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2023-2024学年江苏省南通市如东县九年级（上）段考化学试卷
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这是一份2023-2024学年江苏省南通市如东县九年级（上）段考化学试卷，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）“文明驻马店从我做起”，你认为下列措施可行的是（ ）
A．用未经处理的工业废水来灌溉农田
B．造成温室效应的气体应要求零排放
C．逢年过节燃放烟花爆竹以传承民族文化
D．为有效利用资源进行垃圾分类回收
2．（2分）如图实验操作正确的是（ ）
A．B．
C．D．
3．（2分）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（ ）
A．镁粉用于制作照明弹
B．钨用于制作白炽灯丝
C．红磷用于制作烟幕弹
D．氮气用作焊接金属时的保护气
4．（2分）如图是利用三通管探究微粒运动的实验装置。向细弯管里加入浓氨水后封闭弯管口，发现仅有 bc段滤纸逐渐变红。下列判断错误的是（ ）
A．氨水挥发成气体后分子间距变大了
B．若微热浓氨水，ba段滤纸会快速变红
C．该实验可推知，氨气密度比空气小
D．实验过程中闻到氨味也能说明微粒在不断运动
5．（2分）将100mL过氧化氢溶液平均分成甲、乙两份，甲中加入适量的二氧化锰，乙不加，从图中能获取的信息是（ ）
A．甲溶液中反应情况可用图线b表示
B．加入二氧化锰改变了反应的速率
C．反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变
D．最终生成氧气质量与二氧化锰有关
6．（2分）化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合如图所示关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（2分）我们做过氧气性质的一系列实验，下列说法错误的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
B．做铁丝、硫在氧气中燃烧实验时集气瓶中要放少量水的作用相同
C．木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈的原因是空气中氧气浓度小
D．氧气在与磷、硫、铁的反应中提供氧，体现了它的氧化性
8．（2分）“纳米铁粉”在空气中能自燃生成一种红色氧化物（Fe2O3）。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．纳米铁粉在空气中自燃产物和铁丝在氧气中燃烧的产物相同
B．相同反应物在不同条件下发生的反应可能不同
C．纳米铁粉与普通铁丝化学性质不同的原因是构成二者的原子不同
D．反应物间的接触面积大小不能影响反应能否发生
9．（2分）下列实验操作，不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法错误的是（ ）
A．化学反应前后原子种类不变
B．该反应是化合反应
C．生成物是混合物
D．化学变化中，分子可分，原子不可再分
二、填空题：
11．（7分）请回答下列问题。
（1）规范的实验操作是实验成功的前提。实验室现有10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取50mL的蒸馏水，应选取 mL的量筒，读数时量筒必须平放，视线要与量筒内液体 保持水平。某学生从装有50mL水的量筒中倒出部分水后，量筒放平稳，面对刻度线，则倒出的水的体积 40mL（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）从微观的角度认识空气：用“〇”表示氮原子，“●”表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是 （填名称）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，图中可大致表示空气微观模型的是 （填字母）。
③下列属于空气污染物的是 ，大雾天气导致呼吸道感染病人增多是因为雾霾可使空气中增加大量的 。（以上均填字母）
A.二氧化碳
B.一氧化碳
C.可吸入颗粒物
D.二氧化硫
12．（9分）工业制取氧气的常用的方法有两种，包括分离液态空气法以及膜分离法，如图是工业上一种采用膜分离技术制取氧气的简易流程。
（1）对空气降温加压可得到液态空气，常温下空气比水易被压缩的原因是 ；分离液态空气的过程中先被分离出来的是富氮（主要成分是氮气），说明氮气的沸点比氧气的 （填“高”或者“低”）；从物质的分类角度考虑，富氮属于 （填“纯净物”或者“混合物”）；分离出的富氮可用作保护气是因为 ；
（2）膜分离法的技术原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，从而达到分离空气的目的。据此推测氧分子比氮分子体积 （填“大”或“小”），这一过程属于 （填“物理”或者“化学”）变化；
（3）下列区分氮气、氧气的方法不可行的是 。
a.用燃着的木条
b.用带火星的木条
c.用澄清石灰水
（4）绿色植物在光照和叶绿素的条件下可以将二氧化碳和水转化为氧气和糖类，这就是我们生物学中提到的生物制氧气。请写出该反应的文字表达式 。
13．（10分）如图所示实验装置是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：① ；② 。
