[化学]河南省南阳市2023-2024学年高一下学期期终质量评估试题(解析版)

这是一份[化学]河南省南阳市2023-2024学年高一下学期期终质量评估试题(解析版)，共21页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，答非选择题时，必须用0，可能用到的部分相对原子质量， 关于的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的部分相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cu64
第I卷(选择题共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”以上食物中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质。下列说法正确的是（ ）
A. “五谷”富含淀粉，淀粉和纤维素互为同分异物体
B. “五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖互为同系物
C. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们都是天然有机高分子化合物
D. “五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强的还原性，常用作抗氧化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．淀粉和纤维素虽然都可用(C6H10O5)n表示，但是两者n值不同，不是同分异构体，A错误；
B．葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，两者分子组成并不是相差若干个CH2，不属于同系物，B错误；
C．油脂相对分子质量并不是特别大，不属于高分子化合物，C错误；
D．维生素C具有强还原性，能优先被氧化从而用作抗氧化剂，D正确；
故答案选D。
2. 下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）
A. 与互为同位素，性质相同
B. 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
C. C5H12的同分异构体共有3种，其沸点各不相同
D. 乙酸(CH3COOH)和油酸(C17H33COOH)互为同系物，都有酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A．与互为同位素，两者化学性质相同但是物理性质不同，A错误；
B．金刚石和石墨互为同素异形体，但是石墨的硬度并不高，B错误；
C．C5H12有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，三种物质中支链越多，沸点越低，因此其沸点各不相同，C正确；
D．乙酸和油酸分子组成相差C16H30，分子组成相差并不是若干个CH2，且油酸中存在碳碳双键，乙酸中不存在碳碳双键，两者的结构也不相似，因此两者不是同系物，D错误；
故答案选C。
3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 46g乙醇含有C-H键的数目为6NA
B. 常温常压下，15g甲基(-CH3)含有电子数为7NA
C. 标准状况下，11.2L二氯甲烷中所含氯原子数目为NA
D. 14g由乙烯和丙烯(C3H6)组成的混合气体中含氢原子数目为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．46g乙醇物质的量为=1ml，1个CH3CH2OH中含5个C-H键，则46g乙醇中含有C-H键的数目为5NA，A项错误；
B．1个甲基中含9个电子，15g甲基物质的量为=1ml，则15g甲基中含有的电子数为9NA，B项错误；
C．标准状况下二氯甲烷不呈气态，不能用22.4L/ml计算11.2L二氯甲烷物质的量，不能计算其中氯原子的数目，C项错误；
D．乙烯和丙烯的实验式都为CH2，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子物质的量为×2=2ml，含氢原子数目为2NA，D项正确；
答案选D。
4. 某有机物X的结构简式为，下列有关该有机物的说法正确的是（ ）
A. 分子式为C8H10O3
B. 分子中只含有羧基和羟基两种官能团
C. 能发生氧化、加成、取代反应
D. 相同条件下，1mlX分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应时生成的气体体积之比为2：1
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据X的结构简式可知X分子式为C8H12O3，故A错误；
B．X分子中含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，故B错误；
C．X分子中含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，能发生氧化、加成、取代反应，故C正确；
D．X分子中含有羧基、羟基可以和钠反应生成氢气，羧基可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，相同条件下，1mlX分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应时生成的气体体积之比为1：1，故D错误；
