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河北省衡水市冀州中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试 化学试题
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这是一份河北省衡水市冀州中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试 化学试题，共10页。试卷主要包含了《赠王君仪》中道，已知等内容，欢迎下载使用。
考试时间75 分钟 全卷满分100分
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Hg 201第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.《赠王君仪》中道：“云开雾散却晴霁，清风淅淅无纤尘。”云、雾属于下列分散系中的 ( )
A.乳浊液 B.胶体 C.溶液 D.悬浊液
2.《科学》杂志报道了中科院上海有机化学研究所发明的精准剪切碳氢键的新技术，成功地实现了铜催化碳氢键的不对称氰化反应，以最短的路线合成了手性腈类化合物。设NA为阿伏加德罗常数的值，在标准状况下，1.12 L 甲烷含有的氢原子数目为 ( )
3.北京冬奥会开幕时“鸟巢”上空的“立春”焰火惊艳世界。下列物质中焰色试验呈黄色，且阳离子与阴离子的个数比为2：1的是 ( )
A. Na₂O₂ B. K₂SO₄ C. NaHCO₃ D. BaCl₂
4.钍(₉₀ Th)是一种放射性金属元素，²³²Th是钍的一种核素，²³²Th 经过中子轰击可得²³³U,因此²³²Th是潜在的核燃料。下列有关²³⁶Th的说法不正确的是 ( )
A.质量数是232 B.中子数为 90
C.核外电子数为90 D.中子数与质子数之差为52
5.中国科学家屠呦呦从青蒿中提取的青蒿素的分子式为( C₁₅H₂₂O₅,，其在常温下为无色晶体，该物质可有效降低疟疾患者的死亡率。下列有关说法正确的是 ( )
A.1m l青蒿素中含 11 ml H₂
B.青蒿素的摩尔质量为 282g⋅ml⁻¹
C.1ml青蒿素的体积约为 22.4 L
D.青蒿素中C、H、O的质量之比为15:22:5
6.已知:3 Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O”-该反应中的还原产物为（ ）
A. Cl₂ B. NaOH C. NaCl D.NaClO₃
7. 用图示装置制取相应气体，其中不可行的是 ( )
8.在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO₄粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。该红色物质为( )
A.Na₂O
B.Na₂O₂
C. Cu
D.CuOH₂
9.某同学做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该同学根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合。下列离子组合中合理的是 ( )
A.Na+、Ca2+,CO32−、NO3− B.Na+、Fe3+,Cl−,NO3−
C.K+、Ca2+、Cl−、NO3− D.Ba2+,K+,OH−,NO3−
10.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.常温常压下,7.8g Na₂O₂ 中含有的Na⁺数为0.2NA
B.标准状况下,4.48 L CS₂ 中含有的分子数为0.2NA
⋅L⁻¹的氯化钡溶液中含有的Cl⁻数为( 0.2NA
金属钠在空气中燃烧失去的电子数为0.2NA
11.已知: KClO₃+6HCl浓=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO₃晶体上，并用表面皿盖好。下列描述正确的是 ( )
A.淀粉-KI溶液变蓝，说明( Cl₂具有氧化性
B.含有酚酞的 NaOH溶液褪色，说明( Cl₂具有酸性
C.紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明( Cl₂具有漂白性
D. AgNO₃溶液中出现浑浊，说明Cl₂具有还原性
12.下表中对化学事实解释不正确的是 ( )
13.下表中对离子方程式的评价不合理的是 ( )
14.在学习完氯气的制备知识后，某同学利用相关原理进行下列实验探究(已知：I₂不易溶于水，易升华)，其中能达到实验目的的是 ( )
A.甲 B. 乙 C.丙 D.丁
第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15.(14分)“84”消毒液在杀菌消毒方面作用显著。已知某试剂瓶上贴有如下标签，完成以下问题：“84”消毒液
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为 1ml⋅L⁻¹。
(2)某同学取10 mL 该“84”消毒液,稀释成500 mL 用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为 l ml⋅L⁻¹。
(3)某同学用 NaClO 固体配制950 mL 1.0 ml·L⁻¹NaClO溶液以备使用。
