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[化学][期末]陕西省咸阳市2023-2024学年高二下学期7月期末考试(解析版)
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这是一份[化学][期末]陕西省咸阳市2023-2024学年高二下学期7月期末考试(解析版)，共22页。试卷主要包含了 金刚石的晶体结构如图所示等内容，欢迎下载使用。
1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 Fe：56 Se：79
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 化学与科技、医药、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 用于3D打印的高聚物光敏树脂是纯净物
B. 石墨的导电性具有一定的方向性
C. DNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中
D. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
【答案】A
【解析】光敏树脂是高聚物，属于混合物，故A错误；石墨是片层状结构，其层内导电性强，层间导电性弱，具有一定的方向性，故B正确；DNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中，故C正确；竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素，故D正确；
故选A。
2. 下列化学用语表示错误的是
A. HCl分子中键的形成：
B. 乙醇钠的电子式：
C. 分子的VSEPR模型：
D. 基态硅原子核外电子的轨道表示式：
【答案】B
【解析】HCl分子中键是s-p键，其形成方式为头碰头，故A正确；乙醇钠是离子化合物，其电子式为，故B错误；中心原子S的价层电子对数为，含有2对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，故C正确；基态硅原子核外电子的电子排布式为，其轨道表示式为，故D正确；
故选B。
3. 下列有机物命名正确的是
A. ：2，4，4-三甲基戊烷
B. ：3-甲基丁醛
C. ：2-甲基-3-丁炔
D. ：乙醚
【答案】B
【解析】由结构简式可知，异辛烷分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为3个甲基，名称为2，2，4—三甲基戊烷，故A错误；含有醛基的最长碳链为主链，因此命名为3-甲基丁醛，故B正确；应该从离碳碳三键较近的右端为起点，给主链上的C原子编号，以确定碳碳三键和支链甲基在主链上的位置，该物质的名称为3-甲基-1-丁炔，故C错误；的化学名称为二甲基醚，简称甲醚，乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故D错误；
故选B。
4. 将淀粉溶于适量水进行水解实验并测定淀粉的水解情况，其程序如图所示，A、B、C、D都是实验室常用的无机试剂。则A、B、C、D分别是
A. 稀硫酸、碘水、溶液、新制氢氧化铜
B. 稀硫酸、碘水、稀硫酸、溶液
C. 溶液、碘水、稀硫酸、新制氢氧化铜
D. 稀硫酸、溶液、溶液、新制氢氧化铜
【答案】A
【解析】淀粉在稀硫酸作用下发生水解，水解成还原性糖葡萄糖，检验水解程度，需要加入碘水，观察溶液是否变蓝，判断是否含有淀粉，加入NaOH溶液，使溶液呈碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成，判断是否含有葡萄糖，据此分析；
淀粉在稀硫酸作用下发生水解，将混合液分为两份，其中一份加入试剂B，溶液显蓝色，根据淀粉与碘单质变蓝，推测出试剂B为碘单质，另一份中加入氢氧化钠溶液，使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，出现砖红色沉淀，因此所加试剂为稀硫酸、碘水、氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液，选项A符合题意；故答案为A。
5. AI技术中的人形机器人越来越触发人们对未来生活的无限遐想。人形机器人的材料为PEEK()，下列关于PEEK说法错误的是
A. 属于有机高分子材料B. 分子中存在键
C. 是一种聚酯D. 通过缩聚反应合成
【答案】C
【解析】PEEK属于高聚物，相对分子质量比较大，属于有机高分子材料，故A正确；该分子中含有苯环、羰基存在键，故B正确；该分子中不含酯基，不是聚酯，故C错误；该高聚物主链中含有碳原子、氧原子，通过缩聚反应合成，故D正确；
故答案为：C。
6. 金刚石的晶体结构如图所示。下列有关叙述中错误的是
A. 晶胞中由共价键形成的最小的环上有6个碳原子
B. 金刚石中碳原子采用杂化
C. 12g金刚石中含有共价键
D. 金刚石属于共价晶体，熔点高、硬度大
【答案】C
【解析】根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，A项正确；晶体中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，形成四面体结构，碳原子采取杂化，B项正确；晶体中1个C形成4个共价键，一个共价键为2个碳原子所有，故金刚石中含有共价键，C项错误；金刚石属于共价晶体，熔点高、硬高大，D项正确；
故选C。
7. 下列实验操作对应的现象正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】向甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，甲苯被酸性高锰酸钾氧化为甲酸，易溶于水，高锰酸钾溶液紫色褪色，液体不分层，故A错误；溴乙烷中不含溴离子，向溴乙烷中滴入硝酸银溶液，不会出现淡黄色沉淀，故B错误；电石中含有的硫化钙、磷化钙与水反应生成的乙炔、硫化氢、磷化氢均能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，所以制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溴水褪色，故C正确；向苯酚溶液中滴入几滴溶液，溶液显紫色，故D错误；
故答案为：C。
8. 熏衣草醇具有薰衣草花的香气，可用于香水的香料；紫苏醇可抑制肿瘤发生；薄荷醇可用作牙膏和糖果等的赋香剂。下列说法正确的是
A. 三种醇均能使酸性溶液褪色
B. 三种醇均能催化氧化生成醛
C. 三种醇所含官能团完全相同
D. 薄荷醇与互为同系物，熏衣草醇与紫苏醇互为同分异构体
【答案】A
