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广东省梅州市兴宁市第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题
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这是一份广东省梅州市兴宁市第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 K: 39 Fe: 56
第Ⅰ卷 (共44分)
一、选择题(本题共16小题，每小题2分，共44分。其中第1～10小题，每题2分； 第11～16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.化学来源于生活，下列关于宜纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是
A. 挑选原料
B. 加碱蒸煮
C. 竹帘捞纸
D. 剪裁纸张
2. 2021年10月 30日中国农业科学院饲料研究所发布，我国在国际上首次实现从二氧化碳到蛋白质的合成。已经形成万吨级的工业生产能力，获得首个饲料和饲料添加剂新产品证书。蛋白质是高分子有机化合物，其分子直径在 2nm-20nm。下列分散质粒子直径在 1nm-100mm之间的是
A. 氯化钠溶液 B. 盐酸 C. 酒精溶液 D. 有色玻璃
3. 下列物质既不属于电解质也不属于非电解质的是
A. 烧碱 B. 硫酸 C. 氨水 D. 蔗糖
4. 下列叙述中，正确的是
A. KNO₃固体不导电, 所以KNO₃不是电解质
B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
D. 熔融的MgCl₂能导电, 所以MgCl₂是电解质
5. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O₄下列关于O₄的说法中，正确的是
A. O₄是一种新型的化合物 B. O₄和O₂互为同素异形体
C. 1个O₄分子由两个O₂分子构成 D. O₄和O₂可通过氧化还原反应实现转化
6. 下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)
A
B
C
D
A. 氯化铁溶液滴入沸水中 B. 浓硫酸的稀释
C. 镁条与稀盐酸反应 D. 碳酸钠加入稀硫酸中
7. 下列各组离子在透明溶液中能大量共存的是
A. Fe³⁺、Cu²⁺、SO³⁻、Cl⁻ B. Mg²⁺、Na⁺、HCO₃、 OH⁻ .
C. Ag⁺、Na⁺、NO₃、Cl⁻ D. NH;、H⁺、HCO₃、SO²⁻
8. 下列物质在水中的电离方程式错误的是
A.NH4HCO3=NH4++HCO3- BAH2CO3=2H++CO32-
C.Al2SO43=2Al3++3SO32- D.NaHSO4=Na++H++SO42-
9. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A. Na→Na⁺ B.Fe₂O₃→Fe C.SO3→SO42- D.CO₂→Na₂CO₃
10. 金属钡是一种比钠还活泼的金属，既能与水反应产生氢气，也能与酸反应产生氢气。离子方程式 Ba+2H⁺=H₂↑+Ba²⁺中 H⁺能代表的物质可能是
A. H₂SO₄ B /HCl C. NaOH D. H₂O
11. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
12. 下列离子方程式正确的是
A. MgSO₄溶液与 Ba(OH)₂溶液反应: SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B. NaHCO₃溶液与稀盐酸反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. Cu片插入AgNO₃溶液中: Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
D. 澄清石灰水中加入盐酸： OH⁻+H⁺=H₂O
13. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)₂、CaCl₂、K2CO₃,进行如下实验: ①将少量粉末加入水中,振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是
A. 只含有 K2CO₃
B. 一定含有 K2CO₃和CaCl₂, 可能含有 Ba(NO3)₂
C. 一定含有K2CO₃, 还含有 CaCl₂和 Ba(NO3)₂中的一种
D. 一定含有 K2CO₃、CaCl₂和 Ba(NO3)₂
14.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y 与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
A. 图示中 代表的是水合钠离子
B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离
C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D. 氯化钠在不同状态下均能导电
15. 已知:
③2KI+2FcCl₃-2KCl+I₂+2PeCl₂, 则下列判断正确的是
A. 氧化性: MnO4+>Fe2>Cl2
B. 还原性: Cl>I>Fe²⁺
C. Fe³⁺只有氧化性, Fe²⁺只有还原性
D. 由信息推测： Cl₂+2I=2Cl-+I₂反应可以进行
16. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH₃)气体、PH₃常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备 PH₃的流程如图所示：
下列说法正确的是
A. 白磷与浓氢氧化钠反应方程式为： P4+3NaOH+3H2O≜PH3↑+3NaH2PO2
B. 流程中每一步均属于氧化还原反应
C. 次磷酸钠属于酸式盐
D. 次磷酸的分子式为H3PO₂，属于三元酸
