重庆市第十一中学校2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题

这是一份重庆市第十一中学校2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题，共11页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列说法中正确的是，已知的燃烧热为；等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1本试卷满分为100分，考试时间75分钟。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Pb-207
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1.下列说法不正确的是（ ）
A.汽车底盘喷涂高分子膜，可起到保护作用
B.港珠澳大桥使用高性能富锌（锌粉）底漆防腐的原理是外加电流法
C.在钢铁部件表面进行发蓝处理是化学过程
D.输气的钢管被天然气中含硫化合物腐蚀，属于化学腐蚀
2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.电解精炼铜时，阳极质量减少64g，则电路中通过的电子数目为
B.用情性电极电解饱和食盐水，当阳极产生标况下224mL气体时，电路中转移电子数为
C.的溶液中的数目为
D.氨水中含有和的数目之和为
3.二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法不正确的是（ ）
A.升高温度后，、均增大
B.向溶液中加入少量KOH固体，恢复至室温，减小
C.该温度下的溶液中
D.向溶液中加水稀释过程中，减小
4.下列说法中正确的是（ ）
A.在时，pH约为6的纯水呈酸性
B.在常温下，将盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8
C.的溶液一定显碱性
D.当的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小
5.常温下，下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是（ ）
A.滴加酚酞后呈红色的溶液中：、、、
B.的透明溶液中：、、、
C.由水电离出的的溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
6.下列有关实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是（ ）
A.用图甲所示装置测NaClO溶液的pH
B.用图乙验证铁的吸氧腐蚀
C.图丙中，铁表面产生蓝色沉淀，证明Zn不能对Fe起到保护作用
D.用图丁所示装置可构成铜锌双液原电池并持续供电
7.已知的燃烧热为；（次磷酸）是一元弱酸，具有还原性。则下列化学反应式表示正确的是（ ）
A.工业冶炼铝，用石墨作电极电解的阴极电极反应式：
B.燃烧的热化学方程式：
C.次磷酸与NaClO溶液：
D.电解饱和食盐水制备的离子方程式：
8.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为
B.a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是c点
C.用润湿的pH试纸测量a点溶液的pH，测量结果一定偏大
D.向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，溶液的导电性减弱
9.常温下，浓度均为体积均为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积变为V，溶液的pH随的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.HX是弱酸，HY是强酸
B.溶液中水的电离程度：a点b点
C.中和等体积两种溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D.若，同时微热两种溶液，则减小
10.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
11.用如图所示装置电解硫酸铜溶液，下列表述中不正确的是（ ）
A.c极发生氧化反应
B.若两极均为惰性电极，d极电极反应式为：
C.溶液中阳离子往d极移动
D.若c极电极材料为Cu，电解开始后，溶液中浓度持续减小
12.某化学兴趣小组利用电解原理设计如图所示装置，拟将氨转化为高纯氢气。下列有关说法不正确的是（ ）
A.电解一段时间，阴极区溶液pH值变大
B.电解过程中从右向左移动
C.阳极区电极反应式为：
D.工作一段时间，左池消耗时，右池溶液减少54g
13.有学者研制出可持久放电的双极膜二次电池，其工作原理示意图如下。图中的双极膜中间层中的解离为和，并分别向两极迁移。放电时，Cu电极的电极反应式为。下列说法正确的是（ ）
A.膜p适合选用阴离子交换膜
B.放电时，理论上硫酸和NaOH溶液的浓度均不变
C.放电时，两极上均有气体生成
D.导线中通过，理论上两极质量变化之差为15g
14.我国科学家研发了一种室温下可充电的电池，如题图所示。放电时，与C均沉积在碳纳米管中。下列说法不正确的是（ ）
A.充电时，阴极电极反应式为：
B.充电时，电源b极为正极，向钠箔电极移动
C.放电时，电池的总反应为
D.放电时，转移0.4ml电子，碳纳米管电极增重22.4g
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15.（15分）I.已知的电离平衡常数如下表
（1）写出水溶液中存在的电离方程式（任写一个即可）：__________。
（2）若次氯酸、氢氟酸溶液相同，则酸的物质的量浓度大小关系为：__________（填“>”、“ （3）小于 （4）c
（5）
II.（6）7.4
（7）变大（1分）
失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒。
16.（1）①增大烟气与KOH的接触面积，使充分被吸收（1分）
② ③
（2）① ②0.17
（3）① ②
③pH过低，增大，在阴极表面得电子生成增多，被还原为有机物的比例减少，有机物产率降低
17.（1）圆底烧瓶（1分） （2）D→C
（3）BC （4）液封，防止空气中的水蒸气等进入体系
（5）D （6）99.0
（7）正（1分）
18.（1）+4
（2）防止与酸反应
（3）适当升温、适当增大盐酸的浓度、粉碎滤渣、搅拌（合理即可）
（4）阴
（5）
（6）或（答对一个即给分）
（7）
详解
2.A.电解精炼铜时，阳极上溶解的金属有Cu及Zn、Fe等杂质物质，活动性弱的金属如Au、Pt会形成阳极泥沉淀在阳极底部，在阴极上只有得到电子，所以外电路中每通过个电子，阴极质量增加64g，但阳极质量减少不能确定。
B.阳极依次发生反应、，惰性电极电解溶液，当阳极产生标况下的气体体积为224mL（为0.01ml气体）时，产生0.005ml氯气、0.005ml氧气，则转移电子，电子数为，B正确；