人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第一课时教学设计及反思

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第一课时教学设计及反思，共5页。
课程基本信息
学科
化学
年级
高一
学期
秋季
课题
《离子反应》
教学目标
1.通过酸碱盐的导电实验，领会电解质、非电解质的含义
2.通过对电解质导电条件的分析,从微观角度解释电解质的导电,并形成对电解质电离的模型认知。
3.通过书写电离方程式,使学生学会用化学符号表征电离过程。
教学内容
教学重点：
1. 从宏观、微观、符号三个水平上建立电离的认识
2. 电解质与非电解质的概念，常见酸碱盐电离方程式的书写
教学难点：
1.从宏观、微观、符号三个水平上建立电离的认识
2. 电解质与非电解质的概念，常见酸碱盐电离方程式的书写
教学过程
知识回顾：
从物质组成和性质的角度对以下物质进行分类(填写序号)。
①HCl ②NaCl溶液 ③NaCl固体 ④酒精溶液 ⑤K2SO4溶液 ⑥Cu⑦石墨 ⑧蔗糖溶液 ⑨NaOH固体 ⑩H2SO4 氧化钠 氧化铜 二氧化碳 二氧化硫 NH3·H2O 氨水 氢氧化铁 碳酸
(1)单质: 。(2)混合物: 。 (3)盐: 。
(4)弱酸: 。(5)强酸: 。(6)弱碱: 。
(7)强碱: 。(8)金属氧化物: 。(9)非金属氧化物: 。 。
任务一：电解质与非电解质
学习情境：
生活常识告诉我们,给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。为什么?
活动1物质的导电性实验：观看两组导电性视频。
记录现象 得出结论
样 品
现 象
结 论
干燥的NaCl固体
干燥的KNO3固体
蒸馏水
NaCl溶液
KNO3溶液
熔融态KNO3
注：蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。
根据上述实验总结电解质和非电解质的概念
活动2电解质和非电解质的概念（利用物质分类法分辨）
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融 状态下均不能导电的化合物。
[设疑]哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？
[学生活动]学生回答。
电解质
酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3等；
碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O、Fe(OH)3等；
盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等；
大部分金属氧化物：Na2O、CaO、MgO等；
少部分有机物：CH3COOH等；
水
非电解质
大部分非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等
非酸性气态氢化物：NH3
大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。
例1.下列物质中：①氢氧化钠固体 ②铜 ③氢氧化钠溶液 ④盐酸 ⑤熔融的氯化钠 ⑥硫酸钡 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳 ⑨氨气 ⑩醋酸
属于电解质质的哪些？属于非电解质的是哪些？
分析物质类别化合物 类别
活动3概念辨析：
电解质或非电解质必须是化合物。单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。
（2）电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I.有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳的水溶液，但是此溶液导电不是因为二氧化碳本身发生电离产生离子所致，而是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离生成的离子所致，所以二氧化碳是非电解质，碳酸是电解质。
Ⅱ.有些化合物的水溶液不能导电或导电性极差，如BaSO4、 AgCl溶液，是因为它们的溶解度太小，其水溶液测不出导电性，但它们已溶解的部分则是完全电离的融化状态是导电的，所以这样的化合物是电解质。
Ⅲ.有些电解质，如NaCl、K2SO4等离子化合物，本身由离子构成，则它们的溶液或受热熔化成的液体都能导电。而一些电解质，如HCl、H2SO4等共价化合物，本身不含有自由移动的离子，需要在水分子的作用下才能电离成自由移动的离子而导电。
活动4 为什么NaCl、KNO3固体等物质在干燥时不导电,溶于水或熔化后却能导电?
（1）固体氯化钠不导电(课本15页插图）
NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,由于带相反电荷的离子间的相互作用,Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着。这些离子不能自由移动,因而干燥的NaCl固体不导电。
(2）氯化钠溶液导电
当将NaCl固体加入水中时,在水分子的作用下,Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面,进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。这时NaCl发生了电离。许多化合物都会在溶解时发生相似的变化。
(3)氯化钠溶液和熔融态氯化钠导电
当将NaCl固体加入水中时,在水分子的作用下,Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面,进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。这时NaCl发生了电离。许多化合物都会在溶解时发生相似的变化。
活动5 探究物质能够导电的原因
1.金属和电解质溶液都能导电,原因相同吗?
不同。金属导电依靠的是自由移动的电子,电解质溶液导电依靠的是自由移动的阴阳离子。
2.溶液的导电性强弱取决于哪些因素?
溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数。
任务二电解质的电离
我们了解到电解质溶液能够导电是因为溶液中存在带电的离子,在这一点上,阿累尼乌斯和法拉第的观点一致,那么他们之间的不同之处在哪里?
活动6 什么是电离?电离方程式该如何书写? 从电离角度如何定义酸、碱、盐?
电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程叫作电离。
电解质的电离可以用电离方程式来表示.
电离方程式的书写:
1.等号左边写出化学式；
2.等号右边把化学式拆成阳、阴离子符号，离子所带电荷与相应元素的化合价相同；
3.阴、阳离子前面配上系数。阴、阳离子所带电荷总数相等；
4.“等号”两边是否“守恒”（质量、电荷）
注意：
①必须遵守质量守恒和电荷守恒；
②原子团不能拆开。例：H2SO4 = 2H+ + SO42-
【练一练】书写以下物质的电离方程式，并将结果进行交流讨论
HNO3 HCl H2SO4
HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
【练一练】书写以下物质的电离方程式，并根据其分类，总结碱和盐的本质。
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 (NH4)2SO4
Ba(NO3)2 Na2CO3 Al2(SO4)3
NaOH = Na+ + OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-
KOH = K+ + OH- Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2NO3-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属阳离子（或者铵根离子）和酸根的化合物。
小结：
过本节课的学习，我们对电解质的知识已经有了一个初步的认识。电解质和非电解质划分是本节重点内容。