高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第1课时一课一练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第1课时一课一练，共8页。试卷主要包含了下列反应不属于氧化还原反应的是等内容，欢迎下载使用。

◆ 知识点一 氧化还原反应及其判断
1.[2024·浙江杭州地区月考] 下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.CaCO3CaO+CO2↑
B.SO3+H2OH2SO4
C.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
D.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
2.下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
B.CuO+H2Cu+H2O
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2AgNO3+BaCl22AgCl↓+Ba(NO3)2
3.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是( )
A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
B.3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2O
C.2KNO32KNO2+O2↑
D.NH4NO3N2O↑+2H2O
4.“黑火药”是我国古代四大发明之一,它由硝酸钾、硫黄、木炭组成,爆炸时发生反应:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列说法正确的是( )
A.该反应中,S和C元素被氧化
B.该反应中,KNO3中N和O元素被还原
C.该反应中,S和KNO3发生还原反应
D.该反应中C和S发生氧化反应
5.氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过如下反应制取:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是( )
A.AlN中N元素的化合价为-3价
B.Al2O3发生氧化反应
C.上述反应中氮元素被还原,N2发生氧化反应
D.上述反应中有电子的转移,是因为有元素的化合价发生变化
6.关于反应8NH3+6NO27N2+12H2O,下列说法不正确的是( )
A.该反应中NH3中N元素被氧化
B.NO2发生还原反应
C.该反应中NO2的N和O元素均被还原
D.被氧化与被还原的元素质量之比为4∶3
7.[2024·浙江金丽衢十二校期中] 关于反应2NaNO2+2KI+2H2SO42NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O,下列说法正确的是( )
A.KI发生还原反应
B.该反应中,H2SO4既被氧化又被还原
C.该反应中,NaNO2发生还原反应
D.该反应中,变价元素有N、I和S
◆ 知识点二 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
8.下列反应进行分类时,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是( )
A.CH4+2O2CO2+2H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.S+O2SO2
D.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
9.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )
A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
B.Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.2H2O22H2O+O2↑
10.[2024·浙江钱塘联盟期中] 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag
B.S+O2SO2
C.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
D.CaCO3CaO+CO2↑
11.化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应:
①CO2+C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
④2CO+O22CO2
⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
⑥CuO+COCu+CO2
⑦2H2O2H2↑+O2↑
⑧CO2+H2OH2CO3
(1)其中属于化合反应的有 (填序号,下同),属于置换反应的有 。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是 。
(3)上述反应中,既是分解反应,又是氧化还原反应的是 。
(4)上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧化还原反应的是 。
(5)根据你的理解,氧化还原反应的实质是 。
12.[2024·浙江嘉兴八校期中联考] 高铁酸钾(K2FeO4)是高效、绿色的水处理剂,其原理如图所示,下列说法不正确的是( )
A.K2FeO4中铁元素的化合价为+6价
B.在a过程中K2FeO4被活细菌还原
C.在b过程中形成的Fe(OH)3胶体能净水
D.在a过程中活细菌发生还原反应
13.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2ONaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中正确的是( )
A.H2O中的氢元素被氧化
B.NaH中的钠离子得到电子
C.只有一种元素化合价发生变化
D.该反应属于置换反应
14.CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中,并持续通入空气,在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2,过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.Fe3+可循环使用
B.过程Ⅰ反应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
C.过程Ⅱ中的Fe2+被还原
D.该过程最终产物为Cu2+和H2O
15.氢碘酸(HI)是一种强酸,HI可以与多种物质[如KClO3、Cl2、NaNO2、Fe(OH)3等]发生不同类型的化学反应。请回答下列问题:
