[化学][期末]河南省商丘市商师联盟2023-2024学年高一下学期期末联考试题(B卷)(解析版)

这是一份[化学][期末]河南省商丘市商师联盟2023-2024学年高一下学期期末联考试题(B卷)(解析版)，共19页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第二册。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A. 聚乙烯制成薄膜，用于食品、药物的包装材料
B. 中国科学院研究实现了高选择性电解制乙酸，乙酸为高分子化合物
C. 我国主要以黄铁矿为原料制备硫酸，黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁
D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能产生氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚乙烯制成薄膜，用于食品、药物的包装材料，故A正确；
B．乙酸不属于高分子化合物，故B错误；
C．黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁，故C正确；
D．铷活泼性大于Na，铷单质与水能反应生成RbOH和氢气，故D正确；
答案选B。
2. 《梦溪笔谈》是北宋科学家沈括的著作，书中详细记载了我国劳动人民在科学技术方面的卓越贡献和他自己的研究成果，被称为“中国科学史的里程碑”，沈括则被称为“中国整部科学史中的卓越人物”．下列工艺不可能被记载的是（ ）
A. 湿法炼铜B. 炼铁
C. 电解法冶炼铝D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．古代劳动人民很早就认识到铜盐溶液中的铜能被铁置换出来，从而发明了湿法炼铜，A不符合题意；
B．我国发明生铁冶炼技术是在春秋时期，B不符合题意；
C．电能出现的时间是19世纪70年代，电解法冶炼铝是在19世纪末发明的，古代不可能存在电解法冶炼铝的工艺，C符合题意；
D．我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐，D不符合题意；
故选C。
3. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 醛基的电子式：B. 的结构示意图：
C. 甲烷分子的空间填充模型：D. 中子数为9的氮原子：
【答案】A
【解析】
【详解】A．醛基中碳原子上有一个未成键的单电子，其电子式为，故A项正确；
B．含有16个质子、18个电子，其结构示意图：，故B项错误；
C．甲烷分子的球棍模型：，故C项错误；
D．中子数为9的氮原子：，故D项错误；
故选A。
4. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料，下列关于基本营养物质的说法正确的是（ ）
A. 糖类是具有甜味的物质，都符合的通式
B. 用灼烧的方式可以区分羊毛和蚕丝
C. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，可用于生产肥皂
D. 糖类，油脂、蛋白质都属于天然高分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．糖类不一定具有甜味，也并不都符合的通式，A项错误；
B．羊毛与蚕丝的主要成分均为蛋白质，灼烧均有烧焦羽毛味，无法鉴别，B项错误；
C．油脂在碱性条件下的水解反应（即皂化反应）可获得高级脂肪酸盐和甘油，可用于肥皂生产，C项正确；
D．单糖、二糖、油脂都不属于高分子，D项错误；
故答案选C。
5. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 实验中常用排水法收集NO2气体B. 久置的浓硝酸浓度减小
C. NO→NO2的过程属于氮的固定D. 浓硝酸常温下不与铁反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．能与水反应，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，A项错误；
B．浓硝酸有挥发性，久置的浓硝酸会变为稀硝酸，浓度减小，B项正确；
C．氮的固定是指游离态的氮转化为含氮化合物，C项错误；
D．常温下，浓硝酸与铁发生钝化，钝化是化学变化，D项错误；
故选B。
6. 下列物质性质与用途对应关系正确的是（ ）
A. 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的
B. 化学性质不活泼，可用作金属冶炼的保护气
C. 浓硫酸具有脱水性，可用于实验室干燥
D. 具有漂白性，可用于葡萄酒酿造工艺
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液具有氧化性，可用于腐蚀电路板上的，A项错误；
B．化学性质不活泼，可用作金属冶炼的保护气，B项正确；
C．浓硫酸具有吸水性，可用于实验室干燥，C项错误；
D．具有还原性和杀菌作用，还能控制发酵程度，稳定葡萄酒的色泽，可用于葡萄酒酿造工艺，D项错误；
故答案选B。
7. 实验是学习化学的基础，下列实验方案正确且能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．在实验室中用乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热制备乙酸乙酯，图中缺少浓硫酸催化剂，不能达到制取乙酸乙酯的目的，A不合题意；
B．乙烯具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，从而引入新杂质，不能达到除杂的目的，B不合题意；
C．甲烷与氯气在光照条件下反应，试管内液面上升且试管壁附着油状液滴，气体颜色逐渐变浅，C符合题意；
D．NO难溶于水，可用排水集气法收集，但集气瓶中应装满水，NO从短管通入，D不合题意；
故答案为：C。
8. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应W(l)═P(g)+2Q(g)。下列可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是（ ）
A. 2v正(P)=v逆(Q)B. Q体积分数保持不变
C. 气体的平均相对分子质量保持不变D. c(P)：c(Q)=1：2
【答案】A
【解析】
【详解】A．2v正(P)=v逆(Q)，说明Q的v正=v逆，反应达到平衡状态，故A正确；