①该同学应选择 mL 的容量瓶。
②该同学应称取 NaClO固体 g。
③其操作步骤如图所示，则下图框中的操作应在图中 (填字母)之间。
A. a与b B. b与c
C. c与d D. d与e
④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响? (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
A.容量瓶未干燥，浓度会 。
B.转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会 。
C.定容时，俯视容量瓶刻度，浓度会 。
16.(14分)为测定含有 Na₂O杂质的Na₂O₂样品的纯度，甲、乙两位同学设计了两种不同的实验方案。
甲同学：用下图所示装置，通过测定 Na₂O₂与CO₂反应生成O₂的体积来测定样品的纯度。
(1)C中所盛的试剂是 。A中橡皮管的作用是 。
(2)利用该实验方案所测 Na₂O₂的纯度明显偏大，其原因可能是 (填字母)。
a.读数时U 形量气管中的液面左高右低
b.读数时 U 形量气管中的液面左低右高
乙同学：称取1.560g含有少量 Na₂O的 Na₂O₂试样，利用下图装置测定混合物中 Na₂O₂的质量分数(已知锥形瓶和水的总质量为190.720g)，每隔相同时间
读得电子天平的数据如下表：
(3)写出Na₂O₂和 H₂O反应的化学方程式： 。
(4)不必读取第6次数据的原因是 。
(5)由表中数据可计算出样品中 Na₂O₂的纯度为 。
17.(14分)从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要的用途，以下是氯元素的“价-类”二维图的部分信息。回答下列问题：
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式： 、 。
(2)已知高氯酸( HClO₄)是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
(3)实验室可用 KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式： 。该反应中盐酸表现出 (填字母，下同)。
A.酸性 B.氧化性 C.还原性
(4)“84”消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应的化学方程式为 2HCl+NaClO=NaCl+Cl₂↑+H₂O,下列有关该反应的说法不正确的是 。
A. n(氧化剂):n(还原剂)=1: 1
B. n(氧化剂):n(还原剂)=1:2
C. NaClO 是氧化剂
D. Cl₂ 既是氧化产物又是还原产物
(5)某游泳池常用NaClO 来抑制藻类生长，工作人员某一次错用 H₂O₂消毒，因两种物质相互反应，游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了( O₂和 NaCl,写出相应的化学方程式： 。
18.(16分)一氧化二氯( Cl₂O是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量( Cl₂O。
已知 Cl₂O的部分性质如下表：
回答下列问题：
(1)装置甲中仪器A的名称是 。
(2)装置甲的作用是为该制备反应提供( Cl₂,，写出该装置中制备( Cl₂的离子方程式： 。装置丙的集气瓶中盛有的试剂是 。
(3)装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是 (用化学方程式表示)。
(4)装置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是 。
(5)若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与 HgO的混合物的质量为 ag ，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为b g，则制备的( Cl₂O的物质的量为 ml。
(6)尾气中的有毒气体的成分是 ，可用 溶液吸收除去。(填写化学式)
化学参考答案
1. B 解析：云和雾是水分散在空气中形成的混合物，是气溶胶，属于胶体分散系，故答案为B。
2. B 解析:标准状况下,1.12 L CH₄ 的物质的量为0.05 ml,每个甲烷分子有4个氢原子,所以氢原子数目为0.2NA，B项正确。
3. A 解析：焰色试验呈黄色，说明该物质中含有钠元素，Na₂O₂中阳离子与阴离子的个数比为2:1,A 项正确。
4. B 解析：²³⁻¹h的质量数为232，质子数、电子数均为90，中子数为142，中子数与质子数之差为52,B项错误。
5. B 解析：青蒿素分子中含有C、H、O三种原子，不存在H₂分子，A项错误；青蒿素在常温下为固体，1ml青蒿素固体的体积远远小于22.4 L，C项错误；青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15:22:5,D项错误。
6. C 解析:还原产物为 NaCl。
7. D 解析: Cu和稀硝酸反应生成NO。
8. C 解析：由反应现象为“有红色物质生成”判断该反应生成了铜单质。
