广东省雷州市龙门中学、客路中学两校2025届高三上学期10月第一次模拟考试化学试题（Word版附解析）

这是一份广东省雷州市龙门中学、客路中学两校2025届高三上学期10月第一次模拟考试化学试题（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了10，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

命题人：客路中学 龙门中学 教研组
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
​​​​​​​4.诚信考试，拒绝舞弊。
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.关于中国传统文化中的“文房四宝”，下列叙述中不正确的是( )
A. 可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质
B. 用墨写字利用了常温下碳的稳定性
C. 纸的主要成分纤维素属于合成高分子化合物
D. 用工具打磨石材制砚台的过程是物理变化
2.下列热化学方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
3.下列有关反应的离子方程式不正确的是
A. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B. FeCl3溶解Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C. 碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D. 氯气与碘化钾溶液：2I-+Cl2=I2+2Cl-
4.关于下图装置的说法，错误的是
A. 盐桥内的 K+移向 CuSO4溶液
B. 若将 Cu电极换成石墨电极，原电池反应不改变
C. 铜电极上发生的电极反应是 2H++e-=H2↑
D. Zn为电池的负极
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1L 0.1ml/L CH3COOH溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
B. 1ml Na与足量O2充分反应后，转移的电子数目为NA
C. 常温常压下，17g H2O2含有的氧原子数目为NA
D. 11.2L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为NA
6.下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是
A. 无色溶液中：K+、NH4+、SO42-、Cl-
B. pH=11的溶液中：S2-、Na+、HCO3-、K+
C. pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-
D. 电解CuSO4溶液后的溶液中：SiO32-、Cl-、K+、SO42-
7.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是
A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B. 电极a表面发生还原反应
C. 该装置工作时，H+从b极区向a极区移动
D. 该装置中每生成1 ml CO，同时生成1 ml O2
8.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
A. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)在点燃条件下才能剧烈反应，所以不能设计成原电池
B. 碱性氢氧燃料电池的负极反应为H2-2e-=2H+
C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023
D. 同温同压下，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，在燃料电池和点燃条件下的ΔH相同
9.某新型电池的工作原理如图所示，已知电池放电时的反应为Na1-xMnO2+NaxCn=NaMnO2+nC(反应前后Na的化合价不变)。下列说法错误的是
A. 电极M是电池的正极
B. 电池的负极发生反应NaxCn-xe-=xNa++nC
C. 电池工作时，Na+移向电极M
D. 电池工作时，每消耗0.1ml-1的NaxCn，有0.1mlMn被氧化
10.通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：
下列说法不正确的是
A. CCl4起到萃取、富集I2的作用
B. a中下层变无色，说明I2转化为I-
C. Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2+ 2I-=== I2+ 2Br-
D. 依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强
11.用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液(滴有酚酞溶液)，如图。下列叙述正确的是
A. 通电后，NaCl发生电离
B. 通电一段时间后，阳极附近溶液先变红
C. 当阳极生成0.1 ml气体时，整个电路中转移了0.1 mle-
D. 电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl+2H2O==电解2NaOH+H2↑+Cl2↑
12.用下图装置(夹持、加热装置已 )进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是
A. AB. BC. CD. D
13.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
A. AB. BC. CD. D
14.取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理产生气体2.24L(标准状况)。下列说法不正确的是