第Ⅱ卷(共56分)
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(16分)(1)物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：
纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。
①图中所示所属的分类方法为 分类法。
②实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在 (填字母)。
A. 甲柜 B. 乙柜 C. 丙柜 D. 丁柜
(2)①含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe₂O₃(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，某同学在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈 色，停止加热。②Fe(OH)₃胶体区别于 FeCl₃溶液最本质的特征是 (填字母)。
A. Fe(OH)₃胶体粒子的直径在 1～100mm之间 B. Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应
C. Fe(OH)₃胶体是均一的分散系
(3) 现有以下物质：
①NaOH固体 ②盐酸 ③CaCO₃固体 ④蔗糖 ⑤熔融KCl ⑥CO₂ ⑦液态的HCl 以上物质中能导电的是 ；(填序号，'下同)
以上物质中属于电解质的是
(4) 把Na2CO₃转化为NaOH, 选用的试剂是 ，离子方程
式: ;
把NaOH转化为Na2CO₃, 选用的试剂是 ，离子方程
式：_________________________________
(5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示，分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 (填字母)。
A. 向氨水中通入 HCl气体直至过量
B. 向饱和石灰水中不断通入 CO₂
C. 向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
18.(12分)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
(1) 向少量 Fe(OH)₃沉淀中加入稀盐酸, 观察到 ，可判断发生了反应。
(2) 向 Ca(OH)₂溶液中通入CO₂, 观察到 ，可判断发生了反应。
(3) 向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液 ,可判断 Ca(OH)₂与HCl 发生了反应。
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有 Ca²⁺和Cl⁻,他据此认为 Ca (OH)₂与HCl发生了反应，且生成了CaCl₂。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据? 请说出你的观点并阐述理由： °
(4)如图a所示，向NaOH 稀溶液中缓缓通入 HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b.(溶液体积、温度的变化可忽略)
①分析A→B 段变化，其他条件相同，导电能力：OH⁻ Cl⁻。 (填“>” “<”或“=”)
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关。
19. (16分)为了探究 Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性强弱，设计实验如图所示。
回答下列问题：
(1) 写出 AgNO₃的电离方程式: 。
(2) 实验I、II的现象和结论如下表：
①实验I的现象是 。
②实验II的结论是 。
③写出实验Ⅱ中发生反应的离子方程式：
(3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的 Fe²⁺,这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(4) 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 (填序号)。
①Fe(OH)₃ 胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④CaOH₂悬浊液
(5) 我国从2000年起逐步用 ClO₂替代氯气进行消毒，工业上常利用反应
2NaClO₃+H2SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄制备 ClO₂, 是还原产物，用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。
20.(12分)高铁酸钾(K2FeO₄，其中 Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。已知：在碱性溶液中的溶解度：K₂FeO₄(1) 过程I的目的是制备 NaClO, NaClO中氯元素的化合价为 。
(2) 过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠 Na₂FeO₄。
①配平过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：
②除 Na₂FeO₄外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为
(3) 过程Ⅲ中，发生反应的离子方程式为 。
(4) 过程I~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是 (填序号)。
5K₂FeO₄可将氨氮废水中的 NH4+转化为 N₂除去，Fe元素被还原为 +3价。每生成28gN₂理论上需 K₂FeO₄的质量为 。
药品柜
甲柜
