沈阳市2025届重点学校高三上学期10月月考化学

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本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。
2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。第I卷用黑色水性笔答在答题卡上。在本试卷上作答无效。
3．考试结束后，考生将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Ti 48
一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是（ ）
A．《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈…”。其中用到的操作为蒸馏和过滤
B．三国时期魏国谋士、将领钟会在《刍荛论》中写道：“夫莠生似金，錀石像金”。鑰石的主要成分为Au
C．唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为
D．战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的KOH
2．化学来源于生活又服务生活。下列说法错误的是（ ）
A．在游泳池或澡堂内用明矾杀菌消毒
B．公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应
C．真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂
D．向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果
3．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（ ）
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性
4．下列离子方程式错误的是（ ）
A．饱和碳酸钠溶液中通入足量：
B．硫化钠溶液与稀硝酸混合：
C．用铁氰化钾溶液检验：
D．将少量通入NaClO溶液中：
5．实验室中，下列药品的保存方法正确的是（ ）
A．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封
B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉
C．钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封
D．甲苯保存在细口塑料试剂瓶中
6．超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．该反应中每转移1ml电子生成的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为
D．标准状况下，中含有质子的数目为
7．工业上用（分子结构：）与为原料制备，发生反应：
，为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．消耗，断裂的S-S键数目为
B．生成，转移电子2ml
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既是氧化产物，又是还原产物
8．黄铁矿（主要成分是）在细菌和空气的作用下风化，发生以下两个反应过程：
下列说法正确的是（ ）
A．中S的化合价为
B．反应I和II中，元素Fe和S都被氧化
C．反应II中参加反应的
D．反应I和II中，氧化lml转移的电子数之比为
9．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是（ ）
A．工业制取漂白粉：
B．工业制取镁：
C．工业制取硫酸：
D．工业制取纯碱：饱和食盐水
10．根据下列实验操作和现象，得出的实验结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．奥司他韦是一种口服活性流感病毒神经氨酸酶抑制剂，分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该分子含有4种官能团B．与互为同系物
C．分子式为D．该分子可发生取代、加成、消去、氧化反应
12．实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料。其主要实验流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度
B．还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验是否完全还原
C．沉铁：将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀的离子方程式为
D．沉铁步骤中为防止生成，应在搅拌下向氨水混合溶液中缓慢加入溶液
14．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（ ）
A．对应含氧酸的酸性强弱为
B．工业上通过a→b→c→d→e来制备
C．久置的水溶液pH会变小
D．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染
15．镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。镓的活动性与锌相似，比铝低。粉煤灰（主要成分为，含CaO、等杂质）中提取镓的工艺流程如下图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．粉煤灰与纯碱在“焙烧”中会产生
B．“溶浸”可使镓、铝化合物溶于溶液，同时将CaO转化为而滤出
C．向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是
D．工业上采用电解的方法制备金属Ga
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．I．二氧化硫、氮氧化物能引发酸雨、雾霾等。目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：
已知：烟气中含尘、、。
（1）“催化氧化”的目的是________。
（2）图中产品中含硫成分为________（填化学式）。
II．为探究某种催化剂在有氧条件下还原的最佳温度，将一定比例的、和混合，以一定的流速通过催化还原反应器[如图（a）]，反应相同时间后测得的去除率随反应温度的变化曲线如图（b）所示。
图（a） 图（b）
（3）配平化学方程式：________。（注：和按物质的量混合）
