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海南省文昌中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题
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这是一份海南省文昌中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题，文件包含海南省文昌中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题docx、高一化学第一次月考答案24-25第一学期docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
（考试范围：必修一第一章；考试时间：90分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39
第Ⅰ卷 选择题（40分）
一、单项选择题（本小题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分）
1．下列说法不符合化学史实的是
A．法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说
B．意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说
C．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律
D．我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”
2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
3．意大利罗马大学的Fulvi Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型化合物
B．N4转化为N2属于物理变化
C．N4的相对分子质量为28
D．N4与N2互为同素异形体
4．下列与实验有关的图标或安全标识说明不正确的是
5．下列关于物质分类的举例正确的是
6．下列电离方程式中正确的是
A．KClO3＝K＋+Cl－+3O2－B．FeCl3＝Fe2++3Cl−
C．Ba(OH)2＝Ba2+ + OH-D．Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42−
7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3－
B．碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CO32－
C．含有大量的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、OH－
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32－、NO3－
8．根据下列反应：（1）；（2），判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A． B．
C．D．
二、不定项选择题（本小题包括6小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。）
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．实验室检验CO2的反应：CO2+2OH－＝H2O+CO
B．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+＝Zn2++Ag
C．醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
10．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．A点溶液中的微粒只有Ba2+和OH−
B．B点表示Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
C．B—C的过程中，溶液中能够自由移动的离子数目增多
D．A—C的过程中，共发生两种属于基本反应类型
的反应
11．下列各组物质中，满足如图所示物质一步转化关系的是
12．下列反应中，只表现还原性的是
A．B．
C．D．
13．工业制备ClO2的反应为NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．反应中Na2SO3是氧化剂
B．反应中ClO2是还原产物
C．每生成1个ClO2转移2个电子
D．参加反应的NaClO3和Na2SO3的个数之比为2∶1
14．某溶液中含有Na＋、Cl－、CO32－、SO42－离子中的几种，将该溶液进行如图实验：
下列说法正确的是
A．①中发生的离子反应有两个
B．②中反应的离子方程式为Ag+＋Cl－＝AgCl↓
C．③中反应的离子方程式为CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
D．该溶液中肯定有Na+
第Ⅱ卷 非选择题（60分）
15.（14分）
现有下列物质：①乙醇(CH3CH2OH)、②NaHSO4溶液、③熔融K2CO3、④CO2、⑤稀硫酸、⑥NaOH溶液、⑦铁、⑧Ba(OH)2固体、⑨液态CH3COOH、⑩BaSO4固体。
（1）上述状态下能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。(填写序号)
（2）写出②中溶质的电离方程式： 。
（3）写出下列反应的离子方程式：⑦投入⑤中： 。少量④通入⑧的水溶液中： 。
（4）从上述物质中选择反应物，写出一个下列离子方程式相对应的化学方程式：
H+ + OH－＝H2O 。
16.（12分）
明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。回答下列问题：
I．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。
（1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为__________，Fe(CrO2)2属于__________ (选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是___________________。
（3）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种酸。已知：H3PO2+NaOH(过量)＝NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：
（4）该反应 (选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，NaH2PO2属于
(选填“正盐”或“酸式盐”)。
17.（12分）
镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图：
（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2 ，工业上试剂A可选用 (填化学式)。
（2）操作I分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ，操作I常用的玻璃仪器是：烧杯、_________、_________。
（3）写出试剂B与Mg(OH)2反应的离子方程式 。
（4）溶液C中的阴离子除了OH－外，主要还含有 (填离子符号)。
18.（10分）
有一瓶无色透明溶液，只含Cl－、CO32－、SO42－、Na+、Mg2+、Cu2+ 离子中的某几种。经实验：
①取少量原溶液加入足量的NaOH溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确，并说明理由
。
（3）写出①中反应的离子方程式 。
19.（12分）
氧化还原反应是中学化学中常见的一种反应类型，请根据要求完成下列问题。
（1）根据反应，回答下列问题。
①用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目
。
②该反应中氧化剂与还原剂的分子数之比为 。
③当生成28g N2时，被还原的物质为 g。
（2）已知：在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，发生如下反应：
（其中N均为－3价，O均为－2价）
①该反应中，被氧化的元素是 ，还原产物是 。
②某厂废水中含KCN的浓度为。利用上述反应处理该废水20.0L，至少需KOH的质量为 g。
A．洗手
B．易燃类物质
C．排风
D．用电
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
H2CO3
NaOH
NH4Cl
SO3
B
NaHSO4
NH3·H2O
FeSO4
CO2
C
