黑龙江省实验中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷

这是一份黑龙江省实验中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷，文件包含黑龙江省实验中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷docx、化学考试卷10月pdf、化学答案docx、化学答案pdf等4份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 总分：100分
第Ⅰ卷
一﹑单项选择题（共45分，15题，每题3分）
1．月饼作为中秋节的传统食品，承载着丰富的文化意义。下列关于月饼的叙述，正确的是
A．月饼中的油脂属于有机高分子
B．月饼包装中有个装有铁粉的小包，是吸氧剂，能防止油脂被氧化
C．某些月饼中加入的木糖醇属于糖类
D．脱氢乙酸钠是保存月饼常用的防腐剂，因其低毒，所以，可以放心的大量添加
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法的正确的是
A．92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数一定为6NA
B．等物质的量的氮气和CO气体中均分别含有2NA个原子
C．0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极减重64 g时，电路中通过的电子数为2NA
3．下列溶液中离子一定能大量共存的是
A．强碱溶液：Na＋、K＋、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
C．含大量Fe3＋的溶液：NHeq \\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－
D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10-2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、COeq \\al(2－,3)
4．下列离子方程式中，正确的是
A．食醋溶解鸡蛋皮中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．明矾溶液通入过量的氨气：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)
C．澄清石灰水与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
D．电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H＋eq \(=====,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑
5．实验室用氢氧化钠固体配制0.1ml/L、 500ml的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是
A．称量氢氧化钠固体要用小烧杯，不能直接放到滤纸上称量
B．如果把氢氧化钠和砝码放反了，会导致所配溶液浓度偏低
C．如果没有冷却至室温就进行定容，会导致所配溶液浓度偏高
D．某同学仰视定容，会导致所配溶液浓度偏低
6．科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NOeq \\al(－,2)转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中NOeq \\al(－,2)被还原
B．NO是该转化过程的一种中间产物
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NHeq \\al(＋,4))＝1∶4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NOeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4)===N2↑＋2H2O
7．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法正确的是
A．a处不腐蚀，b处发生析氢腐蚀
B．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋
C．左侧的溶液pH增大，右侧的溶液pH减小
D．一段时间后，左侧液面高于右侧液面
8．党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。二氧化硫作为空气的一种主要污染物，消除其污染势在必行。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A．该电池放电时电流从Pt1电极经过外电路流向Pt2电极
B．Pt1电极电势高于Pt2电极
C．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋4H+===2H2O
D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为1∶2
9．下列叙述中错误的有几项
①CO2、NO2、SiO2均为酸性氧化物
②牺牲阳极法属于电解原理
③30 mL 1 ml·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
④碳与二氧化碳的反应、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体的反应均是吸热反应
⑤下列过程均需要通电才可进行：电离、电解、电镀、吸氧腐蚀
⑥苛性钠、次氯酸、氯气的分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质
⑦ΔH0的反应在温度低时不能自发进行
A. 4B. 5C. 6D. 全部
10．氢能是公认的清洁能源，蓝氢是通过化石燃料制氢，同时配合碳捕捉和碳封存技术。一种制备蓝氢的原理是CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。向体积为1L的恒容密闭容器中充入1ml CH4(g)和2ml CO2(g)，在一定条件下发生上述反应，测得的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述正确的是
A．0～10min，
B．当2v(CO)(逆)=v(CO2)(正)时，反应达到平衡状态
C．上述反应中，的平衡转化率等于的平衡转化率
D．其他条件不变，若加入高效催化剂，则的转化率达到45%时所用时间小于20min
11．一种锌钒(Zn/V2O5))水性混合离子电池的结构示意图如图，放电时正极发生的反应为
xLi++xe-+V2O5=LixV2O5。下列说法错误的是
A．放电时，内电路中的电流方向为锌极到V2O5极
B．充电时，溶液中Li+浓度不断增大
C．充电时，电极B上的电势比电极A的高
D．放电时，电极A每减少6.5g，有0.2x ml Li+嵌入电极B
12．下列装置能达到对应实验目的的是

