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四川省眉山市仁寿县华兴中学2023-2024学年高一上学期10月月考 化学试题（兴华部）
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这是一份四川省眉山市仁寿县华兴中学2023-2024学年高一上学期10月月考 化学试题（兴华部），共17页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：60分钟 试卷分数：100分
注意事项：
1.本试卷共分为两卷，第Ⅰ卷为选择题，共42分，第Ⅱ卷为非选择题，共58分。本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应位置。
3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。
4.考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A.生石灰、白磷、熟石灰 B.空气、氮气、胆矾
C.干冰、铁、氯化氢 D.烧碱、液态氧、碘酒
2．物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳()，下列物质与它属于同一类别的是
A．Na2O、NO2B．金刚石、氮气
C．HNO3、HClOD．NaCl、Na2CO3
3．下列分散系中最稳定的是
A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B．向水中加入食盐得到的分散系
C．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得红褐色液体
D．向水中加入植物油得到的分散系
4．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
A. B. C. D.
5．下列关于分散系的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．用激光笔照射区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C．把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体
D．卤水点豆腐与胶体的聚沉相关
6．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl－、HCO3－
B．滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO42－、CO32－
C．含有大量Fe3+的溶液中：OH－、I－、K+、Br－
D．无色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl－、CO32－
7．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B．盐酸和Fe2O3反应
C．将铁片放入CuSO4溶液中 D．H2还原CuO
8．已知有如下反应：
①2BrOeq \\al(－,3)＋Cl2===Br2＋2ClOeq \\al(－,3)
②ClOeq \\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：BrOeq \\al(－,3)>ClOeq \\al(－,3)>Cl2 >Fe3＋
D．溶液中可发生：ClOeq \\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
9．“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是( )
A．b和氧气反应生成cB．c和水反应生成d
C．由a得到e至少要经过三步反应D．e可能难溶于水
10. 下列说法正确的是
A. PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体
B. H++OH-=H2O可表示所有的酸碱中和反应
C. CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物
D. 硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐
11. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验：
下列说法正确的是
A. ①中发生的离子反应有两个
B. ③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+
D. 该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO
12．下列电离方程式错误的是 ( )
A．AlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cleq \\al(－,3)
B．Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
D．CH3COONH4在水溶液中的电离方程式为CH3COONH4===NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－
13．下列逻辑关系图不正确的是
A．B．
C．D．
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15（除标注外每空2分，共14分）.
Ⅰ.按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_______。
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_______。
(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_______。
(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O_______。
Ⅱ．指出下列反应中的氧化剂和还原剂。
(5)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；氧化剂： ，还原剂： ；
(6)2KNO3＋S＋3C点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑；氧化剂： ，还原剂： ；
(7)4FeS2＋11O2点燃2Fe2O3＋8SO2；氧化剂： ，还原剂： 。
16.（每空2分，共14分）.有以下13种物质，请回答下列问题：
①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液
⑧CH3COOH ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸 ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠 ⑭金刚石
（1）其中能导电的是 ______； 属于电解质的是 _______；互为同素异形体的是 ______。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：__________________________。物质⑬属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
（3）写出物质⑦和⑪反应的化学方程式：____________________________________。
（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：__________________________。
17（除标注外每空2分，共15分）．
Ⅰ.已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
（1）通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
（2）开始通入CO2至Ca(OH)2恰好完全反应生成CaCO3，灯泡的亮度________________。
（3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________________。
（4）下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
A B C D
Ⅱ. 建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：
。(已知：淀粉遇变蓝色)
（5）上述反应的还原产物是___________。
（6）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向与数目：
Ⅲ．写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
(7)过氧化氢分解反应： 。
(8)氢氧化钙溶液与二氧化碳反应： 。
18.（除标注外每空2分，共15分）．
铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
