[化学][期末]黑龙江省齐齐哈尔市2023-2024学年高一下学期7月期末试题(解析版)

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本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内，或在填涂区相应位置进行填涂。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Br-80
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是（ ）
A. 清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要成分与光导纤维相同
B. 葡萄酒中通常含有适量的，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
C. 铁强化酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂，可改善人体铁缺乏
D. “歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王，是一种新型有机高分子材料
【答案】B
【解析】
【详解】A． “天机芯”的主要成分是Si，光导纤维的主要成分是SiO2，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中通常含有适量的，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化，故B正确；
C．铁强化酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠属于营养强化剂，可改善人体铁缺乏，故C错误；
D．碳纤维是一种新型无机非金属材料，故D错误；
选B。
2. 下列化学用语的书写正确的是（ ）
A. 羟基的电子式：B. 乙醇的分子式：
C. 正丁烷的球棍模型： D. 硫原子的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．羟基的电子式为，故A错误；
B．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为，故B错误；
C．正丁烷的球棍模型为，故C正确；
D．硫原子的结构示意图为，故D错误；
选C。
3. 自然资源的开发利用对人类生产、生活起着至关重要的作用。下列说法正确的是（ ）
A. 石油的分馏、煤的气化和液化均为物理变化
B. 石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
C. 工业上金属Mg、Al均可用电解熔融氯化物的方法冶炼
D. 现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶和合成纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤的气化和液化为化学变化，故A错误；
B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，故C错误；
C．工业上金属Al用电解熔融氧化物的方法冶炼，故C错误；
D．现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶和合成纤维，故D正确；
选D。
4. 《黄帝内经》曰：“五谷为养、五果为助、五畜为益、五菜为充”，基本营养物质是生命活动所需要的物质和能量基础。下列有关说法正确的是（ ）
A. 糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
B. 淀粉与纤维素均可用来表示，二者互为同分异构体
C. 手术刀高温消毒的目的是使细菌的蛋白质变性
D. 利用油脂在酸性条件下的水解反应可以制取肥皂和甘油
【答案】C
【解析】
【详解】A．糖类中的单糖和二糖、油脂都不属于高分子化合物，故A错误；
B．淀粉与纤维素均可用来表示，二者聚合度不同，不是同分异构体，故B错误；
C．加热能使蛋白质变性，手术刀高温消毒的目的是使细菌的蛋白质变性，故C正确；
D．利用油脂在碱性条件下的水解反应可以制取肥皂和甘油，故D错误；
选C。
5. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用甲装置在实验室制取氨 B. 用乙装置证明镁与盐酸是放热反应
C. 用丙装置证明元素的非金属性：N>C>SiD. 用丁装置收集气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故A错误；
B．镁与盐酸反应放热，烧杯内溶液温度升高，氢氧化钙溶解度降低，烧杯内溶液变浑浊，故B正确；
C．硝酸易挥发，也会和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故不能证明碳酸的酸性强于硅酸，不能证明元素的非金属性C>Si，故C错误；
D．能和水反应，不能用丁装置收集气体，故D错误；
选B。
6. “价-类二维图”是高效学习元素与化合物知识的常用工具，部分含硫物质的“价-类二维图”如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B. 将X通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，说明X有漂白性
C. Z与铁反应时，Z的物质的量浓度越大，反应速率越快
D. N可由相应的金属单质与硫化合反应生成
【答案】A
【解析】