【解析】熏衣草醇、紫苏醇含有官能团碳碳双键、羟基，薄荷醇含有官能团羟基，三者羟基所连的碳原子上均有氢，均能使酸性溶液褪色，A正确；薄荷醇能催化氧化生成酮，熏衣草醇、紫苏醇均能催化氧化生成醛，B错误；由A分析可知，三种醇所含官能团不完全相同，C错误；薄荷醇与互为同系物，熏衣草醇与紫苏醇分子式不同，不互为同分异构体，D错误；
故选A。
9. 下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是
A. 将实验剩余的钠丢进废液缸
B. 向暴沸的液体中加入沸石
C. 酒精、甲苯、汽油着火时均可用水灭火
D. 苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗
【答案】D
【解析】钠易与水反应生成氢气，氢气易燃，应将钠放回原试剂瓶，故A错误;温度高加沸石易发生暴沸，且容易烫伤，应冷却后再加沸石，故B错误;甲苯、汽油着火时不用水灭，因为甲苯、汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灰火的作用，着火时用水灭火，会导致火势蔓延，应用抹布盖灭，故C错误；苯酚不慎洒在皮肤上，应立即用酒精冲洗，因为苯酚与乙醇互溶，再用水冲洗，故D正确；
故选D。
10. 对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知①苯环上的硝基可被还原为氨基：，产物苯胺还原性强，易被氧化；②−CH3为邻、对位取代定位基，而−COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是
A. 甲苯 X Y对氨基苯甲酸
B. 甲苯XY对氨基苯甲酸
C. 甲苯XY对氨基苯甲酸
D. 甲苯XY对氨基苯甲酸
【答案】A
【解析】由①苯环上的硝基可被还原为氨基，产物苯胺还原性强，易被氧化，②-CH3为邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基，可知甲苯先发生取代反应，在对位引入硝基，生成对硝基甲苯，然后与高锰酸钾发生氧化反应生成对硝基苯甲酸，最后将硝基还原为氨基，则甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤为甲苯 X(对硝基甲苯) Y(对硝基苯甲酸)对氨基苯甲酸甲苯，故选：A。
11. 以如图有机物为例，分析其结构，预测相关性质，下列说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】当CH3CH2CH2OH和浓HBr反应时，断裂的是②键，生成的产物为：CH3CH2CH2Br，A错误；当CH3CH2CH2OH和乙酸反应时，为酯化反应，断裂的是①键，B错误；CH3CH2CH2OH在浓硫酸并加热的条件下发生的是消去反应，断裂的是②④键，C错误；由选项C分析可知，发生消去反应时，断裂的是②④键，生成CH3CH=CH2，D正确；
故选D。
12. 分析微粒结构，下列说法正确的是
A. 和的空间构型都是正四面体形，键角也相同
B. 与的价层电子对情况和空间构型相同，但的极性较小
C. 有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同
D. 和中心原子的杂化方式不同，但所有原子都满足8电子结构
【答案】B
【解析】CH4和P4的空间构型都是正四面体形，但甲烷分子键角为，白磷分子键角为60º，故A错误；OF2与H2O的价层电子对数都是4，空间构型都是Ⅴ型，O和F的电负性差值小，所以OF2的极性较小，故B正确；SO3空间构型是平面三角形，硫原子杂化方式是sp2，从图可知三聚分子固体中硫原子是sp3，故C错误；PCl3中心原子杂化方式为sp3杂化，BCl3中心原子的杂化方式为sp2杂化，PCl3所有原子满足8电子结构，但BCl3中的B不满足8电子结构，故D错误；
故答案为：B。
13. 科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组合成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。X、Z分别位于不同周期，Z的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法错误的是
A. 第一电离能：
B. 简单离子半径：
C. 基态Z原子核外有1个未成对电子
D. 该化合物中X、Y、W均满足8电子稳定结构
【答案】A
【解析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X 形成4个价键，则X为ⅣA族元素，X、Z分别位于不同周期，Z的第一电离能在同周期元素中最小，则为IA族元素，所以X、Z分别为第2周期的C和第3周期的Na，Y 形成2个价键，则Y为O，W形成1个价键，且原子序数大于Na，所以W为Cl；
X、Y、W分别为C、O、Cl，C与O位于同一周期，同周期主族元素从左至右电负性增强，即电负性O＞C ，又O的电负性大于Cl，Cl的电负性大于C，所以电负性：O＞Cl>C，故A错误；Y、Z分别为O、Na，简单离子分别为O2-、Na+，O2-和Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越大、半径越小，所以简单离子半径：O2->Na+，故B正确；Z为11号元素钠，原子核外电子排布为1s22s22p63s1，基态原子核外有1个未成对电子，C正确；该化合物中C形成4个价键, 满足8电子稳定结构，O形成2个价键, 满足8电子稳定结构，Cl形成1个价键, 满足8电子稳定结构，即均满足8电子稳定结构，故D正确；
故选A。
14. 天然维生素E由多种生育酚组成，其中生育酚(化合物F)含量最高，生理活性也最高。下图是化合物F的一种合成路线
下列说法正确的是
A. 分子A中所有原子共平面
B. 化合物A、M均可与溴水发生反应且反应类型相同
C. M存在顺反异构体
D. 化合物D、M反应生成F的同时还有水生成
【答案】D
【解析】A和氧气反应转化为B，B和氢气反应羰基转化为羟基生成D，D和M转化为F；
A分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子和它所连的四个原子不可能在同一平面上，故A错误；化合物A分子中有酚羟基，能和溴水发生苯环上的取代反应，化合物M分子中有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，反应类型不同，故B错误；M碳碳双键一端存在2个相同的氢，不存在顺反异构体，故C错误；化合物D的分子式为C9H12O2，M的分子式为C20H40O，F的分子式为C29H50O2，1个D和1个M分子中的同种原子数相加，比F中多2个H和1个O，所以化合物D、M生成F的同时还有水生成，故D正确；
故选D。
15. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，趁热过滤提纯苯甲酸，故不选A；配制银氨溶液，向硝酸银溶液中加氨水，至沉淀恰好完全溶解，故选B；液溴和苯在铁作催化剂条件下反应生成溴苯和溴化氢，用CCl4除去溴化氢中的Br2蒸汽，硝酸银溶液中有浅黄色沉淀，证明液溴和苯的反应为取代反应，故不选C；溶液和苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，苯酚浊液变澄清；和苯酚不反应，可以用苯酚浊液鉴别和溶液，故不选D；
选B。
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(本大题共5小题，计55分)
16. 向溶液中滴加过量的氨水得到含有的溶液。
（1）基态的价层电子排布式为_____。
（2）基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_____。
（3）O、N、H的电负性由大到小的顺序是______。
（4）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是____(填字母)。
a． b． c．
（5）鉴别是否为晶体，最可靠的科学方法是对固体进行_____实验。
（6）的配位数为_____。1ml中含有___ml键。
（7）比较键角：____(填“”、“”或“”)。
【答案】（1）
（2）哑铃形 （3）
（4）c （5）X射线衍射
（6）①. 6 ②. 24
（7）
【解析】
【小问1详解】
基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，则基态C2+的价层电子排布式为3d7。
【小问2详解】
基态Cl-的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，占据的最高能级为3p能级，p能级的电子云轮廓图的形状是哑铃形。
【小问3详解】
同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越大，则O、N、H的电负性由大到小的顺序是O＞N＞H。
【小问4详解】
电离最外层一个电子是基态N原子的第二电离能，电离最外层一个电子是基态N原子的第一电离能，为激发态N原子，能量3s＞2p，故电离最外层一个电子所需能量由小到大的顺序为＜＜，答案选c。
【小问5详解】
鉴别[C(NH3)6]Cl2是否为晶体，最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射。
小问6详解】
[C(NH3)6]Cl2中Cl-为外界，C2+为中心离子、NH3为配体，配位数为6；1个NH3中有3个σ键，1个C2+与6个NH3形成6个配位键，配位键也是σ键，故1ml[C(NH3)6]Cl2中含有24mlσ键。
【小问7详解】
NH3和[C(NH3)6]2+中N都采取sp3杂化，NH3中N上有1对孤电子对，[C(NH3)6]2+中N上没有孤电子对，孤电子对具有较大的斥力，故H—N—H键角：NH3＜[C(NH3)6]2+。
17. 一定条件下，得电子转化为超氧自由基，并实现如图所示的转化。
回答下列问题：
（1）转化为是_____(填“氧化”或“还原”)反应。
（2）写出图示转化总反应的化学方程式：______。
（3）下列现代仪器不能用来区分与的是_____(填字母)。
A. 质谱仪B. 红外光谱仪C. 元素分析仪D. 核磁共振仪
（4）已知10.8g在足量中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重____g和____g。
（5）写出与银氨溶液反应的化学方程式：______。
（6）是____(填“极性”或“非极性”)分子。
【答案】（1）氧化 （2）+O2+ H2O2 （3）C
（4）①. 7.2 ②. 30.8
（5）
（6）极性
【解析】
【小问1详解】
失电子转化为，是氧化反应。
【小问2详解】
根据图示，氧气和苯甲醇反应生成苯甲醛和双氧水，总反应的化学方程式+O2+ H2O2。
【小问3详解】、相对分子质量不同，可以用质谱仪鉴别，故不选A；、官能团不同，可以用红外光谱仪鉴别，故不选B；、都含C、H、O三种元素，不能用元素分析仪鉴别，故选C；有5种等效氢、有4种等效氢，可以用核磁共振仪鉴别，故不选D；
答案选C。
【小问4详解】
已知10.8g的物质的量是0.1ml，在足量中充分燃烧，生成0.7ml即30.8g二氧化碳、0.4ml即7.2g水，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2g和30.8g。
【小问5详解】
与银氨溶液反应生成苯甲酸铵、氨气、银、水，反应的化学方程式为；
【小问6详解】
空间结构不对称，极性分子。
18. 铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
（1）基态铁原子核外有__种不同空间运动状态的电子。
（2）与酚类物质的显色反应常用于离子检验。邻苯二酚()的熔、沸点比对苯二酚()______(填“高”或“低”)。
（3）黄铁矿的主要成分为，其晶体的晶胞结构如图1所示。晶体中距离最近的的数目为__，该晶体中具有的化学键类型为__ (填字母)。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
图1
（4）由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图2所示。
图2
①该超导材料的化学式是____。
②该晶胞参数分别为a nm、c nm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度___。(用含a、c、的代数式表示)
【答案】（1）15 （2）低
（3）①. 12 ②. AC
（4）①. ②.
【解析】
【小问1详解】
基态铁原子核外电子排布式为，空间运动状态是指轨道数，则有种，故答案为15；
【小问2详解】
邻二苯酚易形成分之内氢键，对二苯酚易形成分子间氢键，分子内氢键作用力低于分子间氢键，则邻二苯酚的熔沸点低于对二苯酚，故答案为：低；
【小问3详解】
以体心的为对象，其距离最近的位于12条棱的棱心，则其数目为12，与之间是离子键，内部两个S之间是非极性共价键，故答案为：12；AC；
【小问4详解】
①根据均摊法可知K的个数为，Fe的个数为，Se的个数为，则晶胞的化学式为；②每个晶胞含有2个，则晶胞的质量为，晶胞体积为，则晶胞密度为，故答案为。
19. 丙酮是重要的化工试剂，某实验小组利用2-丙醇氧化法合成丙酮，实验步骤如下：
已知：①丙酮的沸点为56℃，不与水形成恒沸物，能被强氧化剂氧化成乙酸。
②在水溶液中，呈橙红色，呈绿色。
步骤一：制备氧化剂
称取6.00(过量)充分溶解于80mL水中，小心加入3mL浓硫酸，得到橙红色溶液。
步骤二：制备丙酮
组装如图1所示的实验装置，将3.00g2-丙醇注入仪器X，向仪器Y中加入步骤一制备的溶液，控制滴速5~6s每滴缓慢将溶液滴入到仪器X中，当仪器X中溶液变成棕黄色，且长时间搅拌后依然保持棕黄色时，停止滴加。