氢氧化铁胶体具有良好的净水效果，胶体中分散质微粒大小为_______。制备时，将_______逐滴滴加至_______中，待液体呈红褐色后，停止加热；离子方程式为_______。
(2)鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______。
(3)氯化铁溶液用于五金蚀刻时的反应产物是氯化亚铁，再通入氯气，又可将其转化为氯化铁，则通入氯气后反应的离子方程式为___________。
(4)氯化铁还可以充当双氧水分解的催化剂，2个H2O2分子发生分解时反应中转移的电子数是___________。
(5)Na2FeO4是一种新型的净水消毒剂，可以通过下列反应制得：Fe(NO3)3+NaOH＋Cl2 →Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl＋H2O(未配平)。上述反应中氧化产物为___________。
1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A.生石灰、白磷、熟石灰 B.空气、氮气、胆矾
C.干冰、铁、氯化氢 D.烧碱、液态氧、碘酒
【答案】D
【详解】
A．生石灰是钙、氧元素组成的纯净物，属于化合物；白磷为单质；熟石灰是由钙、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故A不符合题意；
B．空气中含有多种物质，属于混合物；氮气为单质；胆矾是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的纯净物，属于化合物，故B不符合题意；
C．干冰由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁为单质；氯化氢是由氢、氯元素组成的纯净物，属于化合物，故C不符合题意；
D．烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，液态氧为单质；碘酒为碘和酒的混合物，故D符合题意；
答案为D。
2．物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳()，下列物质与它属于同一类别的是（ ）
A．Na2O、NO2B．金刚石、氮气
C．HNO3、HClOD．NaCl、Na2CO3
【答案】A
【详解】
A．Na2O、NO2都是氧化物，与C2O3属于一类物质，符合题意；
B．金刚石、氮气均是单质，不符题意；
C．HNO3、HClO都是酸，不符题意；
D．NaCl、Na2CO3都是盐，不符题意；
综上，本题选A。
3．下列分散系中最稳定的是
A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B．向水中加入食盐得到的分散系
C．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得红褐色液体
D．向水中加入植物油得到的分散系
【答案】B
【详解】
A．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后生成的是氢氧化铜沉淀，得到的分散系是浊液，不稳定存在，A不符合题意；
B．所得溶液是氯化钠溶液，稳定存在，B符合题意；
C．得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，C不符合题意；
D．所得液体是乳浊液，不稳定存在，D不符合题意；
故选B。
4．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
A. B. C. D.
【答案】D
5．下列关于分散系的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．用激光笔照射区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C．把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体
D．卤水点豆腐与胶体的聚沉相关
【答案】A
【详解】
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的颗粒直径介于1～100nm之间，A错误；
B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体会产生光亮的通路，而用激光笔照射FeCl3溶液无此现象，故可用激光笔照射区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，B正确；
C．制取Fe(OH)3胶体方法是把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，C正确；
D．卤水中含电解质，会使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，D正确；
故选A。
6．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl－、HCO3－
B．滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO42－、CO32－
C．含有大量Fe3+的溶液中：OH－、I－、K+、Br－
D．无色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl－、CO32－
【答案】 B
7．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B．盐酸和Fe2O3反应
C．将铁片放入CuSO4溶液中 D．H2还原CuO
【答案】C
8．已知有如下反应：
①2BrOeq \\al(－,3)＋Cl2===Br2＋2ClOeq \\al(－,3)
②ClOeq \\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：BrOeq \\al(－,3)>ClOeq \\al(－,3)>Cl2 >Fe3＋
D．溶液中可发生：ClOeq \\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
【答案】B
9．“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是( )
A．b和氧气反应生成cB．c和水反应生成d
C．由a得到e至少要经过三步反应D．e可能难溶于水
【答案】C
10. 下列说法正确的是
A. PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体
B. H++OH-=H2O可表示所有的酸碱中和反应
C. CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物
D. 硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，1微米纳米胶体粒子直径在1~100纳米之间，不都在此范围内，所以不能都形成胶体，故A错误；
B．表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，而酸碱反应可以是弱酸、弱碱，也可以生成不溶性盐，故B错误；
C．属于非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，故C错误；
D．硫酸钠由和构成，所以属于钠盐、硫酸盐、含氧酸盐，故D正确；
答案选D。
11. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验：
下列说法正确的是
A. ①中发生的离子反应有两个
B. ③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+
D. 该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO
【答案】D
12．下列电离方程式错误的是 ( )
A．AlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cleq \\al(－,3)
B．Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
D．CH3COONH4在水溶液中的电离方程式为CH3COONH4===NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－
【答案】A
【解析】AlCl3在水溶液中的电离方程式应为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，A错误。
13．下列逻辑关系图不正确的是
A．B．
C．D．
【答案】A
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+
【答案】C
【解析】A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故B正确；C．将Cu丝插入AgNO3溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液有碳酸钡沉淀生成，反应的离子方程式是2HCOeq \\al(－,3)+2OH-+Ba2+=2H2O+COeq \\al(2－,3)+ BaCO3↓，故D错误；选B。
15（除标注外每空2分，共14分）.
