河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

这是一份河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题，共7页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，已知反应等内容，欢迎下载使用。

选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分
1．中科院研制出一种多功能催化剂，首次将甲烷转化为乙烯：。下列说法正确的是
A．基态C原子的价层电子排布式为
B．的电子式为：
C．乙烯的结构简式为：
D．CH4的空间填充模型为：
2．下列说法中正确的是
A．不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光
B．的核外电子排布式为：
C．基态Na原子核外电子所占据的最高能级是3p
D．基态的价电子轨道表示式：
3．十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得尿素。下列有关说法错误的是
A．该反应实现了无机物到有机物的合成
B．用稀硝酸处理试管残留银，效果好且环保
C．氰酸铵与尿素互为同分异构体且都溶于水
D．能量最低的激发态N原子的电子排布式：
4．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
A．原子半径：B．第一电离能：
C．单质沸点：D．电负性：
5．黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是
A．半径：r(K＋)>r(S2-)B．第一电离能：I1(N)>I1(S)
C．电负性： D．稳定性：H2S>H2O
6．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：、、和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法错误的是
A．电负性：
B．原子半径：
C．Y和W的单质都能与水反应生成气体
D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
7．某工厂利用烟气处理含的废水，在脱硫的同时制备，具体流程如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L含的废水中，的数目为
B．每处理，消耗的体积为6.72L
C．中键的数目为
D．每生成，转移电子数为
8．已知反应(未配平)。下列说法错误的是
A．硫酸亚铁既是氧化产物又是还原产物
B．被还原元素和被氧化元素物质的量之比是
C．反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成
D．若反应后溶液体积是1L，则转移电子物质的量是
9．光气(，沸点为)与反应可制备(熔点为，沸点为，密度为)，发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L光气中含键的数目为
B．中含的数目为
C．常温下中含Cl原子数约为
D．分子中含大键的数目为
10．前四周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次递增，Y、Z、W位于同周期，基态M原子的价电子数是基态X、Y、Z、W原子的未成对电子数之和的一半，上述部分元素组成物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是
A．第一电离能：W>X>YB．M在自然界中主要以单质形式存在
C．简单氢化物的沸点：W>ZD．转化关系中Y原子的杂化方式有、
11．下列化学用语正确的是
A．基态的核外电子排布式：B．电子的电子云轮廓图：
C．的形成过程： D．分子中N原子杂化方式为杂化
12．尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是
A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．NH3的电子式为
C．NH3的键角大于H2O的键角D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1
13．下列类比推理结论中正确的是
A．可以改写为；推出可以改写为
B．通入溶液中无沉淀生成；推出通入溶液中无沉淀生成
C．与反应生成；推测与反应生成
D．的沸点高于；推出沸点高于
14．联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列说法正确的是
A．N2H4与水分子可形成氢键B．Cu2+的价层电子排布式为是3d10
C．基态原子核外未成对电子数：NO>H
二、填空题（本题共4小题，共58分）
15．研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。
①在H、N、O、C、Zn元素中，不属于p区元素的有：
②基态O原子最高能级的原子轨道形状是
(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。
①基态N原子的价层电子的轨道表示式为 。
②元素Cr在元素周期表中的位置为 。
(3)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：
I．
II．
若的燃烧热为，则反应的
(4)已知化学键断开吸收或生成时释放的能量如下：，，。已知：，则生成释放的能量是 。
16．按要求回答下列问题：
(1)研究发现，在低压合成甲醇反应()中，C氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。C基态原子核外电子排布式为 。元素Mn与O中，第一电离能较大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是 。二氧化碳中σ和π数目之比为 ，甲醇和水中的氢氧键更易断裂的是 。(填化学用语)
(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子。
①氮原子的价层电子排布图为 。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。
其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是 ；氮元素的呈现异常的原因是 。
17．近年来国家大力提倡发展新能源汽车，对减少CO2排放和大气污染具有重要意义。其中很多新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。
完成下列填空：
(1)Fe元素在周期表中的位置 ，属于 区。
(2)写出Fe2+的基态离子核外电子排布式 。请从原子结构的角度来解释Fe3+比Fe2+稳定的原因 。
(3)下列 Li 原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的为___________(填字母)。
A．B．
C．D．
(4)比较离子半径大小：Li+ H—(填“>”、“<”或“=”)。
(5)1 ml 中含有 ml σ键，苯环上C的杂化类型是 ，键角CNH HNH(填“>”、“<”或“=”)。
18．根据要求回答下列问题：
I．某抗失眠药物的结构简式为，其分子式为C17H14O2N2FBr。请回答下列问题：
(1)N、O、F三种元素中第一电离能最小的元素是 (填元素符号)，该药物的组成元素中位于p区的元素有 种。
(2)基态N原子的价电子轨道表示式为 。
(3)若某元素的核电荷数是N元素的4倍，其基态+2价阳离子的电子排布式为 。
II．硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示：
(4)化工生产排放的烟气含有和，是空气污染的重要元凶。引发的环境污染有酸雨和 。
(5)通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移到周围的气相分子。观察图示可知“水桥”主要靠 形成。其中由形成中间体的离子方程式为 。
(6)写出与间发生的总反应的离子方程式： 。
III．工业可使用酸化的溶液处理含NO和的烟气。
(7)为测定溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，实验得到如下图所示结果。
若烟气中和NO体积比为1：1，烟气于50℃时的吸收液转化生成的 。
参考答案：
15．(1) 、 哑铃形
(2) 第四周期VIB族
(3)+180
(4)391
16．(1) O Mn 1：1 H2O
(2) 同周期元素随核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 基态N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，故不易结合一个电子
17．(1) 第四周期VIII族 d
(2) Fe3+的价电子排布式是，3d能级是半充满状态，比较稳定，因此Fe3+比Fe2+稳定
(3)C
(4)<
(5) 14 杂化 >
18．(1) O 5
(2)
(3)1s22s22p63s23p63d8
(4)光化学烟雾
(5) 氢键
(6)
(7)题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
C
B
D
C
B
C
B
题号
11
12
13
14






答案
A
D
C
A