山东省烟台三校2024-2025学年高一上学期10月联考 化学试题

这是一份山东省烟台三校2024-2025学年高一上学期10月联考 化学试题，共4页。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
需要的相对原子质量：H 1, C 12, O 16, S 32, Na 23, Mg 24，Al 27, Cl 35.5
一、单项选择题（只有一个选项正确，每题2分，共20分）
1．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是
A．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂B．漂白粉：用于环境的杀菌消毒
C．纯碱：治疗胃酸过多症 D．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂
2. 非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是
A. 实验并观察实验现象→分析，解释得出结论
B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论
D. 预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质
3．中国科学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是
A．青蒿素的摩尔质量为282 g·ml-1 B．1个青蒿素分子中含有32个原子
C．标况下，1 ml青蒿素的体积约为22.4L D．1 ml青蒿素中含11 ml H2
4．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是
5．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气
B．图乙装置可用于除去中的
C．图丙装置验证和水反应是否为放热反应
D．图丁装置用于探究和的热稳定性
6．某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
C．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
7. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. a的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发
B. c为一种新型自来水消毒剂，c可以代替b，消毒效果比b更好
C. 家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好
D. e的水溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
8. 下列叙述正确的是
A. 标准状况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA
B. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
C. 等质量氧气和臭氧中，所含电子数不相同
D. 标准状况下，2.24LH2O中电子的数目为4NA
9.一个氮原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是
①该原子的相对原子质量为 ②m g该氮原子的物质的量为ml
③该氮原子的摩尔质量是a g/ml ④a g该氮原子所含的电子数为7
A．①③B．②④C．①②④D．②③④
10. 某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2②CO③CO和H2的混合物④CH3CHO⑤CH3COOH⑥HOOCCOOH中，符合题意的是
A. 只有①④ B. 只有①②③ C. 只有①②③⑤ D. ①②③④⑤⑥
二、不定项选择（每题1-2个选项正确，每题4分，漏选得2分。共20分。）
11. 氯化钡和氯化钠的混合溶液aL，将它均匀分成两份，一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加硝酸银溶液，使氯离子完全沉淀。反应中消耗xml的稀硫酸、yml的硝酸银，则原混合溶液中钠离子的物质的量的浓度为
A. B. C. D.
12. 取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1ml/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 原溶液中NaOH的物质的量为0.75ml
B. 通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3
C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3ml NaHCO3
D. 原溶液通入CO2标准状况下为112mL
13. 已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。下列有关以上条件的组合，其中不能计算出该饱和溶液的物质的量浓度的是
A. ①②③④B. ①③④⑤C. ④⑤⑥D. ①④⑥
14．一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出如右图所示四个体积大小不同的气球，下列说法正确的是
A.气球③和气球④中气体密度之比为2：1
B．气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1
C．气球②中装的是CO2
D．气球①和气体③中气体分子数相等
15.某干燥粉末可能由、、、、NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)，若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，但剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。已知。下列判断正确的是
A．与盐酸反应产生气体仅为
B．混合物中一定有、、
C．剩余固体的质量增加是因为与反应导致的
D．无法确定粉末里是否含有NaCl、
三、非选择题（共60分，每题12分）
16、通过测定混合气中含量可计算已变质的(含杂质)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气球)。
(1)实验开始时，需要关闭、，打开；读数完成后，关闭 ，打开 (填 或或)
(2)在Q内发生反应的化学方程式是
(3)干燥管b中的试剂的作用
(4)实验测得Ⅰ中 的体积，Ⅱ中 的体积(填化学式)
(5)根据测得气体体积，求算的纯度为 (表达式)
17．用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。请回答下列问题
（1）___________ml CO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
（2）0.4 ml SiH4分子中所含原子数与___________g HCl分子中所含原子数相等。
（3）标准状况下，8.96 L甲烷（CH4）和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的体积为___________L，一氧化碳的质量为___________g。
（4）等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为___________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为___________。
（5）已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则R的摩尔质量为___________，含有的氧原子数为___________。
18. 无水氯化铁呈黑棕色，易潮解，100 ℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。B中发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2O试回答：
（1）装置C中的试剂为___________。
（2）D中发生反应的方程式为___________。
（3）D中的反应开始前，需进行的操作是___________。
（4）装置(Ⅰ)的主要缺点：a．___________；b．___________。
（5）装置(Ⅱ)F中发生反应的化学方程式为___________。
（6）如果选用(Ⅱ)装置来完成实验，则必须采取的改进措施是___________。
19. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________(保留一位小数)。
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=__________
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D. 需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高；B、偏低；C、不变(用字母回答)
Ⅰ.定容时俯视刻度线___________；
Ⅱ.未冷至室温就转移定容___________；
Ⅲ.转移前，容量瓶内有蒸馏水___________；
Ⅳ.定容时水多用胶头滴管吸出___________
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制2000mL2.3ml/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为___________。
20. 膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组A对膨松剂进行了如下探究(已知：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑)
【趣味实验】步骤1：和面，向20g面粉中加入10mL水，制得的面团编为1号；向20g面粉中加入10mL水，再加入2g膨松剂M，制得的面团编为2号。
步骤2：发面，将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团明显胀大且手感比较松软。
【提出问题】膨松剂M的成分是什么？
【提出假设】假设1：M是NH4HCO3；假设2：M是NaHCO3；假设3：M是NH4HCO3和NaHCO3。
【实验探究1】
（1）完成下表
【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么？
【实验探究2】实验②：将实验①所得固体继续加热，无明显现象。冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为两份，向其中一份溶液中滴加稀盐酸，一开始无气泡产生，继续滴加有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成；向另一份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红。
【得出结论】
（2）实验①试管中剩余固体是___________(填化学式)。用化学方程式解释该固体滴加盐酸一开始不产生气泡的原因___________
【反思提高】
（3）热稳定性：Na2CO3_____(填“>”“=”或“CaHPO4
b.碳酸氢钠在水溶液中遇到某些呈酸性的物质能产生气体
c.根据上述反应，产生0.22gCO2至少需要NaHCO3的质量为0.42g实验现象
分析或结论
A
光照新制氯水有气泡冒出
氯水含有Cl2，光照Cl2逸出。
B
氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失
氯水中有HClO分子存在
C
向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生
氯水中含有盐酸与Mg反应，产生H2
D
向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀
氯水中有Cl－存在
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】25%
【密度】1.2g/cm3
实验①
实验现象
实验结论
取少量M于试管中，加热一段时间
无刺激性气味；试管内壁有水珠；试管内有固体剩余
假设___________成立；假设___________不成立
【名称】XX符合膨松剂
【保质期】24个月
【净含量】1kg
【使用量】面粉用量的0.5%～2.5%
【配料】碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、葡萄糖酸-δ内酯、淀粉
【使用范围】使用于各类馒头、包子等发酵面制品以及面包、糕点等的制作
【储存方法】阴凉干燥处储存