Ⅰ.按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_______。
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_______。
(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_______。
(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O_______。
【答案】NaClO（1分） Cl2（1分） HCl （1分） 空气（1分）
Ⅱ．指出下列反应中的氧化剂和还原剂。
(5)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；氧化剂： ，还原剂： ；
(6)2KNO3＋S＋3C点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑；氧化剂： ，还原剂： ；
(7)4FeS2＋11O2点燃2Fe2O3＋8SO2；氧化剂： ，还原剂： 。
【答案】(5)Cl2（1分） SO2（1分）
(6)KNO3和S （2分） C（2分）
(7)O2 （2分） FeS2（2分）
16.（每空2分，共14分）.有以下13种物质，请回答下列问题：
①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液
⑧CH3COOH ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸 ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠 ⑭金刚石
（1）其中能导电的是 _______； 属于电解质的是 _______；互为同素异形体的是 _______。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：__________________________。物质⑬属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
（3）写出物质⑦和⑪反应的化学方程式：____________________________________。
（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：__________________________。
【答案】（1）①④⑦⑪ ②⑥⑧⑨⑩⑫⑬ ①⑭
（2）NaHCO3= Na+ + HCO3- 盐
（3）Ba (OH )2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+2H2O
（4）HCO3-+ H+=H2O + CO2↑
17（除标注外每空2分，共15分）．
Ⅰ.已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
（1）通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
（2）开始通入CO2至Ca(OH)2恰好完全反应生成CaCO3，灯泡的亮度________________。
（3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________________。
（4）下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
A B C D
Ⅱ. 建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：
。(已知：淀粉遇变蓝色)
（5）上述反应的还原产物是___________。
（6）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向与数目：
___________。
Ⅲ．写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
(7)过氧化氢分解反应： 。
(8)氢氧化钙溶液与二氧化碳反应： 。
Ⅰ.【答案】(1)亮（1分） (2)先变暗后熄灭 (3)又逐渐变亮 (4)D
Ⅱ.【答案】（5）NO （6）
Ⅲ．【答案】(7)2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑(8)2OH－＋Ca2+＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
18.（除标注外每空2分，共15分）．
铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
氢氧化铁胶体具有良好的净水效果，胶体中分散质微粒大小为_______。制备时，将_______逐滴滴加至_______中，待液体呈红褐色后，停止加热；离子方程式为_______。
(2)鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______。
(3)氯化铁溶液用于五金蚀刻时的反应产物是氯化亚铁，再通入氯气，又可将其转化为氯化铁，则通入氯气后反应的离子方程式为___________。
(4)氯化铁还可以充当双氧水分解的催化剂，2个H2O2分子发生分解时反应中转移的电子数是___________。
(5)Na2FeO4是一种新型的净水消毒剂，可以通过下列反应制得：Fe(NO3)3+NaOH＋Cl2 →Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl＋H2O(未配平)。上述反应中氧化产物为___________。
【答案】(1) 1-100nm 饱和氯化铁溶液 沸水（1分）
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
利用丁达尔效应，用一束光照射胶体和溶液，侧面出现光亮的通道的是胶体
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)2 （5）Na2FeO4
考试时间：60分钟 试卷分数：100分
注意事项：
1.本试卷共分为两卷，第Ⅰ卷为选择题，共42分，第Ⅱ卷为非选择题，共58分。本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应位置。
