湖南省名校2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题（Word版附解析）

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1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《天工开物》中记载造棉：“凡双茧并缫丝锅底零余，并出种茧壳，皆绪断乱不可为丝，用以取绵。用稻灰水煮过(不宜石灰)……”。下列有关说法错误的是
A. 石灰与水的反应属于放热反应
B. 稻灰的主要成分之一K2CO3属于强电解质
C. 文中“稻”和“丝”的组成元素完全相同
D. 文中“丝”的主要成分属于天然高分子，碱性条件下会水解
【答案】C
【解析】
【详解】A．石灰(CaO)与水发生化合反应生成氢氧化钙，属于放热反应，A正确；
B．K2CO3在水溶液中发生完全电离，属于强电解质，B正确；
C．文中“稻”的组成元素是C、H、O等，而“丝”的组成元素是C、H、O、N和S等，两者不完全相同，C错误；
D．文中“丝”的主要成分是蛋白质，属于天然高分子，碱性条件下会水解，D正确；
故选C。
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 1，2-二溴乙烷的结构简式：
B. 乙酸的球棍模型：
C. NH4ClO的电子式：
D. Ba(HSO3)2的电离方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．1，2-二溴乙烷的结构简式为，A项错误；
B．乙酸的球棍模型中碳原子的半径比氧原子的大，B项错误；
C．NH4ClO的电子式为，C项错误;
D．作为强电解质，在水溶液中会完全电离成钡离子和亚硫酸氢根离子‌，D正确；
答案选D。
3. 下列说法错误的是
A. 合成氨时加入铁触媒可以加快反应速率是因为单位体积内活化分子百分数增大
B. CH3COOH溶液的导电能力一定比盐酸弱
C. 常温下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应能自发进行的原因是该反应是熵增反应
D. 胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光散射形成的
【答案】B
【解析】
【详解】A．合成氨时加入铁触媒目的是降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子百分数，有利于增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率，故A正确；
B．相同条件下，浓醋酸溶液中离子浓度可能大于稀盐酸中离子浓度，导电能力强于稀盐酸，故B错误；
C．碳酸氢钠固体与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是熵增的焓变大于0的吸热反应，常温条件下反应ΔH-TΔS＜0，故C正确；
D．胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光散射形成的，故D正确；
故选B。
4. 三种有机物m()、n()、p()的分子式相同。下列有关说法错误的是
A. p的分子式为C8H14O2
B. m、n均能发生加成反应和酯化反应
C. p分子中的碳原子价键均为单键，属于饱和烃
D. 等物质的量的m、n分别与足量钠反应产生H2的质量比为1∶2
【答案】C
【解析】
【详解】A．由p的结构简式可知其分子式为C8H14O2，A正确；
B．m、n均含碳碳双键，均能发生加成反应，m中含羧基、n中含醇羟基，均能发生酯化反应，B正确；
C．p分子中的碳原子价键均为单键，但p分子中含有羟基，属于烃的衍生物，C错误；
D．1个m分子中含1个羧基，1个n分子中含2个醇羟基，等物质的量的m、n分别与足量钠反应产生H2的质量比为1∶2，D正确；
故选C。
5. 一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应，测得SO2、S2的物质的量浓度随时间的变化如表所示。
下列叙述正确的是
A. 0~2min内，平均反应速率
B. 平衡后充入1ml惰性气体，化学反应速率增大
C. 混合气体的平均摩尔质量6min比2min时刻小
D. 6min时刻反应速率：
【答案】C
【解析】
【详解】A．C是固体，不能用浓度的变化值表示其反应速率，A错误；
B．恒容容器内，平衡后充入1ml惰性气体，则各反应组分的浓度不变，化学反应速率不变，B错误；
C．由表格数据和反应式可得：3-2b=b，即b=1.0，则2~6min内，c(S2)不断增大，反应正向进行，SO2气体(M=64g⋅ml−1)不断转化为S2(g)(M=64g⋅ml−1)和CO2气体(M=44g⋅ml−1)，即混合气体的平均摩尔质量逐渐减小，则混合气体的平均摩尔质量6min比2min时刻小，C正确；