【分析】根据硫元素“价-类二维图”，X是SO2、Y是SO3、Z是H2SO4、M是CuSO4、N是CuS。
【详解】A．燃煤时为减少SO2的排放，可在煤中添加石灰石，故A正确；
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，说明SO2是酸性氧化物，故B错误；
C．常温下，铁在浓硫酸中钝化，故C错误；
D．Cu与硫化合生成Cu2S，故D错误；
选A。
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2L 中含有的原子总数为2
B. 0.1ml环氧乙烷()中含有共价键的总数为0.3
C. 0.2ml乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗分子数为0.6
D. 100mL 18.0与足量铜加热反应，产生的分子数为0.9
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；
B．一个环氧乙烷分子中含有7个共价键，则0.1ml环氧乙烷中含有共价键总数为0.7，B错误；
C．1ml乙烯和1ml乙醇完全燃烧消耗O2的物质的量均为3ml，则0.2ml乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗O2的物质的量为0.6ml，消耗分子数为0.6，C正确；
D．100mL 18.0的物质的量为1.8ml，随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，则1.8ml与足量的铜加热后反应产生的的分子数小于0.9，D错误；
故答案选C。
8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 醋酸除水垢()：
B. 用过量氨水吸收工业尾气中的：
C. 溶于过量的硝酸溶液中：
D. 向溶液中滴加稀硫酸：
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸除水垢()，反应的离子方程式为，故A错误；
B．用过量氨水吸收工业尾气中的生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故B正确；
C．溶于过量的硝酸溶液中，Fe2+、I-都能被硝酸氧化，故C错误；
D．向溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化硫气体、硫沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；
选B。
9. 如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是（ ）

A. 甲物质的二氯代物有两种
B. 可用盛溴水的洗气瓶除去甲物质中混有的少量乙物质
C. 煤中含有大量的丙物质，可通过“煤的干馏”获得
D. 可以用金属钠检验丁物质中是否含有水
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲(甲烷)物质的二氯代物只有一种，故A错误；
B．乙烯和溴水发生加成反应，因此可用盛溴水洗气瓶除去甲(甲烷)物质中混有的少量乙(乙烯)物质，故B正确；
C．煤中不含有大量的丙(苯)物质，煤的干馏的产物中含有大量的丙(苯)物质，故C错误；
D．乙醇和水都与金属钠反应，只能用无水硫酸铜检验丁物质中是否含有水，故D错误。
综上所述，答案为B。
10. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量 B. 过程Ⅲ既有极性键又有非极性键形成
C. 该反应为放热反应D. 由图可知比稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A．过程Ⅰ和过程Ⅱ都是物质能量增加的过程，均为吸热过程，均需要吸收能量，A项正确；
B．由图知，过程Ⅲ既有极性键C=O键形成，又有非极性键H-H的形成，B项正确；
C．由图象分析可知，水煤气产氢反应最后生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，C项正确；
D．根据图示数据不能判断两者稳定性强弱，D项错误；
答案选D。
11. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 该有机物中含有3种官能团
B. 可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键
C. 该物质能在催化剂加热作用下被氧化为含有的物质
D. 等量该物质最多消耗Na、NaOH、的物质的量之比为3∶2∶2
【答案】B
【解析】
【详解】A．该有机物中含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，故A正确；
B．羟基、碳碳双键都能使酸性高锰酸钾褪色，不能用酸性溶液检验其中的碳碳双键，故B错误；
C．该物质含有羟基，能在铜作催化剂加热作用下被氧化为含有的物质，故C正确；
D．钠能与羧基、羟基反应，羧基能与氢氧化钠反应，羧基能与碳酸氢钠反应，等量该物质最多消耗Na、NaOH、的物质的量之比为3∶2∶2，故D正确；
选B。
12. 下列关于实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸能把 氧化为，向盛有少量溶液样品的试管中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀硫酸钡生成，不能证明溶液已经变质，故A错误；