（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填装置字母），为了防止高锰酸钾粉末进入导管，装置中还需 ，所发生反应的文字表达式是 ，该反应的基本类型为 反应。
（3）在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是 （填装置字母，下同），氨气易溶于水，密度比空气小 装置。
（4）在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置 端通入（填“a”或“b”）。（提示：浓硫酸具有吸水性，常作某些气体的干燥剂。）
14．（10分）某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
[查阅资料]温度需要达到40℃，白磷才能燃烧。
[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？
[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
[实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，然后将锥形瓶从热水中取出。
[现象分析]
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，现象是 ，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体 燃烧（填“支持”或“不支持”），剩余气体是 （填“纯净物”或“混合物”），写出白磷燃烧的文字表达式： 。
（2）在整个实验过程中，细沙所起的作用是 。
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：
①注射器中的水自动喷射出来，原因是： ；
②当注射器中的水还剩约 mL时停止下流。
[得出结论]氧气约占空气总体积的 。
[实验反思]（4）实验过程中，如果操作不当可能会导致结果偏小 。（写一条即可）
15．（4分）医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌，小美同学取58.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，每隔一分钟观察一次并记录烧杯中剩余物质的质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：
（1）写出该反应的文字表达式 ；
（2）从表格可知，该实验一共生成 g氧气；
（3）已知氧气的密度为1.43g/L，计算这些氧气的体积（精确到一位小数，并写出计算过程）。
2023-2024学年江苏省南通市如东县九年级（上）段考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题只有一个选项正确）
1．【分析】A、根据未经处理的工业废水中可能含有有毒有害的物质，进行分析判断。
B、根据造成温室效应的气体主要是二氧化碳，进行分析判断。
C、根据燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物，进行分析判断。
D、根据垃圾分类回收的优点，进行分析判断。
【解答】解：A、未经处理的工业废水中可能含有有毒有害的物质，故选项说法错误。
B、造成温室效应的气体主要是二氧化碳，不能零排放。
C、燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物，故选项说法错误。
D、垃圾分类回收、减少污染。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解水体污染的危害、造成温室效应的气体主要是二氧化碳、减少空气污染的措施等是正确解答本题的关键。
2．【分析】A、根据禁止向燃着的酒精灯添加酒精分析；
B、根据倾倒液体的方法分析；
C、根据胶头滴管取液的方法分析；
D、根据粉末状药品的取用方法分析。
【解答】解：A、禁止向燃着的酒精灯添加酒精，故A操作错误；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，瓶口紧挨试管口；
C、使用胶头滴管时，应捏紧胶头，再伸入试剂中吸取液体，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气；
D、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，再将试管竖起。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、镁粉用于制作照明弹是利用镁的可燃性；故选项错误；
B、钨用于制作白炽灯丝是利用钨的熔点高；故选项正确；
C、红磷用于制作烟幕弹是利用红磷的可燃性；故选项错误；
D、氮气用作焊接金属时的保护气是利用氮气的稳定性；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．【分析】根据浓氨水具有挥发性，结合分子的基本性质，进行分析判断。
【解答】解：A、气体分子间的间隔比液态分子间的间隔大，故选项说法正确。
B、若微热浓氨水，且温度升高分子运动速率加快，故选项说法错误。
C、该实验可推知，发现仅有 bc段滤纸逐渐变红，