B．因为W液体，Q的体积分数一直是，不能说明反应达平衡状态，故B错误；
C．气体的平均相对分子质量一直不变，不能说明反应达平衡状态，故C错误；
D．因为反应物W为液态，生成物的浓度比一直是c(P)：c(Q)=1：2，不能作为是否达到平衡状态的判据，故D错误；
故选：A。
9. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于治疗细菌性痢疾，其结构如图所示。下列有关七叶亭的说法正确的是（ ）
A. 分子式为B. 含有四种官能团
C. 能与溴水发生加成反应D. 与苯互为同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子式为，A错误；
B．七叶亭中含有酯基、羟基和碳碳双键三种官能团，B错误；
C．该物质中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C正确；
D．该物质有酯基、羟基和碳碳双键三种官能团，与苯不互为同系物，D错误；
故选C。
10. 在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述错误的是 （ ）
A. b极电极反应式为B. a是负极，b是正极
C. 溶液中阳离子移向b极 D. 随着反应进行，溶液中变大
【答案】D
【解析】
【分析】该装置构成原电池，a的金属性比氢要强，b为碳棒，根据金属性强弱判断，a为负极，b为正极，负极反应物质为电极ａ，正极反应物质为H+，据此作答。
【详解】A．b为正极，电极反应式为，A项正确；
Ｂ．根据分析可知，a是负极，b是正极，B项正确；
C．b为正极，原电池中阳离子移向正极，因此溶液中阳离子移向b极，C项正确；
D．b为正极，电极反应式为：，因此随着反应进行，溶液中浓度降低，D项错误；
故答案选D。
11. 浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应。为检验反应后混合气体的成分，某同学设计如图所示的实验，下列说法错误的是（ ）
A. A中盛放硫酸铜粉末，用于检验混合气体中
B. B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成
C. 将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果
D. 酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成
【答案】C
【解析】
【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫可以使品红褪色，二氧化硫也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，据此分析解题。
【详解】A．混合气体中的可用硫酸铜固体检验，无水硫酸铜遇水变蓝，A项正确；
B．二氧化硫具有漂白性使品红褪色，可证明产物中含有二氧化硫，B项正确；
C．若用滴有酚酞的氢氧化钠溶液代替高锰酸钾溶液，则二氧化碳会被吸收，无法检验二氧化碳，C项错误；
D．酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，说明二氧化硫已吸收完全，澄清石灰水变浑浊，可证明产物中含有二氧化碳，D项正确；
故选C。
12. 某无色溶液中含有中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验：
（1）取样，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤；
（2）向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；
（3）向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是（ ）
A. 一定不存在B. 一定存在
C. 若存在则一定存在D. 可能存在
【答案】B
【解析】
【分析】溶液无色说明不存在（棕黄色），结合步骤（1）、（2）知，（1）中产生的钡盐沉淀为不溶于硝酸的，则原溶液中含而不含；步骤（3）中的白色沉淀为AgCl，但并不能由这一点确定原溶液中含（第一步加入的引入了）；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性知，若存在，则阳离子中只有存在，若不存在，则阳离子中只有存在。
【详解】A．由分析知，一定不存在，A项不符合题意；
B．通过步骤（1）、（2）说明存在，但由步骤（3）无法确认是否存在，B项符合题意；
C．若存在，根据物质的量浓度相同可以确定应该同时存在且不存在，C项不符合题意；
D．若存，则存在，D不符合题意；
故选B。
13. 温度时，向容积为的密闭容器中加入A(足量)和B，发生反应，第时，温度调整到(忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A. ，用A表示该反应的平均化学反应速率为
B. 混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态
C. 由表中数据可知
D. 若时反应达到平衡，B的转化率为
【答案】B
【解析】
【详解】A．A是固体，不能用其浓度变化表示反应速率，故A错误；
B．，反应中A为固体，平衡发生移动时，气体质量变化，气体物质的量不变，当混合气的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．T1温度下，10～15min，Δn(B)=1.25ml-1.15ml=0.10ml，第15min时，温度调整到T2，T2温度下，15～20min中，Δn(B)=1.15ml-1.0ml=0.15ml，随着反应的进行，反应物浓度降低，但是反应速率加快了，可知，故C错误；
D．若时反应达到平衡，B的转化率为，故D错误；
答案选B。
14. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于硝酸根离子在酸性条件下也能氧化，所以无法判断、的氧化性强弱，A项错误；
B．HCl不是最高价氧化物对应的水化物，其酸性不能用于非金属性的比较，B项错误；
C．铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜中一定含有硫酸根离子，所以用稀盐酸、氯化钡能检验出溶液中一定含有硫酸根离子，但无法说明硫酸有剩余，C项错误；
D．两支试管中只有温度不同，反应快慢与温度有关，根据实验现象可得，其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，D项正确；