CH3COOH
Na2CO3
AlCl3
CO
D
HCl
CH3CH2OH
BaCO3
NO2
选项
X
Y
Z
A
CO
CO2
H2CO3
B
Cu
CuO
Cu(OH)2
C
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
D
Si
SiO2
H2SiO3
（考试范围：必修一第一章；考试时间：90分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39
第Ⅰ卷 选择题（40分）
一、单项选择题（本小题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分）
1．下列说法不符合化学史实的是
A．法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说
B．意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说
C．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律
D．我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”
2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
3．意大利罗马大学的Fulvi Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型化合物
B．N4转化为N2属于物理变化
C．N4的相对分子质量为28
D．N4与N2互为同素异形体
4．下列与实验有关的图标或安全标识说明不正确的是
5．下列关于物质分类的举例正确的是
6．下列电离方程式中正确的是
A．KClO3＝K＋+Cl－+3O2－B．FeCl3＝Fe2++3Cl−
C．Ba(OH)2＝Ba2+ + OH-D．Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42−
7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3－
B．碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CO32－
C．含有大量的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、OH－
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32－、NO3－
8．根据下列反应：（1）；（2），判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A． B．
C．D．
二、不定项选择题（本小题包括6小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。）
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．实验室检验CO2的反应：CO2+2OH－＝H2O+CO
B．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+＝Zn2++Ag
C．醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
10．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．A点溶液中的微粒只有Ba2+和OH−
B．B点表示Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
C．B—C的过程中，溶液中能够自由移动的离子数目增多
D．A—C的过程中，共发生两种属于基本反应类型
的反应
11．下列各组物质中，满足如图所示物质一步转化关系的是
12．下列反应中，只表现还原性的是
A．B．
C．D．
13．工业制备ClO2的反应为NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．反应中Na2SO3是氧化剂
B．反应中ClO2是还原产物
C．每生成1个ClO2转移2个电子
D．参加反应的NaClO3和Na2SO3的个数之比为2∶1
14．某溶液中含有Na＋、Cl－、CO32－、SO42－离子中的几种，将该溶液进行如图实验：
下列说法正确的是
A．①中发生的离子反应有两个
B．②中反应的离子方程式为Ag+＋Cl－＝AgCl↓
C．③中反应的离子方程式为CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
D．该溶液中肯定有Na+
第Ⅱ卷 非选择题（60分）
15.（14分）
现有下列物质：①乙醇(CH3CH2OH)、②NaHSO4溶液、③熔融K2CO3、④CO2、⑤稀硫酸、⑥NaOH溶液、⑦铁、⑧Ba(OH)2固体、⑨液态CH3COOH、⑩BaSO4固体。
（1）上述状态下能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。(填写序号)
（2）写出②中溶质的电离方程式： 。
（3）写出下列反应的离子方程式：⑦投入⑤中： 。少量④通入⑧的水溶液中： 。
（4）从上述物质中选择反应物，写出一个下列离子方程式相对应的化学方程式：
H+ + OH－＝H2O 。
16.（12分）
明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。回答下列问题：
I．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。
（1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为__________，Fe(CrO2)2属于__________ (选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是___________________。
（3）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种酸。已知：H3PO2+NaOH(过量)＝NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：
（4）该反应 (选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，NaH2PO2属于
(选填“正盐”或“酸式盐”)。
17.（12分）
镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图：
（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2 ，工业上试剂A可选用 (填化学式)。
（2）操作I分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ，操作I常用的玻璃仪器是：烧杯、_________、_________。
（3）写出试剂B与Mg(OH)2反应的离子方程式 。
（4）溶液C中的阴离子除了OH－外，主要还含有 (填离子符号)。
18.（10分）
有一瓶无色透明溶液，只含Cl－、CO32－、SO42－、Na+、Mg2+、Cu2+ 离子中的某几种。经实验：
①取少量原溶液加入足量的NaOH溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确，并说明理由
。
（3）写出①中反应的离子方程式 。
19.（12分）
氧化还原反应是中学化学中常见的一种反应类型，请根据要求完成下列问题。
（1）根据反应，回答下列问题。
①用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目
。
②该反应中氧化剂与还原剂的分子数之比为 。
③当生成28g N2时，被还原的物质为 g。
（2）已知：在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，发生如下反应：
（其中N均为－3价，O均为－2价）
①该反应中，被氧化的元素是 ，还原产物是 。
②某厂废水中含KCN的浓度为。利用上述反应处理该废水20.0L，至少需KOH的质量为 g。
A．洗手
B．易燃类物质
C．排风
D．用电
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
H2CO3
NaOH
NH4Cl
SO3
B
NaHSO4
NH3·H2O
FeSO4
CO2
C
CH3COOH
Na2CO3
AlCl3
CO
D
HCl
CH3CH2OH
BaCO3
NO2
选项
X
Y
Z
A
CO
CO2
H2CO3
B
Cu
CuO
Cu(OH)2
C
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
D
Si
SiO2
H2SiO3
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