故答案为：C。
5. 为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．生石灰与水反应产生离子化合物，与乙醇沸点相差较大，可通过蒸馏方法分离得到乙醇，故A正确；
B．溴苯和溴都易溶于四氯化碳，不能通过分液方法除杂，故B错误；
C．杂质乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体，而使甲烷中混入新的杂质气体，不能达到除杂净化的目的，故C错误；
D．乙酸乙酯和乙酸都会和氢氧化钠溶液反应，不能达到除杂的目的，故D错误；
故选A。
6. 我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A 该装置工作时，H⁺由a极区流向b极区
B. 电路中每通过1mle-，可处理34gH2S
C. 理论上a极区不需补充含Fe3+和Fe2+的溶液
D. 该装置的总反应为H2SH2+S
【答案】B
【解析】
【分析】从图中可知，电子从a极通过导线流向b极，则a极为负极，负极上Fe2+失电子生成Fe3+，生成的铁离子与H2S又反应生成Fe2+和S。b极为正极，正极上H+得电子生成氢气。
【详解】A．该装置为原电池，原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动，因此氢离子从a极流向b极，A正确；
B．负极电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，通过1ml电子，生成1ml铁离子，2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，1ml铁离子能消耗0.5mlH2S，因此可处理17gH2S，B错误；
C．a极上虽然Fe2+失电子生成Fe3+，但是Fe3+与H2S反应又能重新生成Fe2+，Fe2+和Fe3+总物质的量不变，不需要补充含Fe3+和Fe2+的溶液，C正确；
D．该装置总反应为H2S在光照、催化剂作用下分解生成氢气和S，化学方程式为H2SH2+S，D正确；
故答案选B。
7. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M是一种高效消毒剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性：BC
D. E的简单气态氢化物的水溶液是强电解质
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由M的结构式可知，D为带1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知D为Na；E只能形成1个共价单键，且原子序数最大，E为Cl；C能形成2个共价键，则C为O；A有4个键、B有3个键，且短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，则A为C，B为N；
【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H2CO3，A错误；
B．D和B能形成Na3N的化合物，其原子个数比为1：3的化合物，B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：O2->Na+，C错误；
D．E的简单气态氢化物HCl的水溶液为盐酸，是混合物，不是强电解质，D错误；
故选B。
8. 某化学兴趣小组设计了如下实验装置证明乙醇与Na反应产生氢气。已知：乙醇能与无水CaCl2反应生成配合物CaCl2·xCH3CH2OH。下列说法中不正确的是（ ）
A. a的作用是平衡气压，使乙醇液体顺利滴下
B. 若装置C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，即可证明乙醇与Na反应生成了氢气
C. 装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中
D. 若将装置B中的碱石灰换成无水CaCl2，更合理
【答案】B
【解析】
【分析】装置A中，乙醇与Na反应，产生氢气和乙醇钠，生成的乙醇钠经B中的无水氯化钙吸收乙醇蒸汽，然后进入C中加热，发生还原反应，然后进入装置D中检验水蒸气，装置E中装置碱石灰，防止空气中的水蒸气干扰实验，据此解答。
【详解】A．a管连接烧瓶和分液漏斗上口，a的作用是平衡气压，使液体顺利流下，故A正确；
B．乙醇易挥发，乙醇与氧化铜反应生成乙醛、铜、水，若装置C中固体变为红色，装置D中固体变蓝，不能证明一定有H2产生，故B错误；
C．若空气中水蒸气进入装置D中，能使无水硫酸铜变蓝，装置E的主要作用是防止空气中水蒸气进入装置D中干扰实验，故C正确；
D．无水氯化钙能吸收乙醇，若将装置B中碱石灰换成无水氯化钙，可以防止乙醇的干扰，故D正确；
故选B。
9. 关于的说法正确的是（ ）
A. 分子中最多有3个碳原子共线
B. 分子中最多有14个原子共平面
C. 分子中的苯环由单双键交替组成
D. 该有机物一氯代物有6种(不考虑立体异构)
【答案】D
【解析】
【详解】A．与碳碳三键直连的原子共直线，处于苯环的对角线的原子也共直线，因此为，则该分子中最多有4个碳原子共直线，故A错误；
B．中甲基上至少有2个H原子不共面，苯环中所有原子共平面，乙炔基共直线，所以分子中共平面的原子数目最多为15，故B错误；
C．苯环上的碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，故C错误；
D．该有机物没有对称性，取代甲基上的H有一种产物，取代苯环上的H有四种产物，碳碳三键上的H也是一种，因此取代产物有6种，故D正确；
