江苏省苏州中学校2024-2025学年第一学期高一化学第一次月考试题(无答案)

这是一份江苏省苏州中学校2024-2025学年第一学期高一化学第一次月考试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。所有答案均写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Zn-65 Ba-137
Fe-56 Ca-40
第I卷（选择题，共44分）
一、单项选择题：（本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）
1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指（ ）
A.碳原子B.二氧化碳C.碳元素D.含碳物质
2.下列有关物质分类说法正确的是（ ）
A.硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐
B.是酸性氧化物，是碱性氧化物
C.烟和雾属于气溶胶，蛋白质溶液属于液溶胶
D.是电解质，CaO是非电解质
3.下列说法正确的是（ ）
A.中混有少量NaCl杂质，可采用蒸发结晶法提纯
B.分液漏斗可分离四氯化碳和水的混合物
C.萃取分液时，液体静置分层后先将下层液体放出，再换只烧杯将上层液体放出
D.中混有少量杂质，可通过NaOH溶液洗气除杂
4.固态加热易升华变成碘蒸汽，升华时下列物理量增大的是（ ）
A.分子的大小B.分子间的平均距离C.分子的数目D.分子的质量
5.下列实验仪器选用正确的是（ ）
A.用10mL的量筒量取8.2mL浓硫酸
B.用230mL的容量瓶配制NaCl溶液
C.制取蒸馏水，用人体温度计测量蒸馏烧瓶支管口蒸汽温度
D.用托盘天平称量固体
6.下列过程涉及氧化还原反应的是（ ）
A.用澄清石灰水检验B.加入明矾后泥水变澄清
C.保暖贴中的铁粉遇空气放热D.用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜
7.下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是（ ）
A.溶液B.溶液
C.溶液D.溶液
8.以菱镁矿（主要成分是，含少量）为原料制取高纯氯化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲配制稀B.用装置乙测定溶液pH
C.用装置丙过滤悬浊液D.用装置丁灼烧固体
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，中氯原子数为
B.常温常压下，和混合气体中氧原子数为
C.含有的氯化铁饱和溶液滴入沸水形成胶体，胶粒数为
D.的盐酸中含有HC1分子数为
10.某溶液中只含有大量的下列离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的物质的量之比为，则M离子可能是下列中的（ ）
A.B.C.D.
11.下列关于物质的量浓度的表述正确的是（ ）
A.标准状况下，VL氨气溶于1L水配制氨水，该氨水的物质的量浓度
B.的溶液中含数约为
C.的盐酸VL在敞口烧杯中加热蒸发至溶液体积为，浓度变为
D.98%的浓硫酸（）与水等质量混合，所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半
12.下列涉及酸、碱、盐、氧化物的转化均能一步实现的是（ ）
A.B.
C.D.
13.把500mL含有和KCl的混合溶液分成两等份。向其中一份加入a ml硫酸钠，恰好使钡离子完全沉淀，向另一份中加入b ml硝酸银，恰好使氯离子完全沉淀。则原溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ）
A.B.
C.D.
14.和、和在组成结构及性质上有一定的相似之处，已知含硒的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是（ ）
A.上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化
B.图中共有4种含硒的酸
C.属于二元酸
D.属于酸式盐
15.同温同压下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是（ ）
A.A和B的摩尔质量之比是
B.同温同体积下，同质量的A和B气体的压强之比是
C.同温同压下，A和B的密度之比为
D.同温同压下，同质量的A和B气体，体积之比是
16.已知草酸（）是一种二元弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出和CO，其钠盐易溶于水，其钙盐难溶于水。草酸可与酸性溶液反应生成二氧化碳。下列说法正确的是（ ）
A.草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集到纯净干燥的CO
B.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生浑浊现象，则说明草酸分解产生的气体中一定有
C.草酸受热产生的气体经足量酸性高锰酸钾溶液洗气后，再通入足量的澄清石灰水中，若能产生浑浊现象，则说明草酸分解产生的气体中一定有
D.将0.01ml草酸晶体（）加入的NaOH溶液中充分反应，可生成两种盐
第Ⅱ卷（填空题，共56分）
17.（6分）按要求填空。
（1）与9.6g R的分子数日之比为，原子数目相同。则：R的相对原子质量是________
（2）在溶液中，含有，将该溶液稀释到，溶液中的物质的量浓度是________
（3）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时样品完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。试确定60℃时，中________
18.（14分）有下列四种盐① ② ③ ④
（1）写出③④两种盐在水溶液中的电离方程式
③：________④：________
（2）盐和盐反应通常生成另外两种盐，但也有例外。已知水溶液中①+④反应有白色沉淀生成，③④反应有无色气体生成，请写出相关的化学方程式。
①④：________
③④：________
（3）七水合硫酸锌（化学式）俗称皓矾，可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂。某兴趣小组用镀锌铁皮制备，已知的溶解度随温度变化曲线如图所示，该小组按以下步骤从溶液中得到晶体，请完成下列操作步骤并填空：
①在100℃时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
②降温至________℃，保持该温度蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
③冷却至室温，________、洗涤、干燥。
其中，步骤①的目的为________。
19.（16分）用98%的浓硫酸（）配制浓度为的稀硫酸480mL。
（1）98%的浓硫酸物质的量浓度________。
（2）配制稀硫酸选用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，其中缺少的仪器是________。
（3）计算需要量取的浓硫酸体积________mL（保留1位小数），在量取浓硫酸时宜选用下列哪种规格的量筒________（填字母）。
A.10mLB.20mLC.50mL
（4）配制稀硫酸的实验操作如下：A.量取浓硫酸 B反复倒转摇匀 C.用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 D.洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液注入容量瓶（2～3次） E.稀释（溶解）浓硫酸并冷却至室温 F.将烧杯中溶液转入容量瓶 G.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1-2cm处
正确的操作顺序为________（填字母）。
（5）误差分析（填“偏高”“偏低”“无影响”）
①配置前容量瓶内残留蒸馏水，则配制的稀硫酸浓度________
②量筒量取时俯视刻度线，则配制的稀硫酸浓度________
③定容时仰视刻度线，则配制的稀硫酸浓度________
20.（12分）硫酸铜在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同，在使用时需注意掌握用量。为测定某溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下两个实验方案。
【方案一】实验步骤：
（1）步骤②中检验固体是否洗涤干净选用的试剂为________
（2）步骤③灼烧固体时盛放药品的仪器是________
（3）步骤④称得固体质量为2.33g，则________
（4）若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致的测定值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【方案二】实验步骤：
①按如图组装实验仪器（夹持装置略去）；
②
③在各仪器中加入相应的试剂；
④调整D、E两管中液面相平，读数并记录；
⑤将溶液全部滴入A中，反应完全后，再滴加稀硫酸至不再产生气体；
⑥待体系恢复至室温，调整D、E两管中液面相平，读数并记录。
（5）请补充实验步骤②：________。
（6）已知实验中使用的Zn粉质量为m g，测得产生的气体体积为V mL，某同学计算溶液的物质的量浓度为，该计算值比实际值小，最可能的原因是________。
21.（8分）黄钾铵铁矾的化学式可表示为，它不溶于水，某化学小组同学通过下列实验测定黄钾铵铁矾的化学式。（难溶性氢氧化物受热不稳定，易分解生成相应氧化物）
①称取m g样品，加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至100mL容量瓶中定容，得溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。
请通过计算求出黄钾铵铁矾的化学式。