A. 混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度0.1ml/L
B. 混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度0.4ml/L
C. 29.02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7g
D. 处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量0.2ml
15.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得 M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是

A. 实验①在 15min内 M的降解速率为 1.33×10-5ml/(L·min)
B. 实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C. 实验①③证明 pH越高，越不利于 M的降解
D. 实验②④说明 M的浓度越小，降解的速率越慢
16.二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：3CO2+4Li=2Li2CO3+C，下列说法正确的是
A. 该电池隔膜两侧的电解液a、b均可选用水性电解液
B. 放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路
C. 放电时，若消耗3 ml CO2时，转移4 ml电子
D. 充电时，锂电极与外接电源的正极相连
二、填空题：本大题共1小题，共12分。
17.减少CO2排放并实现CO2的有效转化是科研的热点。以下几种为常见的CO2利用方法，回答下列问题：
Ⅰ.利用CH4—CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
ⅰ.CH4g⇀↽Cads+2H2g ⅱ．Cads+CO2g⇀↽2COg[Cads为吸附活性炭]
反应过程的能量变化如图所示：
(1)反应ⅰ的热化学方程式为____________________。
Ⅱ.以氧化铟(In2Ox)作催化剂，可实现CO2催化加氢制甲醇。
已知：①催化剂In2Ox中0②CO2与H2在活化的催化剂表面同时发生如下反应：
反应ⅲ：主反应CO2g+3H2g⇀↽CH3OHg+H2Og ΔH3=-49.0kJ⋅ml-1
反应ⅳ：副反应CO2g+H2g⇀↽COg+H2Og ΔH4
(2)工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇，H2O(g)是造成催化剂失活的重要原因，为了减少催化剂的失活，可以采用的方法是______。
(3)反应ⅲ在______下可自发进行。(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
(4)反应ⅲ、ⅳ的平衡常数的lgK随1T的变化曲线如图所示：由图可知，代表反应ⅲ的曲线是______(填“Q”或“R”)，原因是____________________。
(5)在恒温恒容密闭容器中，按物质的量比1：2加入CO2和H2，发生反应ⅲ和反应ⅳ，初始压强为120 MPa。相同时间内CO2的转化率、甲醇的产率在不同温度下的变化如图所示(不考虑温度对催化剂的影响)：
①在250℃以上，升高温度，甲醇的产率降低的原因是____________________。
②280℃时，反应已处于平衡状态，此时容器内压强为96 MPa，则反应ⅳ的平衡常数Kp=______(结果用分数表示)。
三、流程题：本大题共1小题，共16分。
18.锑(Sb)是银白色金属，广泛应用于电气、医药等领域。某科研小组从精炼铋烟尘(主要成分为Sb2O3、As2O3、Bi2O3等)中提炼金属锑的流程如图所示：
已知：①“酸浸”液的主要成分是SbCl3、BiCl3、AsCl3。
②Sb3+易水解生成两种氯氧锑沉淀SbOCl、Sb4O5Cl2，As3+、Bi3+在上述情况下水解非常微弱。
③“还原熔炼”的主要反应为3CO+Sb2O3高温 3CO2+2Sb，熔炼过程中原料之间可能会形成泡渣而结块。
回答下列问题：
(1)基态As3+的价电子排布式为____________。
(2)“水解”步骤发生的反应为SbCl3+H2O⇀↽SbOCl+2HCl、4SbOCl+H2O⇀↽Sb4O5Cl2+2HCl，加入少量水时，Sb3+的水解产物以______(填化学式)为主；促进SbOCl转化为Sb4O5Cl2的措施有____________________(任写一种)。
(3)“转化”步骤中Sb4O5Cl2转化为Sb2O3的化学方程式为____________________。
(4)“还原熔炼”时碳的用量对锑回收率的影响如图1所示。碳用量超过9.5 g时，锑的回收率降低的原因可能是____________________。
(5)Bi2O3的立方晶胞结构如图所示(O占据部分Bi的四面体空隙)，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为0,0,0，B点坐标为34,34,14，则C点坐标为______。晶胞边长为anm，则密度为______g⋅cm-3(Bi2O3的摩尔质量为Mr，阿伏加德罗常数为NA)
四、实验题：本大题共1小题，共16分。
19.某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：
(一)提出猜想
(1)甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。
猜想1：HCHO+Cu(OH)2→ ΔCu+CO↑+2H2O
猜想2：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH→ Δ2Cu2O+Na2CO3+6H2O
猜想1和猜想2均体现了甲醛的______性。
(2)乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。
