[化学][期末]安徽省亳州市天一大联考2023-2024学年高一下学期7月期末试题

这是一份[化学][期末]安徽省亳州市天一大联考2023-2024学年高一下学期7月期末试题，共19页。试卷主要包含了6的雨水为酸雨，C项错误；，5NA， 下表为苯和甲苯部分物理性质等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 制作芯片的单晶硅属于传统无机非金属材料
B. 煮熟的鸡蛋蛋清变硬是由于其发生变性
C. pH小于7的雨水为酸性，故称为酸雨
D. 新能源汽车工作时化学能直接转化为机械能
【答案】B
【解析】
【详解】A．单晶硅为新型无机非金属材料，A项错误；
B．蛋清受热变硬是蛋白质变性，B项正确；
C．pH小于5.6的雨水为酸雨，C项错误；
D．新能源汽车工作过程中的能量转化方式：电能→机械能，D项错误；
故选B。
2. 下列化学用语表达正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式：
B. 甲烷的空间填充模型：
C. 聚乙烯的结构式：
D. 锌、铜、稀硫酸形成的原电池的正极反应式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．机物结构简式中需体现出其官能团，乙烯的结构简式是，A错误；
B．是甲烷的球棍模型，空间填充模型是，B错误；
C．聚乙烯中不含碳碳双键，结构式为，C错误；
D．锌、铜、稀硫酸形成的原电池的正极为电解质溶液中的H+发生还原反应，电极方程式为：，D正确；
故选D。
3. 化学实验中处理尾气的方法有很多种，如图所示装置，既可吸收尾气，又可防止倒吸，下列气体与X溶液的组合中不合理的是（ ）
A. NO——烧碱溶液B. ——水
C. HCl——水D. 溶液
【答案】A
【解析】
【分析】由实验装置图可知，该装置既可吸收尾气，防止污染空气，又可防止倒吸。
【详解】A．一氧化氮是不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液吸收一氧化氮，故A符合题意；
B．氨气极易溶于水，用水既可吸收氨气，又可防止倒吸，故B不符合题意；
C．氯化氢极易溶于水，用水既可吸收氯化氢，又可防止倒吸，故C不符合题意；
D．酸性氧化物二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，用氢氧化钠溶液既可吸收二氧化碳，又可防止倒吸，故D不符合题意；
故选A。
4. 若NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A. 32gSO2与足量O2反应生成SO3时，转移的电子数为NA
B. 一定量浓硝酸与足量铜反应，收集到的1ml气体中氧原子数一定为2NA
C. 232g氧化银受热完全分解，收集到的气体分子数为0.5NA
D. 的乙酸溶液中，羧基官能团数为0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．32gSO2的物质的量为0.5ml，0.5ml二氧化硫完全反应时转移电子数为NA，但与O2反应生成SO3是可逆反应，转移的电子数少于NA，A项错误；
B．一定量浓硝酸与足量铜反应，收集到的1ml气体不是纯净的二氧化氮，其中有NO2、NO和N2O4，故氧原子数不一定为2NA，B项错误；
C．232g的物质的量为1ml，受热完全分解生成0.5ml O2，即收集到的气体分子数为0.5NA，C项正确；
D．乙酸溶于水时部分羧基电离，故溶液中羧基官能团数少于0.1NA，D项错误；
故答案为：C。
5. 下列有关常见有机物的性质、结构的说法正确的是（ ）
A. 、均为正四面体结构
B. 是聚氯乙烯的链节
C. 用点燃闻气味的方法可鉴别蚕丝与棉丝
D. 乙醇和乙酸均能与Na发生剧烈的反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．中H、Cl为不同的原子，其原子半径不同，故该有机物为四面体结构，但不是正四面体结构，A项错误；
B．是聚氯乙烯的单体，其链节为，B项错误；
C．点燃时，蚕丝有烧焦羽毛的气味，而棉丝无该气味，C项正确；
D．乙醇羟基中H原子的活泼性比羧基弱，与Na发生反应比较平缓，D项错误；
故选C。
6. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化符合图中曲线变化的是（ ）
A. 与Al在高温条件下反应
B. NaOH溶液与稀盐酸的反应
C. 与NH4Cl的反应
D. 碳与水蒸气反应制备水煤气
【答案】A
【解析】
【分析】由图知，该反应的反应物总能量高于生成总能量，即反应为放热反应。
【详解】A．与Al在高温条件下的反应是放热反应，且为氧化还原反应，A项符合题意；
B．中和反应是放热反应，但不是氧化还原反应，B项不符合题意；
C．与NH4Cl的反应是吸热反应，也不是氧化还原反应，C项不符合题意；
D．碳与水蒸气反应制备水煤气是吸热反应，D项不符合题意；
故答案为：A。
7. 下表为苯和甲苯部分物理性质。下列有关说法错误的是（ ）
A. 苯和甲苯均为环状烃和芳香烃
B. 一定条件下，苯和甲苯均能与发生加成反应
C. 煤焦油中的苯和甲苯可通过分馏进行分离
