化学九年级上册（2024）课题1 质量守恒定律课时作业

这是一份化学九年级上册（2024）课题1 质量守恒定律课时作业，共10页。
知识点1 质量守恒定律
1.(2021广西河池中考)下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A.石蜡熔化前后，其质量不变
B.铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小
D.铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大
2.(2021山东滨州中考)在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是( )
A.该反应为分解反应
B.丙可能是该反应的催化剂
C.甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2∶3
D.x的值为4
3.如图是某化学反应前后的微观过程示意图，其中“”“”表示两种不同的原子。
请根据图示回答：
(1)该反应的基本反应类型是 。
(2)反应前的物质 (填“可能”或“不可能”)是氧化物。
(3)参与反应的、、三种粒子的个数比是 。
(4)从图中还可获得的一条信息是 。
4.(教材P93、P94变式题)用如图所示的实验装置验证质量守恒定律。

(1)图A所示实验：在实验前要在锥形瓶底部铺一层细沙，其作用是防止 ，此实验中气球的主要作用是 ，实验过程中，可看到气球的变化情况是 。
(2)用B装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码调节平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是 ；该反应 (填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。
(3)由上述现象可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到 。
知识点2 化学方程式
(2022独家原创)北京冬奥会火炬——“飞扬”采用液氢作为燃料，真正做到了零排放、零污染。氢气燃烧的化学方程式为2H2+O2
2H2O，从中获得的信息错误的是( )
A.氢气和氧气在点燃的条件下生成水
B.在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水
C.反应前后原子的种类、数目均不变
D.在点燃条件下每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子
6.(2022河南南阳期中)某同学看到化学方程式H2+Cl22HCl，立即想到以下两点。你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中。
①反应前后原子的个数不变；
②反应前后元素的种类不变，都是氢元素和氯元素。
(1) 。
(2) 。
(3) 。
能力提升全练
7.(2022四川成都月考，9，)用如图所示装置及其药品验证质量守恒定律的实验能达到目的的是( )

A.①②③ B.①③④ C.①③ D.②④
8.(2021山西晋中模拟，4，)图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( )
A.C+O2 CO2
B.2CO+O2 2CO2
C.2H2+O2 2H2O
D.CH4+2O2 CO2+2H2O
9.(2021湖南怀化中考，14，)甲醛是室内装修材料释放出来的污染空气的有毒物质，利用催化剂可消除，如图为该反应前后的微观示意图。下列说法不正确的是( )
A.甲醛的化学式为CH2O
B.原子是化学变化中的最小粒子
C.反应后催化剂质量减少了
D.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
10.(2021山东潍坊中考，20，)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示(例如：丙的质量为5 g，丁的质量为3 g)，充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是( )
A.该反应是化合反应
B.丙一定是催化剂
C.反应后丁的质量为8 g
D.反应生成的乙和丁的质量比为1∶1
素养探究全练
11. [科学探究与创新意识]质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
【实验回顾】1663年，英国化学家波义耳将汞放在密闭容器里煅烧，打开容器盖冷却后称量，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂。
(1)你认为质量增大的原因是 。
1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。
1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。
【实验重现】九年级课外活动小组的同学们，来到化学实验室，对“质量守恒定律”进行了再次探究，如图是他们设计的实验，请你一起参与他们的探究活动，并回答相关问题：

实验1：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。
实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。(反应的符号表达式为Zn+
HClZnCl2+H2)
实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量。[反应的符号表达式为NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4]
(2)实验1和实验2 (填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，实验 正确反映了反应物与生成物的质量关系。
(3)通过上述实验，可得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意的事项是 。
(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。
①物质种类 ②元素的化合价
③原子种类 ④分子种类
⑤分子数目 ⑥原子数目
答案全解全析
基础过关全练
1.A 石蜡熔化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释。
2.C 由质量守恒定律可知，8+32+5+4=16+x+5+24，解得x=4；反应前后丙的质量不变，可能为催化剂；反应后甲质量增加了16 g-8 g=8 g，是生成物，丁质量增加了24 g-4 g=20 g，是生成物，乙质量减少了
32 g-4 g=28 g，为反应物，该反应的反应物是一种，生成物是两种，为分解反应；甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为(16 g-8 g)∶
(32 g-4 g)=2∶7。
3.答案 (1)分解反应 (2)可能 (3)2∶2∶1 (4)化学反应前后原子的种类和数目均不变(合理即可)
解析 观察微观示意图可知反应物只有一种，生成物有两种，故该反应的基本反应类型为分解反应；氧化物由两种元素组成且其中一种元素是氧元素，故反应前的物质可能是氧化物；观察微观示意图可知，参与反应的、和的个数之比为2∶2∶1；从图中可以获得的信息有：化学反应前后分子的种类发生改变，元素的种类或原子的种类不变等。
4.答案 (1)锥形瓶受热不均而炸裂 形成密封装置，平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 先膨胀后缩小 (2)反应生成的二氧化碳逸出装置 遵循 (3)装置密封
解析 (1)实验过程中，白磷燃烧放热，导致气球膨胀，完全反应后氧气被消耗，温度降低，气球缩小。
5.B 根据化学方程式可知，氢气、氧气及水的质量比为(2×2)∶32∶(2×18)=4∶32∶36，在点燃条件下，4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。
6.答案 (1)在点燃条件下，每1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子 (2)在点燃条件下，每2份质量的氢气与71份质量的氯气反应生成73份质量的氯化氢 (3)属于化合反应(合理即可)
能力提升全练
7.C 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，能直接用于验证质量守恒定律；碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出，不能直接用于验证质量守恒定律；白磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，反应在密闭容器中进行，能直接用于验证质量守恒定律；食盐与水混合，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律。
8.B A项反应各物质的分子个数比为1∶1∶1；B项反应的条件是点燃，各物质的分子个数比为2∶1∶2，该反应是化合反应，各物质的质量比为(28×2)∶32∶(44×2)=7∶4∶11；C项反应中各物质的质量比为(2×2)∶32∶(18×2)=1∶8∶9；D项反应的生成物是两种，不属于化合反应。
9.C 由微观示意图可知，甲醛的化学式为CH2O；反应前后原子的种类与数目不变，原子是化学变化中的最小粒子；反应前后催化剂的质量不变；生成物丙和丁中氧元素的化合价都是-2价。
10.D 反应中甲物质的质量减少16 g，乙物质的质量增加8 g，丙物质的质量没有发生变化，丁物质的质量增加8 g。该反应的反应物是甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，A不正确；该反应中丙物质的质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，B不正确；反应中生成丁的质量为8 g，反应前丁的质量为3 g，反应后丁的质量为11 g，C不正确；该反应中生成的乙和丁质量都是8 g，质量比为1∶1，D正确。
素养探究全练
11.答案 (1)氧气参加了反应 (2)符合 3 (3)在密封装置中进行 (4)③⑥
解析 (2)任何化学反应都遵循质量守恒定律，实验1和实验2中由于有气体参加反应或生成的气体逸散到空气中，所以质量发生了改变，但都符合质量守恒定律。(4)化学反应前后，原子种类、数目一定不变，物质的种类、分子的种类一定改变，元素的化合价、分子数目可能改变。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
8
32
5
4
反应后物质的质量/g
16
x
5
24
编号
实验1
实验2
实验3
反应前称重质量
9.6 g
212.6 g
118.4 g
反应后称重质量
16.0 g
212.4 g
118.4 g