故选D。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题：
（1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_________（填字母）。
A. (熔融)B. (熔融)
C. D.
（2）白口铁（镀锌铁）在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿（主要成分是,以及和等）制备白口铁的流程如下：
①“浸取”前为了提高浸取率和浸取速率可以采取的措施为_________。
②“滤渣1”的主要成分是_________（填名称）；“浸取”后溶液中主要存在的金属阳离子有_________。
③“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_________。
④加粉转化的离子方程式为_________。
⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量精硫酸，收集到标准状况下气体；再加入过量溶液，最后加入适量氨水使其沉淀完全。过滤，洗涤，干燥后得到和混合物，该白口铁样品中铁的质量为_________g。
【答案】（1）A
（2）①. 将菱锌矿粉碎 ②. 二氧化硅 ③. ④. ⑤. ⑥. 22.4
【解析】金属活动性越强，其离子获得电子被还原的能力就越弱，越难冶炼。钾、钙、钠、镁、铝特别活泼的金属用电解熔融的离子化合物的方法冶炼；从铝之后到铜（包括铜）等比较活泼的金属用热还原（包括铝热反应）冶炼，不活泼的金属，如Hg、Ag用热分解它们的化合物的方法冶炼；
菱锌矿(主要成分是ZnCO3，以及CuO、FeO、MgO和SiO2等)用H2SO4酸浸，ZnCO3、CuO、FeO、MgO变为ZnSO4、CuSO4、FeSO4、MgSO4，SiO2不溶于硫酸，过滤得到滤渣1，再加入CaO调整溶液pH=5，形成CaSO4、Ca(OH)2、Fe(OH)3沉淀，进入滤渣2中，滤液2中含有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Mg2+及少量Ca2+；向滤液2中加入KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+形成Fe(OH)3，过滤得到滤渣3，滤液3加入Zn粉可以与溶液中的Cu2+发生置换反应产生Cu单质，过滤除去Cu及过量的Zn粉得到滤渣4，滤液4进行脱钙镁后得滤液5，其中含有ZnSO4，电解得到Zn。
（1）A．工业上用电解熔融的氧化铝制得铝，电解时还要加入冰晶石降低氧化铝熔点，反应的化学方程式为，故A错误；
B．工业上用电解熔融氯化钠的方法制得金属钠，反应的化学方程式为，故B正确；
C．工业上用一氧化碳高温条件下还原氧化铁的方法制得铁，反应的化学方程式为，故C正确；
D．工业上用加热氧化汞的方法制得汞，反应的化学方程式为，故D正确；
故答案选A。
（2）①菱锌矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，从而提高浸取速率，因此“浸取”前为了提高浸取率和浸取速率可以采取的措施为：将菱锌矿粉碎；
②由分析知，滤渣1的主要成分为二氧化硅；
“浸取”后溶液中主要存在的金属阳离子有；
③由分析知，“氧化过滤”时加入高锰酸钾溶液的目的是将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，高锰酸根离子转化为二氧化锰沉淀，反应的离子方程式为：；
④由分析知，加入锌粉的目的是将溶液中的铜离子转化为铜，反应的离子方程式为；
⑤由题意可知，向白口铁样品中加入足量稀硫酸时，锌和铁与硫酸反应生成氢气，得到含有硫酸锌和硫酸亚铁的混合溶液，向混合溶液中加入过氧化氢溶液将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子后，加入适量氨水，将溶液中的铁离子和锌离子转化为氢氧化锌和氢氧化铁沉淀，设白口铁样品中铁的物质的量为aml、锌的物质的量为bml，由氢气的体积可得：a+b=，由氢氧化铁和氢氧化锌的质量可得：107a+99b=52.7，解得a=0.4、b=0.1，则白口铁样品中铁的质量为0.4ml×56g/ml=22.4g。
16. NH3是一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱等。某实验小组在实验室中对NH3的性质进行了探究，设计了如下实验装置。回答下列问题：
（1）NH3的制备
①仪器X的名称为_________。
②实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，发生反应的化学方程式为_________；若用装置B作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为_________。