D. 甲苯中C-H键与C=C键的个数比值为8：3
【答案】D
【解析】
【详解】A．芳香烃中含有苯环，则也是环状烃，A项正确；
B．苯环可以与H2发生加成反应，B项正确；
C．苯和甲苯的沸点不同，可以通过分馏进行分离，C项正确；
D．苯环中的碳碳不饱和键不是键，D项错误；
故选D。
8. 某实验小组利用如图所示装置除去目标气体X中的杂质气体Y。下列各组混合气体通过如图所示装置能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯能被酸性溶液氧化生成，被NaOH溶液吸收，干燥后得纯净的乙烷，A项正确；
B．Cl2能与NaOH溶液反应，B项错误；
C．乙烯能被酸性溶液氧化，C项错误；
D．Br2能与NaOH溶液反应，D项错误；
故答案为：A。
9. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A. 工业上用碳酸钙悬浊液吸收过量
B. 交警用酸性溶液检验酒驾：
C. 将少量SO2通入NaClO溶液中：
D. 二氧化硅与NaOH溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙悬浊液与过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙和二氧化碳，反应的离子方程式为，故A正确；
B．检验酒驾的原理为乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应生成乙酸、Cr3+和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．次氯酸钠溶液与少量二氧化硫反应生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误；
D．酸性氧化物二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选C。
10. 某学校化学实验小组设计如图所示的实验流程，除去粗盐中的、、、以及其他难溶杂质，如悬浮物及泥沙，其中①②③为溶液、NaOH溶液或BaCl2溶液(均稍过量，添加顺序不确定)。下列说法正确的是（ ）
A. “沉杂质离子”的试剂添加顺序：NaOH溶液→溶液→溶液
B. “滤渣b”中含2种盐
C. “调pH”的标准是溶液使pH试纸显示浅蓝色
D. “一系列操作”用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等
【答案】D
【解析】
【分析】粗盐加水溶解后，往其中加入稍过量BaCl2溶液、溶液、NaOH溶液除去粗盐中的、、、，过滤，滤液中加盐酸调pH，经过一系列的操作后得精盐。
【详解】A．三种试剂的加入顺序中，溶液应在溶液前，目的是用除去过量的，A项错误；
B．“滤渣b”包括、、等，即其中所含盐不止2种，B项错误；
C．“调pH”的标准是溶液略显酸性或中性，C项错误；
D．“一系列操作”是指蒸发浓缩、冷却结晶等，用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等，D项正确；
故答案为：D。
11. 下列根据实验操作、现象所得出的结论正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．能还原生成的物质包括醛类及其他含醛基的物质，如甲酸及其盐、甲酸酯类等，A项错误；
B．乙醇能还原酸性溶液而使其褪色，B项正确；
C．滴加碘水变蓝说明溶液中含淀粉，不一定是淀粉未水解，也可能是淀粉未水解完全，C项错误；
D．试管内液柱上升，也可能是溶于水并和水反应结果，D项错误；
故答案为：B。
12. 中草药女贞子的提取物中有齐墩果酸，其结构简式如图所示。下列有关齐墩果酸的说法错误的是(已知：在表示有机化合物的组成和结构时，如果将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，则得到键线式。如丙烯可表示为。) （ ）
A. 含有两种含氧官能团
B 能使酸性溶液褪色
C. 1ml齐墩果酸最多能与2ml反应
D. 与乙醇、乙酸均能发生酯化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，齐墩果酸含羟基、羧基两种含氧官能团，A项正确；
B．齐墩果酸中含碳碳双键、羟基和羧基，其中的碳碳双键、羟基均能使酸性溶液褪色，B项正确；
C．羧基不能与反应，1ml齐墩果酸中含1ml碳碳双键，故1ml齐墩果酸最多能与反应，C项错误；
D．羧基能与乙醇发生酯化反应，羟基能与乙酸发生酯化反应，D项正确；
故答案为：C。
13. 盐酸羟胺()是一种药物中间体。采用图1原电池装置可制备该物质(氢离子交换膜允许H⁺通过)，其中含Fe的催化电极上生成目标产物的反应机理如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A. Pt电极为负极，发生氧化反应
B. 催化电极的反应：
C. 电池总反应：
D. 的迁移方向为从右向左
【答案】B
【解析】
【分析】NO转化为时，氮元素化合价降低，所以含Fe的催化电极为正极、铂电极为负极。
【详解】A．Pt电极是负极，电极反应式为，即发生氧化反应，A项正确；