（1）仪器X的名称为_____。
（2）使用仪器Y相较于普通分液漏斗的优点是____。
（3）仪器Y中溶液刚滴入X中的实验现象为_____。
（4）能否将仪器X、Y中的药品互换位置？_____(填“能”或“不能”)，原因是______。
步骤三：提纯
取少量一水合次磷酸钠配成硫酸酸化溶液，加入仪器X中，待其中溶液呈现绿色时，将原制备装置改成蒸馏装置(如图2)，收集55~56℃馏分。
（5）的作用是_____。
（6）图2装置空白处使用的仪器为__ (填字母)。
A． B． C．
（7）收集55~56℃馏分1.74g，由此计算本次实验丙酮的产率为______。
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）能平衡气压，使液体顺利流下
（3）溶液由无色变为绿色
（4）①. 不能 ②. 若药品互换，则刚滴入时氧化剂过量，2-丙醇会被氧化成羧酸
（5）作还原剂，除去过量的
（6）B （7）60%
【解析】将过量CrO3充分溶解于80 mL水中，小心加入3 mL浓硫酸，反应产生强氧化剂H2Cr2O7，其电离产生使溶液显橙红色，然后将3.00 g2-丙醇加入三颈烧瓶中，再以滴速5～6 s每滴的速率加入氧化剂H2Cr2O7，2-丙醇被氧化变为丙酮，当仪器X中溶液变成棕黄色，且长时间搅拌后依然保持棕黄色时，停止滴加。若氧化剂过量，丙酮会进一步被氧化变为乙酸。然后取少量一水合次磷酸钠(NaH2PO2·H2O)配成硫酸酸化溶液，加入仪器X中，除去过量的氧化剂H2Cr2O7，待其中溶液呈现绿色时，停止加入，再进行蒸馏，收集55～56℃馏分，就得到丙酮。根据2-丙醇的质量计算丙酮的理论产量，结合蒸馏收集到馏分的质量可得其产率。
【小问1详解】
根据装置图可知仪器X的名称为三颈烧瓶；
【小问2详解】
根据装置图可知：仪器Y是恒压滴液漏斗，使用仪器Y相较于普通分液漏斗的优点是能平衡气压，使液体在重力作用下能够顺利流下；
小问3详解】
仪器Y中盛有氧化剂H2Cr2O7溶液，将其刚滴入X中时2-丙醇被氧化为丙酮，H2Cr2O7被还原为绿色的Cr3+，因此看到的实验现象为溶液由无色变为绿色；
【小问4详解】
由于H2Cr2O7具有强氧化性，不仅能够氧化2-丙醇为丙酮，当氧化剂过量时，还可以将丙酮氧化为乙酸，因此若药品互换，则刚滴入时氧化剂过量，2-丙醇会被氧化成乙酸，因此不能将X、Y中的药品互换位置；
【小问5详解】
NaH2PO2·H2O中P元素化合价为+1价，该物质具有强的还原性，能够与反应后生成物中过量的强氧化剂H2Cr2O7发生反应而将其过量的氧化剂消耗除去；
【小问6详解】
在进行蒸馏收集反应产生的丙酮馏分时，为了使丙酮蒸气充分冷凝，要使用冷凝管，为使冷凝液能够顺利流下进入收集的锥形瓶中，并避免丙酮滞留在冷凝装置中，在图2装置空白处使用的仪器应该为直形冷凝管，故合理选项是B；
【小问7详解】
3.00 g2-丙醇的物质的量是n(2-丙醇)= =0.05 ml，其反应产生丙酮的质量m(丙酮)=0.05 ml×58 g/ml=2.9 g，蒸馏收集到的馏分质量是1.74 g，则本次实验丙酮的收率为×100%=60%。
20. 溴虫氟苯双酰胺(Ⅰ)是作用于氨基丁酸受体的高选择性绿色杀虫剂，其一种合成路线如下(部分反应条件已简化)：
已知：ⅰ． RCOOH
ⅱ．
请回答下列问题：
（1）A转化为B的反应类型为______。
（2）C转化为D的反应条件可选择______(填字母)。
a．/NaOH b．/Pd c．、/加热
（3）D分子中采用杂化的碳原子有_____个。
（4）化合物E的核磁共振氢谱有______组吸收峰。
（5）F中的含氧官能团为_____(填名称)，F→G的化学方程式为_______。
（6）I的结构简式为______。I中____(填“含有”或“不含”)手性碳原子。
（7）满足下列条件的B的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。
①与B的官能团相同且能发生银镜反应 ②苯环上有3个取代基
【答案】（1）取代反应或酯化反应
（2）b （3）7
（4）6 （5）①. 酯基、酰胺基 ②. +NaOH+CH3OH
（6）①. ②. 不含
（7）30
【解析】A与CH3OH发生酯化反应生成B，结合B的分子式可知，B的结构简式为；B与CH3F在DMF存在下发生取代反应生成C，C发生还原反应生成D，D与HCHO在H2SO4存在下发生题给已知ⅱ的第一步反应生成E，E与在THF存在下发生题给已知ⅱ的第二步反应生成F，则E的结构简式为，F的结构简式为，F与NaOH加热反应生成G，G先与H+、再与SOCl2反应生成H，结合题给已知ⅰ和H的结构简式知，G的结构简式为，H与在THF存在下发生题给已知ⅱ的第二步反应生成I，I的结构简式为。
【小问1详解】
A与CH3OH发生酯化反应生成B，酯化反应属于取代反应。
小问2详解】
对比C、D的结构简式，C中—NO2被还原为D中—NH2，即C与X发生还原反应转化成D，故C转化为D的反应条件可选择H2/Pd，答案选b。
【小问3详解】
中数字标示的7个碳原子采取sp2杂化，即D分子中采取sp2杂化的碳原子有7个。
【小问4详解】
E的结构简式为，E中有6种不同化学环境的氢原子，E的核磁共振氢谱有6组吸收峰。
【小问5详解】
F的结构简式为，F中含氧官能团的名称为酰胺基、酯基；G的结构简式为，F→G的化学方程式为+NaOH+CH3OH。
【小问6详解】
根据分析，I的结构简式为，I中不含手性碳原子。
【小问7详解】
B的结构简式为，B中官能团为硝基、碳氯键、酯基，B的同分异构体苯环上有3个取代基、与B的官能团相同且能发生银镜反应，则B的同分异构体中苯环上的三个取代基可能为①—NO2、—Cl和—CH2OOCH；②—NO2、—CH2Cl和—OOCH；③—CH2NO2、—Cl和—OOCH；苯环上三个取代基都不相同时，先写出其中两个取代基的位置有邻、间、对三种，再用第三个取代基代替苯环碳上的氢，依次有4、4、2种，故符合题意的同分异构体有3×(4+4+2)=30种。
选项
实验操作
现象
A
向甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡、静置
紫色不褪去，液体分层
B
向溴乙烷中滴入硝酸银溶液
出现淡黄色沉淀
C
将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入溴水中
溴水褪色
D
向苯酚溶液中滴入几滴溶液
溶液显黄色
选项
分析结构
断键部位
反应类型
反应试剂和条件
反应产物
A
电负性：O>H，O-H极性键
①
取代反应
浓HBr
CH3CH2CH2OBr
B
电负性：O>C，C-O极性键
②
取代反应
CH3COOH、浓硫酸、∆
CH3CH2CH2OOCCH3
C
羟基上O原子的吸电子作用，使α-H活泼
①③
消去反应
浓H2SO4、∆
CH3CH2CHO
D
