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湖北省仙桃市田家炳实验高级中学2024-2025学年高三上学期9月月考 化学试卷
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这是一份湖北省仙桃市田家炳实验高级中学2024-2025学年高三上学期9月月考 化学试卷，文件包含湖北省仙桃市田家炳实验高级中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试卷docx、高三9月化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
本卷可能用到的数据 D:2 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Mn:55
一、单选题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1.湖北有众多非物质文化遗产，其主要成分是金属材料的是( )
A.天门糖塑 B.武汉铜锣 C.大冶石雕 D.阳新布贴
2.下列说法正确的是（ ）
A.大量全球影像显示火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
B.焰火给节日增添喜庆气氛。烟花焰火是含Na、K、Fe、Cu等金属元素焰色的体现
C.小苏打、纯碱和氢氧化铝均是治疗胃病的良药
D.绿矾是一种很好的还原剂，其阳离子对缺铁性贫血患者有好处
3.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②钠在常温下不容易被氧化 ③Na2O2可作供氧剂,而Na2O不能
④向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成
⑤钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含有H2和NH3
A.①③⑤ B.②③④
C.④⑤ D.③④⑤
4.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:SO42-+Ba2+BaSO4↓
B.电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
C.二氧化锰与浓盐酸混合加热:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
D.CuSO4溶液中滴加少量稀氨水:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
5.下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是( )
6.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分,粉碎后将其溶于过量稀盐酸,充分反应,过滤后用所得滤液进行如下实验,下列说法正确的是( )
A.取少量滤液,向其中滴加少量Na2CO3溶液,无白色沉淀产生,说明矿石中一定不含Ca2+
B.取少量滤液,向其中滴加过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明矿石中含有SO42-
C.取少量滤液,向其中滴加过量的氨水,白色沉淀逐渐增多,然后逐渐溶解,说明矿石中含有Al3+
D.取少量滤液,先向其中通入少量Cl2,再滴加KSCN溶液,溶液变为红色,说明矿石中一定含有Fe2+
7.在一定温度下，向KOH溶液中通入11.2 L(已换算成标准状况下)氯气，恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7 ml KCl、0.2 ml KClO和X。则X是( )
A．0.2 ml KClO3 B．0.1 ml KClO3
C．0.1 ml KClO4 D．0.2 ml KClO4
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B.3 ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C.32 g环状S8()分子中含有的S—S数为NA
D.1 L 、0.1 ml·L-1 KClO3溶液中Cl-的数目为0.1NA
9.球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途,错误的是( )
甲 乙
丙 丁
A.甲用于尾气处理,防倒吸
B.乙用于铜丝与Cl2反应,防污染
C.丙是简易的天然水净化过滤器
D.丁用于Na2CO3固体粉末与稀硫酸反应制备CO2气体,可随制随停
10.某同学为了验证海带中含有碘,在实验室进行如下实验。下列说法正确的是( )
A.步骤③所需玻璃仪器仅为漏斗、烧杯
B.步骤④中H2O2的作用为催化剂
C.步骤⑤含碘苯溶液从仪器的下口放出
D.“粗碘”固体中含有少量硫酸钠固体,可采用升华的方法提纯获得碘单质
11.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A.温度和压强不同,相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数
B.等温等压下,相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数
C.等温等压下,相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数
D.相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数
12.下列关于铝及其化合物的说法,不正确的是( )
A.明矾可用作净水剂和消毒剂 B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C.铝可用作包装材料和建筑材料 D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
13.部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示,由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是( )
A.若M为FeCl2,加入酸性KMnO4溶液，观察褪色，检验存在Fe2+
B.若R为单质,则常温下浓硫酸可使R钝化
C.若Q为金属阳离子,则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验
D.Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO42-
14.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随n(HCl)的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b点对应的溶液中:K+、Al3+、MnO4-、SO42-
C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
15.用下表中装置制取Cl2并探究漂白原理,其中红纸①是干燥的,红纸②---④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴浓盐酸,产生大量黄绿色气体,红纸变化如下:
已知酸性:H2CO3>HClO>HCO3- 。下列对于该实验的分析不正确的是( )
A.对比①②的现象,说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2OHCl+HClO
B.对比②③④的现象,说明HClO浓度越大,漂白效果越好
C.对比②④的现象,说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+
D.培养皿中Ca(ClO)2粉末可以用MnO2粉末代替
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。查阅资料知：酸与过氧化钠反应也能产生氧气。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________________。
(2)装置Ⅰ中分液漏斗中的试剂是________(填字母)。
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．浓硝酸 d．浓盐酸
(3)实验时，若没有观察到干燥管中固体颜色变化，应该是先打开了弹簧夹________(填“K1”或“K2”)。然后再关闭它，打开另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于干燥管a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①木条不复燃的可能原因是_______________________________________________；
