江苏省泰州市兴化市2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(无答案)

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这是一份江苏省泰州市兴化市2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(无答案)，共5页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

总分：100分考试时间：75分钟
一、单选题
1．下列属于电解质的是（）
A．硫酸钡B．CO2C．铜D．乙醇
2．化学有自己独特的语言。下列化学用语表达正确的是（）
A．水溶液中，Na2SO4的电离方程式：Na2SO42Na++S6++O42-
B．水溶液中，NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na++H++CO32-
C．用单线桥表示电子转移过程：
D．钠的原子结构示意图：
3．下列物质按照浊液、溶液、胶体的顺序排列，正确的是（）
A．云、稀盐酸、医用酒精B．葡萄糖溶液、氯水、雾
C．豆浆、冰水混合物、碘酒D．泥水、食盐水、有色玻璃
4．化学实验室的试剂需要善保存。下列有关试剂的保存方法，正确的是（）
A．金属钠——保存在冷水中B．新制氯水——保存在棕色瓶中
C．漂白粉——敞口放在空气中D．过氧化钠——密封保存在细口瓶中
5．符号表征体现化学的学科特质。下列离子方程式书写正确的是（）
A．过氧化钠与水反应：O22-+2H2O2OH-+O2↑
B．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
C．Cu和稀硫酸反应：Cu+2H+Cu2++H2↑
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
6．下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是（）
A．遇石蕊变红的溶液：Na+、CO32-、NO3-、Ba2+
B．在强酸性溶液中：K+、Na+、SO42-、NO3-
C．遇酚酞变红的溶液：K+、NH4+、SO42-、HCO3-
D．无色溶液：Na+、Cu2+、ClO-、Cl-
7．下列说法错误的是（）
A．氢气在氯气中燃烧是工业制盐酸的方法
B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
C．Ca(ClO)2比HClO稳定
D．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
8．以NaCl为原料，可制取纯碱。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O，下列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
9．碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中常见的物质，下列关于二者的说法。正确的是（）
A．氢氧化钠溶液可除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠
B．碳酸钠溶液可使紫色石蕊溶液变红
C．可利用澄清石灰水鉴别二者的溶液
D．可以利用稀盐酸对二者进行鉴别
10．KMnO4溶液和H2O2溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：2KMnO4+5H2O2+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O。下列有关判断正确的是（）
A．该反应中H2O2作氧化剂B．KMnO4的氧化性强于H2O2
C．反应中H2SO4发生了还原反应D．每生成1个O2分子时，反应中转移4个电子
11．如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是（）
A．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小
B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小
C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
12．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是（）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C．c点，两溶液中酸碱性不同
D．a、d两点对应的体系具有相同的溶质
13．某溶液含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种，为确定组成分别进行如下实验
①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只产生白色沉淀；
②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不产生沉淀；
③取少量原溶液，加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
则下列说法错误的是（）
A．原溶液一定是无色溶液B．原溶液中一定含有的离子是Mg2+和Cl-
C．配制成该溶液的电解质最多有三种D．实验③可以省略不做
二、填空题
14．（14分）“生活无处不化学”，请回答下列问题。
（1）厨房中的用品①盐（主要成分氯化钠）、②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸）、④小苏打。主要成分中具有碱性的是______（填序号，下同）；属于盐类的是______；写出③④相互间反应的离子方程式________。
（2）小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是________。
（3）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，现对它进行多角度分析并预测其性质。
①从组成特点分析，Ca(ClO)2属于______（填“氧化物”、“酸”或“盐”）。
②Ca(ClO)2的水溶液可导电，Ca(ClO)2的电离方程式是________。
③Ca(ClO)2与下列物质反应且体现氧化性的是______。
a.空气中的CO2和H2O b.FeSO4 c.KI d.HNO3
15．（17分）消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。
（1）84消毒液是一种家庭常用消毒剂，其主要成分NaClO，消毒时利用其____性。
（2）一种碱性NaClO溶液吸收SO2的过程如图。
①该过程的总反应的离子方程式是________。
②整个吸收SO2过程中作氧化剂的微粒有______。
（3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种消毒能力更强的杀菌剂，消毒效果更持久。将ClO2气体通入NaOH、H2O2混合溶液，得NaClO2同时放出O2，方程式为____。ClO2的氧化性____H2O2的氧化性（填“大于”或“小于”）。
（4）二氧化氯(ClO2)的熔点-59∘C，沸点11∘C，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生Cl-和少量的ClO2-，可利用酸性FeSO4溶液将ClO2-转化为Cl-除去。
①关于二氧化氯的说法不正确的是____。
A．易液化B．实验室可用排水法收集
C．氯的化合价为+4D．消毒时利用其强还原性
②FeSO4除去ClO2-的离子方程式为____。
16．（15分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。
（1）根据NaNO3中N的化合价是____，推测NaNO2有____（填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）。
（2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：____。
（3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知I2遇淀粉变蓝）.
③通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为______
④写出实验3中发生反应的化学方程式：____
17．（15分）84消毒液是常用消毒剂，某化学兴趣小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。
回答下列问题：
Ⅰ.实验室制备84消毒液。
（1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是______，装置甲中反应的离子方程式为______。
（2）装置乙的作用是______。
（3）装置丙中制备次氯酸钠为放热反应，该反应需要控制温度在40∘C以下，写出一种（除搅拌外）控制该反应温度的操作方法______。
Ⅱ.探究相关性质
为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2mL84消毒液的试管中，逐滴加入10%的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。
猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。猜测2：……
（4）猜测1中反应的化学方程式为______。猜测2可能为____。
（5）为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验，所选药品有：10%的双氧水、一定浓度的84消毒液、二氧化锰等。该小组通过实验得出猜测1正确，请依据此装置和所给的药品推测该探究小组的实验设计是______。
A.制取CO2
B.制取NaHCO3
C.分离NaHCO3
D.制取Na2CO3
实验
实验操作及现象或结果
结论
1
取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
NaNO2具有①____
2
取2mLKMnO4溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②____
NaNO2具有还原性
3
NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体
NaNO2具有氧化性和还原性