3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。
4.考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A.生石灰、白磷、熟石灰 B.空气、氮气、胆矾
C.干冰、铁、氯化氢 D.烧碱、液态氧、碘酒
2．物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳()，下列物质与它属于同一类别的是
A．Na2O、NO2B．金刚石、氮气
C．HNO3、HClOD．NaCl、Na2CO3
3．下列分散系中最稳定的是
A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B．向水中加入食盐得到的分散系
C．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得红褐色液体
D．向水中加入植物油得到的分散系
4．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
A. B. C. D.
5．下列关于分散系的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．用激光笔照射区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C．把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体
D．卤水点豆腐与胶体的聚沉相关
6．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl－、HCO3－
B．滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO42－、CO32－
C．含有大量Fe3+的溶液中：OH－、I－、K+、Br－
D．无色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl－、CO32－
7．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B．盐酸和Fe2O3反应
C．将铁片放入CuSO4溶液中 D．H2还原CuO
8．已知有如下反应：
①2BrOeq \\al(－,3)＋Cl2===Br2＋2ClOeq \\al(－,3)
②ClOeq \\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：BrOeq \\al(－,3)>ClOeq \\al(－,3)>Cl2 >Fe3＋
D．溶液中可发生：ClOeq \\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
9．“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是( )
A．b和氧气反应生成cB．c和水反应生成d
C．由a得到e至少要经过三步反应D．e可能难溶于水
10. 下列说法正确的是
A. PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体
B. H++OH-=H2O可表示所有的酸碱中和反应
C. CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物
D. 硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐
11. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验：
下列说法正确的是
A. ①中发生的离子反应有两个
B. ③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+
D. 该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO
12．下列电离方程式错误的是 ( )
A．AlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cleq \\al(－,3)
B．Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
D．CH3COONH4在水溶液中的电离方程式为CH3COONH4===NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－
13．下列逻辑关系图不正确的是
A．B．
C．D．
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15（除标注外每空2分，共14分）.
Ⅰ.按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_______。
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_______。
(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_______。
(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O_______。
Ⅱ．指出下列反应中的氧化剂和还原剂。
(5)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；氧化剂： ，还原剂： ；
(6)2KNO3＋S＋3C点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑；氧化剂： ，还原剂： ；
(7)4FeS2＋11O2点燃2Fe2O3＋8SO2；氧化剂： ，还原剂： 。
16.（每空2分，共14分）.有以下13种物质，请回答下列问题：
①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液
⑧CH3COOH ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸 ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠 ⑭金刚石
（1）其中能导电的是 ______； 属于电解质的是 _______；互为同素异形体的是 ______。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：__________________________。物质⑬属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
（3）写出物质⑦和⑪反应的化学方程式：____________________________________。
（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：__________________________。
17（除标注外每空2分，共15分）．
Ⅰ.已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
（1）通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
（2）开始通入CO2至Ca(OH)2恰好完全反应生成CaCO3，灯泡的亮度________________。
（3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________________。
（4）下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
A B C D
Ⅱ. 建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：
。(已知：淀粉遇变蓝色)
（5）上述反应的还原产物是___________。
（6）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向与数目：
Ⅲ．写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
(7)过氧化氢分解反应： 。
(8)氢氧化钙溶液与二氧化碳反应： 。
18.（除标注外每空2分，共15分）．
铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
氢氧化铁胶体具有良好的净水效果，胶体中分散质微粒大小为_______。制备时，将_______逐滴滴加至_______中，待液体呈红褐色后，停止加热；离子方程式为_______。
(2)鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______。
(3)氯化铁溶液用于五金蚀刻时的反应产物是氯化亚铁，再通入氯气，又可将其转化为氯化铁，则通入氯气后反应的离子方程式为___________。
