2025年中考化学复习热搜题速递之有关化学方程式的计算 学案

这是一份2025年中考化学复习热搜题速递之有关化学方程式的计算 学案，共29页。

1．（2024•郸城县模拟）将一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能为（ ）
A．4.8gB．7.4gC．9.2gD．11.2g
2．（2023秋•文昌校级期末）在A+B═C+D的反应中，已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（ ）
A．20B．25C．40D．60
3．（2024春•淄川区期末）在反应2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知A的相对分子质量是28，则B的相对原子质量为（ ）
A．12B．16C．30D．32
4．（2024•金水区校级三模）现有Na2CO3、MgCO3和K2CO3三种物质组成的混合物，与足量稀盐酸充分反应后，生成4.4gCO2气体，则混合物的质量可能为（ ）
A．8.3gB．8.4gC．10.6gD．13.8g
5．（2023秋•美兰区校级期末）在化学反应2A+B═C+2D中，mgA与ngB完全反应，生成fgC，同时生成D的质量是（ ）
A．（m+n﹣f）gB．（2m+n﹣f）gC．gD．g
6．（2023秋•获嘉县校级期末）向30g灼热的氧化铜样品中通入足量的氢气，充分反应后（样品中的杂质不参与反应），称得剩余固体的质量为25.2g，则该样品中氧化铜的质量分数为（ ）
A．16%B．20%C．80%D．84%
7．（2024•西安区校级模拟）在调节平衡的托盘天平左右两盘分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等浓度的足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左边烧杯中加入24g镁，向右边烧杯中加入3.1g铜，天平失去平衡，要使天平再次平衡，应向右边的烧杯中加入锌的质量为（ ）
A．18.9gB．19.1gC．19.5gD．20.9g
二．计算题（共14小题）
8．（2023秋•河东区期末）10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，计算
（1）产生二氧化碳气体多少克？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
9．（2024•连州市一模）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
（3）请在如图坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
10．（2024•平罗县一模）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求：
（1）25g大理石中碳酸钙的质量。
（2）恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。
11．（2023秋•未央区校级期末）铜锌合金又称假黄金。向盛有20g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为 g。
（2）求此铜锌合金中铜的质量分数。
12．（2024•鹤城区模拟）黄铜是铜和锌的合金。化学兴趣小组的同学欲测定实验室某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
试求：
（1）m的数值 ；
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
13．（2024•济南模拟）学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：
（1）上表中m的数值是 ；
（2）反应中矿石有剩余是第 次实验；
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是 ；
（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
14．（2024•汕头模拟）二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等。通过焙烧MnCO3可制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+XMnO2。
（1）上述化学反应方程式中X的值为 。
（2）实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于 ℃。
（3）试根据化学方程式求23.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出计算过程）
（4）若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为 g。
15．（2024•涪城区模拟）“化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+mCO2═mK2CO3+3O2。
（1）m的值是 。
（2）若要制得96g氧气，则理论上需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？（请写出计算过程）
（3）小明设计“化学氧呼吸自救器”时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解与人体呼吸相关的数据是 （填序号）。
A.每次呼出二氧化碳的量
B.每次呼吸耗氧量
C.每次呼出氮气的量
（4）吸氧时，供氧装置要与如图装置配套使用，使用时罐中要加入一定量的水，氧气需通过水再被人体吸入，所以吸氧时病人的吸氧管要接在 （选填“a”或“b”）端，吸氧时该装置的作用是 。
16．（2023秋•怀宁县期末）实验小组在实验室里发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液，要测定该溶液的溶质质量分数，小组同学进行如图所示的实验。
试分析并计算：
（1）反应中生成氧气的质量为 g。
（2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
17．（2023秋•桂平市期末）某小组用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物为原料制取氧气，反应过程中测得的有关数据记录如表：
请分析并计算：
（1）反应生成氧气的质量为 g。
（2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数 。
