山东省济宁市邹城市兖矿第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试考前模拟 化学试题

这是一份山东省济宁市邹城市兖矿第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试考前模拟 化学试题，共12页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。

第一卷 （选择题 共40分）
一、单选题（每小题2分，共20分）
1．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是
A．民间焰火——打铁花 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．冰，水为之，而寒于水
2．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，反应速率最快的是
A．B．
C．D．
3．反应。在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入、，能说明该反应已达到平衡状态的是
A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．体系中，且保持不变
C．混合气体的密度不随时间变化 D．有键断裂，同时有键生成
4．恒容密闭容器中反应 ΔH>0，下列说法不正确的是
A．当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态
B．提高反应物浓度，活化分子数增大，活化分子百分数增大，因此反应速率增大
C．该反应在高温下能自发进行
D．单位时间内生成1mlCO2的同时生成2mlCO，说明反应达到平衡状态
5．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·ml-1(a>0)，反应机理如下：
①NO(g)＋Br2(g) NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢 。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂
C．②的活化能比①的大 D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
6．已知: 碳的燃烧热 ΔH1=a kJ·ml－1 又知：
S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·ml－1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·ml－1
黑火药爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)＝K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·ml－1 则x为
A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b
7．CO与N2O气体均会造成环境污染，二者可在Pt2O+表面转化为N2和CO2，反应过程中的能量变化如图。下列说法错误的是
A．使用催化剂可改变反应历程，降低反应活化能
B．有催化剂条件下，E1时的反应速率比E2慢
C．N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) △H=△H1+△H2
D．Pt2O+是中间体，Pt2O是催化剂
8．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．常温常压下，1mlHF溶液与足量NaOH溶液反应： ΔH=—57.3 kJ·ml－1
B．500℃、30Mpa下，1mlN2和3mlH2充分反应生成并放热38.6kJ，热化学方程式为：
C．常温常压下， ΔH=-221 kJ·ml－1 ，则石墨燃烧热ΔH=—110.5 kJ·ml－1
D．常温常压下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为： ΔH= — 571.6 kJ·ml－1
9．工业上常用甲醇脱氢制化工产品，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。该工艺过程涉及如下反应：
反应I：
反应II：
反应III：
反应I、III的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．液态水转化为气态水属于吸热反应
B．
C．
D．反应III：升高温度或者是增大压强，的百分含量都会增大
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．对于反应2NO2(g)N2O4(g)，平衡后缩小体积，混合气体颜色先变深后变浅
B．H2、I2、HI三者的平衡体系，缩小体积，颜色变深
C．开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D．利用反应Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g) 制取金属钾，选取适宜的温度
二、不定项选择题（每小题有1或2个正确答案，每小题4分，共20分，漏选2分，错选0分）
11．反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如图，下列叙述正确的是
A．平衡后，加催化剂C%增大
B． n>e+f
C．平衡后，升温，平衡左移
D．平衡后，增加A的量平衡向右移动
12．在恒容密闭容器中，一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平衡时与温度的关系如图，下列说法正确的是
A．在时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率：
B．若该反应、时的平衡常数分别为、，则
C．
D．状态B、C、D的压强分别为、、，则p(C)>p(D)=p(B)
13．两种制备硫酸的途径如图。下列叙述正确的是
A.和的总能量高于
B.根据盖斯定律可得
C.测定S的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成所放出的热量
D. NaOH溶液与H2SO4浓溶液生成1ml H2O，可求得中和热为57.3 kJ·ml－1
14．一定温度下，将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入容积为2L的恒容密闭容器中进行反应H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，得到如下表所示的三组数据：
下列说法正确的是
A．5min内，实验1中二氧化碳的反应速率为0.2ml·L-1·min-1
B．若a=2.0，b=1.0，则平衡时实验2中H2O(g)的转化率与实验3中CO(g)的转化率相同
C．对比实验1与实验2平衡时CO的量可知，该反应为吸热反应
D．650℃时，若充入2.0mlCO，2.0mlCO2和2.0mlH2，则达到平衡后各物质的量与实验1中相同
15．在容积2L的刚性容器中充入1mlX和2mlY，发生反应，正反应为放热反应，反应过程中测得容器内压强的变化如表所示。下列说法正确的是
(用压强计算平衡常数；分压=总压×物质的量分数)
A．20min后，增大压强，反应速率增大且v(逆)>v(正)
B．20min内Y转化率为50%
C．25min时，再向容器中通入X、Z各1ml，平衡不移动
D．该温度下平衡常数
第二卷 （非选择题 共60分）
16．（每空2分，共12分） 已知：时，1ml相关物质的相对能量如图所示。
(1)写出C2H4完全燃烧生成气态水的热化学方程式 。
(2)H2的燃烧热ΔH= 。
(3)相同条件下，C2H4的稳定性比C2H6 (填“强”“弱”或“相同”)，等物质的量的C2H4和C2H6完全燃烧放热较多的是 。
(4)是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(5) 键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量，相关的化学键键能如下：
已知：，则a = 。
17．（每空2分，共12分） 运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，催化氧化生成，，混合体系中的百分含量和温度的关系如图所示 (曲线上任何一点都表示平衡状态)。
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 (填“向左“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时， (填“>”“”或“v逆，A正确；B．由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以升温化学平衡常数减小，K1>K2，B错误；C．根据B选项分析知，升高温度平衡向逆反应方向移动，由于升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为放热反应，即p(D)=p(B)。
13.A
14．BD【详解】A．5min内，实验1中生成氢气的量等于生成二氧化碳的量，物质的量变化量为1ml，则v(CO2)=ml•L-1•min-1=0.1ml•L-1•min-1，故A错误；B．平衡时实验2中H2O(g)的物质的量为0.8ml,水的转化率为20%，若a=2.0，b=1.0，则平衡时实验3中CO(g)的物质的量为0.8ml,一氧化碳的的转化率为20%，平衡时实验2中H2O(g)的转化率和实验3中CO(g)的转化率相同，故B正确；
C．实验1平衡是氢气的物质的量为1.0ml,实验2平衡时氢气的物质的量为0.2ml,则对比实验1与实验2平衡时CO的量可知，温度升高该反应平衡逆向移动，该反应是放热反应，故C错误；
D．650℃时，若充入2.0mlCO，2.0mlCO2和2.0mlH2，等效成加入2.0mlH2O，4.0mlCO，则达到平衡后各物质的量与实验1相同，故D正确；
15．BC【详解】A．反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，增大压强，平衡会向气体减少的方向即正向移动，则v(逆) (2) D d ① A ②不变
【详解】（1）①恒温恒压条件下向平衡体系通入氦气，使容器体积增大，气态反应物与气态生成物浓度均减小，相当于降低压强，该反应是气体体积减小的反应，因此平衡向左移动；
②反应进行到状态D时，SO3的百分含量未达到该条件下的最大含量，表示反应还在向正方向进行中，因此>；
（2）①A．催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡状态，A错误；B．升高温度，化学反应速率增大，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，B错误；C．及时分离出氨气，使氨气浓度减小，反应速率减小，平衡向正反应方向移动，C错误；D．保持容器体积不变，充入氮气，使氮气浓度增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，D正确。
②平衡时压缩容器的体积，气体的压强增大，平衡正向移动，N2的物质的量在原有基础上减小，图线d符合题意。
① 反应的吉布斯自由能△G=△H-T△S