B．催化电极为正极，根据图2：含Fe的催化电极上生成目标产物的反应机理，NO在酸性溶液中得电子生成NH3OH⁺，正极电极反应式为：，B项错误；
C．结合A、B选项中正、负电极反应式可得电池总反应：，C项正确；
D．原电池内电路阳离子向正极迁移，D项正确；
故答案为：B。
14. 一定条件下，在恒容(2.0L)密闭容器中按充入6ml、H2的混合气体，发生反应：，该反应为放热反应。测定反应进行到10min时，H2的转化率随温度的变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 温度升高，反应速率减小
B. T1K时，0~10min内的平均反应速率
C. n点时，体系中的体积分数为10%
D. 上述反应达到平衡时，不再有化学键的断裂与形成
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应速率随温度升高而增大，A项错误；
B．的6ml混合气体中、，由图可知，T1K时，H2的转化率为30%，则反应的H2为4ml×30%=1.2ml，故0~10min内的，B项错误；
C．n点时，的转化率为50%，则反应的为4ml×50%=2ml，应用三段式计算：，n点时为0.5ml，气体总物质的量为(1.5+2+0.5+1)ml=5ml，故n点时，体系中的体积分数，C项正确；
D．可逆反应达到平衡时，反应并没有停止，仍然有化学键的断裂与形成，D项错误；
故答案为：C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 根据要求回答下列问题：
（1）中学化学中涉及的气体较多，如、、NO、、等。
①实验室应用铵盐和为原料制备的装置是___________(填标号)。
②工业合成氨采用的条件是___________。
（2）下列有机物属于药物或食品添加剂。
①阿司匹林的分子式为___________。
②有关上述物质的叙述错误的是___________(填标号)。
a．均为芳香烃 b．均为烃的衍生物 c．均为环状化合物 d．均含酯基官能团
（3）蔗糖是一种营养物质，也是实验室中的一种常用化学试剂。在蔗糖中加入适量浓硫酸，迅速搅拌，蔗糖变黑，迅速膨胀，且伴随着大量刺激性气味气体逸出。
①写出蔗糖在稀硫酸作用下的水解反应的化学方程式：___________。
②蔗糖变黑说明浓硫酸具有___________性；逸出的大量气体除水蒸气外，还有___________(填化学式)，该实验需在通风橱或通风设备中进行，原因是___________。
【答案】（1）①. a ②. 催化剂、高温(或400~500℃)、高压(或10~30MPa)
（2）①. ②. a
（3）①. ②. 脱水 ③. 、 ④. SO2有毒(合理即可)
【解析】（1）①用铵盐和为原料制备需加热，且为固体与固体的反应，故选用a装置。②工业合成氨采用氮气、氢气为原料，其反应条件是催化剂、高温(或)、高压(或10~30MPa)。
（2）①根据阿司匹林的结构可知，其分子式为。
②由青蒿素、阿司匹林、抗坏血酸结构简式可知，只有阿司匹林含苯环，且三者均不是烃，a项错误；均为含O的有机物，b项正确；均存在环状结构，c项正确；三种化合物均含1个酯基，d项正确。
（3）①蔗糖在稀硫酸催化作用下，发生水解反应生成葡萄糖和果糖，水解反应的化学方程式：；②浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2：1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，固体变黑，体现浓硫酸的脱水性。浓硫酸脱水过程中释放大量热，脱水生成的碳被浓硫酸氧化：，则大量气体包括水蒸气、、，其中有毒，故需在通风橱中进行实验。
16. 铝是一种重要的金属材料和化工原料，某些含铝化合物是有机合成的重要催化剂。回答下列问题：
（1）工业上冶炼金属铝的原料是，该冶炼反应的化学方程式是___________；下列金属的冶炼方法与上述金属铝的冶炼方法相似的是___________(填标号)。
a． b．NaCl→Na c． d．CuO→Cu
（2）沸石(含铝化合物)作为催化剂可促进甲烷、水蒸气合成甲醇：，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的甲烷、水蒸气混合气，在沸石催化剂和一定条件下发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．体系中混合气体的密度不变
b．体系中混合气体的平均摩尔质量不变
c．反应速率
d．体系中混合气体的压强不变
（3）某同学在实验室中探究Al作为原电池电极的作用，实验设计及操作、现象如下(图示中电流表的M极为除Al之外的另外一个金属电极)：
①实验1中，负极反应式为___________。
②实验2中，Al电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)。
③实验3中，外电路中电子的移动方向：沿导线从___________(填“Al移向Zn”或“Zn移向Al”)。
④实验4中，Al电极反应式为___________。
【答案】（1）①. ②. b
（2）c
（3）①. ②. 负极 ③. Zn移向Al ④.