18．（2023秋•淮上区期末）医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌。小红同学分别取2.0g二氧化锰和68.0g某医用双氧水溶液先后放入如图1装置中，实验测得装置和物质的质量的相关数据如图2。请回答下列问题：
（1）实验后过滤、洗涤、干燥得到黑色固体的质量为 g；
（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？
19．（2024•沂南县一模）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。
（1）a点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（2）从微粒角度分析，此反应的实质是 。
（3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程，精确到0.01%）
20．（2024•安宁市一模）双氧水项目是精细化工、新能源材料领域的重点配套项目。安宁地区云南天安化工公司于2022年开启首批双氧水产品销运。实验室中双氧水可用于制备氧气，某兴趣小组同学发现一瓶标签破损的双氧水，进行了如图所示的实验，测定了该溶液的溶质质量分数。
试分析并计算：
（1）反应中生成氧气的质量为 g。
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
提示：2H2O22H2O+O2↑
21．（2024•东昌府区二模）鸳鸯莲瓣纹金碗被誉为“大唐第一金碗”（如图所示），采用纯金制作而成，其做工精妙绝伦，纹饰富丽华美，因碗内刻有莲花心，外壁刻有莲花瓣而得名。现在的市面上，有人会用“假黄金（铜、锌合金）”制作的高仿文物来蒙骗大众，某化学兴趣小组的同学为测定“假黄金（铜、锌合金）”中锌的质量，取10克“假黄金（铜、锌合金）”置于烧杯中，取120克稀硫酸，分6次加入烧杯中充分反应，测得实验数据如下：
请计算：
（1）表中m＝ 。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
2025年中考化学复习热搜题速递之有关化学方程式的计算
参考答案与试题解析
一．选择题（共7小题）
1．（2024•郸城县模拟）将一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能为（ ）
A．4.8gB．7.4gC．9.2gD．11.2g
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】D
【分析】依据对金属与酸反应的规律的认识可知，三种金属中同质量时铝生成的氢气最多，铁生成的氢气最少，因此可采用极端假设的方法对反应的情况进行分析，从而得到金属混合物的取值范围；
【解答】设生成0.4g氢气时需要铝的质量是x，铁的质量是y；
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
x 0.4g
x＝3.6g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
y 0.4g
y＝11.2g
所以原混合物质量范围是大于3.6g小于11.2g；
故金属混合物的质量不可能为11.2g；
故选：D。
【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，解题的关键是要分析清楚要使金属混合物跟足量稀硫酸反应生成0.4g氢气，所需的金属的取值范围，主要是采用极端假设的方法完成。
2．（2023秋•文昌校级期末）在A+B═C+D的反应中，已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（ ）
A．20B．25C．40D．60
【考点】不含杂质的化学方程式计算；质量守恒定律及其应用．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】D
【分析】根据化学反应前后物质的总质量不变，结合化学方程式的计算来分析。
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成C的质量为：30g+10g﹣5g＝35g；
设A的相对分子质量是x。
A+B═C+D
x 70
30g 35g
x＝60
即A的相对分子质量是60。
故选：D。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
3．（2024春•淄川区期末）在反应2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知A的相对分子质量是28，则B的相对原子质量为（ ）
A．12B．16C．30D．32
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】B
【分析】题目想通过A的相对分子质量求算B2的相对分子质量，则需要知道B2的反应质量，根据质量守恒定律算出B2的质量，进而根据B2和A的反应关系求算B2的相对分子质量，据此分析。
【解答】解：根据质量守恒，可知生成B的质量为33g﹣21g＝12g，
设B的相对分子质量为x。
2A+B2＝2C
2×28 2x
21g 12g
x＝16
故选：B。
【点评】本题难度系数中等。根据质量守恒定律求算物质的质量不需要借助相对分子质量，而如果根据化学方程式计算物质的质量则一定需要相对分子质量，所以在物质求算时注意计算的依据和前提。
4．（2024•金水区校级三模）现有Na2CO3、MgCO3和K2CO3三种物质组成的混合物，与足量稀盐酸充分反应后，生成4.4gCO2气体，则混合物的质量可能为（ ）
A．8.3gB．8.4gC．10.6gD．13.8g
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】C
【分析】根据化学方程式的质量关系结合二氧化碳的质量分析。
【解答】解：假设4.4g二氧化碳全部由碳酸钠生成，则有
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10.6g 4.4g
即需要碳酸钠的质量为10.6g；
假设4.4g二氧化碳全部由碳酸镁生成，则有
MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
8.4g 4.4g
即需要碳酸镁的质量为8.4g；
假设4.4g二氧化碳全部由碳酸钾生成，则有
K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
138 44
13.8g 4.4g
即需要碳酸钾的质量为13.8g；
故三种物质的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，生成4.4gCO2气体，则混合物的质量m可能为：8.4g＜m＜13.8g；
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