(1)如图所示可表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是 (填标号)。
(2)KClO3在水溶液中的电离方程式为 。
(3)常温下,HI溶液与Cl2反应的化学方程式为2HI+Cl22HCl+I2。该反应中,被氧化的物质是 (填化学式,下同),发生还原反应的物质是 。
(4)在反应2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O中,被氧化的元素是 ,被还原的元素是 。(填元素符号)
(5)将Fe(OH)3固体加入HI溶液中,反应生成FeI2(易溶)、I2和H2O,离子方程式为 。
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
1.D [解析] CaCO3高温分解生成CaO和CO2,反应中元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应,故A不符合题意;SO3和H2O反应生成H2SO4,反应中元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应,故B不符合题意;AgNO3溶液与NaCl溶液反应生成AgCl沉淀和NaNO3,反应中元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应,故C不符合题意;Fe与CuSO4溶液发生置换反应,反应中铁元素和铜元素化合价变化,属于氧化还原反应,故D符合题意。
2.D [解析] 从化合价升降的角度分析,凡物质中所含元素的化合价在反应前后发生变化的反应,均属于氧化还原反应。D项是复分解反应,在反应前后元素的化合价都没有发生改变,所以是非氧化还原反应。
3.B [解析] 该反应中Mn元素由+4价降低到+2价,被还原,Cl元素由-1价升高到0价,被氧化,A不符合题意;该反应中只有Br2中0价的Br元素的化合价发生变化,部分被氧化,部分被还原,B符合题意;该反应中N元素由+5价降低到+3价,被还原,O元素由-2价升高到0价,被氧化,C不符合题意;该反应中只有N元素的化合价发生变化,其中+5价的N元素降低为+1价,-3价的N元素升高为+1价,不是同种物质中同一价态的元素化合价发生变化,D不符合题意。
4.C [解析] 该反应中,S→K2S,S元素由0价降低到-2价,则S元素被还原,A错误;KNO3→N2,N元素由+5价降低到0价,则N元素被还原,O元素未变价,B错误;该反应中,S和N元素均被还原,则S和KNO3发生还原反应,C正确;该反应中,C发生氧化反应,S发生还原反应,D错误。
5.A [解析] AlN中N元素为-3价,A项正确;Al2O3在反应中元素化合价没有发生变化,B项错误;N2中氮元素化合价降低,被还原,发生还原反应,C项错误;因为有电子的转移才有元素化合价的变化,而不是有元素化合价的变化才有电子的转移,D项错误。
6.C [解析] 该反应中,NH3→N2,N元素由-3价升高到0价,N元素被氧化,A正确;NO2→N2,N元素由+4价降低到0价,N元素被还原,发生还原反应,B正确;该反应中O元素化合价未发生变化,C错误;由A、B项分析可知,被氧化与被还原的元素质量之比为(8×14)∶(6×14)=4∶3,D正确。
7.C [解析] 该反应中,KI中的I元素由-1价升高到0价,发生氧化反应,A错误;该反应中H2SO4的元素化合价既不升高也不降低,故H2SO4既未被氧化又未被还原,B错误;NaNO2→NO,N元素由+3价降低到+2价,故NaNO2发生还原反应,C正确;该反应中,变价元素有N、I,S元素化合价未发生变化,D错误。
8.D [解析] A项,属于氧化还原反应,但不属于置换反应;B项,属于分解反应;C项,属于化合反应;D项,反应中N和Cl元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。
9.C [解析] B项反应属于复分解反应,不是氧化还原反应;A、C、D项反应均为氧化还原反应,A项为置换反应,D项为分解反应,C项不属于四种基本反应类型。
10.C [解析] 阴影部分表示该反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应。Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag是置换反应,且是氧化还原反应,故A错误;S+O2SO2是化合反应,且是氧化还原反应,故B错误;2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2不属于四种基本反应类型,但是氧化还原反应,故C正确;CaCO3CaO+CO2↑是分解反应,不是氧化还原反应,故D错误。
11.(1)①④⑧ ⑤ (2)②⑧ (3)⑦ (4)③ (5)电子的得失或共用电子对的偏移
[解析] 化学反应的基本类型中,复分解反应不是氧化还原反应;置换反应一定是氧化还原反应;化合反应和分解反应,若元素化合价有变化则是氧化还原反应,若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否发生变化来判断。
12.D [解析] K2FeO4中K元素为+1价,O元素为-2价,根据化合物中各元素化合价代数和为0可知,铁元素的化合价为+6价,A正确;在a过程中K2FeO4中Fe元素由+6价降为+3价,被还原,被活细菌还原,B正确;在b过程中Fe3+水解形成的Fe(OH)3胶体,能吸附水中悬浮物从而起到净水作用,C正确;在a过程中活细菌被K2FeO4氧化,发生氧化反应,D错误。
13.C [解析] H2O→H2中H元素化合价降低,则H2O中氢元素被还原,A错误;NaH→H2,H元素由-1价升高到0价,则H-失去电子,Na+未发生变化,B错误;该反应中只有H元素化合价发生变化,C正确;该反应的反应物不含单质,不是置换反应,D错误。
14.C [解析] 根据图可知,Fe3+反应后生成Fe2+,Fe2+被氧化生成Fe3+,所以Fe3+可循环使用,A项正确;过程Ⅰ的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+,离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,B项正确;过程Ⅱ中Fe元素化合价升高,O元素化合价降低,Fe2+被氧气氧化,氧化剂为O2,C项错误;将过程Ⅰ的反应乘以2再加上过程Ⅱ的反应,可得总反应为2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O,D项正确。
15.(1)C (2)KClO3K++ClO3-
(3)HI Cl2 (4)I N
(5)2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O
[解析] (3)HI→I2,I元素化合价升高,则HI被氧化;Cl2→HCl,Cl元素化合价降低,得电子被还原,故Cl2发生还原反应。(5)将Fe(OH)3固体加入HI溶液中,发生氧化还原反应,生成FeI2(易溶)、I2和H2O,结合得失电子守恒、电荷守恒,该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O。