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浙江省绍兴市越城区绍兴市元培中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题
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这是一份浙江省绍兴市越城区绍兴市元培中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题，共7页。试卷主要包含了C-12， Fe-56等内容，欢迎下载使用。
本试卷需要用到的相对原子质量: H-1、C-12、N-14、0-16、A1-27、Mg-24、S-32、
Cl-35.5、 Fe-56、 Zn-65、 Ba-137
一. 选择题 (共15小题, 每小题3分, 共45分)
1. 材料与人类生活密切相关，下列物品的主要成分属于有机合成材料的是( )
A、铁艺笔筒 B、塑料垃圾桶 C、木质书桌 D、陶瓷餐具
2. 有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 ( )
A. 酸和碱一定含有氢元素 B. 碱和氧化物一定含有氧元素
C. 氧化物和盐一定含有金属元素 D. 酸和盐一定含有非金属元素
3.取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放进试管中，用酒精灯加热，当试管中的光扩展到整支试管后立即停止加热，静置冷却，最终得到不能被磁铁吸引的黑色物质。下列分析错误的是( )
A. 铁从游离态变为化合态 B. 反应后的生成物属于盐 C. 此反应为吸热反应 D. 此反应为化合反应
4. 下列选项所示的物质转化均能一步实现的是 ( )
A
C
5.如上图所示，若大椭圆代表氧化还原反应，小椭圆代表四大基本反应类型，则有关表述错误的是( )
A. a可能是化合反应 B. b一定是分解反应 C一定是置换反应 D. d一定是复分解反应
6.下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是 ( )
7.机动车尾气排放物是空气污染的主要来源之一。“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转为无毒气体。上图为其反应的微观示意图，下列说法正确的是 ( )
A. 反应前后原子的种类发生了改变 B. 该反应属于置换反应
C. 该反应能将有毒的NO₂和CO气体转化为N₂和CO₂
D. 参加反应的NO₂和CO的个数比为2: 5
8.现有石墨、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小明参照二分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是 ( )
A. 甲表示的是石灰石 B. 乙表示的是石墨
C. 表中“▲”应该表示为“黑色固体” D. 也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
9.如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，判断下列说法中正确的是( )
A. 不能一步实现转化的有①② B 实现③转化. 可通至氯化钠溶液
C. 实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D. 实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
10.向一定量 CaCl₂和 HCl的混合溶液中，逐渐加入Na₂CO₃溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na₂CO₃溶液的质量关系如图，下列说法错误的是 ( )
A. OE发生化学反应： Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
B. PF有沉淀生成
C. G 点溶液的pH=7
D. 反应过程有气体和沉淀生成，都属于复分解反应
11.下列图象不能正确反映其反应过程的是( )
A. 向足量的镁、铁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸
B. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的 Zn和Fe
C. 向等质量的铝和镁中分别加入足量等浓度的稀盐酸
D. 向等质量的锌、铁中分别滴加等浓度的稀盐酸
12. 为比较金属M与 Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K₁，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K₂使乙中溶液全部进入丙中 Zn片表面变黑 (金属片均足量)。下列有关说法正确的是 ( )
A. 甲中反应后得到黄色溶液 B. 丙中反应后溶液质量增大
C 三种金属的活动性顺序为 Zn>M> Fe Q. 将M片和 Zn片互换位置仍能达到实验目的
13.某金属混合物由 Mg、A1、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 ( )
A. Mg和 Al B. Fe和 Al 、. Fe和 Mg D. Mg和 Zn
14.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解； ②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。 下列说法正确的是( )
A. A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B. B→C段对应溶液pH逐渐变大
C. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
15.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种： Na*、NH4*、Ba2s、C1⋅、CO32⋅、SO42⋅,现取两份200毫升的溶液进行如下实验：(1) 第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g；(2) 第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变. 根据以上实验，以下推测错误的是 ( )
