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江苏省扬州市广陵区红桥高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷
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这是一份江苏省扬州市广陵区红桥高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷，共7页。试卷主要包含了10，5 Fe—56 Zn—65，01 ml锌，0 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。
试卷满分100分；考试时长75分钟；2024.10
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65
一、单项选择题：每题只有1个选项符合要求，本部分13题，每题3分，共39分。
1.化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是
A．“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料
B．“中国天眼”的塔架所用钢材的组成元素都是金属元素
C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池将太阳能转化为电能
D．“碳中和”的最新成果将CO2转化淀粉[(C6H10O5)n]，此过程不涉及氧化还原反应
2.甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应是一个吸收热量的过程
B. 反应物的总能量小于生成物的总能量
C. H-C键断裂时放出能量
D.由氢原子形成H-H键时放出能量
3.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础。下列说法正确的是
A．理想的新能源应具有可再生、无污染等特点
B．煤经气化、液化获得清洁燃料和化工原料的过程属于物理变化
C．水在催化剂条件下分解生成氢气时释放能量
D．氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能
4. 下列关于热化学反应的描述正确的是
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热为ΔH＝2×(－57.3) kJ·ml－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·ml－1，则CH3OH(g)的标准燃烧热为－192.9 kJ·ml－1
C．已知2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝484 kJ·ml－1，则H2(g)的标准燃烧热是－242 kJ·
ml－1
D．葡萄糖的标准燃烧热是－2 800 kJ·ml－1，则eq \f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－1 400 kJ·ml－1
5．如图所示，E1＝393.5 kJ·ml－1，E2＝395.4 kJ·ml－1，下列说法或热化学方程式正确的是
A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化
B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝1.9 kJ·ml－1
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．断裂1 ml石墨的化学键吸收的能量比断裂1 ml金刚石的化学键吸收的能量少
6.高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是
A．该反应过程中的能量变化如图所示
B．该反应条件下，Al的还原性强于Fe
C．反应中每生成1mlFe转移6×6.02×1023个电子
D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂
7. 室温下按如图所示的装置进行实验(实验过程中反应体系的温度保持不变)，5 s内消耗
0.01 ml锌。下列说法正确的是
A．5 s内：v(H2SO4)＝0.01 ml·L－1·s－1
B．5 s内：v(Zn)＝0.002 ml·L－1·s－1
C．若药品足量，再消耗0.64 g Zn的时间超过5 s
D．可用长颈漏斗替换分液漏斗
8. 肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A．电池工作时，正极附近的pH减小
B．当消耗1 ml O2时，有2 ml Na＋由甲槽向乙槽迁移
C．负极反应式为4OH－＋N2H4－4e－===N2＋4H2O
D．若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作
9．由锌、铜和稀硫酸形成的原电池的下列的描述正确的是
①Cu电极为负极 ②H+向负极移动 ③导线中电子流动的方向
为Zn到Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1ml电子流过导线,则
产生H2为0.5ml ⑥正极反应式:
③④⑤ B．②③④C．①②③D．①⑤⑥
10．在一密闭容器中充入1 ml H2和1 ml I2，压强为p Pa，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g) ΔH<0，改变下列条件能加快化学反应速率的是
A．保持容器容积不变，向其加入1 ml N2(N2不参加反应)
B．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 ml H2(g)和1 ml I2(g)
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 ml N2(N2不参加反应)
D．保持容器容积不变，向其中加入1 ml H2
11．下列有关装置图的叙述中正确的是
A．图a中，如果X为锌电极，开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护
B．图b小试管中的导管开始一段时间内液面上升
C．为保护钢闸门，图c中的钢闸门应与外接电源的正极相连
D．图d的右侧烧杯中，导管口有气泡冒出
12．电解合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．该装置工作时，阳极的电极反应是CuCl－e－===Cu2++Cl-
B．液相反应为
C．Y为阴离子交换膜
D．该装置总反应为
13．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO－的溶液为例)。下列说法错误的是
A．负极反应为CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋
B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C．当电路中转移1 ml电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1
二．简答题（本部分共4题，共61分）
14.（12分）联氨可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·ml－1；若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和气态水，则整个过程中放出的热量为 。
（2）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。
（3）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，N2O4作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。
已知：
①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·ml－1
②H2(g)＋F2(g)===HF(g) ΔH＝－269.0 kJ·ml－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·ml－1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式： 。