D、实验过程中闻到氨味，使人闻到氨味。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确浓氨水具有挥发性、掌握分子的基本性质是正确解答本题的关键。
5．【分析】过氧化氢分解生成水和氧气，利用催化剂时能够改变反应速率。
【解答】解：A、甲中加入二氧化锰后，反应需要时间短，该选项不正确。
B、加入二氧化锰改变了反应的速率。
C、不能判断反应前后二氧化锰质量和化学性质是否改变。
D、最终生成氧气质量相等，该选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．【分析】根据反应类型的特点以及物质的分类标准来解答该题。
【解答】解：A、物理变化是没有新物质生成的变化，二者属于并列关系；
B、化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，所以化合反应和分解反应即X和Y不存在交叉关系，故B错误；
C、物质分为纯净物和混合物，二者属于并列关系；
D、化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，所以它们之间没有必然的联系，例如碳和氧气的反应，例如氧化钙和水的反应，例如蜡烛燃烧的反应，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的分类及常见的反应类型，所以要熟练掌握物质的简单分类；掌握化合反应、分解反应的特点，并能够作出相应的判断。
7．【分析】根据氧气能支持燃烧，结合常见物质在氧气中燃烧的实验现象、注意事项等，进行分析解答。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故选项说法正确。
B、铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶中要放少量水；硫在氧气中燃烧实验时集气瓶中要放少量水，防止污染空气，故选项说法错误。
C、木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈的原因是空气中氧气浓度小。
D、氧气在与磷、硫，体现了它的氧化性。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解氧气的化学性质、常见物质在氧气中燃烧的实验现象、注意事项等是正确解答本题的关键。
8．【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁分析；
B、根据反应物相同，燃烧产物不同分析；
C、根据纳米铁粉与普通铁丝都是由铁原子构成的分析；
D、根据纳米铁粉与普通铁丝燃烧的现象分析。
【解答】解：A、“纳米铁粉”在空气中能自燃生成一种红色氧化物（Fe2O3），铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故A说法错误；
B、“纳米铁粉”在空气中能自燃生成一种红色氧化物（Fe3O3），铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B说法正确；
C、纳米铁粉与普通铁丝都是由铁原子构成的，故C说法错误；
D、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，而在氧气中能剧烈燃烧，故D说法错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据检验二氧化碳应使用澄清石灰水，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、取两种液体于试管中，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，可以鉴别。
B、压缩气体液化储存于钢瓶中，气体受压后，故选项能达到实验目的。
C、比较吸入空气和呼出气体的二氧化碳含量，不能使用燃着的木条。
D、分别打开瓶盖，有酒的气味的是白酒，可以鉴别。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10．【分析】分析微观示意图可知，反应物是两种单质分子，生成物是不同原子构成的化合物分子，据此结合有关的选项信息判断即可。
【解答】解：A、由图及质量守恒定律可知，原子的种类和数目不变；
B、该反应符合“多变一”的特点，不符合题意；
C、由图可知，属于纯净物；
D、在化学变化中，原子重新组合为新的分子，不符合题意。
故选：C。
【点评】本题考查了微观示意图，模型能直观地表示了变化的微观过程，试题通过给出微粒的模型，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断与反应相关信息的正误，能够考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力．
二、填空题：
11．【分析】（1）根据量筒的使用注意事项进行解答；
（2）①根据分子是由原子构成的进行分析；
②根据氧气约占空气体积的五分之一进行分析；
③空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒；
【解答】解：（1）实验室现有10mL、20mL、100mL的量筒，应选取50mL的量筒，量筒必须平放。某学生从装有50mL水的量筒中倒出部分水后，而且面对刻度线，实际剩余的液体大于10mL；
（2）①用“”可表示的微粒是氧分子；
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，如图中可表示空气微观模型的是C