(4)氯化铁还可以充当双氧水分解的催化剂，2个H2O2分子发生分解时反应中转移的电子数是___________。
(5)Na2FeO4是一种新型的净水消毒剂，可以通过下列反应制得：Fe(NO3)3+NaOH＋Cl2 →Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl＋H2O(未配平)。上述反应中氧化产物为___________。
1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A.生石灰、白磷、熟石灰 B.空气、氮气、胆矾
C.干冰、铁、氯化氢 D.烧碱、液态氧、碘酒
【答案】D
【详解】
A．生石灰是钙、氧元素组成的纯净物，属于化合物；白磷为单质；熟石灰是由钙、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故A不符合题意；
B．空气中含有多种物质，属于混合物；氮气为单质；胆矾是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的纯净物，属于化合物，故B不符合题意；
C．干冰由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁为单质；氯化氢是由氢、氯元素组成的纯净物，属于化合物，故C不符合题意；
D．烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，液态氧为单质；碘酒为碘和酒的混合物，故D符合题意；
答案为D。
2．物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳()，下列物质与它属于同一类别的是（ ）
A．Na2O、NO2B．金刚石、氮气
C．HNO3、HClOD．NaCl、Na2CO3
【答案】A
【详解】
A．Na2O、NO2都是氧化物，与C2O3属于一类物质，符合题意；
B．金刚石、氮气均是单质，不符题意；
C．HNO3、HClO都是酸，不符题意；
D．NaCl、Na2CO3都是盐，不符题意；
综上，本题选A。
3．下列分散系中最稳定的是
A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B．向水中加入食盐得到的分散系
C．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得红褐色液体
D．向水中加入植物油得到的分散系
【答案】B
【详解】
A．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后生成的是氢氧化铜沉淀，得到的分散系是浊液，不稳定存在，A不符合题意；
B．所得溶液是氯化钠溶液，稳定存在，B符合题意；
C．得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，C不符合题意；
D．所得液体是乳浊液，不稳定存在，D不符合题意；
故选B。
4．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
A. B. C. D.
【答案】D
5．下列关于分散系的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．用激光笔照射区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C．把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体
D．卤水点豆腐与胶体的聚沉相关
【答案】A
【详解】
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的颗粒直径介于1～100nm之间，A错误；
B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体会产生光亮的通路，而用激光笔照射FeCl3溶液无此现象，故可用激光笔照射区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，B正确；
C．制取Fe(OH)3胶体方法是把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，C正确；
D．卤水中含电解质，会使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，D正确；
故选A。
6．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl－、HCO3－
B．滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO42－、CO32－
C．含有大量Fe3+的溶液中：OH－、I－、K+、Br－
D．无色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl－、CO32－
【答案】 B
7．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B．盐酸和Fe2O3反应
C．将铁片放入CuSO4溶液中 D．H2还原CuO
【答案】C
8．已知有如下反应：
①2BrOeq \\al(－,3)＋Cl2===Br2＋2ClOeq \\al(－,3)
②ClOeq \\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：BrOeq \\al(－,3)>ClOeq \\al(－,3)>Cl2 >Fe3＋
D．溶液中可发生：ClOeq \\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
【答案】B
9．“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是( )
A．b和氧气反应生成cB．c和水反应生成d
C．由a得到e至少要经过三步反应D．e可能难溶于水
【答案】C
10. 下列说法正确的是
A. PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体
B. H++OH-=H2O可表示所有的酸碱中和反应
C. CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物
D. 硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，1微米纳米胶体粒子直径在1~100纳米之间，不都在此范围内，所以不能都形成胶体，故A错误；
B．表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，而酸碱反应可以是弱酸、弱碱，也可以生成不溶性盐，故B错误；
C．属于非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，故C错误；
D．硫酸钠由和构成，所以属于钠盐、硫酸盐、含氧酸盐，故D正确；
答案选D。
11. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验：
下列说法正确的是
A. ①中发生的离子反应有两个
B. ③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+
D. 该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO
【答案】D
12．下列电离方程式错误的是 ( )
A．AlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cleq \\al(－,3)
B．Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
D．CH3COONH4在水溶液中的电离方程式为CH3COONH4===NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－
【答案】A
【解析】AlCl3在水溶液中的电离方程式应为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，A错误。
13．下列逻辑关系图不正确的是
A．B．
C．D．
【答案】A
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+
【答案】C
【解析】A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故B正确；C．将Cu丝插入AgNO3溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液有碳酸钡沉淀生成，反应的离子方程式是2HCOeq \\al(－,3)+2OH-+Ba2+=2H2O+COeq \\al(2－,3)+ BaCO3↓，故D错误；选B。
15（除标注外每空2分，共14分）.