（4）11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ的热量，其热化学方程式为： 。
15．（15分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：
(1)高铁电池的负极材料是________，放电时负极反应式:_____________________________。
(2)放电时，正极发生______(填“氧化”或“还原”)反应，正极反应式:_______________。
放电时，____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
16．（21分）Ⅰ. 关于氢能，根据要求回答问题：
制备氢气常采用以下方法：①电解水法：
②水煤气法：，
③太阳能光催化分解水法：
（1）三种方法中最节能的是 (填标号)。
（2）已知拆开1ml H-H、1ml O=O和1ml H-O分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每完全分解，需 (填“放出”或“吸收”能量 kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是 (填标号)。
A． B．C． D．
Ⅱ.全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。利用“”电池将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电池，以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料，总反应为: 4Na+3CO22 Na2CO3+C放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示。
（1）放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为： ；
（2）充电时，阴极的电极反应式为:_______________________。
（3）当转移时，负极质量减少 g。
17．（13分）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1。
(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与O2在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌使1 ml甲烷转化为CO2气体与液态水的过程中，放出的能量________(填“>”“<”或“＝”)890.3 kJ。
(2)C(s)与H2(g)很难发生反应，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝______________________。
(3)目前对题干所述的三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。
A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4反应生产合成气(CO、H2)
D．用固态碳合成C60，以C60作为燃料
红桥高级中学2024-2025学年第一学期10月月考试卷
高二化学（选修）试卷答案
14．（12分）（1）128.32 kJ（3分）
（2）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g) ΔH＝－2 550.0 kJ·ml－1（3分）
（3）N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1 126.0 kJ·ml－1 （3分）
（4）H2(g)＋Cl2 (g)=== 2HCl (g) ΔH＝－183.0 kJ·ml－1（3分）
15．（15分）(1)Zn（3分） 3Zn＋6OH－－6e－===3Zn(OH)2（3分）
(2)还原（3分） 2FeOeq \\al(2－,4)＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－（3分） 正（3分）
16．（21分）Ⅰ. （1）③（3分）
（2）吸收（3分） 48.2 （3分） C（3分）
Ⅱ. （1）（3分）
（2）Na＋＋e－=== Na （3分）
（3）2.3 （3分）
17．（13分）(1)= （5分）
(2) －74.8 kJ·ml－1（4分）
(3)C（4分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
A
D
B
B
D
C
A
D
A
C
B
试卷满分100分；考试时长75分钟；2024.10
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65
一、单项选择题：每题只有1个选项符合要求，本部分13题，每题3分，共39分。
1.化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是
A．“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料
B．“中国天眼”的塔架所用钢材的组成元素都是金属元素
C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池将太阳能转化为电能
D．“碳中和”的最新成果将CO2转化淀粉[(C6H10O5)n]，此过程不涉及氧化还原反应
2.甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应是一个吸收热量的过程
B. 反应物的总能量小于生成物的总能量
C. H-C键断裂时放出能量
D.由氢原子形成H-H键时放出能量
3.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础。下列说法正确的是
A．理想的新能源应具有可再生、无污染等特点
B．煤经气化、液化获得清洁燃料和化工原料的过程属于物理变化
C．水在催化剂条件下分解生成氢气时释放能量
D．氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能
4. 下列关于热化学反应的描述正确的是
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热为ΔH＝2×(－57.3) kJ·ml－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·ml－1，则CH3OH(g)的标准燃烧热为－192.9 kJ·ml－1
C．已知2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝484 kJ·ml－1，则H2(g)的标准燃烧热是－242 kJ·
ml－1
D．葡萄糖的标准燃烧热是－2 800 kJ·ml－1，则eq \f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－1 400 kJ·ml－1
5．如图所示，E1＝393.5 kJ·ml－1，E2＝395.4 kJ·ml－1，下列说法或热化学方程式正确的是
A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化
B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝1.9 kJ·ml－1
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．断裂1 ml石墨的化学键吸收的能量比断裂1 ml金刚石的化学键吸收的能量少
6.高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是
A．该反应过程中的能量变化如图所示
B．该反应条件下，Al的还原性强于Fe
C．反应中每生成1mlFe转移6×6.02×1023个电子
D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂
7. 室温下按如图所示的装置进行实验(实验过程中反应体系的温度保持不变)，5 s内消耗
0.01 ml锌。下列说法正确的是
A．5 s内：v(H2SO4)＝0.01 ml·L－1·s－1
B．5 s内：v(Zn)＝0.002 ml·L－1·s－1
C．若药品足量，再消耗0.64 g Zn的时间超过5 s
D．可用长颈漏斗替换分液漏斗
8. 肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A．电池工作时，正极附近的pH减小
