到1号和2号淀粉-K 试纸上。两个试纸显示
的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为 色。可知该条件下KCIO₃ 的氧化能
力 (填“大于”或“小于”)NaClO。
(5)用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振
荡，先利用注射器滴加NaOH 溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气
瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 (填选项标号)。
图1
A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C. 阶段③发生反应的离子方程式为 CI+C1O~+2H*=CL↑+H₂O
D. 若将Cl₂ 换成CO₂, 所得的压强变化趋势与图2相似
18.(15分)碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
南宁二中2023级化学兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制备NaHCO₃, 进一步处理
得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl, 实验流程如下所示。
溶解度/g
命题人：庄业明 审题人：陈延林
CO:
CO₂
NaHCO,圆体
纯碱
NH,C1
固 体 溶液B
NaCi粉末
饱和NaCl溶液 装置I
装置口
NH₃
山
母液
③
①
↓
请回答下列问题：
(1)上述流程中，①②③所涉及的操作方法，包含过滤的是 (填序号)。过滤时，
所需要的玻璃仪器；烧杯、
( 2 ) 向 装 置I的 饱 和NaCl 溶液中通入足量的CO₂ 和NH₃, 应先通入足量 (填“CO₂ ”
或 “NH₃”) 。 装 置I中发生反应的化学方程式为
0
(3)检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有CT 的方法；取少量该纯碱样品溶于水， (4)向母液中加入一定量NaCt粉末，存在NaCl(s)+NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)+NH₄cl(s)。 为使NHAC1 晶体充分析出并分离，根据下图中NaCl和NH₄Cl 溶解度曲线，需采用的操作
为 、过滤、洗涤、干燥。
温度/℃
(5)整个实验流程中，可循环利用的物质的化学式是
(6)若装置Ⅱ中得到25.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再
变化，固体质量共减少了2.48g, 则原混合物中碳酸钠的质量分数为
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