9. C 解析:Ca²⁺和CO²⁻会形成沉淀，不能共存，A项错误；Fe³⁺显黄色，不符合题意，B项错误；四种离子之间不反应，能共存，C项正确；酸性溶液中OH⁻几乎不存在，D项错误。
10. A 解析:7.8g Na₂O₂的物质的量为0.1ml,含有的Na⁺数为0.2NA,A 项正确;标准状况下 CS₂ 是液体，不能用 22.4L⋅ml⁻¹计算其物质的量，B项错误；氯化钡溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，C项错误； 2.3g金属钠的物质的量为0.1ml，在空气中点燃生成Na₂O₂，Na的化合价升高1，所以转移0.1NA 个电子，D项错误。
11. A 解析:将浓盐酸滴在KClO₃晶体上,有Cl₂生成,Cl₂具有氧化性,与KI反应生成I₂,使淀粉溶液变蓝，A项正确；HCl和HClO 均能使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，B 项错误；Cl₂与水反应生成 HCl和HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色,表现出 HClO 的漂白性,C项错误;HCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀,D项错误。
12. D 解析：Na₂O₂能与CO₂反应生成O₂，所以可为航天员供氧，A 项正确；胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可以与盐酸反应，且碱性较弱，可以用于治疗胃酸过多，B项正确； Na₂CO₃溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，C项正确。
13. B 解析：碳酸钙与稀盐酸反应： 2H⁺+CaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺,A项不符合题意；向硫酸中加入氢氧化钡溶液：B a2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2(),B.项符合题意；铁粉与稀硫酸反应： Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑,C项不符合题意；氧化铜与足量稀盐酸反应：( CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O, D.项不符合题意。
14. C 解析：甲图中，二氧化锰与稀盐酸不反应，无法制得氯气，应选用浓盐酸，A项错误；乙图中，过滤操作时，漏斗下端的尖口处应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，B项错误；丙图中，碘单质容易升华，能达到实验目的，C项正确；丁图中，氯气可以氧化碘离子，但导管应该长进短出，D项错误。
选项
药品和试剂
制备的气体
A
Zn 和稀硫酸
H₂
B
Na₂O₂和水
O₂
C
KMnO₄ 和浓盐酸
Cl₂
D
Cu 和稀硝酸
NO₂
选项
化学事实
解释
A
Na₂O₂可为航天员供氧
Na₂O₂能与CO₂反应生成O₂
B
NaHCO₃可用于治疗胃酸过多
NaHCO₃可与盐酸反应
C
向滴有酚酞的水中投入一定量的 Na₂CO₃固体，溶液变红色
Na₂CO₃溶液呈碱性
D
高压钠灯发出透雾性强的黄光
金属钠具有强还原性
选项
离子方程式
评价
A
向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H⁺+CO²⁻ ==CO₂↑+H₂O
错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO²⁻
B
向硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO²⁻===BaSO₄↓
正确
C
铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂↑
错误，反应后生成1Fe²⁺
D
氧化铜与足量稀盐酸反应：(CuO+2H⁺===Cu²⁺+H₂O
正确
读数次数
质量/g
锥形瓶+水+试样
第1次
192.214
第2次
192.164
第 3次
192.028
第4次
192.010
第5次
192.010
熔点
沸点
制备方法
-120.6℃
2.0℃
2HgO+2Cl₂=═Cl₂O+HgCl₂·HgO
15.(1)5.5(2分)
(2)0.11(2分)
(3)①1000(2分)
②74.5(2分)
③D(3分)
④无影响；偏小；偏大(各1 分)
16.(1)NaOH 溶液(或其他合理答案)；平衡压强，使盐酸能顺利滴下，同时减小实验误差(各2分)
(2)a(2分)
32Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑(3分)
(4)锥形瓶内物质的质量已达恒重(2分)
(5)84.375%(3分)
17.(1)Cl₂O₇;HClO
2H⁺+OH⁻=H₂O
(3)2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O;AC
(4)B
5NaClO+H₂O₂=NaCl+H₂O+O₂↑(每空2分)
18.(1)分液漏斗(1分)
22Cl−+4H++MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O;浓硫酸(各2分)