③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）NH3性质探究。利用制取的干燥NH3，该实验小组进行如下实验。
①装置A中黑色粉末逐渐变红，发生反应的化学方程式为_________，体现了NH3的_________（填“氧化”或“还原”）性。
②装置B中无水CuSO4变蓝，说明反应生成了_________（填化学式）。
③装置C的作用为_________。
【答案】（1）①. 圆底烧瓶 ②. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ③. 浓氨水 ④.
（2）①. 3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O ②. 还原 ③. H2O ④. 吸收没有充分反应的NH3，同时防止装置D中的水蒸气进入装置B中，影响实验
【解析】 (1)实验室制取氨气是固体+固体加热形，则选择气体发生装置为：D，用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和氯化钙、水；欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置的发生装置连接干燥装置C，氨气用碱石灰干燥，氨气比空气轻用向下排气法收集，最后尾气处理要防止倒吸；(2)发生装置生成氨气通入A装置和氧化铜加热发生反应，通过装置B中无水硫酸铜检验水的生成，通过C中无水氯化钙吸收未反应的氨气，同时防止装置D中的水蒸气进入装置B中水蒸气，最后通过排水法收集气体，据此分析解题。
（1）①由题干图示实验装置图可知，仪器X的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
②由分析可知，实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和氯化钙、水，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室也可以用浓氨水和碱石灰的方法来制取少量的NH3，故若用装置B作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为浓氨水，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；浓氨水；
③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置的发生装置连接干燥装置C，氨气用碱石灰干燥，氨气比空气轻用向下排气法收集，最后尾气处理要防止倒吸，则其连接顺序为：发生装置→，故答案为：；
（2）①由分析可知，装置A中黑色粉末逐渐变红，即CuO转化为Cu，则发生反应的化学方程式为3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，反应中NH3中的N化合价升高，被氧化，NH3作还原剂，体现了NH3的还原性，故答案为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；还原；
②装置B中无水CuSO4变蓝，说明反应生成了H2O，故答案为：H2O；
③由分析可知，装置C的作用为吸收没有充分反应的NH3，同时防止装置D中的水蒸气进入装置B中，影响实验，故答案为：吸收没有充分反应的NH3，同时防止装置D中的水蒸气进入装置B中，影响实验。
17. 在体积为的密闭容器中充入，发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时的转化率与温度的关系。
回答下列问题：
（1）X点对应状态下，前内用表示的化学反应速率_________，Y点时，的浓度为_________。
（2）X点与Y点对应状态下，的消耗速率更快的是_________（填“X点”或“Y点”）；温度高于时，两条曲线开始重合的原因为_________。
（3）反应过程中，能量变化趋势如图所示，则为_________（填“吸热”或“放热”）反应；下列选项中，符合图中能量变化趋势的是_________（填标号）。
A．熟石灰与稀盐酸反应 B．碳酸氢钠与稀盐酸反应
C．金属铝与氧气反应 D．木炭与二氧化碳高温条件下反应
（4）通入水中发生剧烈反应，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）①. 0.0025 ②. 0.045
（2）①. Y点 ②. 温度较低时，反应速率较慢，内无法达到平衡状态，随着温度升高，反应速率逐渐加快，可以达到平衡状态，故两条曲线开始重合
（3）①. 吸热 ②. BD
（4）