③空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化氮；粉尘主要指一些固体小颗粒，雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物。
故答案为：（1）50；凹液面的最低处；＜；
（2）①氧分子；
②C；
③BCD；C。
【点评】本考点考查了量筒的使用方法、空气的污染等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
12．【分析】（1）根据氧气的工业制取方法解答；
（2）根据薄膜的特点解答；
（3）根据气体的性质差异解答；
（4）根据化学反应文字表达式的书写解答。
【解答】解：（1）常温下空气比水易被压缩是因为气体分子间隔大于液体分子间隔；分离液态空气的过程中先被分离出来的是富氮（主要成分是氮气）；从物质的分类角度考虑；分离出的富氮可用作保护气是因为氮气的化学性质很稳定；
（2）膜分离法的技术原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，而其余气体不能透过，这一过程没有产生新物质；
（3）a.氮气能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更旺；
b.气能使带火星的木条熄灭，氧气能使带火星的木条复燃；
c.氮气和氧气都不予石灰水反应，用澄清石灰水不可以区分氮气和氧气；
（4）绿色植物在光照和叶绿素的条件下可以将二氧化碳和水转化为氧气和糖类，该反应的文字表达式为 二氧化碳+水。
故答案为：（1）气体分子间隔大于液体分子间隔；低；混合物；
（2）小；物理；
（3）c；
（4）二氧化碳+水氧气+糖类。
【点评】加强对空气知识的掌握是正确解答本题的关键。
13．【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的原理，装置的选择依据及注意事项等进行分析；
（3）根据发生装置和收集装置的选择依据进行分析；
（4）根据分液漏斗的使用进行分析。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①为酒精灯。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生装置选A，堵塞导管；该反应的文字表达式为：高锰酸钾；该反应为一种物质生成多种物质的反应。
（3）实验室制取氨气的反应为加热固体的反应，则发生装置选A，密度比空气小。
（4）浓硫酸具有吸水性，若想除去气体中的水蒸气，即气体从a端通入。
故答案为：（1）酒精灯；分液漏斗；
（2）A；试管口塞一团棉花锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（3）A；D；
（4）a。
【点评】本题难度一般，主要考查实验室制取气体的实验，理解常见仪器名称、反应原理、装置的选择依据、注意事项等为解答该题的关键。
14．【分析】（1）根据白磷燃烧现象；足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持燃烧，剩余气体有氮气和二氧化碳等，白磷燃烧生成五氧化二磷分析；
（2）根据细沙所起的作用是防止集气瓶炸裂分析；
（3）①根据白磷燃烧消耗了瓶内氧气，使瓶内气压变小分析；
②根据白磷燃烧消耗了装置内的氧气的体积分析；
[得出结论]根据氧气约占空气总体积的分析；
[实验反思]（4）根据实验过程中，红磷量不足或未冷却至室温就打开止水夹或装置气密性不好，可能会导致结果偏小分析。
【解答】解：（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，放热，说明瓶内剩余气体不支持燃烧，白磷燃烧生成五氧化二磷五氧化二磷，放热；混合物五氧化二磷；
（2）在整个实验过程中，细沙所起的作用是防止集气瓶炸裂；
（3）①由于白磷燃烧消耗了瓶内氧气，使瓶内气压变小；故答案为：白磷燃烧消耗了瓶内氧气；
②由于白磷燃烧消耗了装置内的氧气的体积为230mL×＝46mL，所以当注射器中的水还剩约5mL时停止下流；
[得出结论]氧气约占空气总体积的。故答案为：；
[实验反思]（4）实验过程中，如果操作不当可能会导致结果偏小。故答案为：红磷量不足或未冷却至室温就打开止水夹或装置气密性不好。
【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握。
15．【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，据此分析；
（2）根据实验数据进行分析；
（3）根据密度计算公式进行计算。
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，文字表达式：过氧化氢；
（2）由表中数据可知第4分钟时，剩余固体的质量不再发生改变，故第4分钟时实验已结束；
（2）氧气的密度为7.43g/L，氧气的体积＝；
故答案为：
（1）过氧化氢水+氧气；
（2）3.2；
（3）6.2L。
【点评】本题难度不大，掌握密度公式和分析表格中数据的方法等即可顺利解答。A
B
C
D
X
物理变化
化合反应
纯净物
化合反应
Y
化学变化
分解反应
混合物
氧化反应
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别水和过氧化氢溶液
取两种液体于试管中，分别加入少量二氧化锰
B
证明分子间存在间隔
压缩气体液化储存于钢瓶中
C
比较吸入空气和呼出气体的二氧化碳含量
取等体积的空气和呼出气体，分别伸入燃着的木条
D