3Cl₂O+H₂O=2HClO((2分)
(4)温度过高会使Cl₂O分解(2分)
5b−a55(3分)
(6)Cl₂、Cl₂O;NaOH(各2分)
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考试时间75 分钟 全卷满分100分
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Hg 201第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.《赠王君仪》中道：“云开雾散却晴霁，清风淅淅无纤尘。”云、雾属于下列分散系中的 ( )
A.乳浊液 B.胶体 C.溶液 D.悬浊液
2.《科学》杂志报道了中科院上海有机化学研究所发明的精准剪切碳氢键的新技术，成功地实现了铜催化碳氢键的不对称氰化反应，以最短的路线合成了手性腈类化合物。设NA为阿伏加德罗常数的值，在标准状况下，1.12 L 甲烷含有的氢原子数目为 ( )
3.北京冬奥会开幕时“鸟巢”上空的“立春”焰火惊艳世界。下列物质中焰色试验呈黄色，且阳离子与阴离子的个数比为2：1的是 ( )
A. Na₂O₂ B. K₂SO₄ C. NaHCO₃ D. BaCl₂
4.钍(₉₀ Th)是一种放射性金属元素，²³²Th是钍的一种核素，²³²Th 经过中子轰击可得²³³U,因此²³²Th是潜在的核燃料。下列有关²³⁶Th的说法不正确的是 ( )
A.质量数是232 B.中子数为 90
C.核外电子数为90 D.中子数与质子数之差为52
5.中国科学家屠呦呦从青蒿中提取的青蒿素的分子式为( C₁₅H₂₂O₅,，其在常温下为无色晶体，该物质可有效降低疟疾患者的死亡率。下列有关说法正确的是 ( )
A.1m l青蒿素中含 11 ml H₂
B.青蒿素的摩尔质量为 282g⋅ml⁻¹
C.1ml青蒿素的体积约为 22.4 L
D.青蒿素中C、H、O的质量之比为15:22:5
6.已知:3 Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O”-该反应中的还原产物为（ ）
A. Cl₂ B. NaOH C. NaCl D.NaClO₃
7. 用图示装置制取相应气体，其中不可行的是 ( )
8.在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO₄粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。该红色物质为( )
A.Na₂O
B.Na₂O₂
C. Cu
D.CuOH₂
9.某同学做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该同学根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合。下列离子组合中合理的是 ( )
A.Na+、Ca2+,CO32−、NO3− B.Na+、Fe3+,Cl−,NO3−
C.K+、Ca2+、Cl−、NO3− D.Ba2+,K+,OH−,NO3−
10.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.常温常压下,7.8g Na₂O₂ 中含有的Na⁺数为0.2NA
B.标准状况下,4.48 L CS₂ 中含有的分子数为0.2NA
⋅L⁻¹的氯化钡溶液中含有的Cl⁻数为( 0.2NA
金属钠在空气中燃烧失去的电子数为0.2NA
11.已知: KClO₃+6HCl浓=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO₃晶体上，并用表面皿盖好。下列描述正确的是 ( )
A.淀粉-KI溶液变蓝，说明( Cl₂具有氧化性
B.含有酚酞的 NaOH溶液褪色，说明( Cl₂具有酸性
C.紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明( Cl₂具有漂白性
D. AgNO₃溶液中出现浑浊，说明Cl₂具有还原性
12.下表中对化学事实解释不正确的是 ( )
13.下表中对离子方程式的评价不合理的是 ( )
14.在学习完氯气的制备知识后，某同学利用相关原理进行下列实验探究(已知：I₂不易溶于水，易升华)，其中能达到实验目的的是 ( )
A.甲 B. 乙 C.丙 D.丁
第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15.(14分)“84”消毒液在杀菌消毒方面作用显著。已知某试剂瓶上贴有如下标签，完成以下问题：“84”消毒液
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为 1ml⋅L⁻¹。
(2)某同学取10 mL 该“84”消毒液,稀释成500 mL 用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为 l ml⋅L⁻¹。
(3)某同学用 NaClO 固体配制950 mL 1.0 ml·L⁻¹NaClO溶液以备使用。
①该同学应选择 mL 的容量瓶。
②该同学应称取 NaClO固体 g。
③其操作步骤如图所示，则下图框中的操作应在图中 (填字母)之间。
A. a与b B. b与c
C. c与d D. d与e