②有同学认为即使最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是（用化学方程式表示）______________________________________________________。
17.铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛,利用FeSO4 制备还原铁粉的工业流程如下:
实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下图所示装置模拟上述流程中 的“转化”环节。
(1)装置B反应的离子方程式是 _______________,NH4HCO3溶液盛放在装置C(_______________)(填仪器名称)中。
(2)实验过程中,欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合,操作方法是 ______________,C中“转化”环节生成沉淀FeCO3发生的离子方程式为 ______________。FeSO4溶液要现用现配的原因是 ______________,检验久置的FeSO4是否变质的方法是 ____________________________。
(3)干燥过程的主要目的是脱去游离水,该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为 ______________。
18.过氧化钙（CaO2）溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100 ℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350 ℃时会迅速分解生成CaO和O2。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：
CaCO3eq \(――→,\s\up11(稀盐酸、煮沸、过滤),\s\d4(①))滤液eq \(――→,\s\up11(氨水和双氧水、冰水浴),\s\d4(②))eq \(――→,\s\up7(过滤))白色结晶
(1)过氧化钙电子式为______________将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2，制取CO2的离子方程式_________________________。
(2)步骤②中反应的化学方程式为CaCl2＋NH3·H2O＋H2O2＋H2O===CaO2·8H2O↓＋NH4Cl，（没配平），配平后H2O的化学计量数为_______，该反应需要在冰水浴条件下而不在高温下进行，原因是______________________________。
(3)过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，用乙醇洗涤的目的是_______________________________________。
(4)过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂，用化学方程式表示其作用原理：____________________。
19．氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
Ⅰ．FeCl3·6H2O的制备，制备流程图如下：
(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为 。
(2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有 。
(3)检验FeCl3溶液中是否残留Fe2+的特征试剂是 。
(4)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的两个主要反应的离子方程式有 ，
(5)操作②为 ，冷却结晶，过滤、洗涤得到晶体。
Ⅱ．由FeCl3·6H2O制备无水FeCl3
将FeCl3·6H2O与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCl3。已知SOCl2沸点为77℃，反应方程式为：，装置如图所示(夹持和加热装置略)。
(6)仪器A的名称为 ，干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是 _____________________。
(7)制备无水FeCl3的体系中可能产生少量亚铁盐，结合题意分析产生的还原剂可能是_____，常温下产生亚铁盐可能的离子方程式为_________________________________A.称取一定质量的NaOH固体
B.检验样品中是否含钾元素
C.除去碳酸氢钠中少量的碳酸钠
D.除去CO2中少量HCl(g)
红纸编号
试剂
红纸变化
①
—
不褪色
②
蒸馏水
逐渐褪色
③
饱和食盐水
几乎不褪色
④
NaHCO3溶液(调至pH=7)
快速褪色
本卷可能用到的数据 D:2 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Mn:55
一、单选题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1.湖北有众多非物质文化遗产，其主要成分是金属材料的是( )
A.天门糖塑 B.武汉铜锣 C.大冶石雕 D.阳新布贴
2.下列说法正确的是（ ）
A.大量全球影像显示火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
B.焰火给节日增添喜庆气氛。烟花焰火是含Na、K、Fe、Cu等金属元素焰色的体现
C.小苏打、纯碱和氢氧化铝均是治疗胃病的良药
D.绿矾是一种很好的还原剂，其阳离子对缺铁性贫血患者有好处
3.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②钠在常温下不容易被氧化 ③Na2O2可作供氧剂,而Na2O不能
④向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成
⑤钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含有H2和NH3
A.①③⑤ B.②③④
C.④⑤ D.③④⑤
4.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:SO42-+Ba2+BaSO4↓
B.电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
C.二氧化锰与浓盐酸混合加热:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
D.CuSO4溶液中滴加少量稀氨水:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
5.下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是( )
6.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分,粉碎后将其溶于过量稀盐酸,充分反应,过滤后用所得滤液进行如下实验,下列说法正确的是( )
A.取少量滤液,向其中滴加少量Na2CO3溶液,无白色沉淀产生,说明矿石中一定不含Ca2+
B.取少量滤液,向其中滴加过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明矿石中含有SO42-
C.取少量滤液,向其中滴加过量的氨水,白色沉淀逐渐增多,然后逐渐溶解,说明矿石中含有Al3+
D.取少量滤液,先向其中通入少量Cl2,再滴加KSCN溶液,溶液变为红色,说明矿石中一定含有Fe2+
7.在一定温度下，向KOH溶液中通入11.2 L(已换算成标准状况下)氯气，恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7 ml KCl、0.2 ml KClO和X。则X是( )
A．0.2 ml KClO3 B．0.1 ml KClO3
C．0.1 ml KClO4 D．0.2 ml KClO4
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B.3 ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C.32 g环状S8()分子中含有的S—S数为NA
D.1 L 、0.1 ml·L-1 KClO3溶液中Cl-的数目为0.1NA
9.球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途,错误的是( )
甲 乙
丙 丁
A.甲用于尾气处理,防倒吸
B.乙用于铜丝与Cl2反应,防污染
C.丙是简易的天然水净化过滤器
D.丁用于Na2CO3固体粉末与稀硫酸反应制备CO2气体,可随制随停
10.某同学为了验证海带中含有碘,在实验室进行如下实验。下列说法正确的是( )
A.步骤③所需玻璃仪器仅为漏斗、烧杯
B.步骤④中H2O2的作用为催化剂
C.步骤⑤含碘苯溶液从仪器的下口放出
D.“粗碘”固体中含有少量硫酸钠固体,可采用升华的方法提纯获得碘单质
