广东省茂名市区域2024-2025学年高三上学期10月联考化学试题Word版附答案

这是一份广东省茂名市区域2024-2025学年高三上学期10月联考化学试题Word版附答案，共12页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，“实践出真知”，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cr 52 C 59
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物是人类智慧的结晶和历史进步的标志。下列广东省博物馆馆藏文物主要由金属材料制成的是（ ）
2．成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．水滴石穿B．死灰复燃C．百炼成钢D．火上浇油
3．侯氏制碱法的原理是。关于该反应的叙述正确的是（ ）
A．与的键角相等B．和的晶体类型相同
C．热稳定性：D．和的VSEPR模型相同
4．性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是（ ）
5．下列实验仪器的选用正确的是（ ）
6．“实践出真知”。下列对劳动实践的相关知识解读错误的是（ ）
7．马兜铃具有理气止痛、清热解毒、止血等功效。马兜铃酸A是从马兜铃中提取的有效成分之一，其结构简式如图所示。下列关于马兜铃酸A的叙述错误的是（ ）
A．有3种含氧官能团 B．与溶液能发生显色反应
C．能发生加成、取代反应D．不含手性碳原子
8．下列叙述对应的离子方程式书写正确的是（ ）
9．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知：Z的原子序数等于Y的2倍。下列叙述错误的是（ ）
A．第一电离能：B．最简单氢化物的沸点：
C．电负性：D．和的漂白原理相同
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．含配位键数为B．的硫酸溶液含氢离子数为
C．10.4gCr含未成对电子数为D．11.2L（标准状况）HF含电子数为
11．下列对应的实验方法正确且能达到实验目的的是（ ）
12．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（ ）
13．溴化钠介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应原理如图，其转化效率和选择性接近100%。下列相关叙述正确的是（ ）
A．溴化钠只起导电作用
B．Pt电极附近溶液的pH降低
C．收集11.2L时转移电子
D．环氧化反应为
14．铬酸铅（）俗称铬黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹（）为原料制备铬黄的微流程如下：
已知：Pb与C同主族，原子序数为82。下列叙述错误的是（ ）
A．基态铅原子的价电子轨道表示式为
B．浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用
C．过滤分离出铬黄后的滤液中只含两种阴离子
D．气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出
15．醛和酮是生产精细化学品和特种化学品不可缺少的中间体或前驱体。醇在金属表面转化为醛或酮的反应历程如图（M表示金属，R为烃基）。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中生成了金属氢化物B．M降低了醇转化为醛或酮的活化能
C．分子的极性：D．反应过程中有极性键的断裂和形成
16．缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定，其中当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。常温下，由（简写为HA）及其钠盐组成缓冲溶液，溶液中，调节溶液的pH，测得含碳粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．代表与pH的关系
B．常温下，M点时混合液缓冲能力最强
C．常温下，、的HA溶液中水的电离程度之比为1：100
D．浓度均为的HA和溶液等体积混合，混合液pH为3.83
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）泻盐（）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、、、、、等）为原料制备泻盐的流程如图所示。
已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的pH如下表：
回答下列问题：
（1）“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是________；滤渣的主要成分为________（填化学式）。
（2）写出加入时发生反应的离子方程式：________。
（3）“调pH”的范围为________～________。
（4）已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。
“操作1”采用蒸发浓缩、________（填操作名称，采用如图2装置操作，夹持装置已略去）。
（5）的热失重曲线如图3所示。
写出b→c过程发生反应的化学方程式：________。
（6）晶体的晶胞结构如图4，其密度为，设1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，为阿伏加德罗常数的值。
①2号原子坐标为________。
②和之间的最短距离为________pm。
③之间距离最近且等距离的4个和6个围成的空间结构分别为________、________。
18．（14分）氮化锂（）常用作固体电解质、催化剂等。某实验小组设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。
已知部分信息如下：
①几种含铬化合物的颜色如表所示：
②加热生成、、。
③极易潮解。
回答下列问题：
（1）D装置的作用是________。
（2）实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是________。
（3）当A装置中橘黄色粉末全部变为绿色粉末时熄灭A处酒精灯，写出A装置中发生反应的化学方程式：________。