④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响? (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
A.容量瓶未干燥，浓度会 。
B.转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会 。
C.定容时，俯视容量瓶刻度，浓度会 。
16.(14分)为测定含有 Na₂O杂质的Na₂O₂样品的纯度，甲、乙两位同学设计了两种不同的实验方案。
甲同学：用下图所示装置，通过测定 Na₂O₂与CO₂反应生成O₂的体积来测定样品的纯度。
(1)C中所盛的试剂是 。A中橡皮管的作用是 。
(2)利用该实验方案所测 Na₂O₂的纯度明显偏大，其原因可能是 (填字母)。
a.读数时U 形量气管中的液面左高右低
b.读数时 U 形量气管中的液面左低右高
乙同学：称取1.560g含有少量 Na₂O的 Na₂O₂试样，利用下图装置测定混合物中 Na₂O₂的质量分数(已知锥形瓶和水的总质量为190.720g)，每隔相同时间
读得电子天平的数据如下表：
(3)写出Na₂O₂和 H₂O反应的化学方程式： 。
(4)不必读取第6次数据的原因是 。
(5)由表中数据可计算出样品中 Na₂O₂的纯度为 。
17.(14分)从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要的用途，以下是氯元素的“价-类”二维图的部分信息。回答下列问题：
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式： 、 。
(2)已知高氯酸( HClO₄)是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
(3)实验室可用 KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式： 。该反应中盐酸表现出 (填字母，下同)。
A.酸性 B.氧化性 C.还原性
(4)“84”消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应的化学方程式为 2HCl+NaClO=NaCl+Cl₂↑+H₂O,下列有关该反应的说法不正确的是 。
A. n(氧化剂):n(还原剂)=1: 1
B. n(氧化剂):n(还原剂)=1:2
C. NaClO 是氧化剂
D. Cl₂ 既是氧化产物又是还原产物
(5)某游泳池常用NaClO 来抑制藻类生长，工作人员某一次错用 H₂O₂消毒，因两种物质相互反应，游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了( O₂和 NaCl,写出相应的化学方程式： 。
18.(16分)一氧化二氯( Cl₂O是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量( Cl₂O。
已知 Cl₂O的部分性质如下表：
回答下列问题：
(1)装置甲中仪器A的名称是 。
(2)装置甲的作用是为该制备反应提供( Cl₂,，写出该装置中制备( Cl₂的离子方程式： 。装置丙的集气瓶中盛有的试剂是 。
(3)装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是 (用化学方程式表示)。
(4)装置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是 。
(5)若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与 HgO的混合物的质量为 ag ，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为b g，则制备的( Cl₂O的物质的量为 ml。
(6)尾气中的有毒气体的成分是 ，可用 溶液吸收除去。(填写化学式)
化学参考答案
1. B 解析：云和雾是水分散在空气中形成的混合物，是气溶胶，属于胶体分散系，故答案为B。
2. B 解析:标准状况下,1.12 L CH₄ 的物质的量为0.05 ml,每个甲烷分子有4个氢原子,所以氢原子数目为0.2NA，B项正确。
3. A 解析：焰色试验呈黄色，说明该物质中含有钠元素，Na₂O₂中阳离子与阴离子的个数比为2:1,A 项正确。
4. B 解析：²³⁻¹h的质量数为232，质子数、电子数均为90，中子数为142，中子数与质子数之差为52,B项错误。
5. B 解析：青蒿素分子中含有C、H、O三种原子，不存在H₂分子，A项错误；青蒿素在常温下为固体，1ml青蒿素固体的体积远远小于22.4 L，C项错误；青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15:22:5,D项错误。
6. C 解析:还原产物为 NaCl。
7. D 解析: Cu和稀硝酸反应生成NO。
8. C 解析：由反应现象为“有红色物质生成”判断该反应生成了铜单质。
9. C 解析:Ca²⁺和CO²⁻会形成沉淀，不能共存，A项错误；Fe³⁺显黄色，不符合题意，B项错误；四种离子之间不反应，能共存，C项正确；酸性溶液中OH⁻几乎不存在，D项错误。
