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湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷
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这是一份湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷，共7页。试卷主要包含了5 Cu~64，下列说法错误的是，通过观察钠与水，已知等内容，欢迎下载使用。
命题：长郡中学高一化学备课组
时量：75分钟 满分：100分
得分______
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Cl~35.5 Cu~64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A.铜器出现铜绿B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜
2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A.是否能发生丁达尔效应B.分散质粒子直径的大小
C.是否能透过滤纸D.是否为均一、稳定、透明的外观
3.下列说法错误的是（ ）
图1 图2 图3
A.图1表示干燥的固体不导电，分析其原因是、不能自由移动
B.图2表示熔融的能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子
C.图3表示溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下电离出了自由移动的离子
D.图2和图3说明固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子
4.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.铁与稀盐酸反应：
B.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：
C.锌与醋酸溶液反应：
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
5.下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.B.
C.D.
★6.通过观察钠与水（含酚酞）的反应现象，不能得出的结论是（ ）
A.钠的密度比水小
B.钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性
C.钠有良好的延展性
D.钠的熔点低
★7.已知（次磷酸）与足量反应只生成一种盐，则下列说法正确的是（ ）
A.属于二元酸B.属于三元酸
C.属于酸式盐D.属于正盐
8.下列金属单质中，能从溶液中置换出铜的是（ ）
①锌 ②银 ③钠 ④铁
A.①③B.①④C.③④D.②④
★9.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A.溶液中滴入溶液
B.醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体
C.澄清石灰水中通入少量
D.盐酸中加入适量的固体
10.下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
★11.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A反应①、②、⑤均属于氧化还原反应
B.反应③表明具有酸性氧化物的性质
C.反应④说明的稳定性强于
D.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
★12.下列有关与的性质比较中，错误的是（ ）
A.相同浓度溶液的碱性：
B.在水中的溶解度：
C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：
D.等质量的、与足量稀硫酸反应产生的气体多少：
★13.下列实验操作正确的是（ ）
14.已知、、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是（ ）
A.
B.
C.
D.
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）回答下列问题。
（1）向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，写出相关的化学方程式：__________________。
胶体的分散质的粒子直径大小为____________。
（2）写出醋酸和氨水反应的离子方程式：__________________。
（3）二氧化硫是酸性氧化物，写出向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫的离子方程式：__________________。
（4），该氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的个数比为______，氧化产物为______，当消耗2个时，转移的电子数目为______。
★16.（14分）有一包白色粉末，由、、、、、、中的几种组成，为了探究它的成分，进行了如图实验：
（1）过滤所用到的玻璃仪器有__________________。
（2）白色粉末中一定存在的有和____________；一定不存在的有和______。
（3）实验室制取气体B的离子方程式为__________________；写出气体B与碳酸钠溶液反应的离子方程式：__________________。
（4）白色沉淀的离子方程式为__________________（只写一个离子方程式）。
17.（15分）亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：
____________KI+____________________________________
（1）请完成上面化学方程式的配平。
（2）从物质分类角度来看，是______（填标号）。
a.酸b.盐c.碱d.非电解质e.电解质
（3）用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是__________________，从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的______（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更______（填“强”或“弱”）。
（4）下列方法不能用来区分固体和的是______（填标号）。
A.分别溶于水，用试纸测
B.分别溶于水并滴加酸化的溶液
C.分别加强热并收集气体检验
D.用筷子分别蘸取固体品尝味道
（5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列______（填标号）反应中表现出的性质相同。
A.
B.
C.
D.
（6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：__________________。
18.（15分）I.过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
（1）请写出过氧化钠与二氧化碳气体反应的化学方程式：__________________。
（2）装置②中的试剂为______（提示：盐酸易挥发）。
A.饱和溶液B.浓硫酸
C.饱和溶液D.溶液
（3）装置③中试剂的作用是__________________。
（4）进行实验。
步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
a处带火星的木条复燃的是步骤______（填“1”或“2”）。
II.常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置（夹持仪器省略），用金属钠和空气来制备（空气中含有、和，不考虑空气中与、的反应）。
（5）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序（每个装置只用一次）是：______→______→______→______→______→______→c→d。
（6）装置I中反应的化学方程式为________________________。
（7）若没有装置，可能导致生成的中含有______（填化学式）。
参考答案
C 2、B 3、D 4.B 5.D 6.C 7、D 8.B 9.D 10.C 11.C 12.C 13.B 14.C
15.
16.
烧杯，漏斗，玻璃棒（2）
（3）
CO32— + H2O +CO2 =2HCO3—
（4）
17.