D．6min时刻，c(S2)=1.2ml⋅L−1，则消耗2.4ml⋅L−1SO2，6min时c(SO2)=c=(3.0-2.4)ml⋅L−1=0.6ml⋅L−1，8min时c(SO2)=0.6ml⋅L−1，说明6min时反应已达到平衡状态，则6min时刻反应速率：，D错误；
故选C。
6. 下列反应过程中对应的方程式正确的是
A. 锂在空气中加热反应：
B. 某反应的平衡常数，则该反应为
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：
D. 液态甲醇(CH3OH)的燃烧热ΔH为-726.5kJ·ml-1，表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．锂在空气中加热反应：，A错误；
B．平衡常数，则该反应为，B正确；
C．CaSO3与HClO会发生氧化还原反应，C错误；
D．表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式中应写液态水且甲醇的化学计量数应该为1，D错误；
故选B。
7. 常温下，下列叙述错误的是
A 0.1ml·L-1 NaF溶液中：
B. 适当升高0.1ml·L-1 CH3COOH溶液的温度，、均增大
C. 向1.0ml·L-1氨水中滴加少量3.0ml·L-1氨水，、均增大
D. 等体积的0.1ml·L-1 CH3COOH溶液与0.1ml·L-1盐酸，分别和足量Zn粉反应产生H2的分子数相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaF为强碱弱酸盐，根据质子守恒，NaF溶液中存在粒子浓度关系：，A正确；
B．0.1ml·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡，适当升温，电离平衡正向移动，增大，也增大，B正确；
C．向1.0ml·L-1氨水中滴加少量3.0ml·L-1氨水，溶液浓度增大，则增大，因不变，减小，C错误；
D．等体积的0.1ml·L-1 CH3COOH溶液与0.1ml·L-1盐酸，分别和足量Zn粉反应产生H2的分子数相等，与酸的强弱无关，D正确；
故选C。
8. 乙烯是制备合成纤维、合成橡胶、塑料等的基本化工原料。由乙烷制备乙烯的反应如下：
①
②
③
已知：2ml C2H6(g)和1ml O2(g)的总能量比2ml C2H4(g)和2ml H2O(g)的总能量高260kJ。则、、的大小关系正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由2ml C2H6(g)和1ml O2(g)的总能量比2mlC2H4(g)和2ml H2O(g)的总能量高260kJ可知反应② ： ；由可得反应③，根据盖斯定律得，则、、的大小关系为：，故选A。
9. 已知。常温下，、。常温下，下列叙述正确的是
A. 0.1ml·L-1 CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)为1.0×10-13ml·L-1
B. 适当稀释0.1ml·L-1 HCOOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C. 反应的平衡常数的
D. pH均为3的CH3COOH溶液与HCOOH溶液相比，前者水的电离程度更大
【答案】C
【解析】
【详解】A．0.1ml·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)小于0.1ml·L-1，则水电离出的c(H+)大于1.0×10-13ml·L-1，A错误；
B．适当稀释0.1ml·L-1 HCOOH溶液，溶液中c(H+)减小，根据水的离子积判断溶液中c(OH-)增大，B错误；
C．反应的平衡常数，即，C正确；
D．pH均为3的CH3COOH溶液与HCOOH溶液相比，两者水的电离程度相等，D错误；
故选C。
10. 亚硒酸(H2SeO3)主要用作分析试剂。亚硒酸溶液分别与二氧化硫、氯气发生如下反应。下列说法错误的是
A. H2SeO4中Se的化合价是+6
B. H2SeO3在反应①和②中均作氧化剂
C. 氯气能与亚硫酸溶液反应
D. 转移相同电子数时，参加反应的水的物质的量：①H2SeO4>SO2，所以氯气能与亚硫酸溶液反应，C正确；
D．反应①：，反应②：，反应①中转移4ml电子，参加反应的水的物质的量为1ml，反应②中转移2ml电子，参加反应的水的物质的量为1ml，所以转移相同电子数时，参加反应的水的物质的量：①Fe，A不符合题意；
B．压缩容器，NO2浓度增大，颜色加深，但压强增大，该反应平衡正向移动，B不符合题意；
C．其他条件不变，加热该溶液，溶液黄色加深，说明平衡正向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应吸热反应，C符合题意；
D．向某溶液中先加硫酸，产生刺激性气味气体，再将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体为SO2，该溶液中也可能大量含，D不符合题意；
故选C。