羟基上O原子的吸电子作用，使β-H活泼
②④
消去反应
浓H2SO4、∆
CH3CH=CH2
A．趁热过滤提纯苯甲酸
B．配制银氨溶液
C．验证液溴和苯的反应为取代反应
D．鉴别溶液和溶液
1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 Fe：56 Se：79
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 化学与科技、医药、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 用于3D打印的高聚物光敏树脂是纯净物
B. 石墨的导电性具有一定的方向性
C. DNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中
D. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
【答案】A
【解析】光敏树脂是高聚物，属于混合物，故A错误；石墨是片层状结构，其层内导电性强，层间导电性弱，具有一定的方向性，故B正确；DNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中，故C正确；竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素，故D正确；
故选A。
2. 下列化学用语表示错误的是
A. HCl分子中键的形成：
B. 乙醇钠的电子式：
C. 分子的VSEPR模型：
D. 基态硅原子核外电子的轨道表示式：
【答案】B
【解析】HCl分子中键是s-p键，其形成方式为头碰头，故A正确；乙醇钠是离子化合物，其电子式为，故B错误；中心原子S的价层电子对数为，含有2对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，故C正确；基态硅原子核外电子的电子排布式为，其轨道表示式为，故D正确；
故选B。
3. 下列有机物命名正确的是
A. ：2，4，4-三甲基戊烷
B. ：3-甲基丁醛
C. ：2-甲基-3-丁炔
D. ：乙醚
【答案】B
【解析】由结构简式可知，异辛烷分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为3个甲基，名称为2，2，4—三甲基戊烷，故A错误；含有醛基的最长碳链为主链，因此命名为3-甲基丁醛，故B正确；应该从离碳碳三键较近的右端为起点，给主链上的C原子编号，以确定碳碳三键和支链甲基在主链上的位置，该物质的名称为3-甲基-1-丁炔，故C错误；的化学名称为二甲基醚，简称甲醚，乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故D错误；
故选B。
4. 将淀粉溶于适量水进行水解实验并测定淀粉的水解情况，其程序如图所示，A、B、C、D都是实验室常用的无机试剂。则A、B、C、D分别是
A. 稀硫酸、碘水、溶液、新制氢氧化铜
B. 稀硫酸、碘水、稀硫酸、溶液
C. 溶液、碘水、稀硫酸、新制氢氧化铜
D. 稀硫酸、溶液、溶液、新制氢氧化铜
【答案】A
【解析】淀粉在稀硫酸作用下发生水解，水解成还原性糖葡萄糖，检验水解程度，需要加入碘水，观察溶液是否变蓝，判断是否含有淀粉，加入NaOH溶液，使溶液呈碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成，判断是否含有葡萄糖，据此分析；
淀粉在稀硫酸作用下发生水解，将混合液分为两份，其中一份加入试剂B，溶液显蓝色，根据淀粉与碘单质变蓝，推测出试剂B为碘单质，另一份中加入氢氧化钠溶液，使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，出现砖红色沉淀，因此所加试剂为稀硫酸、碘水、氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液，选项A符合题意；故答案为A。
5. AI技术中的人形机器人越来越触发人们对未来生活的无限遐想。人形机器人的材料为PEEK()，下列关于PEEK说法错误的是
A. 属于有机高分子材料B. 分子中存在键
C. 是一种聚酯D. 通过缩聚反应合成
【答案】C
【解析】PEEK属于高聚物，相对分子质量比较大，属于有机高分子材料，故A正确；该分子中含有苯环、羰基存在键，故B正确；该分子中不含酯基，不是聚酯，故C错误；该高聚物主链中含有碳原子、氧原子，通过缩聚反应合成，故D正确；
故答案为：C。
6. 金刚石的晶体结构如图所示。下列有关叙述中错误的是
A. 晶胞中由共价键形成的最小的环上有6个碳原子
B. 金刚石中碳原子采用杂化
C. 12g金刚石中含有共价键
D. 金刚石属于共价晶体，熔点高、硬度大
【答案】C
【解析】根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，A项正确；晶体中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，形成四面体结构，碳原子采取杂化，B项正确；晶体中1个C形成4个共价键，一个共价键为2个碳原子所有，故金刚石中含有共价键，C项错误；金刚石属于共价晶体，熔点高、硬高大，D项正确；
故选C。
7. 下列实验操作对应的现象正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】向甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，甲苯被酸性高锰酸钾氧化为甲酸，易溶于水，高锰酸钾溶液紫色褪色，液体不分层，故A错误；溴乙烷中不含溴离子，向溴乙烷中滴入硝酸银溶液，不会出现淡黄色沉淀，故B错误；电石中含有的硫化钙、磷化钙与水反应生成的乙炔、硫化氢、磷化氢均能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，所以制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溴水褪色，故C正确；向苯酚溶液中滴入几滴溶液，溶液显紫色，故D错误；
故答案为：C。
8. 熏衣草醇具有薰衣草花的香气，可用于香水的香料；紫苏醇可抑制肿瘤发生；薄荷醇可用作牙膏和糖果等的赋香剂。下列说法正确的是
A. 三种醇均能使酸性溶液褪色
B. 三种醇均能催化氧化生成醛
C. 三种醇所含官能团完全相同
D. 薄荷醇与互为同系物，熏衣草醇与紫苏醇互为同分异构体
【答案】A
【解析】熏衣草醇、紫苏醇含有官能团碳碳双键、羟基，薄荷醇含有官能团羟基，三者羟基所连的碳原子上均有氢，均能使酸性溶液褪色，A正确；薄荷醇能催化氧化生成酮，熏衣草醇、紫苏醇均能催化氧化生成醛，B错误；由A分析可知，三种醇所含官能团不完全相同，C错误；薄荷醇与互为同系物，熏衣草醇与紫苏醇分子式不同，不互为同分异构体，D错误；
故选A。