B．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，说明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，故B正确；
C．检验淀粉是否发生水解，应将淀粉与稀硫酸混合加热，冷却后先加入氢氧化钠中和硫酸，再向其中加入少量新制的，并加热，故C错误；
D．将0.2溶液与0.1KI溶液等体积混合，Fe3+过量，取少量混合液滴加KSCN溶液变红，不能证明与的反应有一定限度，故D错误；
选B。
13. 我国科学家设计的：海泥电池：既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. A电极为正极
B. 从海底沉积层通过交接面向海水层移动
C. 负极的电极反应式为
D. 高温下微生物蛋白质变性失活，故升温不一定能提高电池的效率
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，A极物质由氧气转化为水，化合价降低，所以A极是正极，B极是负极，据此解答。
【详解】A．由分析可知，A极正极，B极是负极，故A正确；
B．由分析可知，A极是正极，B极是负极，质子带正电荷，放电时向正极移动，所以质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动，故B正确；
C．CH2O在微生物作用下与硫酸根离子反应生成CO2和HS-，并不是在负极的电极反应，负极上HS-失去电子发生氧化反应生成硫单质，电极反应式为：HS--2e-=S↓+H+，故C错误；
D．微生物蛋白质高温条件下会失活，故升温不一定能提高电池的效率，故D正确；
故选：C。
14. 汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知使用同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下。下列说法不正确的是（ ）
A. 汽车尾气处理的化学方程式为
B. 由图像可知：，
C. 其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将增大
D. 若I组实验5min达到平衡，该段时间内化学反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．汽车尾气中NO和CO在催化剂作用下生成二氧化碳和氮气，处理的化学方程式为，故A正确；
B．由图像可知，I、II平衡不移动，则温度相同，所以，反应III 速率快，可知温度高，则，故B错误；
C．根据实验，I、II可知，其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将增大，故C正确；
D．若I组实验5min达到平衡，CO浓度降低 ，NO的浓度降低，该段时间内化学反应速率，故D正确；
选B。
15. 常用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂以及各种铜盐等，它在酸中易歧化为铜和铜离子。将一定量的加入稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是（ ）
A. 溶于稀硝酸的离子方程式为
B. 反应后的溶液中
C. 反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉46.2 g
D. 起氧化作用的硝酸占全部硝酸的
【答案】C
【解析】
【分析】溶于稀硝酸的化学方程式为，离子方程式为。
【详解】A．溶于稀硝酸的离子方程式为，A错误；
B．NO的物质的量为，由与稀硝酸反应的离子方程式可知，生成Cu2+的物质的量0.6ml，则反应后的溶液中，B错误；
C．总物质的量为，由知，生成0.2mlNO消耗1.4ml，剩余0.6ml。过量的铁粉溶于稀硝酸发生反应，0.6ml可溶解0.225mlFe。同时铁还可与铜离子发生置换反应，由知，0.6mlCu2+消耗0.6mlFe，则反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉的质量为，C正确；
D．起氧化作用的物质的量为0.2ml，总物质的量为，故起氧化作用的硝酸占全部硝酸的，D错误；
故选C。
第II卷(非选择题 共55分)
二、填空题(本题包括4个小题，共55分)
16. 海洋是巨大的资源宝库，蕴含着丰富的水资源和其他化学资源。海洋资源综合利用的部分过程如图所示。
回答下列问题：
（1）实验室“灼烧”海带时，所需主要仪器除酒精灯、三脚架、泥三角外还有___________。
（2）“沉镁”试剂X选用熟石灰而非烧碱的主要原因是___________；“系列操作”主要指___________、___________、煅烧。
（3）从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有：①盐酸、②溶液、③溶液、④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序可以是___________。
A. ①②③④B. ②③④①C. ③②④① D. ②④③①
（4）提取溴的过程中，“氧化”过程的离子方程式是___________，两次通入的目的是___________。“吸收”过程中主要反应的离子方程式是___________。
（5）已知海水中含量为80mg/L，依据上述流程，若将海水中的溴元素全部转化为液溴，至少需要标准状况下的体积为___________L(忽略的溶解)。
【答案】（1）坩埚
（2）①. 降低成本 ②. 过滤 ③. 洗涤
（3）BD
（4）①. ②. 富集溴元素 ③.