故答案选D。
10. 下列实验方案所得实验结论错误的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．向鸡蛋清溶液中加入乙醇出现沉淀，乙醇能使蛋白质发生变性，该过程化学变化，不可逆，加水后沉淀不溶解，故A正确；
B．光照时甲烷与氯气发生取代反应生成氯代烃和HCl，氯气被消耗，气体颜色变浅，反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷均为难溶于水的油状液体，故B正确；
C．向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，要向冷却液中先加NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，故C错误；
D．乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，乙醇具有还原性将重铬酸钾还原，溶液由橙色变为绿色， 故D正确；
故答案为：C。
11. 中科院CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A. CO2催化加氢制取汽油的原子利用率为100%，符合绿色化学理念
B. 反应①有极性共价键和非极性共价键的断裂
C. 反应②中形成了碳碳键和碳氢键
D. a、b两种物质都是烷烃且为同系物
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据题图可知，反应①是二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳，根据原子守恒可知还会生成水，则原子利用率不为100%，故A错误；
B．①是二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，有极性共价键和非极性共价键的断裂，故B正确；
C．反应②中形成了烃类物质，有碳碳键和碳氢键的形成，故C正确；
D．由题图可知，a、b为碳原子数不同的饱和烃，则a、b两种物质都是烷烃，且互为同系物，故D正确；
故选A。
12. 某有机物X由C、H、O三种元素组成，其蒸气对氢气的相对密度为45.将18.0gX与标准状况下11.2LO2混合点燃，两者恰好反应，只得到三种产物：CO、CO2和H2O。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重10.8克，碱石灰增重17.6克。剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少3.2g。已知X能与NaHCO3溶液发生反应，且2个X发生分子间脱水反应生成六元环状化合物。下列有关有机物X说法正确的是（ ）
A. X的分子式为C4H6O3
B. 1mlX与足量Na反应产生22.4LH2(标准状况下)
C. X含有的官能团为：碳碳双键、羟基、羧基
D. X催化氧化后的有机产物不能与新制氢氧化铜悬浊液反应
【答案】B
【解析】
【分析】有机物X由C、H、O三种元素组成，其蒸气对氢气的相对密度为45可知X分子的相对质量为；浓硫酸增重10.8g，说明生成H2O的质量为10.8g，n(H2O)=，n(H)=1.2ml，m(H)=1.2ml×1g/ml=1.2g；碱石灰增重17.6g，说明生成CO2的质量为17.6g， ，，剩余气体CO通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少3.2g ，可知，18.0gX中含有碳原子总物质的量为0.4ml+0.2ml=0.6ml，含O的质量为，n(O)= ，因此n(C)：n(H)：n(O)= 0.6ml ：1.2ml：0.6ml=1:2:1，X的实验式为CH2O，相对分子质量为90，则分子式为C3H6O3，X能与 NaHCO3溶液发生反应，可知X含羧基， 2分子X间脱水可生成六元环化合物，可推出X含有羟基，因此X的结构简式为 。
【详解】A．根据分析，X的分子式为C3H6O3，A错误；
B．羟基和羧基均和钠反应，因此1mlX与足量Na反应产生1mlH2，标况体积=1ml ×22.4L/ml=22.4L，B正确；
C．根据分析，X为 ，含有羧基、羟基两种官能团，C错误；
D．根据分析，X为 ，可被催化氧化为 ，酮羰基不能发生银镜反应，D错误；
故答案为：B。
13. 反应物转化为产物(或)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是（ ）
A. 进程I是放热反应B. 平衡时P的产率：II>I
C. 生成P的速率：III；减小(因为反应达到平衡后)增大容器体积，则生成物的浓度减小，逆反应速率减小(答案合理即可)；
③
A．此反应是可逆反应，提高温度也不可能将完全转化，故A正确；
B．当各气体的物质的量不再改变时，同一种物质的正逆反应速率相等，该反应已达平衡状态，故B正确；
C．是否存在与是否达到平衡无关，故C错误；
D．由表可知，2min之后继续生成甲醇，则反应正向进行，故2min时，的生成速率大于6min时的分解速率，故D正确；
故答案为：BD；
④根据主反应：，副反应：，体系中，设体系中，根据碳元素守恒，起始的，产率＝，故答案为：。
19. 已知A是一种气态烃，A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。下列关系图中部分产物可能略去。
已知反应：R-X+NaOHR-OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子)
试回答下列问题：