5．（2023秋•美兰区校级期末）在化学反应2A+B═C+2D中，mgA与ngB完全反应，生成fgC，同时生成D的质量是（ ）
A．（m+n﹣f）gB．（2m+n﹣f）gC．gD．g
【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】A
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以D的质量＝A的质量+B的质量﹣C的质量．
【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式2A+B═C+2D可知，在此反应中同时生成C的质量为：mg+ng﹣fg＝（m+n﹣f）g。
故选：A。
【点评】本题是有关质量守恒定律的简单计算．学生需熟知质量守恒定律，才能正确答题．
6．（2023秋•获嘉县校级期末）向30g灼热的氧化铜样品中通入足量的氢气，充分反应后（样品中的杂质不参与反应），称得剩余固体的质量为25.2g，则该样品中氧化铜的质量分数为（ ）
A．16%B．20%C．80%D．84%
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】C
【分析】反应前后固体质量差即为反应的氧化铜中的氧元素质量。
【解答】解：氧化铜中氧元素质量是30g﹣25.2g＝4.8g，氧化铜质量是4.8g÷＝24g，×100%＝80%。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
7．（2024•西安区校级模拟）在调节平衡的托盘天平左右两盘分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等浓度的足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左边烧杯中加入24g镁，向右边烧杯中加入3.1g铜，天平失去平衡，要使天平再次平衡，应向右边的烧杯中加入锌的质量为（ ）
A．18.9gB．19.1gC．19.5gD．20.9g
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】C
【分析】根据排在氢前面的金属与酸反应生成氢气的质量＝金属的质量×进行分析计算。
【解答】解：排在氢前面的金属与酸反应生成氢气的质量＝金属的质量×，左边烧杯中放入24g镁，烧杯内增加的质量：24g﹣24g×＝22g，设要想天平平衡需要锌的质量为X，则右边烧杯内质量增加量：X﹣X×，只有左右两烧杯内质量增加的量相等，天平才能平衡，所以：22g＝3.1g+X﹣X×，解得X＝19.5g。
故选：C。
【点评】本题难度适中，为了使天平再次平衡，左右两烧杯内质量增加的量必须相等，以此为切入点进行计算。
二．计算题（共14小题）
8．（2023秋•河东区期末）10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，计算
（1）产生二氧化碳气体多少克？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；由参加反应的碳酸钙的质量，列式计算出生成二氧化碳的质量、参加反应的盐酸的质量、生成氯化钙的质量，进而计算出稀盐酸的质量分数、生成物溶液中溶质的质量分数即可。
【解答】解：（1）设生成二氧化碳的质量为x，参加反应的盐酸的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
10g y z x
x＝4.4g，y＝7.3g，z＝11.1g，
（2）稀盐酸的质量分数为100%＝7.3%。
（3）反应后所得液中溶质的质量分数为100%≈10.5%。
答：（1）产生二氧化碳气体4.4g；（2）稀盐酸的质量分数为7.3%；（3）反应后所得液中溶质的质量分数是10.5%。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
9．（2024•连州市一模）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 22 g。
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
（3）请在如图坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】首先根据质量守恒定律得出固体质量减小的量即为生成的气体的质量，然后根据气体的质量可以求出样品中碳酸钙的质量，再求出该石灰石中CaCO3的质量分数。根据生成气体的质量和时间的关系做出曲线。
【解答】解：（1）由表中数据可知，反应到t5时反应后固体的质量不再减少，即t5时石灰石中碳酸钙完全反应，减小的质量就是生成的二氧化碳的质量，为：80g﹣58g＝22g；
（2）设样品中含CaCO3的质量为x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 44
x 22g
解得：x＝50g
石灰石中CaCO3的质量分数是：×100%＝62.5%
（3）由表中的数据可知，t1、t2、t3、t4、t5时生成的二氧化碳的质量分别是5g、5g、4g、4g、4g。
煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线如下：
答案：（1）22；
（2）该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%；
（3）煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线见上图。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行相关的计算，从而培养学生的分析能力和计算能力。
10．（2024•平罗县一模）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求：
（1）25g大理石中碳酸钙的质量。
（2）恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合已对化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）由图象可知，25g大理石中碳酸钙的质量：25g﹣5g＝20g；
（2）设恰好完全反应时生成二氧化碳的质量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
解得：x＝8.8g
答：（1）25g大理石中碳酸钙的质量是20g；
（2）恰好完全反应时生成二氧化碳的质量是8.8g。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
11．（2023秋•未央区校级期末）铜锌合金又称假黄金。向盛有20g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为 0.2 g。