用化学方程式表示猜想3：____________________。
(二)进行实验，收集证据
已知：可用银氨溶液检测CO，反应为CO+2AgNH32OH 2Ag↓+NH42CO3+2NH3。
实验在如图装置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊 鼓起。
(3)装置B中水的作用是____________________。
(4)甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。实验方案明显不合理的是______(填“甲”或“乙”)，理由是___________。
(5)已知Cu2O→ 稀硫酸Cu+CuSO4。丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为____________________。
(三)得出结论
(6)写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式____________________。
五、推断题：本大题共1小题，共12分。
20.他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物，其一种合成路线：
回答下列问题：
(1)A的结构简式是______，C中含氧官能团的名称是______。
(2)①和③的反应类型分别是______，______。
(3)草酰氯(Cl-CO||-CO||-Cl)与乙二胺()反应可得到一种六元环状化合物，该反应的化学方程式为____________________。
(4)化合物W与C互为同分异构体，且满足下列条件：
①属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应；
②能发生银镜反应；
③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与FeCl3发生显色反应。
则W共有______种，其中一种核磁共振氢谱为1：2：2：2：1，其结构简式为____________。
(5)参照上述合成路线，设计由苯和1，3-丁二烯合成的路线(其它无机试剂任选)。
____________
答案和解析
1.【答案】C
【详解】A项、毛笔笔头主要成分是蛋白质，灼烧会产生特殊的气味，假的毛笔笔头是化学纤维，所以用灼烧法可鉴别毛笔笔头的真伪，故A正确；
B项、碳的化学性质稳定，在空气中不易反应，所以用墨写字画画可长久不褪色，故B正确；
C项、纸的原料是木材，主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物，故C错误；
D项、用工具打磨石材制砚台的过程中没有新物质生成，是物理变化，故D正确。
故选C。
【点睛】本题考查物质的性质及用途，注意分析物质的性质，把握常见物质的性质和鉴别方法为解答的关键。
2.【答案】D
【详解】A.燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，应是1ml气态H2和气态O2反应生成1ml液态水放出的热量，故A错误；
B.根据1mlSO2、0.5mlO2完全反应后，放出热量98.3kJ可知，则2mlSO2、1mlO2完全反应后，放出热量196.6kJ，因此2SO2(g)+O2(g)⇀↽2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ⋅ml-1，故B错误；
C.根据H+aq+OH-aq=H2OlΔH=-57.3 kJ⋅ml-1，生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6 kJ，故 H 2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH<-114.6 kJ⋅ml-1，故C错误；
D.根据31g即0.25ml白磷比31g即1ml红磷能量多bkJ，白磷转化为红磷会释放能量，1ml白磷固体变为4ml红磷固体释放4bkJ的热量，因此P4白磷,s=4P红磷,sΔH=-4bkJ⋅ml-1，故 D正确。
综上所述，答案为D。
3.【答案】C
【详解】A.氧化铁与盐酸发生复分解反应生成氯化铁和水，A正确；
B.氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，B正确；
C.碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， C错误；
D.氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘单质，D正确；
答案选C。
4.【答案】C
【分析】在该原电池中，由于金属性Zn>Cu，因此Zn做负极，发生失电子的氧化反应，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+；Cu做正极，CuSO4溶液中的Cu2+发生得电子的还原反应，其电极反应式为Cu2++2e-=Cu；据此分析解答。
【详解】A.在原电池中，阳离子移向正极，因此盐桥中的K+移向CuSO4溶液中，A正确；
B.若将铜电极换成石墨电极，电极反应式没有变化，则原电池反应不改变，B正确；
C.铜电极上是由CuSO4溶液中的Cu2+发生得电子的还原反应，其电极反应式为Cu2++2e-=Cu，C错误；
D.在该原电池中，由于金属性Zn>Cu，因此Zn做负极，D正确；
故答案选C。
5.【答案】D
【详解】A.CH3COOH溶液中存在水的电离和醋酸的电离，水和CH3COOH是弱电解质属于微弱电离，故1L 0.1ml/L CH3COOH溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA，A正确；
B.1ml Na与足量O2充分反应，Na变为Na+转移1ml e-，B正确；
C.17g H2O2的物质的量为=mM=17g34g/ml= 0.5ml，含有的氧原子数目为2×0.5ml×NA=NA，C正确；
D.N2与NH3分子中均含有3对共用电子对，故11.2L(标准状况) N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为×3×NA=1.5NA，D错误；