A. 一定有铵根离子和硫酸根离子 B. 一定有钠离子 C. 一定有氯离子 D. 一定没有钡离子
二. 填空题 (共7题, 每空2分, 共56分)
16. 分类是科学研究和学习的重要方法。根据相关概念的含义及关系判断下列物质所属类别，将相应物质序号填在横线上：①冰水混合物； ②液氮； ③碱石灰； ④硫酸铜溶液； ⑤铁水； ⑥石灰石；⑦生铁； ⑧洁净的空气；⑨稀盐酸；⑩干冰。以上物质中属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于单质的是 。
17. 金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答下列问题。(1) 防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，下列情况铁最不容易生锈的是 (填序号)。
①部分浸没在海水中 ②在潮湿空气中 ③浸没在植物油中
(2)小文同学为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将 Fe、Ag 分别加入到 CuSO₄溶液中; ②将 F、Cu分别加入到 AgNO₃溶液中; ③将 Fe分别加入到CuSO₄、AgNO₃溶液中, ④将 Cu分别加入到FeSO₄、AgNO₁溶液中, 其中可行的是 (填序号)。
18. 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
(1) 日常生活中，适合制作电缆的金属是 (填标号)。
A.金 B.铜 C.汞 D.钨
(2)明代《天工开物》描述了炼锡的场景(如图a)：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”。原料锡砂中的SnO₂和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为 。
(3) 图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO₃，高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是 。
②已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液
态锌的方法属于 (填标号)。 A.结晶 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华
(4) 孔雀石[主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]可用于制作青色颜料，孔雀石属于 (填“纯净物”或“混合物”)。孔雀石对酸敏感，补充完整化学方程式：
19. 如图是氢气还原氧化铜的实验。
(J) 该实验利用氢气的 性。
(2) 试管口需略向下倾斜，目的是 .
(3)实验现象是 。
20.一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，X中各元素的质量比为 。
21.图中A~F是初中化学常见的物质，A俗称苏打，B可用于改良酸性土壤，C可用作补钙剂，E、F的物质类别相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。请回答：
(1) 物质D的名称是
(2) E转化为B的反应方程式为：
(3)C转化为F的反应方程式为： 。
22.某化学小组用一定量AgNO₃和AI (NO₃) ₃的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
(1) 向固体乙上滴加盐酸时 (填“有”或“没有”) 气泡产生。
(2) 溶液甲中一定含有哪些溶质? (写化学式)
(3) 请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式 。
23.某固体粉末可能含有NaOH、Na₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
(1) 分析实验现象，推断原固体粉末的成分是 (填化学式)。
(2)上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为 。
24.下图中的物质均为初中化学常见的物质(微溶物质不考虑)，已知无色溶液乙和丁中均只含一种溶质，且每步均恰好完全反应，各物质间的转化关系如下图所示：
试推断：(1) 蓝色沉淀D的化学式为 ，白色沉淀B的化学式为 .
(2) 溶液丙中含有溶质的化学式为 ；
(3)写出无色溶液丁与硝酸银溶液反应的方程式 .
(4) 无色溶液甲中最多可能含 种溶质.
三. 实验探究题 (共3小题，每空2分，共34分)
25.小嘉发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢? 某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
(1)设置①④两支试管对照，基于的猜想是
(2) 若两周后观察到①中铁钉生锈而③中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为
(3) 若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是
【解释】根据以上实验， 请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是： .
26.某 KNO₃化肥中可能混进了NH. Cl、(NH₄)₂SO₄、K₂CO₃三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以、下探究活动。
(1) 取少量化肥样品与熟石灰在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色。
(2)另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请你回答下列问题：
①白色沉淀E是 。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了 N‖C‖和一定没有 K₂CO₃,。小强认为这个结论不正确，他的理由是 ，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 .