（2）求此铜锌合金中铜的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）0.2；
（2）67.5%。
【分析】根据图可以知道生成氢气的质量为0.2g，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量和硫酸锌的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：（1）根据图可知生成的氢气的质量为0.2g。
（2）设合金样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x＝6.5g
铜锌合金中铜的质量分数为×100%＝67.5%
答：铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。
故答案为：（1）0.2；
（2）67.5%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
12．（2024•鹤城区模拟）黄铜是铜和锌的合金。化学兴趣小组的同学欲测定实验室某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
试求：
（1）m的数值 0.04 ；
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）0.04；
（2）67.5%。
【分析】根据锌和稀硫酸反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）由第一次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g，因此m的数值是0.04；
（2）设黄铜样品中锌的质量为x
反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g，
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
x＝3.25g
此黄铜样品中铜的质量分数为
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
故答案为：（1）0.04；
（2）67.5%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
13．（2024•济南模拟）学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：
（1）上表中m的数值是 4.4 ；
（2）反应中矿石有剩余是第 三、四 次实验；
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是 80% ；
（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【答案】见试题解答内容
【分析】由表中数据可知，加入5g样品时，生成1.76g二氧化碳，加入10g样品时生成3.52g二氧化碳，加入15g样品时生成4.4g二氧化碳，说明第三次中样品有剩余，即一、二次中碳酸钙完全反应，三、四次实验中样品过量，稀盐酸完全反应。
【解答】解：（1）因为加入15g样品时生成4.4g二氧化碳，说明碳酸钙已经完全反应，加入20g样品时，生成二氧化碳的质量仍然是4.4g。
故填：4.4。
（2）加入15g样品时生成4.4g二氧化碳，说明第三次中样品有剩余，即第三次、第四次中矿石有剩余。
故填：三、四。
（3）因为第一次反应中碳酸钙完全反应，因此以第一次数据进行计算，
设5g矿石中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 1.76g
＝，
x＝4g，
这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%，
故填：80%。
（4）因为第三次中稀盐酸完全反应，因此以第三次进行计算，
设50g稀盐酸中氯化氢质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
y 4.4g
＝，
y＝7.3g，
稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%＝14.6%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
【点评】要能够根据提供的数据分析出每次反应中，哪种物质完全反应，哪种物质过量，然后根据化学方程式可以进行正确的计算。
14．（2024•汕头模拟）二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等。通过焙烧MnCO3可制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+XMnO2。
（1）上述化学反应方程式中X的值为 2 。
（2）实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于 300 ℃。
（3）试根据化学方程式求23.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出计算过程）
（4）若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为 14.2 g。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）2；
（2）300；
（3）17.4g；
（4）14.2。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变进行分析；
（2）根据图像中的数据进行分析；
（3）根据化学方程式和二氧化锰的质量进行计算；
（4）根据将反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体为MnO，可利用锰元素质量来求MnO的质量进行分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前共有2个锰原子，2个碳原子，8个氧原子，反应后二氧化碳有2个碳原子，4个氧原子，故二氧化锰需要提供2个锰原子，4个氧原子，所以X的值为2；
（2）根据图像可知，300℃时对应的剩余固体为MnO2，温度再高，MnO2会分解，所以焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于300℃；
（3）设最多制得的二氧化锰的质量为x。
2MnCO3+O22CO2+2MnO2，
230 174
23g x
＝
x＝17.4g
答：最多制得二氧化锰的质量为17.4g；