10. A 解析:7.8g Na₂O₂的物质的量为0.1ml,含有的Na⁺数为0.2NA,A 项正确;标准状况下 CS₂ 是液体，不能用 22.4L⋅ml⁻¹计算其物质的量，B项错误；氯化钡溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，C项错误； 2.3g金属钠的物质的量为0.1ml，在空气中点燃生成Na₂O₂，Na的化合价升高1，所以转移0.1NA 个电子，D项错误。
11. A 解析:将浓盐酸滴在KClO₃晶体上,有Cl₂生成,Cl₂具有氧化性,与KI反应生成I₂,使淀粉溶液变蓝，A项正确；HCl和HClO 均能使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，B 项错误；Cl₂与水反应生成 HCl和HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色,表现出 HClO 的漂白性,C项错误;HCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀,D项错误。
12. D 解析：Na₂O₂能与CO₂反应生成O₂，所以可为航天员供氧，A 项正确；胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可以与盐酸反应，且碱性较弱，可以用于治疗胃酸过多，B项正确； Na₂CO₃溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，C项正确。
13. B 解析：碳酸钙与稀盐酸反应： 2H⁺+CaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺,A项不符合题意；向硫酸中加入氢氧化钡溶液：B a2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2(),B.项符合题意；铁粉与稀硫酸反应： Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑,C项不符合题意；氧化铜与足量稀盐酸反应：( CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O, D.项不符合题意。
14. C 解析：甲图中，二氧化锰与稀盐酸不反应，无法制得氯气，应选用浓盐酸，A项错误；乙图中，过滤操作时，漏斗下端的尖口处应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，B项错误；丙图中，碘单质容易升华，能达到实验目的，C项正确；丁图中，氯气可以氧化碘离子，但导管应该长进短出，D项错误。
选项
药品和试剂
制备的气体
A
Zn 和稀硫酸
H₂
B
Na₂O₂和水
O₂
C
KMnO₄ 和浓盐酸
Cl₂
D
Cu 和稀硝酸
NO₂
选项
化学事实
解释
A
Na₂O₂可为航天员供氧
Na₂O₂能与CO₂反应生成O₂
B
NaHCO₃可用于治疗胃酸过多
NaHCO₃可与盐酸反应
C
向滴有酚酞的水中投入一定量的 Na₂CO₃固体，溶液变红色
Na₂CO₃溶液呈碱性
D
高压钠灯发出透雾性强的黄光
金属钠具有强还原性
选项
离子方程式
评价
A
向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H⁺+CO²⁻ ==CO₂↑+H₂O
错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO²⁻
B
向硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO²⁻===BaSO₄↓
正确
C
铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂↑
错误，反应后生成1Fe²⁺
D
氧化铜与足量稀盐酸反应：(CuO+2H⁺===Cu²⁺+H₂O
正确
读数次数
质量/g
锥形瓶+水+试样
第1次
192.214
第2次
192.164
第 3次
192.028
第4次
192.010
第5次
192.010
熔点
沸点
制备方法
-120.6℃
2.0℃
2HgO+2Cl₂=═Cl₂O+HgCl₂·HgO
15.(1)5.5(2分)
(2)0.11(2分)
(3)①1000(2分)
②74.5(2分)
③D(3分)
④无影响；偏小；偏大(各1 分)
16.(1)NaOH 溶液(或其他合理答案)；平衡压强，使盐酸能顺利滴下，同时减小实验误差(各2分)
(2)a(2分)
32Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑(3分)
(4)锥形瓶内物质的质量已达恒重(2分)
(5)84.375%(3分)
17.(1)Cl₂O₇;HClO
2H⁺+OH⁻=H₂O
(3)2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O;AC
(4)B
5NaClO+H₂O₂=NaCl+H₂O+O₂↑(每空2分)
18.(1)分液漏斗(1分)
22Cl−+4H++MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O;浓硫酸(各2分)
3Cl₂O+H₂O=2HClO((2分)
(4)温度过高会使Cl₂O分解(2分)
5b−a55(3分)
(6)Cl₂、Cl₂O;NaOH(各2分)
8 【新教材·必修第一册】
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