14. 将HCl和O2混合气体[]分别以不同起始流速通入反应器中发生反应 ，在360℃，400℃和440℃下反应，通过检测流出气体成分绘制HCl转化率曲线，如图所示(较低流速下的转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是
A. T1曲线表示的温度是440℃
B. 将温度降低40℃可提高M点HCl的转化率
C. 在恒容密闭容器中通1h气体开始反应，M点时Cl2的物质的量分数是16%
D. 若在恒压下、起始容积为7V L的容器中通1h气体开始反应，则N点时容器容积为6.2V L
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，由于在较低流速时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低的时候，温度越高，HCl的转化率越小，故T3代表的温度为440℃，T1为360℃，A错误；
B．根据图示可知将温度升高40℃可提高M点HCl转化率，B错误；
C．根据三段式法可得：
，Cl2的物质的量分数，C错误；
D．根据三段式法可得：，同一温度和压强下，，，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氢硫酸和亚硫酸均具有还原性，可用作分析试剂。
（1）已知Ⅰ．
Ⅱ．
①写出硫化氢气体与氧气反应生成固体硫单质与液态水的热化学方程式：_______。
②反应Ⅱ中，若活化分子变成生成物分子的能量变化是a kJ·ml-1，则该反应的活化能是_______kJ·ml-1(用含a的代数式表示)。
（2）S、Se属于同主族元素。SeO2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______；SeO2具有还原性，将SeO2加入新制氯水中发生反应的化学方程式是_______。
（3）向氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液发生反应；，向该混合溶液中加入Na2SO3固体，平衡向_______(填“左”或“右”)移动，原因是_______。
【答案】（1） ①. (合理即可) ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. 左 ②. 会与Fe3+反应，使Fe3+浓度减小(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
①反应Ⅰ-Ⅱ×2得到目标反应，所以该反应的热化学方程式为 ；
②反应Ⅱ为放热反应，活化分子变成生成物分子的能量变化是a kJ·ml-1，所以该反应的活化能是；
【小问2详解】
SeO2属于酸性氧化物，与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。SeO2具有还原性，被新制氯水氧化的化学方程式是；
【小问3详解】
会与Fe3+反应，使Fe3+浓度减小，该反应平衡向左移动；
16. KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、水处理剂等，某小组设计了KMnO4溶液相关的化学实验。
（1）配制0.001ml·L-1的KMnO4溶液，需要用到下列仪器中的_______(填仪器名称)。配制中若其他操作均正确，定容时俯视，则c(KMnO4)_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.001ml·L-1。
（2）该小组用硫酸酸化的0.001ml·L-1 KMnO4溶液设计下列几组实验探究影响化学反应速率的因素，其反应原理为。
①实验1、2的目的是探究浓度对化学反应速率的影响，则T1=_______，t1_______t2(填“>”或“t4，则关于MnSO4可以得出的结论是_______。
（3）为了检测FeCl3和FeCl2混合溶液中的Fe3+和Fe2+，设计如下实验。
①向混合溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为_______。
②用KMnO4溶液检测Fe2+时，Cl-在一定酸度下能与KMnO4反应，为了探究不同酸度对Fe2+检测造成的影响，设计下列三组实验：分别向下列溶液中加入1滴0.1ml·L-1 KMnO4溶液，现象如下表：
写出Fe2+与稀硫酸酸化的KMnO4溶液反应的离子方程式：_______。实验Ⅰ的作用是_______。
【答案】（1） ①. 容量瓶、胶头滴管 ②. 大于
（2） ①. 25 ②. > ③. 温度 ④. MnSO4起催化作用
（3） ①. ②. ③. 空白实验(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
配制溶液，需要用到如图仪器中的容量瓶、胶头滴管。定容时俯视，所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，导致浓度偏高，则大于；
【小问2详解】
①实验1、2的目的是探究浓度对化学反应速率的影响，其他条件相同，即，反应时H2C2O4浓度不同(实验1