（4）若将反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体为MnO，可根据锰元素质量来求MnO的质量，23.0gMnCO3中Mn的质量为：23.0g××100%＝11g，则MnO的质量为：11g÷（×100%）＝14.2g，即充分反应后管内剩余固体质量为14.2g。
故答案为：（1）2；
（2）300；
（3）17.4g；
（4）14.2。
【点评】本题主要考查了物质的转化和制备、以及化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15．（2024•涪城区模拟）“化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+mCO2═mK2CO3+3O2。
（1）m的值是 2 。
（2）若要制得96g氧气，则理论上需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？（请写出计算过程）
（3）小明设计“化学氧呼吸自救器”时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解与人体呼吸相关的数据是 AB （填序号）。
A.每次呼出二氧化碳的量
B.每次呼吸耗氧量
C.每次呼出氮气的量
（4）吸氧时，供氧装置要与如图装置配套使用，使用时罐中要加入一定量的水，氧气需通过水再被人体吸入，所以吸氧时病人的吸氧管要接在 a （选填“a”或“b”）端，吸氧时该装置的作用是 对氧气流量进行调节 。
【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
【专题】有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律．
【答案】（1）2；
（2）355g；
（3）AB；
（4）a；对氧气流量进行调节。
【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析；
（2）根据氧气的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据“化学氧呼吸白救器”消耗二氧化碳，生成氧气，与氮气无关来分析；
（4）根据氧气需通过水再被人体吸入来分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前有4个钾原子，反应后，O2中没有钾原子，一个K2CO3微粒中有2个钾原子，K2CO3前面的化学计量系数应该为2，才能保证化学反应前后，钾原子的个数不变，所以m＝2；
（2）设需要含KO280%的制氧剂的质量是x。
4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2
284 96
80%×x 96g
x＝355g
答：需要含KO280%的制氧剂的质量是355g。
（3）根据“化学氧呼吸自救器”的反应原理可知，该自救器消耗二氧化碳，生成氧气，与氮气无关，因此，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解与人体呼吸相关的数据是每次呼出二氧化碳的量和每次呼吸耗氧量；故选：AB。
（4）吸氧时，供氧装置要与如图装置配套使用，使用时罐中要加入一定量的水，氧气需通过水再被人体吸入，所以吸氧时病人的吸氧管要接在a端，吸氧时该装置的作用是对氧气流量进行调节。
故答案为：
（1）2；
（2）355g；
（3）AB；
（4）a；对氧气流量进行调节。
【点评】本题主要考查了质量守恒定律和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
16．（2023秋•怀宁县期末）实验小组在实验室里发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液，要测定该溶液的溶质质量分数，小组同学进行如图所示的实验。
试分析并计算：
（1）反应中生成氧气的质量为 3.2 g。
（2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）3.2。
（2）10%。
【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的过氧化氢的质量，进而计算出过氧化氢溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）反应中生成氧气的质量为2g+68g﹣66.8g＝3.2g。
故答案为：3.2。
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
x＝6.8g
过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%＝10%。
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
17．（2023秋•桂平市期末）某小组用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物为原料制取氧气，反应过程中测得的有关数据记录如表：
请分析并计算：
（1）反应生成氧气的质量为 4.8 g。
（2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数 87.5% 。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）4.8；
（2）87.5%。
【分析】（1）根据氯酸钾和二氧化锰共热生成氯化钾和氧气，所以反应前后固体的质量减少的就是氧气的质量进行解答；
（2）根据氧气的质量和反应的化学方程式可求出原固体中氯酸钾的质量。
【解答】解：（1）氯酸钾和二氧化锰共热生成氯化钾和氧气，所以反应前后固体的质量减少的就是氧气的质量，反应完全时生成氧气的质量为14g﹣9.2g＝4.8g；
（2）设参加反应的氯酸钾质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x＝12.25g
原固体混合物中氯酸钾的质量分数为
答：原固体混合物中氯酸钾的质量分数为87.5%。
故答案为：
（1）4.8；
（2）87.5%。
【点评】本题主要考查根据化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性。
18．（2023秋•淮上区期末）医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌。小红同学分别取2.0g二氧化锰和68.0g某医用双氧水溶液先后放入如图1装置中，实验测得装置和物质的质量的相关数据如图2。请回答下列问题：
（1）实验后过滤、洗涤、干燥得到黑色固体的质量为 2.0 g；
（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）2.0；
（2）3.4g。
【分析】（1）根据催化剂的特点分析；