B．当消耗1 ml O2时，有2 ml Na＋由甲槽向乙槽迁移
C．负极反应式为4OH－＋N2H4－4e－===N2＋4H2O
D．若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作
9．由锌、铜和稀硫酸形成的原电池的下列的描述正确的是
①Cu电极为负极 ②H+向负极移动 ③导线中电子流动的方向
为Zn到Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1ml电子流过导线,则
产生H2为0.5ml ⑥正极反应式:
③④⑤ B．②③④C．①②③D．①⑤⑥
10．在一密闭容器中充入1 ml H2和1 ml I2，压强为p Pa，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g) ΔH<0，改变下列条件能加快化学反应速率的是
A．保持容器容积不变，向其加入1 ml N2(N2不参加反应)
B．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 ml H2(g)和1 ml I2(g)
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 ml N2(N2不参加反应)
D．保持容器容积不变，向其中加入1 ml H2
11．下列有关装置图的叙述中正确的是
A．图a中，如果X为锌电极，开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护
B．图b小试管中的导管开始一段时间内液面上升
C．为保护钢闸门，图c中的钢闸门应与外接电源的正极相连
D．图d的右侧烧杯中，导管口有气泡冒出
12．电解合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．该装置工作时，阳极的电极反应是CuCl－e－===Cu2++Cl-
B．液相反应为
C．Y为阴离子交换膜
D．该装置总反应为
13．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO－的溶液为例)。下列说法错误的是
A．负极反应为CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋
B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C．当电路中转移1 ml电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1
二．简答题（本部分共4题，共61分）
14.（12分）联氨可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·ml－1；若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和气态水，则整个过程中放出的热量为 。
（2）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。
（3）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，N2O4作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。
已知：
①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·ml－1
②H2(g)＋F2(g)===HF(g) ΔH＝－269.0 kJ·ml－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·ml－1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式： 。
（4）11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ的热量，其热化学方程式为： 。
15．（15分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：
(1)高铁电池的负极材料是________，放电时负极反应式:_____________________________。
(2)放电时，正极发生______(填“氧化”或“还原”)反应，正极反应式:_______________。
放电时，____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
16．（21分）Ⅰ. 关于氢能，根据要求回答问题：
制备氢气常采用以下方法：①电解水法：
②水煤气法：，
③太阳能光催化分解水法：
（1）三种方法中最节能的是 (填标号)。
（2）已知拆开1ml H-H、1ml O=O和1ml H-O分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每完全分解，需 (填“放出”或“吸收”能量 kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是 (填标号)。
A． B．C． D．
Ⅱ.全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。利用“”电池将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电池，以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料，总反应为: 4Na+3CO22 Na2CO3+C放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示。
（1）放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为： ；
（2）充电时，阴极的电极反应式为:_______________________。
（3）当转移时，负极质量减少 g。
17．（13分）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1。
(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与O2在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌使1 ml甲烷转化为CO2气体与液态水的过程中，放出的能量________(填“>”“<”或“＝”)890.3 kJ。
(2)C(s)与H2(g)很难发生反应，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝______________________。
(3)目前对题干所述的三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。
A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4反应生产合成气(CO、H2)
D．用固态碳合成C60，以C60作为燃料
红桥高级中学2024-2025学年第一学期10月月考试卷
高二化学（选修）试卷答案
14．（12分）（1）128.32 kJ（3分）
（2）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g) ΔH＝－2 550.0 kJ·ml－1（3分）
（3）N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1 126.0 kJ·ml－1 （3分）
（4）H2(g)＋Cl2 (g)=== 2HCl (g) ΔH＝－183.0 kJ·ml－1（3分）
15．（15分）(1)Zn（3分） 3Zn＋6OH－－6e－===3Zn(OH)2（3分）
(2)还原（3分） 2FeOeq \\al(2－,4)＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－（3分） 正（3分）
16．（21分）Ⅰ. （1）③（3分）
（2）吸收（3分） 48.2 （3分） C（3分）
Ⅱ. （1）（3分）
（2）Na＋＋e－=== Na （3分）
（3）2.3 （3分）
17．（13分）(1)= （5分）
(2) －74.8 kJ·ml－1（4分）
(3)C（4分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
A
D
B
B
D
C
A
D
A
C
B
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