鉴别白醋和白酒
分别打开瓶盖，用手轻轻扇点气味飘入鼻孔
称量时间/分钟
0
1
2
3
4
5
烧杯中剩余物的质量/g
60
58.2
57.2
56.8
56.8
56.8
1．（2分）“文明驻马店从我做起”，你认为下列措施可行的是（ ）
A．用未经处理的工业废水来灌溉农田
B．造成温室效应的气体应要求零排放
C．逢年过节燃放烟花爆竹以传承民族文化
D．为有效利用资源进行垃圾分类回收
2．（2分）如图实验操作正确的是（ ）
A．B．
C．D．
3．（2分）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（ ）
A．镁粉用于制作照明弹
B．钨用于制作白炽灯丝
C．红磷用于制作烟幕弹
D．氮气用作焊接金属时的保护气
4．（2分）如图是利用三通管探究微粒运动的实验装置。向细弯管里加入浓氨水后封闭弯管口，发现仅有 bc段滤纸逐渐变红。下列判断错误的是（ ）
A．氨水挥发成气体后分子间距变大了
B．若微热浓氨水，ba段滤纸会快速变红
C．该实验可推知，氨气密度比空气小
D．实验过程中闻到氨味也能说明微粒在不断运动
5．（2分）将100mL过氧化氢溶液平均分成甲、乙两份，甲中加入适量的二氧化锰，乙不加，从图中能获取的信息是（ ）
A．甲溶液中反应情况可用图线b表示
B．加入二氧化锰改变了反应的速率
C．反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变
D．最终生成氧气质量与二氧化锰有关
6．（2分）化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合如图所示关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（2分）我们做过氧气性质的一系列实验，下列说法错误的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
B．做铁丝、硫在氧气中燃烧实验时集气瓶中要放少量水的作用相同
C．木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈的原因是空气中氧气浓度小
D．氧气在与磷、硫、铁的反应中提供氧，体现了它的氧化性
8．（2分）“纳米铁粉”在空气中能自燃生成一种红色氧化物（Fe2O3）。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．纳米铁粉在空气中自燃产物和铁丝在氧气中燃烧的产物相同
B．相同反应物在不同条件下发生的反应可能不同
C．纳米铁粉与普通铁丝化学性质不同的原因是构成二者的原子不同
D．反应物间的接触面积大小不能影响反应能否发生
9．（2分）下列实验操作，不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法错误的是（ ）
A．化学反应前后原子种类不变
B．该反应是化合反应
C．生成物是混合物
D．化学变化中，分子可分，原子不可再分
二、填空题：
11．（7分）请回答下列问题。
（1）规范的实验操作是实验成功的前提。实验室现有10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取50mL的蒸馏水，应选取 mL的量筒，读数时量筒必须平放，视线要与量筒内液体 保持水平。某学生从装有50mL水的量筒中倒出部分水后，量筒放平稳，面对刻度线，则倒出的水的体积 40mL（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）从微观的角度认识空气：用“〇”表示氮原子，“●”表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是 （填名称）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，图中可大致表示空气微观模型的是 （填字母）。
③下列属于空气污染物的是 ，大雾天气导致呼吸道感染病人增多是因为雾霾可使空气中增加大量的 。（以上均填字母）
A.二氧化碳
B.一氧化碳
C.可吸入颗粒物
D.二氧化硫
12．（9分）工业制取氧气的常用的方法有两种，包括分离液态空气法以及膜分离法，如图是工业上一种采用膜分离技术制取氧气的简易流程。
（1）对空气降温加压可得到液态空气，常温下空气比水易被压缩的原因是 ；分离液态空气的过程中先被分离出来的是富氮（主要成分是氮气），说明氮气的沸点比氧气的 （填“高”或者“低”）；从物质的分类角度考虑，富氮属于 （填“纯净物”或者“混合物”）；分离出的富氮可用作保护气是因为 ；
（2）膜分离法的技术原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，从而达到分离空气的目的。据此推测氧分子比氮分子体积 （填“大”或“小”），这一过程属于 （填“物理”或者“化学”）变化；
（3）下列区分氮气、氧气的方法不可行的是 。
a.用燃着的木条
b.用带火星的木条
c.用澄清石灰水
（4）绿色植物在光照和叶绿素的条件下可以将二氧化碳和水转化为氧气和糖类，这就是我们生物学中提到的生物制氧气。请写出该反应的文字表达式 。
13．（10分）如图所示实验装置是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：① ；② 。
（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填装置字母），为了防止高锰酸钾粉末进入导管，装置中还需 ，所发生反应的文字表达式是 ，该反应的基本类型为 反应。