故选D。
6.【答案】A
【详解】A.该组离子之间不反应，离子可大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B.pH=11的溶液显碱性，OH-与HCO3-反应生成碳酸根离子和水，不能大量存在，故 B错误；
C.pH=1的溶液显酸性，H+、SO32-发生反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，故 C错误；
D.电解CuSO4溶液生成铜、硫酸和氧气，反应后的溶液是硫酸，H+与SiO32-反应生成硅酸，不能共存，故 D错误；
故选：A。
7.【答案】A
【详解】A.根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；
B.根据图示，电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；
C.根据图示，a为负极，b为正极，H+从a极区向b极区移动，故C错误；
D.根据得失电子守恒，该装置中每生成1 ml CO，同时生成12ml O2，故D错误；
故选A。
8.【答案】D
【详解】A.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是自发的氧化还原反应，能设计成原电池， A错误；
B.碱性氢氧燃料电池的负极是氢气失去电子和氢氧根离子反应生成水，负极反应式为H2+2e-+2OH-=2H2O，B错误；
C.常温常压下气体摩尔体积大于22.4/ml，氢氧燃料电池放电过程中消耗氢气11.2L，则氢气的物质的量小于0.5ml，反应转移电子小于0.5ml×2=1ml，故数目小于6.02×1023，C错误；
D.反应的焓变与反应途径无关，在燃料电池和点燃条件下的ΔH相同， D正确；
故选D。
9.【答案】D
【分析】根据题给信息电池放电时的反应为Na1-xMnO2+NaxCn=NaMnO2+nC(反应前后Na的化合价不变)可知，Mn元素化合价降低，发生得电子的还原反应，所以电极M为电池的正极，C元素化合价升高，NaxCn在电极N发生失电子的氧化反应，据此分析解答。
【详解】A.由电池总反应可知，放电时，M电极发生反应Na1-xMnO2+xe-+xNa+= NaMnO2，所以电极M是电池的正极，故A正确；
B.由电池总反应可知，放电时，电池的负极发生反应NaxCn-xe-=xNa++ nC，故B正确；
C.M是正极、N是负极，电池工作时，Na+移向电极M，故C正确；
D.根据反应总方程式Na1-xMnO2+NaxCn=NaMnO2+nC可知，每消耗0.1ml-1的NaxCn，有0.1mlMn被还原，故D错误；
答案选D。
10.【答案】B
【详解】A、碘单质和四氯化碳都是非极性分子，下层呈紫色，所以CCl4起到萃取、富集I2的作用，所以A选项是正确的;B、四氯化碳不溶于水，比水重，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳层为紫红色，上层主要溶质是氯化钾，加氯水后，I2被氧化为碘酸根离子，能溶解在水中，而不是将I2转化为I-，故B错误;C、溴单质的氧化性强于碘单质，所以溴单质能将碘离子氧化成碘单质，发生了Br2+2I-= I2+2Br-，所以C选项是正确的;D、Ⅱ滴入氯水能将碘单质氧化成无色的碘酸根离子，而Ⅳ滴入溴水下层仍呈紫色，所以氯气的氧化性强于溴单质，故D正确;答案：B。
11.【答案】D
【分析】用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，阴极发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成NaOH，该极呈碱性；阳极发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，总反应为：2NaCl+2H2O==电解2NaOH+H2↑+Cl2↑，以此解答该题。
【详解】A.NaCl为强电解质，无论是否通电，在溶液中都发生电离，A错误；
B.阳极生成氯气，阴极生成NaOH，则阴极附近溶液先变红，B错误；
C.阳极发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，生成0.1ml氯气时，转移电子为0.2ml，C错误；
D.电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，总方程式为2NaCl+2H2O==电解2NaOH+H2↑+Cl2↑，D正确；
故选；D。
【点睛】本题考查电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度一般，掌握离子放电顺序是解题的关键，注意基础知识的积累掌握。易错点是氢氧根离子在阴极产生的判断。
12.【答案】A
【详解】A.铁加热后不能与水发生反应，铁只能与水蒸气在高温条件下发生反应，②中有气泡是①中空气受热膨胀造成的，所以不能证实①中发生了反应，A符合题意；
B.加热时氯化铵与浓NaOH溶液反应生成氨气，氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸会变蓝，B不符合题意；
C.加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物，生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，则充分振荡后，饱和Na2CO3溶液的上层有无色油状液体乙酸乙酯析出，C不符合题意；
D.铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物，构成原电池，Fe发生吸氧腐蚀，则导管中倒吸形成一段水柱，D不符合题意；
故选A。
13.【答案】A
【详解】A.白色沉淀可能为氢氧化铝或氢氧化镁等，由操作和现象可知，该溶液中不一定含有Mg2+，故A错误；
B.将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗，说明Na与氧气发生氧化反应生成了氧化钠，钠表现出还原性，故B正确；