(3) 探究二最终的溶液D中 定存在的溶质是 (写化学式)。
27. 工业铁红的主要成分是Fe₂O₄，还含有少量的FeO、Fe₃O₄，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学利用草酸晶体( H₂C₂O₄⋅3H₂O分解产生的气体产物进行了如下的实验，请你参与过程分析。
【资料】草酸晶体 HCO₄⋅3H₂O在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4*3H2O-浓硫酸→CO2↑+CO↑+4H2O
【问题探究】用如图所示装置进行实验：
(1) 进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C₂中的试剂依次是 和 。
a. 浓硫酸 b. 澄清石灰水 c. 氢氧化钠溶液
(2)对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，停止加热后要通入过量CO的作用是 。
(3) 装置B的作用是
(4)称取铁红样品100g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁元素的质量分数是 。
【实验反思】
反思1：本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素)，则测得样品中铁元素的质量分数会 (填“偏小”、 “不变”或“偏大”)。
反思2：请指出实验装置的一个明显缺陷 。
四. 计算题(第28题6分, 第29题9分, 第30题10分, 共25分)
28. 赤铁矿的主要成分为氧化铁，可用于炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中含氧化铁的质量分数为 64%，90 吨该赤铁矿经过充分冶炼，最多可生产含铁 96%的生铁多少吨?
29.某兴趣小组用 10g 镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示 (假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。
(1) 如图 B 点溶液中含有的阳离子有 (用符号表示)。
( 2) 用化 学 方 程 式 说 明 当 加 入 的 稀 硫 酸 质 量 为 10g 时 , 为 什 么不 产 生 氢气?
(3) 计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
30. 某科学兴趣小组同学取一定质量的铁粉，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：请分析计算：(1) 表中a的值是 。
(2) 稀盐酸的溶质质量分数是多少? (写计算过程)(3) 与硫酸铜反应的铁的质量是多少? (写计算过程)
选项
物质(括号内物质为杂质)
选用试剂(过量)
操作方法·
A
FeCl₂ 溶液(CuCl₂)
铁粉
过滤
B
CO₂(CO)
O₂
点燃
C
NaCl 溶液 (BaCl₂)
Na₂SO₄ 溶液
过滤、蒸发
D
Mg ( Cu)
稀硫酸
过滤、干燥
次数
1
2
3
4
5
加入盐酸溶液质量/g
12.5
12.5
12.5
12.5
12.5
剩余固体质量/g
8.5
7.8
a
6.4
6.4
本试卷需要用到的相对原子质量: H-1、C-12、N-14、0-16、A1-27、Mg-24、S-32、
Cl-35.5、 Fe-56、 Zn-65、 Ba-137
一. 选择题 (共15小题, 每小题3分, 共45分)
1. 材料与人类生活密切相关，下列物品的主要成分属于有机合成材料的是( )
A、铁艺笔筒 B、塑料垃圾桶 C、木质书桌 D、陶瓷餐具
2. 有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 ( )
A. 酸和碱一定含有氢元素 B. 碱和氧化物一定含有氧元素
C. 氧化物和盐一定含有金属元素 D. 酸和盐一定含有非金属元素
3.取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放进试管中，用酒精灯加热，当试管中的光扩展到整支试管后立即停止加热，静置冷却，最终得到不能被磁铁吸引的黑色物质。下列分析错误的是( )
A. 铁从游离态变为化合态 B. 反应后的生成物属于盐 C. 此反应为吸热反应 D. 此反应为化合反应
4. 下列选项所示的物质转化均能一步实现的是 ( )
A
C
5.如上图所示，若大椭圆代表氧化还原反应，小椭圆代表四大基本反应类型，则有关表述错误的是( )
A. a可能是化合反应 B. b一定是分解反应 C一定是置换反应 D. d一定是复分解反应
6.下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是 ( )
7.机动车尾气排放物是空气污染的主要来源之一。“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转为无毒气体。上图为其反应的微观示意图，下列说法正确的是 ( )
A. 反应前后原子的种类发生了改变 B. 该反应属于置换反应
C. 该反应能将有毒的NO₂和CO气体转化为N₂和CO₂
D. 参加反应的NO₂和CO的个数比为2: 5
8.现有石墨、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小明参照二分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是 ( )
A. 甲表示的是石灰石 B. 乙表示的是石墨
C. 表中“▲”应该表示为“黑色固体” D. 也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
9.如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，判断下列说法中正确的是( )
A. 不能一步实现转化的有①② B 实现③转化. 可通至氯化钠溶液