（3）在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是 （填装置字母，下同），氨气易溶于水，密度比空气小 装置。
（4）在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置 端通入（填“a”或“b”）。（提示：浓硫酸具有吸水性，常作某些气体的干燥剂。）
14．（10分）某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
[查阅资料]温度需要达到40℃，白磷才能燃烧。
[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？
[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
[实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，然后将锥形瓶从热水中取出。
[现象分析]
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，现象是 ，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体 燃烧（填“支持”或“不支持”），剩余气体是 （填“纯净物”或“混合物”），写出白磷燃烧的文字表达式： 。
（2）在整个实验过程中，细沙所起的作用是 。
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：
①注射器中的水自动喷射出来，原因是： ；
②当注射器中的水还剩约 mL时停止下流。
[得出结论]氧气约占空气总体积的 。
[实验反思]（4）实验过程中，如果操作不当可能会导致结果偏小 。（写一条即可）
15．（4分）医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌，小美同学取58.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，每隔一分钟观察一次并记录烧杯中剩余物质的质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：
（1）写出该反应的文字表达式 ；
（2）从表格可知，该实验一共生成 g氧气；
（3）已知氧气的密度为1.43g/L，计算这些氧气的体积（精确到一位小数，并写出计算过程）。
2023-2024学年江苏省南通市如东县九年级（上）段考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题只有一个选项正确）
1．【分析】A、根据未经处理的工业废水中可能含有有毒有害的物质，进行分析判断。
B、根据造成温室效应的气体主要是二氧化碳，进行分析判断。
C、根据燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物，进行分析判断。
D、根据垃圾分类回收的优点，进行分析判断。
【解答】解：A、未经处理的工业废水中可能含有有毒有害的物质，故选项说法错误。
B、造成温室效应的气体主要是二氧化碳，不能零排放。
C、燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物，故选项说法错误。
D、垃圾分类回收、减少污染。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解水体污染的危害、造成温室效应的气体主要是二氧化碳、减少空气污染的措施等是正确解答本题的关键。
2．【分析】A、根据禁止向燃着的酒精灯添加酒精分析；
B、根据倾倒液体的方法分析；
C、根据胶头滴管取液的方法分析；
D、根据粉末状药品的取用方法分析。
【解答】解：A、禁止向燃着的酒精灯添加酒精，故A操作错误；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，瓶口紧挨试管口；
C、使用胶头滴管时，应捏紧胶头，再伸入试剂中吸取液体，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气；
D、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，再将试管竖起。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、镁粉用于制作照明弹是利用镁的可燃性；故选项错误；
B、钨用于制作白炽灯丝是利用钨的熔点高；故选项正确；
C、红磷用于制作烟幕弹是利用红磷的可燃性；故选项错误；
D、氮气用作焊接金属时的保护气是利用氮气的稳定性；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．【分析】根据浓氨水具有挥发性，结合分子的基本性质，进行分析判断。
【解答】解：A、气体分子间的间隔比液态分子间的间隔大，故选项说法正确。
B、若微热浓氨水，且温度升高分子运动速率加快，故选项说法错误。
C、该实验可推知，发现仅有 bc段滤纸逐渐变红，
D、实验过程中闻到氨味，使人闻到氨味。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确浓氨水具有挥发性、掌握分子的基本性质是正确解答本题的关键。
5．【分析】过氧化氢分解生成水和氧气，利用催化剂时能够改变反应速率。
【解答】解：A、甲中加入二氧化锰后，反应需要时间短，该选项不正确。
B、加入二氧化锰改变了反应的速率。