C.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能为Ag2CO3，不一定为AgCl，则原溶液中可能含有Cl-，故C正确；
D.氯水含盐酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性，则蓝色石蕊试纸先变红，随后褪色，故D正确；
故选：A。
14.【答案】A
【分析】用过量稀硝酸处理产生气体2.24L，该气体应为二氧化碳，其物质的量为：；则碳酸钠的物质的量以及生成碳酸钡的物质的量均为0.1ml，生成碳酸钡的质量为0.1ml×197g/ml=19.7g；则硫酸钡的质量为29.02-19.7=9.32g，其物质的量为9.32g233g/ml=0.04ml，可知Na2SO4的物质的量为0.04ml，据此分析解答；
【详解】A.由以上分析可知Na2CO3的物质的量为0.1ml，则其浓度为：⋅L-1，故 A错误；
B.由以上分析可知Na2SO4的物质的量为0.04ml，混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度，故B正确；
白色沉淀用过量稀硝酸处理，其中碳酸钡溶于硝酸，其质量为19.7g，故C正确；
D.1ml碳酸钡消耗2ml硝酸，则0.1ml碳酸钡溶解消耗0.2ml硝酸，故D正确；
故选：A。
15.【答案】D
【分析】
本题考查反应速率的计算及影响因素，为高频考点，把握图中信息及表中信息的分析、速率的影响因素为解答的关键，侧重分析、计算与运用能力的考查，注意控制变量法的应用，题目难度不大。
【解答】
A.由图中数据可知，实验①在15min内Δc(M)=(0.3ml/L-0.1ml/L)×10-3=2×10-4ml/L，v(M)=△c△t=2×10-4ml/L15min≈1.33×10-5ml/(L⋅min)，故A正确；
B.实验①②起始量相同，②中温度高，则说明升高温度，M降解速率增大，故B正确；
C.实验①③中pH不同，图中曲线斜率大小证明pH越高，越不利于M的降解，故C正确；
D.实验②④中温度不同、浓度不同，不能说明浓度减小反应速率减小，故D错误；
故选D。
16.【答案】C
【详解】A.Li与水会反应，因此该电池隔膜左侧的电解液a不能选用水性电解液，故A错误；
B.电子不能通过电解质溶液，故B错误；
C.根据反应方程式3CO2+4Li=2Li2CO3+C，转移4ml电子，有3ml二氧化碳参与反应，因此放电时，若消耗3 ml CO2时，转移4 ml电子，故C正确；
D.放电时Li为负极，因此充电时，锂电极与外接电源的负极相连，故D错误。
综上所述，答案为C。
17.【答案】(1) CH4g⇀↽Cads+2H2g ΔH=+74.8kJ⋅ml-1 (2)及时将生成的H2O(g)分离出来
(3)低温 (4)Q 反应ⅲ的 ΔH3<0 ，随温度升高，平衡常数K减小，故 lgK 随 1T 的增大而增大
(5)①250℃以上，反应ⅲ达到平衡，ⅲ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低 ② 29


18.【答案】(1) 4s2 (2)SbOCl；加足量水、加热、用热水、加少量氨水等
(3) Sb4O5Cl2+2NH3⋅H2O 2Sb2O3+2NH4Cl+H2O
(4)碳的用量过大，会与Sb2O3形成泡渣而结块，使得CO与Sb2O3的接触面积减小，还原效率降低，回收率减小
(5) 14,34,34 2Mra3NA×10-21


19.【答案】(1)还原 (2) HCHO+2Cu(OH)2+NaOH→ ΔCu2O↓+HCOONa+3H2O
(3)除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验
(4)乙(1分)；该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在 CO32- ，因溶液中含有 SO42- ，如直接加入到BaCl2溶液中， SO42- 遇 Ba2+ 会生成白色沉淀BaSO4，干扰 CO32- 的检验
(5)取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象
(6) HCHO+Cu(OH)2+NaOH→ ΔCu↓+HCOONa+2H2O


20.【答案】(1)(2分) 羧基、酯基(2分，每空1分) (2)取代反应，还原反应(2分，每空1分，顺序写错不给分)
(3)(2分)
(4)13(2分) (2分)
(5)(3分，按步给分，一步1分)


选项
已知条件
热化学方程式
A
H2的燃烧热为akJ⋅ml-1
H2+Cl2点燃 2HClΔH=-akJ⋅ml-1
B
1mlSO2、0.5mlO2完全反应，放出热量98.3kJ
2SO2g+O2g⇀↽2SO3gΔH=-98.3kJ⋅ml-1
C
H+aq+OH-aq=H2OlΔH=-57.3kJ⋅ml-1
H2SO4aq+Ba(OH)2aq=BaSO4s+2H2OlΔH=-114.6kJ⋅ml-1
D
31g白磷(P4)比31g红磷能量多bkJ
P4白磷,s=4P红磷,sΔH=-4bkJ⋅ml-1

①中实验
②中现象
A
铁加热后与水反应
通入水中有气泡
B
加热NH4Cl溶液和浓NaOH溶液的混合物
湿润的红色石蕊试纸变蓝
C
加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物
饱和Na2CO3溶液的上层有无色油状液体产生
D
将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间
导管中倒吸形成一段水柱
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有Mg2+
B
将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗
金属钠具有还原性
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀
该溶液中可能含有Cl-
D
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质、漂白性物质
实验编号
温度℃
pH
①
25
1
②
45
1
③
25
7
④
25
1