A．可根据最终气球的大小判断反应速率的大小
B．探究温度对[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O平衡的影响
C．探究KMnO4浓度对化学反应速率的影响
D．探究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡的影响
13．Cu基催化剂是技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但烟气中的会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入可抑制对Cu基催化剂的影响，其作用机理如下图所示，下列说法错误的是
A．①②③均涉及氧化还原反应
B． CemOn的化学式为
C． 总反应中的还原剂是
D．从整个反应机理来看作为催化剂，在反应过程中有参与反应
14．电渗析法制取八钼酸铵[]的工作原理如图所示(装置进出口未标明)，已知当溶液的
pH为2～4时，溶液中的M元素主要以形态存在，下列说法不正确的是
A．b极上的电极反应为：
B．III室中发生反应：
C．电解完成后，可从II室中回收氨水
D．生成0.1ml，IV室溶液质量理论上增加21.6g
15．在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，发生反应，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．反应的Δ
B．时，向点容器中再充入3mlH2S和3mlH2，
上述反应平衡不移动
C．点和点气体的压强之比为15 ：16
D．时，若起始时向容器中充入8ml H2S气体，
则平衡时H2S的转化率大于
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16．回答下列问题：
(1)甲装置发生的化学反应方程式为 。
阴极收集到标况下2.24L气体时，阳极溶液质量减轻 g。
(2)乙装置是一种家用环保型消毒液发生器，外接电源b为 (填“正”或“负”)极，外接电源a连接的石墨电极的电极反应式为 。
(3)一氧化氮－空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理和电镀的原理。
①燃料电池放电过程中负极的电极反应式 。
②乙装置中物质A是 (填化学式)，若在标准状况下，甲装置有5.6L O2参加反应，则乙装置中通入的物质A的物质的量为 ml。
③丙装置为铜表面镀银装置，电极D为 ，电镀一段时间后，溶液中AgNO3溶液浓度 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能(工作原理图1)，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。当飞船运行到阴影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，镉镍蓄电池工作原理为Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2 +2Ni(OH)2。
飞船在光照区运行时，N极链接镉镍蓄电池 极(填“m”或“n”)。飞船运行到阴影区时，b室中发生的电极反应反应式为 。
17．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流程图如下：
步骤可以使用湿法脱硫。
科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫。
步骤总反应的热化学方程式为 (a，b>0)
该工艺包含两个阶段：
①第一阶段：的吸收氧化: ；
②第二阶段的再生，写出反应的热化学方程式 。
(2)步骤中制氢气的原理如下：
①
②
反应①能自发进行的条件是 (选填“高温”、“低温”或“任何温度”)。若在恒容绝热容器中加入2ml CO和1ml 只进行反应②，可以判定反应达到平衡的是 。
相同时间段内CO消耗的物质的量与生成的物质的量相同
CO分压保持不变
体系总压保持不变
混合气体平均摩尔质量保持不变
CO与转化率一样
f．体系温度保持不变
(3)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是 (填序号)。
(4)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为2：3的N2和H2混合气体，初始压强为50MPa，在不同催化剂作用下反应，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图所示。
b点v正 v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
若图中a点已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是
。
c点时混合气体平均相对分子质量为15.5，c点对应温度下反应的平衡常数Kp= 。
(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)
18．空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。
I．催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：
反应①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
反应②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
回答下列问题：
温度对CO2转化率及甲醇和CO产率的影响如图甲所示
①由图甲，判断合成CH3OH最适宜的温度是 。
②温度升高CH3OH产率先升高后降低，转化率降低的原因除了温度对平衡的影响，还可能因为
。
③下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有 。
A．提高CO2和H2的投料比 B．选用更高效催化剂
C．增大体系压强 D．体积和投料比不变，提高反应物浓度
④在压强为p的恒温恒压密闭容器中加入1和3反应，达到平衡状态时的转化率为20%，生成的物质的量为0.05，则甲醇(g)的选择性为 %。
[甲醇选择性]
(2)催化电解吸收的KOH溶液可将转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图乙所示。

其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，阴极主要还原产物为 (填化学式)。
②当电解电压为时，阴极由生成的电极反应式为 。
③当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为 (写出计算过程)。
19．香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A()来制备，其合成路线如图：
已知：(代表烃基或氢原子)
回答下列问题：
(1)A→B的反应条件是 ；①的反应类型为 。
(2)C的名称是 ，该物质在铜催化并加热的条件下与氧气反应的化学方程式
。
(3)F中官能团的名称是 、 。
(4)写出一种可以鉴别有机物A与苯的试剂 。
A．溴水 B．酸性高锰酸钾 C．FeCl3溶液
(5)写出反应②的化学方程式 。t/min
0
5
10
15
20
25
n (H2)/ml
0
0.5
0.75
0.85
0.9
0.9