C、不能判断反应前后二氧化锰质量和化学性质是否改变。
D、最终生成氧气质量相等，该选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．【分析】根据反应类型的特点以及物质的分类标准来解答该题。
【解答】解：A、物理变化是没有新物质生成的变化，二者属于并列关系；
B、化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，所以化合反应和分解反应即X和Y不存在交叉关系，故B错误；
C、物质分为纯净物和混合物，二者属于并列关系；
D、化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，所以它们之间没有必然的联系，例如碳和氧气的反应，例如氧化钙和水的反应，例如蜡烛燃烧的反应，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的分类及常见的反应类型，所以要熟练掌握物质的简单分类；掌握化合反应、分解反应的特点，并能够作出相应的判断。
7．【分析】根据氧气能支持燃烧，结合常见物质在氧气中燃烧的实验现象、注意事项等，进行分析解答。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故选项说法正确。
B、铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶中要放少量水；硫在氧气中燃烧实验时集气瓶中要放少量水，防止污染空气，故选项说法错误。
C、木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈的原因是空气中氧气浓度小。
D、氧气在与磷、硫，体现了它的氧化性。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解氧气的化学性质、常见物质在氧气中燃烧的实验现象、注意事项等是正确解答本题的关键。
8．【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁分析；
B、根据反应物相同，燃烧产物不同分析；
C、根据纳米铁粉与普通铁丝都是由铁原子构成的分析；
D、根据纳米铁粉与普通铁丝燃烧的现象分析。
【解答】解：A、“纳米铁粉”在空气中能自燃生成一种红色氧化物（Fe2O3），铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故A说法错误；
B、“纳米铁粉”在空气中能自燃生成一种红色氧化物（Fe3O3），铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B说法正确；
C、纳米铁粉与普通铁丝都是由铁原子构成的，故C说法错误；
D、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，而在氧气中能剧烈燃烧，故D说法错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据检验二氧化碳应使用澄清石灰水，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、取两种液体于试管中，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，可以鉴别。
B、压缩气体液化储存于钢瓶中，气体受压后，故选项能达到实验目的。
C、比较吸入空气和呼出气体的二氧化碳含量，不能使用燃着的木条。
D、分别打开瓶盖，有酒的气味的是白酒，可以鉴别。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10．【分析】分析微观示意图可知，反应物是两种单质分子，生成物是不同原子构成的化合物分子，据此结合有关的选项信息判断即可。
【解答】解：A、由图及质量守恒定律可知，原子的种类和数目不变；
B、该反应符合“多变一”的特点，不符合题意；
C、由图可知，属于纯净物；
D、在化学变化中，原子重新组合为新的分子，不符合题意。
故选：C。
【点评】本题考查了微观示意图，模型能直观地表示了变化的微观过程，试题通过给出微粒的模型，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断与反应相关信息的正误，能够考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力．
二、填空题：
11．【分析】（1）根据量筒的使用注意事项进行解答；
（2）①根据分子是由原子构成的进行分析；
②根据氧气约占空气体积的五分之一进行分析；
③空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒；
【解答】解：（1）实验室现有10mL、20mL、100mL的量筒，应选取50mL的量筒，量筒必须平放。某学生从装有50mL水的量筒中倒出部分水后，而且面对刻度线，实际剩余的液体大于10mL；
（2）①用“”可表示的微粒是氧分子；
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，如图中可表示空气微观模型的是C
③空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化氮；粉尘主要指一些固体小颗粒，雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物。
故答案为：（1）50；凹液面的最低处；＜；