9. 下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是
A. 将实验剩余的钠丢进废液缸
B. 向暴沸的液体中加入沸石
C. 酒精、甲苯、汽油着火时均可用水灭火
D. 苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗
【答案】D
【解析】钠易与水反应生成氢气，氢气易燃，应将钠放回原试剂瓶，故A错误;温度高加沸石易发生暴沸，且容易烫伤，应冷却后再加沸石，故B错误;甲苯、汽油着火时不用水灭，因为甲苯、汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灰火的作用，着火时用水灭火，会导致火势蔓延，应用抹布盖灭，故C错误；苯酚不慎洒在皮肤上，应立即用酒精冲洗，因为苯酚与乙醇互溶，再用水冲洗，故D正确；
故选D。
10. 对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知①苯环上的硝基可被还原为氨基：，产物苯胺还原性强，易被氧化；②−CH3为邻、对位取代定位基，而−COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是
A. 甲苯 X Y对氨基苯甲酸
B. 甲苯XY对氨基苯甲酸
C. 甲苯XY对氨基苯甲酸
D. 甲苯XY对氨基苯甲酸
【答案】A
【解析】由①苯环上的硝基可被还原为氨基，产物苯胺还原性强，易被氧化，②-CH3为邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基，可知甲苯先发生取代反应，在对位引入硝基，生成对硝基甲苯，然后与高锰酸钾发生氧化反应生成对硝基苯甲酸，最后将硝基还原为氨基，则甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤为甲苯 X(对硝基甲苯) Y(对硝基苯甲酸)对氨基苯甲酸甲苯，故选：A。
11. 以如图有机物为例，分析其结构，预测相关性质，下列说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】当CH3CH2CH2OH和浓HBr反应时，断裂的是②键，生成的产物为：CH3CH2CH2Br，A错误；当CH3CH2CH2OH和乙酸反应时，为酯化反应，断裂的是①键，B错误；CH3CH2CH2OH在浓硫酸并加热的条件下发生的是消去反应，断裂的是②④键，C错误；由选项C分析可知，发生消去反应时，断裂的是②④键，生成CH3CH=CH2，D正确；
故选D。
12. 分析微粒结构，下列说法正确的是
A. 和的空间构型都是正四面体形，键角也相同
B. 与的价层电子对情况和空间构型相同，但的极性较小
C. 有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同
D. 和中心原子的杂化方式不同，但所有原子都满足8电子结构
【答案】B
【解析】CH4和P4的空间构型都是正四面体形，但甲烷分子键角为，白磷分子键角为60º，故A错误；OF2与H2O的价层电子对数都是4，空间构型都是Ⅴ型，O和F的电负性差值小，所以OF2的极性较小，故B正确；SO3空间构型是平面三角形，硫原子杂化方式是sp2，从图可知三聚分子固体中硫原子是sp3，故C错误；PCl3中心原子杂化方式为sp3杂化，BCl3中心原子的杂化方式为sp2杂化，PCl3所有原子满足8电子结构，但BCl3中的B不满足8电子结构，故D错误；
故答案为：B。
13. 科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组合成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。X、Z分别位于不同周期，Z的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法错误的是
A. 第一电离能：
B. 简单离子半径：
C. 基态Z原子核外有1个未成对电子
D. 该化合物中X、Y、W均满足8电子稳定结构
【答案】A
【解析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X 形成4个价键，则X为ⅣA族元素，X、Z分别位于不同周期，Z的第一电离能在同周期元素中最小，则为IA族元素，所以X、Z分别为第2周期的C和第3周期的Na，Y 形成2个价键，则Y为O，W形成1个价键，且原子序数大于Na，所以W为Cl；
X、Y、W分别为C、O、Cl，C与O位于同一周期，同周期主族元素从左至右电负性增强，即电负性O＞C ，又O的电负性大于Cl，Cl的电负性大于C，所以电负性：O＞Cl>C，故A错误；Y、Z分别为O、Na，简单离子分别为O2-、Na+，O2-和Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越大、半径越小，所以简单离子半径：O2->Na+，故B正确；Z为11号元素钠，原子核外电子排布为1s22s22p63s1，基态原子核外有1个未成对电子，C正确；该化合物中C形成4个价键, 满足8电子稳定结构，O形成2个价键, 满足8电子稳定结构，Cl形成1个价键, 满足8电子稳定结构，即均满足8电子稳定结构，故D正确；
故选A。
14. 天然维生素E由多种生育酚组成，其中生育酚(化合物F)含量最高，生理活性也最高。下图是化合物F的一种合成路线
下列说法正确的是
A. 分子A中所有原子共平面
B. 化合物A、M均可与溴水发生反应且反应类型相同
C. M存在顺反异构体
D. 化合物D、M反应生成F的同时还有水生成
【答案】D
【解析】A和氧气反应转化为B，B和氢气反应羰基转化为羟基生成D，D和M转化为F；
A分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子和它所连的四个原子不可能在同一平面上，故A错误；化合物A分子中有酚羟基，能和溴水发生苯环上的取代反应，化合物M分子中有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，反应类型不同，故B错误；M碳碳双键一端存在2个相同的氢，不存在顺反异构体，故C错误；化合物D的分子式为C9H12O2，M的分子式为C20H40O，F的分子式为C29H50O2，1个D和1个M分子中的同种原子数相加，比F中多2个H和1个O，所以化合物D、M生成F的同时还有水生成，故D正确；
故选D。
15. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，趁热过滤提纯苯甲酸，故不选A；配制银氨溶液，向硝酸银溶液中加氨水，至沉淀恰好完全溶解，故选B；液溴和苯在铁作催化剂条件下反应生成溴苯和溴化氢，用CCl4除去溴化氢中的Br2蒸汽，硝酸银溶液中有浅黄色沉淀，证明液溴和苯的反应为取代反应，故不选C；溶液和苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，苯酚浊液变澄清；和苯酚不反应，可以用苯酚浊液鉴别和溶液，故不选D；