Ⅰ.按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_______。
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_______。
(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_______。
(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O_______。
【答案】NaClO（1分） Cl2（1分） HCl （1分） 空气（1分）
Ⅱ．指出下列反应中的氧化剂和还原剂。
(5)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；氧化剂： ，还原剂： ；
(6)2KNO3＋S＋3C点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑；氧化剂： ，还原剂： ；
(7)4FeS2＋11O2点燃2Fe2O3＋8SO2；氧化剂： ，还原剂： 。
【答案】(5)Cl2（1分） SO2（1分）
(6)KNO3和S （2分） C（2分）
(7)O2 （2分） FeS2（2分）
16.（每空2分，共14分）.有以下13种物质，请回答下列问题：
①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液
⑧CH3COOH ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸 ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠 ⑭金刚石
（1）其中能导电的是 _______； 属于电解质的是 _______；互为同素异形体的是 _______。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：__________________________。物质⑬属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
（3）写出物质⑦和⑪反应的化学方程式：____________________________________。
（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：__________________________。
【答案】（1）①④⑦⑪ ②⑥⑧⑨⑩⑫⑬ ①⑭
（2）NaHCO3= Na+ + HCO3- 盐
（3）Ba (OH )2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+2H2O
（4）HCO3-+ H+=H2O + CO2↑
17（除标注外每空2分，共15分）．
Ⅰ.已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
（1）通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
（2）开始通入CO2至Ca(OH)2恰好完全反应生成CaCO3，灯泡的亮度________________。
（3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________________。
（4）下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
A B C D
Ⅱ. 建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：
。(已知：淀粉遇变蓝色)
（5）上述反应的还原产物是___________。
（6）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向与数目：
___________。
Ⅲ．写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
(7)过氧化氢分解反应： 。
(8)氢氧化钙溶液与二氧化碳反应： 。
Ⅰ.【答案】(1)亮（1分） (2)先变暗后熄灭 (3)又逐渐变亮 (4)D
Ⅱ.【答案】（5）NO （6）
Ⅲ．【答案】(7)2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑(8)2OH－＋Ca2+＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
18.（除标注外每空2分，共15分）．
铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
氢氧化铁胶体具有良好的净水效果，胶体中分散质微粒大小为_______。制备时，将_______逐滴滴加至_______中，待液体呈红褐色后，停止加热；离子方程式为_______。
(2)鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______。
(3)氯化铁溶液用于五金蚀刻时的反应产物是氯化亚铁，再通入氯气，又可将其转化为氯化铁，则通入氯气后反应的离子方程式为___________。
(4)氯化铁还可以充当双氧水分解的催化剂，2个H2O2分子发生分解时反应中转移的电子数是___________。
(5)Na2FeO4是一种新型的净水消毒剂，可以通过下列反应制得：Fe(NO3)3+NaOH＋Cl2 →Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl＋H2O(未配平)。上述反应中氧化产物为___________。
【答案】(1) 1-100nm 饱和氯化铁溶液 沸水（1分）
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
利用丁达尔效应，用一束光照射胶体和溶液，侧面出现光亮的通道的是胶体
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)2 （5）Na2FeO4
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