C. 实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D. 实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
10.向一定量 CaCl₂和 HCl的混合溶液中，逐渐加入Na₂CO₃溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na₂CO₃溶液的质量关系如图，下列说法错误的是 ( )
A. OE发生化学反应： Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
B. PF有沉淀生成
C. G 点溶液的pH=7
D. 反应过程有气体和沉淀生成，都属于复分解反应
11.下列图象不能正确反映其反应过程的是( )
A. 向足量的镁、铁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸
B. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的 Zn和Fe
C. 向等质量的铝和镁中分别加入足量等浓度的稀盐酸
D. 向等质量的锌、铁中分别滴加等浓度的稀盐酸
12. 为比较金属M与 Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K₁，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K₂使乙中溶液全部进入丙中 Zn片表面变黑 (金属片均足量)。下列有关说法正确的是 ( )
A. 甲中反应后得到黄色溶液 B. 丙中反应后溶液质量增大
C 三种金属的活动性顺序为 Zn>M> Fe Q. 将M片和 Zn片互换位置仍能达到实验目的
13.某金属混合物由 Mg、A1、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 ( )
A. Mg和 Al B. Fe和 Al 、. Fe和 Mg D. Mg和 Zn
14.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解； ②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。 下列说法正确的是( )
A. A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B. B→C段对应溶液pH逐渐变大
C. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
15.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种： Na*、NH4*、Ba2s、C1⋅、CO32⋅、SO42⋅,现取两份200毫升的溶液进行如下实验：(1) 第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g；(2) 第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变. 根据以上实验，以下推测错误的是 ( )
A. 一定有铵根离子和硫酸根离子 B. 一定有钠离子 C. 一定有氯离子 D. 一定没有钡离子
二. 填空题 (共7题, 每空2分, 共56分)
16. 分类是科学研究和学习的重要方法。根据相关概念的含义及关系判断下列物质所属类别，将相应物质序号填在横线上：①冰水混合物； ②液氮； ③碱石灰； ④硫酸铜溶液； ⑤铁水； ⑥石灰石；⑦生铁； ⑧洁净的空气；⑨稀盐酸；⑩干冰。以上物质中属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于单质的是 。
17. 金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答下列问题。(1) 防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，下列情况铁最不容易生锈的是 (填序号)。
①部分浸没在海水中 ②在潮湿空气中 ③浸没在植物油中
(2)小文同学为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将 Fe、Ag 分别加入到 CuSO₄溶液中; ②将 F、Cu分别加入到 AgNO₃溶液中; ③将 Fe分别加入到CuSO₄、AgNO₃溶液中, ④将 Cu分别加入到FeSO₄、AgNO₁溶液中, 其中可行的是 (填序号)。
18. 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
(1) 日常生活中，适合制作电缆的金属是 (填标号)。
A.金 B.铜 C.汞 D.钨
(2)明代《天工开物》描述了炼锡的场景(如图a)：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”。原料锡砂中的SnO₂和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为 。
(3) 图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO₃，高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是 。
②已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液
态锌的方法属于 (填标号)。 A.结晶 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华
(4) 孔雀石[主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]可用于制作青色颜料，孔雀石属于 (填“纯净物”或“混合物”)。孔雀石对酸敏感，补充完整化学方程式：
19. 如图是氢气还原氧化铜的实验。
(J) 该实验利用氢气的 性。
(2) 试管口需略向下倾斜，目的是 .