乙柜
丙柜
丁柜
药品
乙醇、乙酸
活性炭、红磷
锌粒、铜片
氯化钠、氯化钾
实验编号
实验现象
实验结论
I
①
氧化性： Cu²⁺>Fe²⁺
II
溶液变蓝色
②
可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 K: 39 Fe: 56
第Ⅰ卷 (共44分)
一、选择题(本题共16小题，每小题2分，共44分。其中第1～10小题，每题2分； 第11～16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.化学来源于生活，下列关于宜纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是
A. 挑选原料
B. 加碱蒸煮
C. 竹帘捞纸
D. 剪裁纸张
2. 2021年10月 30日中国农业科学院饲料研究所发布，我国在国际上首次实现从二氧化碳到蛋白质的合成。已经形成万吨级的工业生产能力，获得首个饲料和饲料添加剂新产品证书。蛋白质是高分子有机化合物，其分子直径在 2nm-20nm。下列分散质粒子直径在 1nm-100mm之间的是
A. 氯化钠溶液 B. 盐酸 C. 酒精溶液 D. 有色玻璃
3. 下列物质既不属于电解质也不属于非电解质的是
A. 烧碱 B. 硫酸 C. 氨水 D. 蔗糖
4. 下列叙述中，正确的是
A. KNO₃固体不导电, 所以KNO₃不是电解质
B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
D. 熔融的MgCl₂能导电, 所以MgCl₂是电解质
5. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O₄下列关于O₄的说法中，正确的是
A. O₄是一种新型的化合物 B. O₄和O₂互为同素异形体
C. 1个O₄分子由两个O₂分子构成 D. O₄和O₂可通过氧化还原反应实现转化
6. 下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)
A
B
C
D
A. 氯化铁溶液滴入沸水中 B. 浓硫酸的稀释
C. 镁条与稀盐酸反应 D. 碳酸钠加入稀硫酸中
7. 下列各组离子在透明溶液中能大量共存的是
A. Fe³⁺、Cu²⁺、SO³⁻、Cl⁻ B. Mg²⁺、Na⁺、HCO₃、 OH⁻ .
C. Ag⁺、Na⁺、NO₃、Cl⁻ D. NH;、H⁺、HCO₃、SO²⁻
8. 下列物质在水中的电离方程式错误的是
A.NH4HCO3=NH4++HCO3- BAH2CO3=2H++CO32-
C.Al2SO43=2Al3++3SO32- D.NaHSO4=Na++H++SO42-
9. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A. Na→Na⁺ B.Fe₂O₃→Fe C.SO3→SO42- D.CO₂→Na₂CO₃
10. 金属钡是一种比钠还活泼的金属，既能与水反应产生氢气，也能与酸反应产生氢气。离子方程式 Ba+2H⁺=H₂↑+Ba²⁺中 H⁺能代表的物质可能是
A. H₂SO₄ B /HCl C. NaOH D. H₂O
11. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
12. 下列离子方程式正确的是
A. MgSO₄溶液与 Ba(OH)₂溶液反应: SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B. NaHCO₃溶液与稀盐酸反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. Cu片插入AgNO₃溶液中: Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
D. 澄清石灰水中加入盐酸： OH⁻+H⁺=H₂O
13. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)₂、CaCl₂、K2CO₃,进行如下实验: ①将少量粉末加入水中,振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是
A. 只含有 K2CO₃
B. 一定含有 K2CO₃和CaCl₂, 可能含有 Ba(NO3)₂
C. 一定含有K2CO₃, 还含有 CaCl₂和 Ba(NO3)₂中的一种
D. 一定含有 K2CO₃、CaCl₂和 Ba(NO3)₂
14.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y 与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
A. 图示中 代表的是水合钠离子
B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离
C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D. 氯化钠在不同状态下均能导电
15. 已知:
③2KI+2FcCl₃-2KCl+I₂+2PeCl₂, 则下列判断正确的是
A. 氧化性: MnO4+>Fe2>Cl2
B. 还原性: Cl>I>Fe²⁺
C. Fe³⁺只有氧化性, Fe²⁺只有还原性
D. 由信息推测： Cl₂+2I=2Cl-+I₂反应可以进行
16. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH₃)气体、PH₃常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备 PH₃的流程如图所示：
下列说法正确的是
A. 白磷与浓氢氧化钠反应方程式为： P4+3NaOH+3H2O≜PH3↑+3NaH2PO2
B. 流程中每一步均属于氧化还原反应
C. 次磷酸钠属于酸式盐
D. 次磷酸的分子式为H3PO₂，属于三元酸
第Ⅱ卷(共56分)
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(16分)(1)物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：
纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。
①图中所示所属的分类方法为 分类法。
②实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在 (填字母)。
A. 甲柜 B. 乙柜 C. 丙柜 D. 丁柜
(2)①含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe₂O₃(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，某同学在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈 色，停止加热。②Fe(OH)₃胶体区别于 FeCl₃溶液最本质的特征是 (填字母)。
A. Fe(OH)₃胶体粒子的直径在 1～100mm之间 B. Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应
C. Fe(OH)₃胶体是均一的分散系
(3) 现有以下物质：
①NaOH固体 ②盐酸 ③CaCO₃固体 ④蔗糖 ⑤熔融KCl ⑥CO₂ ⑦液态的HCl 以上物质中能导电的是 ；(填序号，'下同)
以上物质中属于电解质的是
(4) 把Na2CO₃转化为NaOH, 选用的试剂是 ，离子方程
式: ;
把NaOH转化为Na2CO₃, 选用的试剂是 ，离子方程
式：_________________________________
(5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示，分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 (填字母)。
A. 向氨水中通入 HCl气体直至过量
B. 向饱和石灰水中不断通入 CO₂
C. 向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
18.(12分)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
(1) 向少量 Fe(OH)₃沉淀中加入稀盐酸, 观察到 ，可判断发生了反应。
(2) 向 Ca(OH)₂溶液中通入CO₂, 观察到 ，可判断发生了反应。
(3) 向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液 ,可判断 Ca(OH)₂与HCl 发生了反应。
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有 Ca²⁺和Cl⁻,他据此认为 Ca (OH)₂与HCl发生了反应，且生成了CaCl₂。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据? 请说出你的观点并阐述理由： °
(4)如图a所示，向NaOH 稀溶液中缓缓通入 HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b.(溶液体积、温度的变化可忽略)
①分析A→B 段变化，其他条件相同，导电能力：OH⁻ Cl⁻。 (填“>” “<”或“=”)
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关。
19. (16分)为了探究 Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性强弱，设计实验如图所示。
回答下列问题：
(1) 写出 AgNO₃的电离方程式: 。
(2) 实验I、II的现象和结论如下表：
①实验I的现象是 。
②实验II的结论是 。
③写出实验Ⅱ中发生反应的离子方程式：
(3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的 Fe²⁺,这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(4) 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 (填序号)。
①Fe(OH)₃ 胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④CaOH₂悬浊液
(5) 我国从2000年起逐步用 ClO₂替代氯气进行消毒，工业上常利用反应
2NaClO₃+H2SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄制备 ClO₂, 是还原产物，用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。
20.(12分)高铁酸钾(K2FeO₄，其中 Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。已知：在碱性溶液中的溶解度：K₂FeO₄
(2) 过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠 Na₂FeO₄。
①配平过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：
②除 Na₂FeO₄外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为
(3) 过程Ⅲ中，发生反应的离子方程式为 。
(4) 过程I~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是 (填序号)。
5K₂FeO₄可将氨氮废水中的 NH4+转化为 N₂除去，Fe元素被还原为 +3价。每生成28gN₂理论上需 K₂FeO₄的质量为 。
药品柜
甲柜
乙柜
丙柜
丁柜
药品
乙醇、乙酸
活性炭、红磷
锌粒、铜片
氯化钠、氯化钾
实验编号
实验现象
实验结论
I
①
氧化性： Cu²⁺>Fe²⁺
II
溶液变蓝色
②
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