（4）实验完毕后，取A装置中绿色粉末X分装于三支试管中，进行如下实验：
①根据上述实验推知，化学性质与下列物质最相似的是________（填标号）。
a．b．c．d．
②已知：黑色固体Y常用于实验室制备和。写出实验Ⅲ中发生反应的离子方程式：________，由此推知，实验Ⅲ条件下氧化性：________（填“>”“<”或“=”）。
（5）为了测定实验后B装置中固体（）组成，进行如下实验：
取2.38gB装置中固体溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，进行三次平行实验，测得消耗溶液的平均体积为20.00mL。
①已知见光易分解，为了减小实验误差，本实验宜选择________（填标号）。
a．酸式滴定管b．碱式滴定管c．棕色酸式滴定管
②________。
19．（14分）过二硫酸（）的分子结构如图所示，它是一种强酸，工业上常用作强氧化剂。回答下列问题：
（1）过二硫酸具有强氧化性的原因是________。
（2）工业上，用过二硫酸氧化水可制备双氧水，其总反应（）分两步进行：
①；
②________（补充化学方程式）。
（3）工业上，用还可检验废水中的。向废水中滴加溶液，若溶液变为紫红色，则表明超标。写出该反应的离子方程式：________。此反应很慢，添加作催化剂可加快其反应速率，添加的物质宜选择下列物质中的________（填标号）。
A．B．C．D．
（4）能氧化KI，发生反应：，速率方程为（k为速率常数，m、n为反应级数）。实验测得浓度与速率关系如表所示。
①下列措施能使该反应平衡正向移动的是________（填标号）。
a．加水稀释平衡后的混合溶液
b．加入合适的催化剂
c．增大的浓度
②反应级数是________（填标号）。
A．，B．，C．，D．，
（5）某温度下，在烧杯中加入溶液和溶液，发生反应：。测得离子浓度（忽略溶液混合时体积的变化）与时间关系如图所示。
①曲线d代表________（填离子符号）浓度与时间关系。
②0~5min内平均反应速率________。该温度下，该反应的平衡常数K为________。
20．（14分）以甲苯为原料制备羧酸的流程如下：
请回答下列问题：
（1）X的名称为________。Ⅳ中所含官能团的名称为________。
（2）Ⅰ的二氯代物有________种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有________（任写一种）。
（3）根据化合物的结构特征，分析预测其可能具有的化学性质，完成下表。
（4）关于上述Ⅵ→Ⅶ的转化，下列说法正确的有________（填标号）。
A．有键的断裂与形成
B．有手性碳原子形成
C．C原子杂化方式发生改变
（5）在一定条件下，利用原子利用率为100%的反应制备，则反应物分别为________、________（填名称）。
（6）以和为原料合成，基于你设计的合成路线回答下列问题。
①第一步反应的化学方程式为________。
②第二步反应的有机产物的结构简式为________。
茂名区域高三10月份联考
化学参考答案
1．B 2．A 3．D 4．C 5．B 6．C 7．B 8．A 9．D 10．C 11．A 12．C 13．D 14．C 15．C 16．D
17．（1）增大接触面积，使反应快速而充分（1分）；、（每个1分，共2分）
（2）（2分）
（3）4.7（1分）；8.9（1分）
（4）趁热过滤（1分）
（5）（2分）
（6）①（1分）
②（1分）
③正四面体（1分）；正八面体（1分）
18．（1）吸收空气中的，防止水进入C装置（2分）
（2）排尽装置内空气，防止Li与反应（2分）
（3）（2分）
（4）①b（1分）
②（2分）；>（2分）
（5）①c（1分）
②6（2分）
19．（1）含有过氧键（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）；D（1分）
（4）①c（2分）
②C（1分）
（5）①（1分）
②（2分）；25（2分）
20．（1）环氧乙烷（1分）；羟基（1分）
（2）10（2分）；或或（1分）
（3）①的乙醇溶液，加热（有错得0分，1分）；（1分）
②（1分）；氧化反应（1分）
（4）AC（1分）
（5）乙烯（1分）；氧气（与前一空不分先后，1分）
（6）①（或其他合理答案，1分）
②（1分）
文物
选项
A．战国陶匏壶
B．宋金项饰
C．北宋“林景阳舍”木雕罗汉像
D．明永乐白釉暗花大盘
选项
用途
性质
A
液氨常用作制冷剂
液氨汽化时吸收大量热量
B
维生素C用作食品抗氧化剂
维生素C具有还原性
C
用于制造电讯器材
是黑色固体
D
制造米酒时添加酒曲
酒曲起催化作用
A．分离乙醇和水
B．灼烧氢氧化铝
C．吸收气体
D．制取氨气
选项
劳动实践
知识解读
A
用紫外线给碗筷消毒
紫外线可使蛋白质变性
B
用食盐水优选种子
利用了浮力原理
C
用碳酸钠溶液洗去油脂
油脂属于有机酸
D
用天然气灶烧开水
天然气燃烧释放能量
选项
叙述
离子方程式
A
以铜为阳极电解稀硫酸
B
溶于稀硝酸
C
以曾青涂铁，铁赤色如铜
D
在氨水中滴加少量溶液
选项
实验方法
目的
A
常温下，将冰醋酸溶于水配成醋酸溶液，并测定其pH
判断冰醋酸是否为强电解质
B
将某气体通入溴的四氯化碳溶液中
检验该气体中是否含有烯烃
C
向溶液中先滴入几滴溶液，静置后，再滴入几滴溶液
比较和的大小
D
在溶液中滴入浓硝酸，再将产生的气体通入硅酸钠溶液中
比较硅、氮、硫的非金属性强弱
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
常温下用铁制容器盛放浓硝酸
铁与浓硝酸不反应
B
三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的强
氟的电负性比氯的大
C
水的沸点比硫化氢的高
硫化氢的相对分子质量比水的大
D
碘在水中的溶解度比在中的小
水和四氯化碳的极性不同
阳离子
开始沉淀时的pH
1.6
3.2
7.6
8.9
完全沉淀时的pH
3.1
4.7
9.6
10.9
物质
颜色
绿色
绿色
棕红色
橘黄色
橙红色
序号
操作
现象
Ⅰ
向X中加入稀硫酸，振荡
溶液变为棕红色
Ⅱ
向X中加入溶液，振荡
溶液变为绿色
Ⅲ
向X中加入溶液，煮沸
绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色
实验
1
0.038
0.060
2
0.076
0.060
3
0.076
0.030
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
________
________
消去反应
②
，Cu/△
________
________