（2）根据质量守恒定律计算氧气的质量，根据氧气的质量结合化学方程式计算。
【解答】解：（1）二氧化锰为黑色固体，是该反应的催化剂，反应前后质量不变，所以实验后过滤、洗涤、干燥得到黑色固体的质量为2.0g；
（2）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量为70g﹣68.4g＝1.6g；
设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
＝
x＝3.4g
答：参加反应的过氧化氢的质量是3.4g。
故答案为：
（1）2.0；
（2）3.4g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
19．（2024•沂南县一模）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。
（1）a点溶液中的溶质是 NaCl、NaOH （填化学式）。
（2）从微粒角度分析，此反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
（3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程，精确到0.01%）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）NaCl、NaOH；
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（3）2.92%。
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸的反应和溶液的酸碱度分析分析；
（2）根据酸碱反应的实质分析回答；
（3）根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点pH＞7，说明碱过量，a点溶液中的溶质是NaCl和NaOH。
（2）中和反应的实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（3）设稀盐酸的溶质质量分数为x。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
20g×4% x
解得：x＝0.73g
稀盐酸的溶质质量分数为＝2.92%。
答：稀盐酸的溶质质量分数为
故答案为：（1）NaCl、NaOH；
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（3）2.92%。
【点评】本题主要考查学生运用图像法和化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性．
20．（2024•安宁市一模）双氧水项目是精细化工、新能源材料领域的重点配套项目。安宁地区云南天安化工公司于2022年开启首批双氧水产品销运。实验室中双氧水可用于制备氧气，某兴趣小组同学发现一瓶标签破损的双氧水，进行了如图所示的实验，测定了该溶液的溶质质量分数。
试分析并计算：
（1）反应中生成氧气的质量为 3.2 g。
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
提示：2H2O22H2O+O2↑
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）3.2；
（2）10%。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据氧气的质量结合化学方程式计算。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：2g+68g﹣66.8g＝3.2g；故答案为：3.2；
（2）设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
68gx 3.2g
＝
x＝10%
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为10%。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
21．（2024•东昌府区二模）鸳鸯莲瓣纹金碗被誉为“大唐第一金碗”（如图所示），采用纯金制作而成，其做工精妙绝伦，纹饰富丽华美，因碗内刻有莲花心，外壁刻有莲花瓣而得名。现在的市面上，有人会用“假黄金（铜、锌合金）”制作的高仿文物来蒙骗大众，某化学兴趣小组的同学为测定“假黄金（铜、锌合金）”中锌的质量，取10克“假黄金（铜、锌合金）”置于烧杯中，取120克稀硫酸，分6次加入烧杯中充分反应，测得实验数据如下：
请计算：
（1）表中m＝ 6.1 。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）由表中数据可知，20g稀硫酸完全反应消耗锌的质量是10g﹣8.7g＝1.3g，100g稀硫酸和锌恰好完全反应，消耗锌的质量是，10g﹣3.5g＝6.5g，表中m＝7.4﹣1.3＝6.1；
（2）设100g稀硫酸的溶质质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
10g﹣3.5g x
x＝9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数是，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
故答案为：
（1）6.1；
（2）9.8%。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的体积（mL）
15
15
15
生成氢气的质量（g）
0.04
m
0.02
实 验
一
二
三
四
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
m
反应时间/min
0
1
2
3
4
固体质量/g
14.0
12.4
10.8
9.2
9.2
实验次序
1
2
3
4
5
6
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
8.7
7.4
m
4.8
3.5
3.5
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的体积（mL）
15
15
15
生成氢气的质量（g）
0.04
m
0.02
实 验
一
二
三
四
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
m
反应时间/min
0
1
2
3
4
固体质量/g
14.0
12.4
10.8
9.2
9.2
实验次序
1
2
3
4
5
6
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
8.7
7.4
m
4.8
3.5
3.5