11.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A.温度和压强不同,相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数
B.等温等压下,相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数
C.等温等压下,相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数
D.相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数
12.下列关于铝及其化合物的说法,不正确的是( )
A.明矾可用作净水剂和消毒剂 B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C.铝可用作包装材料和建筑材料 D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
13.部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示,由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是( )
A.若M为FeCl2,加入酸性KMnO4溶液，观察褪色，检验存在Fe2+
B.若R为单质,则常温下浓硫酸可使R钝化
C.若Q为金属阳离子,则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验
D.Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO42-
14.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随n(HCl)的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b点对应的溶液中:K+、Al3+、MnO4-、SO42-
C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
15.用下表中装置制取Cl2并探究漂白原理,其中红纸①是干燥的,红纸②---④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴浓盐酸,产生大量黄绿色气体,红纸变化如下:
已知酸性:H2CO3>HClO>HCO3- 。下列对于该实验的分析不正确的是( )
A.对比①②的现象,说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2OHCl+HClO
B.对比②③④的现象,说明HClO浓度越大,漂白效果越好
C.对比②④的现象,说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+
D.培养皿中Ca(ClO)2粉末可以用MnO2粉末代替
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。查阅资料知：酸与过氧化钠反应也能产生氧气。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________________。
(2)装置Ⅰ中分液漏斗中的试剂是________(填字母)。
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．浓硝酸 d．浓盐酸
(3)实验时，若没有观察到干燥管中固体颜色变化，应该是先打开了弹簧夹________(填“K1”或“K2”)。然后再关闭它，打开另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于干燥管a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①木条不复燃的可能原因是_______________________________________________；
②有同学认为即使最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是（用化学方程式表示）______________________________________________________。
17.铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛,利用FeSO4 制备还原铁粉的工业流程如下:
实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下图所示装置模拟上述流程中 的“转化”环节。
(1)装置B反应的离子方程式是 _______________,NH4HCO3溶液盛放在装置C(_______________)(填仪器名称)中。
(2)实验过程中,欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合,操作方法是 ______________,C中“转化”环节生成沉淀FeCO3发生的离子方程式为 ______________。FeSO4溶液要现用现配的原因是 ______________,检验久置的FeSO4是否变质的方法是 ____________________________。
(3)干燥过程的主要目的是脱去游离水,该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为 ______________。
18.过氧化钙（CaO2）溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100 ℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350 ℃时会迅速分解生成CaO和O2。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：
CaCO3eq \(――→,\s\up11(稀盐酸、煮沸、过滤),\s\d4(①))滤液eq \(――→,\s\up11(氨水和双氧水、冰水浴),\s\d4(②))eq \(――→,\s\up7(过滤))白色结晶
(1)过氧化钙电子式为______________将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2，制取CO2的离子方程式_________________________。
(2)步骤②中反应的化学方程式为CaCl2＋NH3·H2O＋H2O2＋H2O===CaO2·8H2O↓＋NH4Cl，（没配平），配平后H2O的化学计量数为_______，该反应需要在冰水浴条件下而不在高温下进行，原因是______________________________。
(3)过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，用乙醇洗涤的目的是_______________________________________。
(4)过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂，用化学方程式表示其作用原理：____________________。
19．氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
Ⅰ．FeCl3·6H2O的制备，制备流程图如下：
(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为 。
(2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有 。
(3)检验FeCl3溶液中是否残留Fe2+的特征试剂是 。
(4)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的两个主要反应的离子方程式有 ，
(5)操作②为 ，冷却结晶，过滤、洗涤得到晶体。
Ⅱ．由FeCl3·6H2O制备无水FeCl3
将FeCl3·6H2O与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCl3。已知SOCl2沸点为77℃，反应方程式为：，装置如图所示(夹持和加热装置略)。
(6)仪器A的名称为 ，干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是 _____________________。
(7)制备无水FeCl3的体系中可能产生少量亚铁盐，结合题意分析产生的还原剂可能是_____，常温下产生亚铁盐可能的离子方程式为_________________________________A.称取一定质量的NaOH固体
B.检验样品中是否含钾元素
C.除去碳酸氢钠中少量的碳酸钠
D.除去CO2中少量HCl(g)
红纸编号
试剂
红纸变化
①
—
不褪色
②
蒸馏水
逐渐褪色
③
饱和食盐水
几乎不褪色
④
NaHCO3溶液(调至pH=7)
快速褪色
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