河南省郑州市中牟县第一高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

这是一份河南省郑州市中牟县第一高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共16页。试卷主要包含了5mlH2O解离，已知反应等内容，欢迎下载使用。
命题人： 审题人：
单项选择题（15小题，每题3分，共45分）
1.2022年北京冬奥会中的火炬“飞扬”使用了氢燃料，在研制过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制氢，主要过程如图所示。下列说法不正确的是
A．整个过程实现了光能向化学能的转化
B．过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量
C．过程Ⅲ属于氧化还原反应
D．整个过程中反应物的总能量小于生成物的总能量
题目ID：923157083782651904
2.利用苯(C6H6)和甲醇(CH3OH)在催化剂作用下反应可得到C7H8.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究得到反应C6H6(g)＋CH3OH(g)=C7H8(g)＋H2O(g)在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。
下列有关叙述错误的是
A．该反应的热化学方程式为C6H6(g)＋CH3OH(g)=C7H8(g)＋H2O(g) ΔH=-61.4 kJ·ml-1
B．C6H 6*在催化剂表面转化为C7H 8*的反应方程式为C6H 6*＋H2O＋CH3B=C7H 8*＋H2O＋HB
C．吸附CH3OH(g)的焓变大于吸附C6H6(g)的焓变
D．该历程中最大能垒(活化能)E正=161.9 kJ·ml-1
题目ID：923157090501926912
3.某化学反应 X→Y分两步进行；① X→M；② M→Y。其能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．反应 X→Y是放热反应
B．反应①是吸热反应
C．X、Y、M三种物质中Y最稳定
D．M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率
题目ID：923157097539969024
4.我国科学家研发了一种可充电电池装置，充电时该装置可吸收 CO2合成甲酸，其具体工作原理如图所示。已知将阴离子、阳离子复合组成双极膜，双极膜中间层中的 H2O解离为 H+和 OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．L膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜
B．放电时，电子由a流向电源的M极
C．充电时，外电路中每通过1ml电子，理论上复合膜层间有 0.5mlH2O解离
D．充电时，N电极上发生的电极反应式为 CO2+2e-+2H+=HCOOH
题目ID：923157104657702912
5.氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是
A．甲池是电解池，离子交换膜是阴离子交换膜
B．通入空气(除CO2)的电极为负极
C．电解池中产生2 ml Cl2时，理论上燃料电池中消耗0.5 ml O2
D．a、b、c的大小关系为c＞a＞b
题目ID：923157113188917248
6.利用电化学方法通过微生物电催化将 CO2有效地转化为 H2C2O4，装置如图所示，下列说法错误的是
A．钛网电极应与电源的正极连接
B．石墨电极反应式为 2CO2+2e-+2H+=H2C2O4
C．高温条件不利于 CO2有效地转化为 H2C2O4
D．当电路中转移 1mle-时，右侧电极室质量减少8g
题目ID：923157122512850944
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．500℃左右比常温下更有利于合成氨
B．新制氯水在光照条件下颜色变浅
C．可向浓氨水加入氢氧化钠固体快速制取氨
D．用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾
题目ID：923157129366347776
8.与地震、海啸等自然灾害相比，腐蚀同样具备极强的破坏力。研究发现，每1.5分钟，全世界就有2吨的钢铁被腐蚀成铁锈，某学习小组探究金属电化学腐蚀与防护原理的示意图如图，下列说法不正确的是
A．若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上B点表面铁锈最多
B．若X为食盐水，K与M连接，石墨电极上的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．若X为稀盐酸，K分别与M、N连接，后者Fe腐蚀得更快
D．若X为稀盐酸，K与M连接，石墨电极周围的pH会增大
题目ID：923157136039485440
9.已知反应： mA(s)+nB(g)⇌pC(g) ΔHp② x点表示的正反应速率小于逆反应速率③ x点表示的反应速率比 y点的小④该反应温度升高 K值增大⑤若该反应在体积固定的密闭容器中进行，密度不变可以说明该反应到达平衡。
A．①②③④⑤ B．①② C．①②③⑤ D．②③⑤
题目ID：923157181954531328
10.工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)。工业制硫酸的原理示意图：

SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化情况见下表：
下列说法不正确的是
A．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
B．通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高
C．工业生产中通入过量的空气可以提高SO2的平衡转化率
D．反应选择在400～500 ℃，主要是让V2O5的活性最大、SO2的平衡转化率提高
题目ID：923157189676244992
11.向 2L容器中充入 1mlCO2和 2mlH2，发生反应 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中 CH3OH体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中 cCH3OH关系如图Ⅱ所示。下列说法正确的是