选B。
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(本大题共5小题，计55分)
16. 向溶液中滴加过量的氨水得到含有的溶液。
（1）基态的价层电子排布式为_____。
（2）基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_____。
（3）O、N、H的电负性由大到小的顺序是______。
（4）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是____(填字母)。
a． b． c．
（5）鉴别是否为晶体，最可靠的科学方法是对固体进行_____实验。
（6）的配位数为_____。1ml中含有___ml键。
（7）比较键角：____(填“”、“”或“”)。
【答案】（1）
（2）哑铃形 （3）
（4）c （5）X射线衍射
（6）①. 6 ②. 24
（7）
【解析】
【小问1详解】
基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，则基态C2+的价层电子排布式为3d7。
【小问2详解】
基态Cl-的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，占据的最高能级为3p能级，p能级的电子云轮廓图的形状是哑铃形。
【小问3详解】
同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越大，则O、N、H的电负性由大到小的顺序是O＞N＞H。
【小问4详解】
电离最外层一个电子是基态N原子的第二电离能，电离最外层一个电子是基态N原子的第一电离能，为激发态N原子，能量3s＞2p，故电离最外层一个电子所需能量由小到大的顺序为＜＜，答案选c。
【小问5详解】
鉴别[C(NH3)6]Cl2是否为晶体，最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射。
小问6详解】
[C(NH3)6]Cl2中Cl-为外界，C2+为中心离子、NH3为配体，配位数为6；1个NH3中有3个σ键，1个C2+与6个NH3形成6个配位键，配位键也是σ键，故1ml[C(NH3)6]Cl2中含有24mlσ键。
【小问7详解】
NH3和[C(NH3)6]2+中N都采取sp3杂化，NH3中N上有1对孤电子对，[C(NH3)6]2+中N上没有孤电子对，孤电子对具有较大的斥力，故H—N—H键角：NH3＜[C(NH3)6]2+。
17. 一定条件下，得电子转化为超氧自由基，并实现如图所示的转化。
回答下列问题：
（1）转化为是_____(填“氧化”或“还原”)反应。
（2）写出图示转化总反应的化学方程式：______。
（3）下列现代仪器不能用来区分与的是_____(填字母)。
A. 质谱仪B. 红外光谱仪C. 元素分析仪D. 核磁共振仪
（4）已知10.8g在足量中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重____g和____g。
（5）写出与银氨溶液反应的化学方程式：______。
（6）是____(填“极性”或“非极性”)分子。
【答案】（1）氧化 （2）+O2+ H2O2 （3）C
（4）①. 7.2 ②. 30.8
（5）
（6）极性
【解析】
【小问1详解】
失电子转化为，是氧化反应。
【小问2详解】
根据图示，氧气和苯甲醇反应生成苯甲醛和双氧水，总反应的化学方程式+O2+ H2O2。
【小问3详解】、相对分子质量不同，可以用质谱仪鉴别，故不选A；、官能团不同，可以用红外光谱仪鉴别，故不选B；、都含C、H、O三种元素，不能用元素分析仪鉴别，故选C；有5种等效氢、有4种等效氢，可以用核磁共振仪鉴别，故不选D；
答案选C。
【小问4详解】
已知10.8g的物质的量是0.1ml，在足量中充分燃烧，生成0.7ml即30.8g二氧化碳、0.4ml即7.2g水，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2g和30.8g。
【小问5详解】
与银氨溶液反应生成苯甲酸铵、氨气、银、水，反应的化学方程式为；
【小问6详解】
空间结构不对称，极性分子。
18. 铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
（1）基态铁原子核外有__种不同空间运动状态的电子。
（2）与酚类物质的显色反应常用于离子检验。邻苯二酚()的熔、沸点比对苯二酚()______(填“高”或“低”)。
（3）黄铁矿的主要成分为，其晶体的晶胞结构如图1所示。晶体中距离最近的的数目为__，该晶体中具有的化学键类型为__ (填字母)。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
图1
（4）由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图2所示。
图2
①该超导材料的化学式是____。
②该晶胞参数分别为a nm、c nm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度___。(用含a、c、的代数式表示)
【答案】（1）15 （2）低
（3）①. 12 ②. AC
（4）①. ②.
【解析】
【小问1详解】
基态铁原子核外电子排布式为，空间运动状态是指轨道数，则有种，故答案为15；
【小问2详解】
邻二苯酚易形成分之内氢键，对二苯酚易形成分子间氢键，分子内氢键作用力低于分子间氢键，则邻二苯酚的熔沸点低于对二苯酚，故答案为：低；
【小问3详解】
以体心的为对象，其距离最近的位于12条棱的棱心，则其数目为12，与之间是离子键，内部两个S之间是非极性共价键，故答案为：12；AC；
【小问4详解】
①根据均摊法可知K的个数为，Fe的个数为，Se的个数为，则晶胞的化学式为；②每个晶胞含有2个，则晶胞的质量为，晶胞体积为，则晶胞密度为，故答案为。
19. 丙酮是重要的化工试剂，某实验小组利用2-丙醇氧化法合成丙酮，实验步骤如下：
已知：①丙酮的沸点为56℃，不与水形成恒沸物，能被强氧化剂氧化成乙酸。
②在水溶液中，呈橙红色，呈绿色。
步骤一：制备氧化剂
称取6.00(过量)充分溶解于80mL水中，小心加入3mL浓硫酸，得到橙红色溶液。
步骤二：制备丙酮
组装如图1所示的实验装置，将3.00g2-丙醇注入仪器X，向仪器Y中加入步骤一制备的溶液，控制滴速5~6s每滴缓慢将溶液滴入到仪器X中，当仪器X中溶液变成棕黄色，且长时间搅拌后依然保持棕黄色时，停止滴加。
（1）仪器X的名称为_____。
（2）使用仪器Y相较于普通分液漏斗的优点是____。
（3）仪器Y中溶液刚滴入X中的实验现象为_____。
（4）能否将仪器X、Y中的药品互换位置？_____(填“能”或“不能”)，原因是______。