【解析】通过曲线可知，随着温度升高，SCl2的转化率增大，说明升温平衡正向移动，正反应吸热，温度较低时，反应速率较慢，10min内无法达到平衡状态，故图中实线为10min时SCl2的转化率(α)与温度(T)的关系，图中虚线为平衡时SCl2的转化率(α)与温度(T)的关系，据此分析解答。
（1）X点对应状态下，SCl2的转化率为50%，转化的SCl2为，由化学方程式可知，生成的S2Cl2为0.05ml，则前内用表示的化学反应速率为：=0.0025；由图可知，Y点SCl2的转化率为90%，转化的SCl2为0.2ml90%=0.18ml，生成的为0.09ml，则Y点时，的浓度为，故答案为：0.0025；0.045。
（2）由图可知，X点与Y点对应状态下，Y点温度较高，则的消耗速率更快的是Y点。温度高于84℃时，两条曲线开始重合的原因为温度较低时，反应速率较慢，10min内无法达到平衡状态，随着温度升高，反应速率逐渐加快，10min可以达到平衡状态，故两条曲线开始重合，故答案为：Y点；温度较低时，反应速率较慢，10min内无法达到平衡状态，随着温度升高，反应速率逐渐加快，10min可以达到平衡状态，故两条曲线开始重合。
（3）由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应为吸热反应；
A．酸碱中和反应为放热反应，A不符合题意；
B．碳酸氢钠与稀盐酸反应为吸热反应，B符合题意；
C．金属铝与氧气反应放热反应，C不符合题意；
D．木炭与二氧化碳高温条件下反应为吸热反应，D符合题意；
故选BD。
（4）通入水中发生剧烈反应，生成淡黄色沉淀S和有刺激性气味的气体为二氧化硫气体，该反应的化学方程式为。
18. 成环是有机合成的重要环节。如
反应①
化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：
已知：①；②。
回答下列问题：
（1）化合物（Ⅰ）中含有的官能团为____________（填名称），由化合物（Ⅴ）合成化合物（Ⅰ）所需试剂及条件为___________。
（2）反应的反应类型为____________。
（3）化合物B的结构简式为____________。
（4）写出（IⅤ）的化学方程式：_____________。
（5）化合物（Ⅰ）能形成聚合物，该聚合物的链节为____________。
（6）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为____________（任写一种）。
【答案】（1）①. 碳碳双键、酯基 ②. CH3OH、浓硫酸、加热
（2）氧化反应
（3）
（4）2
（5）
（6）或 ；
【解析】由题干流程图中Ⅲ先与Br2发生加成反应，然后发生水解反应生成Ⅳ，由Ⅳ到A的转化条件可知，A的结构简式为： ,由A到B的转化条件可知，B的结构简式为：，B发生消去反应生成V，V与CH3OH发生酯化反应即可得到I，据此分析解题。
（1）由题干流程图可知，化合物（Ⅰ）中含有的官能团为碳碳双键和酯基，由化合物（Ⅴ）合成化合物（Ⅰ）即V与CH3OH发生酯化反应即可得到I，则所需试剂及条件为CH3OH、浓硫酸、加热，故答案为：碳碳双键和酯基；CH3OH、浓硫酸、加热；
（2）由A到B的转化条件可知，反应的反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；
（3）由分析可知，B的结构简式为：，故答案为：；
（4）由分析可知，A的结构简式为： ,则（IⅤ）的化学方程式为：，故答案为： ；
（5）由题干流程图可知，化合物（Ⅰ）中含有碳碳双键，故能形成聚合物，该聚合物的链节为，故答案为：；
（6）由题干转化信息可知，（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为： 或 ，故答案为： 或 。
选项
A
B
目的
实验室制备并收集乙酸乙酯
除去甲烷中乙烯
实验方案
选项
C
D
目的
验证甲烷与氯气在光照条件下反应
用排水法收集
实验方案
0
2.00
1.50
1.25
1.15
1.00
0.88
0.78
选项
实验操作和现象
结论
A
将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色
氧化性：
B
向溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊
非金属性：Cl>Si
C
取足量铜和浓硫酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀盐酸、溶液，产生大量白色沉淀
说明硫酸有剩余
D
将两支盛有等体积、等浓度的溶液的大小相同的试管分别置于冷水、热水中，同时加入等体积、等浓度的稀硫酸。置于热水中的试管比置于冷水中的试管先出现沉淀
其他条件相同时，升高温度能加快反应速率