贵州省贵阳市清镇市博雅实验学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

这是一份贵州省贵阳市清镇市博雅实验学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷，共4页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列物质中属于酸性氧化物的是，下列离子方程式中，正确的是（)等内容，欢迎下载使用。
总分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共42分）
1．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )。
①胶体②水③蔗糖溶液④溶液⑤云、雾
A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④
2．下列叙述中，正确的是( )。
A.固体不导电，所以不是电解质
B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C.熔融的能导电，所以是电解质
D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
3．下列物质中属于酸性氧化物的是
A．Na2OB．CuOC．H2O2D．SO2
4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )。
A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾
5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（)。
A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
6．下列离子方程式中，正确的是（)。
A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-＋H＋＝H2O＋CO2↑
C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋SO42-
D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋NO3-
7．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．MgCl2=Mg2++ClB．NaHCO3=Na++H++CO
C．H2CO3⇌H++HCOD．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-
8．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（)。
A.SO3→H2SO4 B.Cu→Cu(NO3)2
C.CuO→Cu D.CO→CO2
9．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A．B．
C．D．
10．在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是( )。
A.该反应说明铁的金属活动性比铜的强
B.该反应的离子方程式为：
C.该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化
D.该反应说明金属单质都能与盐发生反应
11．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )。
A.B.
C.D.
12．下列物质的分类中正确的组合是
13．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2＋，这说明维生素C具有
A.氧化性 B.还原性
C.维生素C在上述过程中得到电子
D.维生素C在上述过程中有元素化合价的降低
14．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是( )。
A.该反应属于置换反应B.该反应属于复分解反应
C.NaH是氧化剂D.中的氢元素被还原
第II卷（非选择题）
二、填空题（共58分）
15．（18分）阅读下列科普短文并填空。
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______（填序号，下同）；属于氧化物的是______；属于酸的是______；属于碱的是______；属于有机物的是______。
（2）从物质的类别来看，和Al都属于______；请写出与C60互为同素异形体的物质的化学式：______。
（3）请分别写出H2SO4、KOH的电离方程式 、 。
16．（14分）Ⅰ.现有以下物质：①盐酸②液氨③BaCO3固体④熔融 K2SO4 ⑤氢氧化铁胶体⑥蔗糖⑦CO2⑧NaOH 溶液。按要求回答问题：
(1)属于非电解质的是 (填序号)，电解质的是 (填序号)
(2) ⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为 。
Ⅱ.某未知溶液中只可能大量存在下列离子：Na+、Ba2+、、、Cl-、H+，为探究其组成，某实验小组进行了以下实验：
(3)写出“沉淀2”的化学式 ；
(4)“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为 ；
(5)原溶液中一定大量存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
17．（16分）氧化还原反应是重要的化学反应类型，仔细思考回答下列问题，下列反应：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④2H2O2H2↑+O2↑
(1)其中不属于氧化还原反应的是 (填编号)。
(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的是 (填编号)；水既作氧化剂，又作还原剂的是 (填编号)；水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 (填编号)。
(3)根据你的理解，氧化还原反应的实质
A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变
(4)请运用你所学的知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？ (填 “是”或“不是”)，若是，这个反应的氧化剂是 (填分子式，下同)，氧化产物是 。
18．（10分）高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
回答下列问题：
(1)高铁酸钠()属于 (“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为 价。
(2)高铁酸钠的净水原理是因为生成了具有极强吸附性的Fe(OH)3胶体，能够吸附水中的悬浮杂质，从而达到进水的目的，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是 nm。
(3)该反应中 (填“是氧化产物”、“是还原产物”或“既不是氧化产物又不是还原产物”，下同)，H2O 。
(4)上述反应中氧化剂是 还原剂是 （填离子符号）选项
混合物
纯净物
单质
氧化物
A
盐酸
石墨
B
空气
胶体
铁
C
冰水混合物
D
碘酒
盐酸