A． ΔH>0
B． p1K(A)=K(B)
D．图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是d
题目ID：923157197070802944
12.一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A．该温度下，a点溶液c(OH-)>c(H＋)
B．该温度下，0.01 ml·L-1NaOH溶液中c(H＋)=1.0×10-12 ml·L-1
C．该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化
D．b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
题目ID：923157203639083008
13.在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是
① pH=11的氨水
② pH=11的氢氧化钾溶液
③ pH=3的醋酸
④ pH=3的盐酸
A．将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的 pH:①>②
B．将等体积的①和④混合，得到的溶液呈酸性
C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的 pH均增大
D．恰好中和等体积的③、④溶液，③消耗等浓度 NaOH溶液的体积大
题目ID：923157210412883968
14.下列四幅图分别对应着四个反应：
① 2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)；
② 2CaO2(s)⇌2CaO(s) +O2(g)；
③ 2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g) ΔH>0；
④ HCHO(g)+H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH”“=”或“”“ ”“ 升高温度，促进水的电离，增大
（2）
（3）
（4）BD
题目ID：923157247188541440
18.【答案】
A+2B⇌2C 升高温度 a K1＞K2=K3 ＞ p3＞p2＞p1 1 及时分离出产物
18.【解析】
Ⅰ．(1)根据图甲可知，达到平衡时A的物质的量减少 1 ml-0.7 ml=0.3 ml， B的物质的量减少 1 ml-0.4 ml=0.6 ml，C的物质的量增加 0.6 ml，所以A、B、C的物质的量变化量之比为 0.3 ml:0.6 ml:0.6 ml=1:2:2，且A和B未完全转化为C，该反应为可逆反应，所以该反应的化学方程式为 A+2B⇌2C；
(2)①根据图乙可知： t3时刻正、逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动该反应反应前后气体分子数减小，若增大压强，平衡正向移动，与图象不符达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小，则该反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动，与图象相符，所以 t3时刻改变的条件是升高温度；
②根据图乙可知，在 t1~t2时反应正向进行，A的转化率逐渐增大， t2~t3时反应达到平衡状态，A的转化率达到最大； t3~t4时升高温度，平衡逆向移动，A的转化率逐渐减小， t4~t5时A的转化率达到最小； t5~t6时，正、逆反应速率同时增大且相等，说明平衡没有移动，A的转化率不变，与 t4~t5时相等，所以A的转化率最大的时间段是 t2~t3，A的转化率最大时，C的体积分数最大，对应a；
③反应 A(g)+2B(g)⇌2C(g) ΔH＜0，温度升高平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，所以温度越高，化学平衡常数越小； t2~t3、 t4~t5、 t5~t6时间段的温度关系为 t4~t5=t5~t6>t2~t3，所以化学平衡常数大小关系为 K1＞K2=K3；
Ⅱ．(1)恒压条件下，温度升高， H2S的转化率增大，即升高温度平衡正向移动，则 ΔH＞0；
(2) 2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g) ΔH，该反应是气体分子数增大的反应，温度不变，增大压强平衡逆向移动， H2S的转化率减小，则压强由大到小的顺序为 p3＞p2＞p1；
(3)M点对应的 H2S转化率为50%，总压为 5 MPa，设 H2S起始量为 2 ml，列三段式：
2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)始ml200变ml110.5平ml110.5
Kp=5 MPa×12.52×5 MPa× MPa×12.52=1 MPa；
(4)如果想进一步提高 H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以减少生成物浓度促进平衡正向移动。
题目ID：923157260950048768
19.【答案】
（1）-6kJ/ml
（2）bd c
（3）0.05 ml⋅L-1⋅min-1 1 增大 F
19.【解析】
（1）根据 ΔΗ=反应物总键能-生成物总键能，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 ΔΗ2=(498+2×436)-(4×464)=-486kJ/ml，而由盖斯定律，反应HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)ΔH1=-480kJ⋅ml-1与反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)相减即可得到目标反应，故 ΔΗ=ΔΗ2-ΔΗ1=-486-(-480)=-6kJ/ml；
（2）①a．在恒温恒容的密闭容器中，体积始终不发生改变，由质量守恒可知，气体质量不变，根据 ρ=mV可知，容器内气体密度为不变量，故不能证明达到平衡状态；
b．H2O的体积分数保持不变，证明反应达到平衡状态；
c．温度不变，反应平衡常数始终不变，为不变量，不能证明达到平衡状态；
d．根据化学计量数反应前后不等，可知气体的物质的量为变量，质量不变，则气体的平均摩尔质量也为变量，可以证明达到平衡状态；
故选bd；
②a．升高温度反应速率增大，但因为 ΔΗ