（2）①氧分子；
②C；
③BCD；C。
【点评】本考点考查了量筒的使用方法、空气的污染等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
12．【分析】（1）根据氧气的工业制取方法解答；
（2）根据薄膜的特点解答；
（3）根据气体的性质差异解答；
（4）根据化学反应文字表达式的书写解答。
【解答】解：（1）常温下空气比水易被压缩是因为气体分子间隔大于液体分子间隔；分离液态空气的过程中先被分离出来的是富氮（主要成分是氮气）；从物质的分类角度考虑；分离出的富氮可用作保护气是因为氮气的化学性质很稳定；
（2）膜分离法的技术原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，而其余气体不能透过，这一过程没有产生新物质；
（3）a.氮气能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更旺；
b.气能使带火星的木条熄灭，氧气能使带火星的木条复燃；
c.氮气和氧气都不予石灰水反应，用澄清石灰水不可以区分氮气和氧气；
（4）绿色植物在光照和叶绿素的条件下可以将二氧化碳和水转化为氧气和糖类，该反应的文字表达式为 二氧化碳+水。
故答案为：（1）气体分子间隔大于液体分子间隔；低；混合物；
（2）小；物理；
（3）c；
（4）二氧化碳+水氧气+糖类。
【点评】加强对空气知识的掌握是正确解答本题的关键。
13．【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的原理，装置的选择依据及注意事项等进行分析；
（3）根据发生装置和收集装置的选择依据进行分析；
（4）根据分液漏斗的使用进行分析。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①为酒精灯。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生装置选A，堵塞导管；该反应的文字表达式为：高锰酸钾；该反应为一种物质生成多种物质的反应。
（3）实验室制取氨气的反应为加热固体的反应，则发生装置选A，密度比空气小。
（4）浓硫酸具有吸水性，若想除去气体中的水蒸气，即气体从a端通入。
故答案为：（1）酒精灯；分液漏斗；
（2）A；试管口塞一团棉花锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（3）A；D；
（4）a。
【点评】本题难度一般，主要考查实验室制取气体的实验，理解常见仪器名称、反应原理、装置的选择依据、注意事项等为解答该题的关键。
14．【分析】（1）根据白磷燃烧现象；足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持燃烧，剩余气体有氮气和二氧化碳等，白磷燃烧生成五氧化二磷分析；
（2）根据细沙所起的作用是防止集气瓶炸裂分析；
（3）①根据白磷燃烧消耗了瓶内氧气，使瓶内气压变小分析；
②根据白磷燃烧消耗了装置内的氧气的体积分析；
[得出结论]根据氧气约占空气总体积的分析；
[实验反思]（4）根据实验过程中，红磷量不足或未冷却至室温就打开止水夹或装置气密性不好，可能会导致结果偏小分析。
【解答】解：（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，放热，说明瓶内剩余气体不支持燃烧，白磷燃烧生成五氧化二磷五氧化二磷，放热；混合物五氧化二磷；
（2）在整个实验过程中，细沙所起的作用是防止集气瓶炸裂；
（3）①由于白磷燃烧消耗了瓶内氧气，使瓶内气压变小；故答案为：白磷燃烧消耗了瓶内氧气；
②由于白磷燃烧消耗了装置内的氧气的体积为230mL×＝46mL，所以当注射器中的水还剩约5mL时停止下流；
[得出结论]氧气约占空气总体积的。故答案为：；
[实验反思]（4）实验过程中，如果操作不当可能会导致结果偏小。故答案为：红磷量不足或未冷却至室温就打开止水夹或装置气密性不好。
【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握。
15．【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，据此分析；
（2）根据实验数据进行分析；
（3）根据密度计算公式进行计算。
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，文字表达式：过氧化氢；
（2）由表中数据可知第4分钟时，剩余固体的质量不再发生改变，故第4分钟时实验已结束；
（2）氧气的密度为7.43g/L，氧气的体积＝；
故答案为：
（1）过氧化氢水+氧气；
（2）3.2；
（3）6.2L。
【点评】本题难度不大，掌握密度公式和分析表格中数据的方法等即可顺利解答。A
B
C
D
X
物理变化
化合反应
纯净物
化合反应
Y
化学变化
分解反应
混合物
氧化反应
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别水和过氧化氢溶液
取两种液体于试管中，分别加入少量二氧化锰
B
证明分子间存在间隔
压缩气体液化储存于钢瓶中
C
比较吸入空气和呼出气体的二氧化碳含量
取等体积的空气和呼出气体，分别伸入燃着的木条
D
鉴别白醋和白酒
分别打开瓶盖，用手轻轻扇点气味飘入鼻孔
称量时间/分钟
0
1
2
3
4
5
烧杯中剩余物的质量/g
60
58.2
57.2
56.8
56.8
56.8
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