【解析】（1）Al为活泼金属，工业上采用电解熔融冶炼Al，化学方程式是；，只需加热分解即可，、均需加入还原剂(如焦炭、)，在加热条件下才能得到金属单质，Na为活泼金属，需通过电解熔融NaCl得到Na，b项符合题意，故答案为：b；
（2）甲烷、水蒸气合成甲醇：，该反应为气态分子数不变的反应，且在恒温恒容密闭容器中进行。
a．体系中混合气体的密度，由于气体质量不变、体积不变，所以任意时刻密度为定值，体系中混合气体的密度不变，该反应不一定达到平衡状态，故a错误；
b．体系中混合气体气体质量不变、n不变，所以任意时刻平均摩尔质量为定值，体系中混合气体的平均摩尔质量不变，该反应不一定达到平衡状态，故b错误；
c．任意时刻，当反应速率说明，该反应达到平衡状态，故c正确；
d．该反应为气态分子数不变的反应，在恒温恒容密闭容器中进行，体系中混合气体的压强始终不变，所以体系中混合气体的压强不变，该反应不一定达到平衡状态，故d错误；
故答案为：c；
（3）①实验1中，Mg比Al活泼，负极为Mg失电子，电极反应式为；
②实验2中，Al比Cu活泼，Al失电子，是电池负极；
③实验3中，Al在浓硝酸中钝化，表面的氧化膜阻止了Al与浓硝酸进一步反应，故负极为Zn，则电子从Zn移向Al；
④实验4中，Al与NaOH溶液反应，负极为Al，Al电极反应式为。
17. 有机化合物E可用作食品香料，利用石油化工产品丙烯为原料制备E的合成路线如图所示。已知：E中含酯基官能团。
已知：①A为CHONGH3，
②，其中R为烃基。
回答下列问题：
（1）操作i~iii中属于化学变化的是___________(填“操作i”“操作Ⅱ”或“操作iii”)，操作iii的名称是___________。
（2）丙烯生成A或B的反应类型是___________；A、B的关系是互为___________(填“同系物”“同素异形体”或“同分异构体”)。
（3）C中官能团的名称是___________。
（4）A、D生成E的化学方程式是___________。
（5）D的同分异构体中，与E含相同官能团的结构有___________种。
（6）以丙烯和乙酸为原料，设计制备的合成路线：______________________。
【答案】（1） ①. 操作ii、操作iii ②. 裂解
（2）①. 加成反应 ②. 同分异构体
（3）醛基
（4）
（5）2
（6）①. ②.