（1）写出B中含有的官能团名称是：___________，该官能团的电子式为：___________。
（2）反应①~⑧中属于取代反应的是___________。
（3）B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式___________。
（4）反应④的化学方程式为___________。
（5）下列说法正确的是___________。
A. B和F属于同系物
B. D在一定条件下可能会和水反应生成B和C
C. 与反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种
D. Ⅰ和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（6）工业常用的制备聚苯乙烯方法是先获得中间产物乙苯(分子式为C8H10，结构简式为)。乙苯是一种芳香烃，一般采用苯和乙烯在催化剂存在时发生加成反应的方法来制得。中间产物乙苯进一步在高温的作用下催化脱氢可得到苯乙烯。请根据上述信息写出以苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的路径______(制备路径流程图示例为：)
【答案】（1）①. 羟基 ②.
（2）③④⑤⑧
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（4）HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
（5）BC
（6）
【解析】A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平，A为乙烯，乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成B，则B为乙醇CH3CH2OH，乙醇被酸性高锰酸钾直接氧化为乙酸，则C为CH3COOH，乙酸和乙醇在浓硫酸做催化剂加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D为CH3COOCH2CH3；A和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成E，则E为CH2BrCH2Br，E在氢氧化钠水溶液中发生取代反应，由已知条件可知，F为乙二醇，结构简式为HOCH2CH2OH，乙二醇和乙酸在浓硫酸做催化剂加热条件下，发生酯化反应生成G，由G的分子式可知，G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3；E和苯环可以发生取代反应生成H，H在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成I苯乙烯，苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯，据此解答。
（1）B为乙醇，其官能团名称为羟基，电子式为，故答案为：羟基；；
（2）由分析可知，属于取代反应的是③④⑤⑧，故答案为：③④⑤⑧；
（3）B为乙醇，其催化氧化反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（4）反应④为乙二醇和乙酸的酯化反应，其化学方程式为HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，故答案为：HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
（5）A．B和F官能团个数不相同，不属于同系物，故A不选；
B．D为乙酸乙酯，在一定条件下可能会和水反应生成乙醇和乙酸，故B选；
C．1，2-二氯乙烷互为同分异构体的有机物是1，1-二氯乙烷，故C选；
D．聚苯乙烯中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不选；
故选BC；
（6）苯和乙烯在催化剂存在时发生加成反应生成乙苯，中间产物乙苯进一步在高温的作用下催化脱氢可得到苯乙烯，苯乙烯在一定条件下，发生加聚反应生成苯乙烯，路线为：。
选项
A
B
C
D
被提纯物质
酒精(水)
溴苯(溴)
甲烷(乙烯)
乙酸乙酯(乙酸)
除杂试剂
生石灰
四氯化碳
酸性高锰酸钾溶液
氢氧化钠溶液
分离方法
蒸馏
分液
洗气
分液
选项
实验方案
实验结论
A
向鸡蛋清溶液中加入乙醇出现沉淀，加水后沉淀不溶解
乙醇能使蛋白质发生变性
B
试管中收集等体积的CH4和Cl2，光照一段时间后，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴
甲烷和氯气发生了取代反应
C
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀产生
淀粉未发生水解
D
乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色
乙醇具有还原性
编号
时间/min
c(NH3)/(10-3ml⋅L-1)
表面积/cm2
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x
③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
易溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
环己烷
84
0.78
81
难溶
化学键
C-H
H-H
C-O
C=O
H-O
键能/(kJ·ml-1)
413.6
436.0
351.0
745.0
462.8