步骤三：提纯
取少量一水合次磷酸钠配成硫酸酸化溶液，加入仪器X中，待其中溶液呈现绿色时，将原制备装置改成蒸馏装置(如图2)，收集55~56℃馏分。
（5）的作用是_____。
（6）图2装置空白处使用的仪器为__ (填字母)。
A． B． C．
（7）收集55~56℃馏分1.74g，由此计算本次实验丙酮的产率为______。
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）能平衡气压，使液体顺利流下
（3）溶液由无色变为绿色
（4）①. 不能 ②. 若药品互换，则刚滴入时氧化剂过量，2-丙醇会被氧化成羧酸
（5）作还原剂，除去过量的
（6）B （7）60%
【解析】将过量CrO3充分溶解于80 mL水中，小心加入3 mL浓硫酸，反应产生强氧化剂H2Cr2O7，其电离产生使溶液显橙红色，然后将3.00 g2-丙醇加入三颈烧瓶中，再以滴速5～6 s每滴的速率加入氧化剂H2Cr2O7，2-丙醇被氧化变为丙酮，当仪器X中溶液变成棕黄色，且长时间搅拌后依然保持棕黄色时，停止滴加。若氧化剂过量，丙酮会进一步被氧化变为乙酸。然后取少量一水合次磷酸钠(NaH2PO2·H2O)配成硫酸酸化溶液，加入仪器X中，除去过量的氧化剂H2Cr2O7，待其中溶液呈现绿色时，停止加入，再进行蒸馏，收集55～56℃馏分，就得到丙酮。根据2-丙醇的质量计算丙酮的理论产量，结合蒸馏收集到馏分的质量可得其产率。
【小问1详解】
根据装置图可知仪器X的名称为三颈烧瓶；
【小问2详解】
根据装置图可知：仪器Y是恒压滴液漏斗，使用仪器Y相较于普通分液漏斗的优点是能平衡气压，使液体在重力作用下能够顺利流下；
小问3详解】
仪器Y中盛有氧化剂H2Cr2O7溶液，将其刚滴入X中时2-丙醇被氧化为丙酮，H2Cr2O7被还原为绿色的Cr3+，因此看到的实验现象为溶液由无色变为绿色；
【小问4详解】
由于H2Cr2O7具有强氧化性，不仅能够氧化2-丙醇为丙酮，当氧化剂过量时，还可以将丙酮氧化为乙酸，因此若药品互换，则刚滴入时氧化剂过量，2-丙醇会被氧化成乙酸，因此不能将X、Y中的药品互换位置；
【小问5详解】
NaH2PO2·H2O中P元素化合价为+1价，该物质具有强的还原性，能够与反应后生成物中过量的强氧化剂H2Cr2O7发生反应而将其过量的氧化剂消耗除去；
【小问6详解】
在进行蒸馏收集反应产生的丙酮馏分时，为了使丙酮蒸气充分冷凝，要使用冷凝管，为使冷凝液能够顺利流下进入收集的锥形瓶中，并避免丙酮滞留在冷凝装置中，在图2装置空白处使用的仪器应该为直形冷凝管，故合理选项是B；
【小问7详解】
3.00 g2-丙醇的物质的量是n(2-丙醇)= =0.05 ml，其反应产生丙酮的质量m(丙酮)=0.05 ml×58 g/ml=2.9 g，蒸馏收集到的馏分质量是1.74 g，则本次实验丙酮的收率为×100%=60%。
20. 溴虫氟苯双酰胺(Ⅰ)是作用于氨基丁酸受体的高选择性绿色杀虫剂，其一种合成路线如下(部分反应条件已简化)：
已知：ⅰ． RCOOH
ⅱ．
请回答下列问题：
（1）A转化为B的反应类型为______。
（2）C转化为D的反应条件可选择______(填字母)。
a．/NaOH b．/Pd c．、/加热
（3）D分子中采用杂化的碳原子有_____个。
（4）化合物E的核磁共振氢谱有______组吸收峰。
（5）F中的含氧官能团为_____(填名称)，F→G的化学方程式为_______。
（6）I的结构简式为______。I中____(填“含有”或“不含”)手性碳原子。
（7）满足下列条件的B的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。
①与B的官能团相同且能发生银镜反应 ②苯环上有3个取代基
【答案】（1）取代反应或酯化反应
（2）b （3）7
（4）6 （5）①. 酯基、酰胺基 ②. +NaOH+CH3OH
（6）①. ②. 不含
（7）30
【解析】A与CH3OH发生酯化反应生成B，结合B的分子式可知，B的结构简式为；B与CH3F在DMF存在下发生取代反应生成C，C发生还原反应生成D，D与HCHO在H2SO4存在下发生题给已知ⅱ的第一步反应生成E，E与在THF存在下发生题给已知ⅱ的第二步反应生成F，则E的结构简式为，F的结构简式为，F与NaOH加热反应生成G，G先与H+、再与SOCl2反应生成H，结合题给已知ⅰ和H的结构简式知，G的结构简式为，H与在THF存在下发生题给已知ⅱ的第二步反应生成I，I的结构简式为。
【小问1详解】
A与CH3OH发生酯化反应生成B，酯化反应属于取代反应。
小问2详解】
对比C、D的结构简式，C中—NO2被还原为D中—NH2，即C与X发生还原反应转化成D，故C转化为D的反应条件可选择H2/Pd，答案选b。
【小问3详解】
中数字标示的7个碳原子采取sp2杂化，即D分子中采取sp2杂化的碳原子有7个。
【小问4详解】
E的结构简式为，E中有6种不同化学环境的氢原子，E的核磁共振氢谱有6组吸收峰。
【小问5详解】
F的结构简式为，F中含氧官能团的名称为酰胺基、酯基；G的结构简式为，F→G的化学方程式为+NaOH+CH3OH。
【小问6详解】
根据分析，I的结构简式为，I中不含手性碳原子。
【小问7详解】
B的结构简式为，B中官能团为硝基、碳氯键、酯基，B的同分异构体苯环上有3个取代基、与B的官能团相同且能发生银镜反应，则B的同分异构体中苯环上的三个取代基可能为①—NO2、—Cl和—CH2OOCH；②—NO2、—CH2Cl和—OOCH；③—CH2NO2、—Cl和—OOCH；苯环上三个取代基都不相同时，先写出其中两个取代基的位置有邻、间、对三种，再用第三个取代基代替苯环碳上的氢，依次有4、4、2种，故符合题意的同分异构体有3×(4+4+2)=30种。
选项
实验操作
现象
A
向甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡、静置
紫色不褪去，液体分层
B
向溴乙烷中滴入硝酸银溶液
出现淡黄色沉淀
C
将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入溴水中
溴水褪色
D
向苯酚溶液中滴入几滴溶液
溶液显黄色
选项
分析结构
断键部位
反应类型
反应试剂和条件
反应产物
A
电负性：O>H，O-H极性键
①
取代反应
浓HBr
CH3CH2CH2OBr
B
电负性：O>C，C-O极性键
②
取代反应
CH3COOH、浓硫酸、∆
CH3CH2CH2OOCCH3
C
羟基上O原子的吸电子作用，使α-H活泼
①③
消去反应
浓H2SO4、∆
CH3CH2CHO
D
羟基上O原子的吸电子作用，使β-H活泼
②④
消去反应
浓H2SO4、∆
CH3CH=CH2
A．趁热过滤提纯苯甲酸
B．配制银氨溶液
C．验证液溴和苯的反应为取代反应
D．鉴别溶液和溶液
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