【解析】石油分馏得重油，重油裂化得汽油，汽油裂解得丙烯，丙烯与水在催化剂作用下加成得1-丙醇和2-丙醇，由流程图可知，B能连续氧化，则B为1-丙醇，A为2-丙醇。1-丙醇与氧气在催化剂、加热条件下反应生成C为丙醛，丙醛在催化剂、加热条件下与氧气反应生成D为丙酸，2-丙醇与丙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E为。
（1）根据分析，操作i是分馏，操作ⅱ是裂化，操作ⅲ是裂解，分馏是物理变化，裂化和裂解为化学变化；
（2）丙烯与水在催化剂作用下加成得A或B，由于B连续两步氧化生成具有羧基的物质，所以A为2-丙醇、B为1-丙醇，丙烯生成A或B的反应类型是加成反应；A、B具有相同的分子式和不同的结构，二者互为同分异构体；
（3）C为丙醛，其官能团的名称是醛基；
（4）A为2-丙醇、D为丙酸，与在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成丙酸异丙酯，反应的化学方程式是；
（5）D为丙酸，D的同分异构体中，与E含相同官能团，即含酯基的同分异构体有甲酸乙酯和乙酸甲酯两种；
（6）与溴的四氯化碳加成生成，与水在催化剂作用下反应生成，与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成，故答案为：、。
18. 含硫气态化合物是危害环境的重要因素之一，对这些有害物质进行合理处理，可使其资源化，变害为宝。回答下列问题：
（1）硫化氢污染是困扰石油化工生产的重大难题。1883年克劳斯开发出氧化工艺：，该工艺可分为两段反应，第一段反应：，第二段反应：___________(填化学方程式)。
（2）中国科学院大连化学物理研究所在电催化全分解研究中取得重大进展，有望替代克劳斯工艺，将完全消除并资源化利用。该工艺简易流程图如图所示：
①天然气的主要成分甲烷能与氯气在光照下发生反应，写出生成一氯甲烷反应的化学方程式：___________，若生成甲烷的各种氯代物各l ml，则消耗氯气的物质的量为___________ml。
②该工艺总反应的条件是常温、常压及催化剂和通电，则总反应的化学方程式是___________；该工艺比较克劳斯工艺而言，其优点是___________。
（3）利用的还原性，在高温条件下可实现的资源化转化，涉及的反应如下：
反应i：
反应ⅱ：
上述反应i和反应ii均为吸热反应。
相同条件下按、体积比1：2向恒容密闭容器中投料，并在混合气体中加入一定量的，相同时间内，测得或的体积分数随温度的变化曲线如图所示。
①温度低于1050℃时，主要发生反应___________(填“i”或“ii”)。
②反应i和反应ii的总反应是。其他条件不变，下列措施一定能增大其反应速率的是___________(填标号)。
a．取用催化效果较好的催化剂
b．增大的浓度
c．增大的浓度
d．增大的值
【答案】（1）
（2）①. ②. 10 ③. ④. 能获得氢能(合理即可)
（3）①. i ②. ac
【解析】（1）①，
②，
①-②得第二段反应；
（2）①甲烷与氯气在光照下发生反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式；生成甲烷的各种氯代物各1ml，即CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各1ml，则消耗氯气的物质的量依次为1ml、2ml、3ml、4ml，共10ml。
②分析工艺装置中物质转化可知，总反应的化学方程式为；该工艺能生成氢气，其优点是能获得氢能。
（3）①由图中低于时，无，说明该温度范围内反应ii几乎不进行，故主要发生反应i。
②a．催化剂能加快反应速率，故选a；
b．恒容条件下，增大非反应气体的浓度，反应体系中各组分浓度不变，不能改变反应速率，不选b；
c．增大反应物浓度，反应速率增大，故选c；
d．增大的值，若减少的量，也能增大的值，但此时反应速率减缓，故不选d；
选ac。
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·cm⁻³)
溶解性
苯
5.5
80.1
0.88
不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
甲苯()
-94.9
110.6
0.87
选项
A
B
C
D
目标气体X
乙烷
乙烯
溴蒸气
杂质气体Y
乙烯
选项
实验操作
现象
结论
A
在溶液X中滴加新制的，加热
出现砖红色沉淀
溶液X中一定含醛类物质
B
将乙醇加入酸性溶液中
酸性溶液褪色
乙醇发生了氧化反应
C
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间，再加入NaOH溶液至中性后滴加碘水
溶液变蓝
淀粉还未水解
D
用试管收集CH4和Cl2的混合气体，倒置于水中
试管内液柱变化如图所示：
CH4与Cl2发生了反应
实验序号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Al、Mg
稀盐酸
向右偏转
2
Al、Cu
稀盐酸
向左偏转
3
Al、Zn
浓硝酸
向右偏转
4
Al、Mg
NaOH溶液
向左偏转