(3)实验现象是 。
20.一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，X中各元素的质量比为 。
21.图中A~F是初中化学常见的物质，A俗称苏打，B可用于改良酸性土壤，C可用作补钙剂，E、F的物质类别相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。请回答：
(1) 物质D的名称是
(2) E转化为B的反应方程式为：
(3)C转化为F的反应方程式为： 。
22.某化学小组用一定量AgNO₃和AI (NO₃) ₃的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
(1) 向固体乙上滴加盐酸时 (填“有”或“没有”) 气泡产生。
(2) 溶液甲中一定含有哪些溶质? (写化学式)
(3) 请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式 。
23.某固体粉末可能含有NaOH、Na₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
(1) 分析实验现象，推断原固体粉末的成分是 (填化学式)。
(2)上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为 。
24.下图中的物质均为初中化学常见的物质(微溶物质不考虑)，已知无色溶液乙和丁中均只含一种溶质，且每步均恰好完全反应，各物质间的转化关系如下图所示：
试推断：(1) 蓝色沉淀D的化学式为 ，白色沉淀B的化学式为 .
(2) 溶液丙中含有溶质的化学式为 ；
(3)写出无色溶液丁与硝酸银溶液反应的方程式 .
(4) 无色溶液甲中最多可能含 种溶质.
三. 实验探究题 (共3小题，每空2分，共34分)
25.小嘉发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢? 某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
(1)设置①④两支试管对照，基于的猜想是
(2) 若两周后观察到①中铁钉生锈而③中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为
(3) 若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是
【解释】根据以上实验， 请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是： .
26.某 KNO₃化肥中可能混进了NH. Cl、(NH₄)₂SO₄、K₂CO₃三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以、下探究活动。
(1) 取少量化肥样品与熟石灰在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色。
(2)另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请你回答下列问题：
①白色沉淀E是 。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了 N‖C‖和一定没有 K₂CO₃,。小强认为这个结论不正确，他的理由是 ，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 .
(3) 探究二最终的溶液D中 定存在的溶质是 (写化学式)。
27. 工业铁红的主要成分是Fe₂O₄，还含有少量的FeO、Fe₃O₄，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学利用草酸晶体( H₂C₂O₄⋅3H₂O分解产生的气体产物进行了如下的实验，请你参与过程分析。
【资料】草酸晶体 HCO₄⋅3H₂O在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4*3H2O-浓硫酸→CO2↑+CO↑+4H2O
【问题探究】用如图所示装置进行实验：
(1) 进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C₂中的试剂依次是 和 。
a. 浓硫酸 b. 澄清石灰水 c. 氢氧化钠溶液
(2)对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，停止加热后要通入过量CO的作用是 。
(3) 装置B的作用是
(4)称取铁红样品100g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁元素的质量分数是 。
【实验反思】
反思1：本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素)，则测得样品中铁元素的质量分数会 (填“偏小”、 “不变”或“偏大”)。
反思2：请指出实验装置的一个明显缺陷 。
四. 计算题(第28题6分, 第29题9分, 第30题10分, 共25分)
28. 赤铁矿的主要成分为氧化铁，可用于炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中含氧化铁的质量分数为 64%，90 吨该赤铁矿经过充分冶炼，最多可生产含铁 96%的生铁多少吨?
29.某兴趣小组用 10g 镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示 (假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。
(1) 如图 B 点溶液中含有的阳离子有 (用符号表示)。
( 2) 用化 学 方 程 式 说 明 当 加 入 的 稀 硫 酸 质 量 为 10g 时 , 为 什 么不 产 生 氢气?
(3) 计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
30. 某科学兴趣小组同学取一定质量的铁粉，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：请分析计算：(1) 表中a的值是 。
(2) 稀盐酸的溶质质量分数是多少? (写计算过程)(3) 与硫酸铜反应的铁的质量是多少? (写计算过程)
选项
物质(括号内物质为杂质)
选用试剂(过量)
操作方法·
A
FeCl₂ 溶液(CuCl₂)
铁粉
过滤
B
CO₂(CO)
O₂
点燃
C
NaCl 溶液 (BaCl₂)
Na₂SO₄ 溶液
过滤、蒸发
D
Mg ( Cu)
稀硫酸
过滤、干燥
次数
1
2
3
4
5
加入盐酸溶液质量/g
12.5
12.5
12.5
12.5
12.5
剩余固体质量/g
8.5
7.8
a
6.4
6.4
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