（在答题纸上写出完整的化学方程式）
（4）当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是________。
III．（5）将通入盛有的NaOH溶液中，反应后溶液增重4.8g，则溶液中发生总反应的化学方程式为________。
IV．实验制备并测定纳米级的组成
步骤i：以为载体，用和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米级。
步骤ii：将4.54g纳米级：样品溶于稀硫酸得到溶液，再加入锌粉将全部还原成，过滤除锌粉，将滤液稀释至500mL。
步骤iii：取待测液25.00mL，用（标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL。
（6）计算得该样品的组成为________（填化学式）。
17．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。一种由钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁（），还含有少量、等杂质]为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品绿矾（）的工业生产流程如下图所示。
已知：①易水解为。②在时生成沉淀，时沉淀完全。③高温下钛易与、等反应．
（1）钛的性质比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是________。
（2）“酸浸”后钛主要以存在，写出相应反应的离子方程式________。
（3）某实验小组为探究混合液中加入铁粉的最佳反应条件，进行了下列有关实验。
①在其它条件不变的情况下，体系中Fe（III）[指和等含正三价铁元素的微粒]含量随pH变化如图1，由图可知，还原体系中Fe（III）的最佳pH范围为________。
②保持其它条件不变，体系中Fe（III）含量随温度变化如图2，由图可知，还原体系中Fe（III）的最佳反应温度为________℃。
图1 图2
（4）“高温氯化”时生成和一种可燃性气体，反应的化学方程式为________；“高温氯化”反应理论计算结果显示，在200℃条件下达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于200℃，其原因是________（写一种）。
（5）经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有________（填化学式）。
（6）镁高温下冶炼制取钛时需加保护气，下列可作为保护气的是________________（填标号）。
a．b．Arc．d．
18．某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示（夹持装置未画出）：
实验一：验证铜与浓硝酸的反应
按图示连接好装置，________后，装入药品，关闭、，打开，一段时间后，再关闭，打开，加入足量的浓。
实验二：验证铜与稀硝酸的反应
待装置B中反应完全后，打开，加入蒸馏水，打开通一段时间气体，关闭，插入铜丝，打开止水夹
回答下列有关问题：
（1）实验一中的横线上应填入的内容是________；装置B中装浓硝酸的仪器名称是________。
（2）实验一中“关闭、，打开”的目的是________
（3）装置B中发生反应的离子方程式为________
（4）实验二中形成稀硝酸的化学方程式为________，打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为________________。
（5）实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。小组同学认为颜色不同的原因可能如下：
猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿色。
猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液颜色不同。
继续实验，打开，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明________可能成立，请设计实验验证另一猜想的可能性：________。
19．化合物H是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
已知：①
②
（1）A具有酸性，且酸性比乙酸________（选填“强”或“弱”）。
（2）A→B的反应类型为________，D中官能团名称为________。
（3）C的结构简式为________。
（4）E有多种同分异构体，符合下类条件的同分异构体有________种。
a．经红外光谱测定结构中含结构，且苯环上只有两个取代基
b．能发生水解反应
c．能与新制反应产生砖红色沉淀
（5）写出F→G的化学反应方程式________。
（6）某药物中间体的合成路线如下，其中K和J的结构简式分别为________和________
化学10月月考参考答案
1-5：CACAB6-10：DCDDA11-15：CBDBD
16．（12分）
（1）将NO氧化为
（2）
（3）
（4）与反应产生了NO，或催化剂活性降低
（5）
（6）
17．（14分）
（1）金属钛的表面，有一层致密的氧化膜，保护金属钛不被腐蚀
（2）
（3）1~2（1分）55（1分）
（4）
为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高效益
（5）
（6）b
18．（14分）
（1）检验装置的气密性（1分）分液漏斗（1分）
（2）排尽装置内的空气，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化
（3）
（4）液面上方出现红棕色气体
（5）猜想2 取装置C中的溶液适量于试管中，加入固体，若溶液变为绿色，说明猜想1成立
19．（15分）
（1）强（1分）（2）取代反应醛基
（3）
（4）24
（5）
（6）选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀
比更容易结合
B
取铝热反应（Al和反应）后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红
说明该固体中不含
C
取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀
原样品已变质
D
向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜
麦芽糖水解产物具有还原性
A．实验室制取氮气
B．制取沉淀并长时间观察其颜色
C．制取碳酸氢钠
D．验证非金属性：