（5）112
【解析】海水蒸发结晶得粗盐，用氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠除去杂质离子，过滤，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发结晶得精盐；苦卤中通入氯气把溴离子氧化为溴单质，用热空气吹出溴蒸汽，用二氧化硫吸收溴得到硫酸和氢溴酸，通入氯气把溴离子氧化为溴单质，蒸馏得液溴；
（1）灼烧装置为，实验室“灼烧”海带时，所需主要仪器除酒精灯、三脚架、泥三角外还有坩埚。
（2）“沉镁”的试剂X选用熟石灰而非烧碱的主要原因是降低成本；“沉镁”得到氢氧化镁，过滤、洗涤、煅烧得氧化镁，所以“系列操作”主要指过滤、洗涤、煅烧。
（3）从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，用过量溶液除，用过量NaOH溶液除，用溶液除和剩余，为除去剩余，加入溶液后加溶液；过滤出硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀，滤液中加盐酸除氢氧化钠、碳酸钠，所以正确的顺序为②③④①或②④③①，选BD。
（4）提取溴的过程中，“氧化”过程中氯气把溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式是，两次通入的目的是富集溴元素。“吸收”过程中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，主要反应的离子方程式是。
（5）已知海水中含量为80mg/L，依据上述流程，若将海水中的溴元素的物质的量为 ，全部转化为液溴，根据每次氧化消耗氯气的物质的量为2.5ml，所以两次氧化至少需要5ml氯气，标准状况下的体积为112L。
17. A、F是裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由制备E、H的流程如图所示(部分反应条件已略去)，回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________，C中官能团的名称是___________。
（2）反应②的化学方程式为___________。
（3）实验室制备E使用饱和溶液的作用是___________、___________、___________，反应③的化学方程式是___________。
（4）H的结构简式为___________，⑤的反应类型是___________。
（5）存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的有机物的结构简式为___________。
【答案】（1）①. ②. 醛基
（2）
（3）①. 除去乙酸 ②. 溶解乙醇 ③. 降低乙酸乙酯的溶解度 ④.
（4）①. ②. 加聚反应
（5）
【解析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，由图中转化可知：乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3。结合G的结构可知F为CH2=CHCH3，H是高分子化合物，可知G发生加聚反应生成H为，以此来解答。
（1）根据分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，C中官能团的名称是醛基；
（2）反应②为乙醇的催化氧化，方程式为：；
（3）饱和碳酸钠的作用为溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应③为乙酸和乙醇的酯化反应，方程式为；
（4）根据分析可知，H的结构简式为，反应类型为加聚反应；
（5）C8H18存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种，即只有一种等效氢的同分异构体为。
18. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
I．CO与反应合成甲醇：
Ⅱ．与反应合成甲醇：
（1）上述最符合“原子经济性反应”的是___________(填“I”或“Ⅱ”)。
（2）当其他条件不变时，下列措施能使反应I的速率增大的是___________。
A. 升高温度B. 恒温恒容下，充入
C. 恒温恒容下，充入NeD. 恒温恒压下，充入Ne
（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入1ml 和3ml 发生反应Ⅱ，下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A．反应过程中保持不变
B．容器内气体密度保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．混合气体的压强不再变化
E．的消耗速率和的生成速率之比为3∶1
（4）利用甲醇在氧气中的燃烧反应可设计成甲醇燃料电池。电池的工作原理如图所示：
通入a物质的一极是电池的___________(填“正”或“负”)极；通入b物质一极的电极反应式为___________，该反应每消耗1.6g甲醇，外电路中通过的电子数为___________。
【答案】（1）I （2）AB
（3）ABE （4）①. 负 ②. ③. (或)
【解析】（1）CO与反应合成甲醇，没有副产物生成，则最符合“原子经济性反应”的是I。
（2）A．升高温度，反应速率加快，故选A；
B．恒温恒容下，充入，氢气浓度增大，反应速率加快，故选B；
C．恒温恒容下，充入Ne，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选C；
D．恒温恒压下，充入Ne，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故不选D；
选AB。
（3）A．反应过程中始终为1:3，保持不变，反应不一定平衡，故选A；