18.
（1）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
证明与是放热反应
用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
C
检验与溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D
检验与溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
命题：长郡中学高一化学备课组
时量：75分钟 满分：100分
得分______
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Cl~35.5 Cu~64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A.铜器出现铜绿B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜
2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A.是否能发生丁达尔效应B.分散质粒子直径的大小
C.是否能透过滤纸D.是否为均一、稳定、透明的外观
3.下列说法错误的是（ ）
图1 图2 图3
A.图1表示干燥的固体不导电，分析其原因是、不能自由移动
B.图2表示熔融的能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子
C.图3表示溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下电离出了自由移动的离子
D.图2和图3说明固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子
4.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.铁与稀盐酸反应：
B.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：
C.锌与醋酸溶液反应：
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
5.下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.B.
C.D.
★6.通过观察钠与水（含酚酞）的反应现象，不能得出的结论是（ ）
A.钠的密度比水小
B.钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性
C.钠有良好的延展性
D.钠的熔点低
★7.已知（次磷酸）与足量反应只生成一种盐，则下列说法正确的是（ ）
A.属于二元酸B.属于三元酸
C.属于酸式盐D.属于正盐
8.下列金属单质中，能从溶液中置换出铜的是（ ）
①锌 ②银 ③钠 ④铁
A.①③B.①④C.③④D.②④
★9.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A.溶液中滴入溶液
B.醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体
C.澄清石灰水中通入少量
D.盐酸中加入适量的固体
10.下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
★11.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A反应①、②、⑤均属于氧化还原反应
B.反应③表明具有酸性氧化物的性质
C.反应④说明的稳定性强于
D.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
★12.下列有关与的性质比较中，错误的是（ ）
A.相同浓度溶液的碱性：
B.在水中的溶解度：
C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：
D.等质量的、与足量稀硫酸反应产生的气体多少：
★13.下列实验操作正确的是（ ）
14.已知、、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是（ ）
A.
B.
C.
D.
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）回答下列问题。
（1）向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，写出相关的化学方程式：__________________。
胶体的分散质的粒子直径大小为____________。
（2）写出醋酸和氨水反应的离子方程式：__________________。
（3）二氧化硫是酸性氧化物，写出向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫的离子方程式：__________________。
（4），该氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的个数比为______，氧化产物为______，当消耗2个时，转移的电子数目为______。
★16.（14分）有一包白色粉末，由、、、、、、中的几种组成，为了探究它的成分，进行了如图实验：
（1）过滤所用到的玻璃仪器有__________________。
（2）白色粉末中一定存在的有和____________；一定不存在的有和______。
（3）实验室制取气体B的离子方程式为__________________；写出气体B与碳酸钠溶液反应的离子方程式：__________________。
（4）白色沉淀的离子方程式为__________________（只写一个离子方程式）。
17.（15分）亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：
____________KI+____________________________________
（1）请完成上面化学方程式的配平。
（2）从物质分类角度来看，是______（填标号）。
a.酸b.盐c.碱d.非电解质e.电解质
（3）用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是__________________，从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的______（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更______（填“强”或“弱”）。
（4）下列方法不能用来区分固体和的是______（填标号）。
A.分别溶于水，用试纸测
B.分别溶于水并滴加酸化的溶液
C.分别加强热并收集气体检验
D.用筷子分别蘸取固体品尝味道
（5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列______（填标号）反应中表现出的性质相同。
A.
B.
C.
D.
（6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：__________________。
18.（15分）I.过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
（1）请写出过氧化钠与二氧化碳气体反应的化学方程式：__________________。
（2）装置②中的试剂为______（提示：盐酸易挥发）。
A.饱和溶液B.浓硫酸
C.饱和溶液D.溶液
（3）装置③中试剂的作用是__________________。
（4）进行实验。
步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
a处带火星的木条复燃的是步骤______（填“1”或“2”）。
II.常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置（夹持仪器省略），用金属钠和空气来制备（空气中含有、和，不考虑空气中与、的反应）。
（5）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序（每个装置只用一次）是：______→______→______→______→______→______→c→d。
（6）装置I中反应的化学方程式为________________________。
（7）若没有装置，可能导致生成的中含有______（填化学式）。
参考答案
C 2、B 3、D 4.B 5.D 6.C 7、D 8.B 9.D 10.C 11.C 12.C 13.B 14.C
15.
16.
烧杯，漏斗，玻璃棒（2）
（3）
CO32— + H2O +CO2 =2HCO3—
（4）
17.
18.
（1）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
证明与是放热反应
用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
C
检验与溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D
检验与溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
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