B．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内气体密度保持不变，反应不一定平衡，故选B；
C．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量减少，平均摩尔质量是变量，混合气体的平均摩尔质量不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选C；
D．反应后气体总物质的量减少，混合气体的压强减小，压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选D；
E．的消耗速率和的生成速率均表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故选E；
选ABE。
（4）通入a物质的一极有电子流出，a是电池的负极，电极反应式为；通入b物质一极有电子流入，b是正极，正极氧气得电子生成水，电极反应式为；该反应每消耗1.6g甲醇，外电路中通过的电子数为。
19. 亚硝酸钠()可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物、保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
I．某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如图：
（1）在“分解塔”中，按一定比例通入和喷入浓，产生NO和。“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是___________。
（2）“吸收塔”中主要发生NO、与溶液反应。写出NO、按物质的量之比1∶1与反应生成的化学方程式___________。
（3）用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图所示(表示中的含量)：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为___________，___________。
II．某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、为原料制备，实验装置如图(夹持装置已省略)。
已知：①，；
②酸性条件下，NO、或都能与反应生成和。
（4）实验开始加入稀前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间，目的是___________。
（5）装置B、D不可省去，否则会导致产品中可能混有___________、___________杂质(填化学式)。
III．含量测定
（6）工业产品中亚硝酸钠的含量可以采用来测定(杂质与不反应)。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00 mL 溶液。写出该反应的离子方程式___________，该产品中的质量分数是___________(结果保留四位有效数字)。
【答案】（1）硝酸受热会挥发、分解
（2）
（3）①. 50% ②. 1.25
（4）排除装置内的空气，防止产品不纯
（5）①. ②. NaOH
（6）①. ②. 96.60%
【解析】I．将SO2通入浓HNO3溶液中后，有H2SO4生成，HNO3被还原为NO与NO2；将生成混合物冷却后，向NO与NO2的混合气体中通入氮气后在吸收塔中用碳酸钠吸收，通入的氮气可以使NO和NO2混合气体被稀释，能被碳酸钠充分吸收，得到主产物NaNO2，所得的尾气中会有NO，可循环使用，最后将溶液结晶得到NaNO2。
Ⅱ．A装置中铜与稀硝酸反应生成NO，NO气体经过浓硫酸干燥后与Na2O2发生氧化还原反应生成NaNO2，最后利用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，Na2O2能与水蒸气发生反应生成O2，O2能与NO反应生成NO2，NO2与Na2O2反应生成NaNO3，会使得产品的纯度降低，因此B中浓硫酸用于吸收A中挥发的水蒸气，D中浓硫酸用于吸收E中挥发的水蒸气。
（1）HNO3具有良好的挥发性且受热易发生分解，为防止硝酸受热会挥发、分解，则“分解塔”中的温度不宜过高；
（2）NO、NO2按物质的量之比1： 1与Na2CO3反应生成NaNO2的反应中，N元素发生归中反应，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应化学方程式为Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；
（3）由图可知，用NaOH溶液吸收氮氧化物在α=50%、c(NaOH)=1.25ml/L时吸收率高；
（4）装置中残留的空气中含有O2、CO2、水蒸气，CO2、水蒸气能与Na2O2发生反应生成O2，O2能与NO发生反应生成NO2，因此实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是排除装置内的空气，防止产品不纯；
（5）由上述分析可知，若没有B、D装置，会导致产品中含有NaNO3、NaOH；
（6）高锰酸钾可以氧化亚硝酸钠，对应的离子方程式为：，所以n(NaNO2)=，则该产品中NaNO2的质量分数是。
选项
实验操作和现象
结论
A
向盛有少量溶液样品的试管中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
溶液已经变质
B
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
C
将淀粉与稀硫酸混合加热，待溶液冷却后向其中加入少量新制的，加热，未观察到砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
D
将0.2溶液与0.1KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN，溶液变红
与的反应有一定限度
编号
t/℃
催化剂的比表
面积()
实验图像
I
280
80
II
a
120
III
c
80