河南省漯河实验高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

这是一份河南省漯河实验高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

时间：75分钟满分：100分测试范畴：第一章（物质及其变化）
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）。
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．火药的发明与使用
C．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
2．科学家最近合成一种新型的氧分子，关于的下列说法，正确的是（ ）。
A．一个分子由两个分子构成B．和互为同素异形体
C．是一种化合物D．是一种混合物
3．下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（ ）。
A．、、纯碱、：盐类
B．、、、：碱性氧化物
C．、、、：强酸
D．空气、胶体、：混合物
4．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ）。
A．苏打水、牛奶、豆浆B．碘酒、泥水、血液
C．白糖水、食盐水、茶水D．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
5．下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）。
A．熔融的氯化钠 B．硫酸溶液 C．铜片D．固体氯化钾
6．下列反应中，只做氧化剂的是（ ）。
A．B．
C．D．
7．下列物质在水中的电离方程式书写错误的是（ ）。
A．B．
C．D．
8．下列离子方程式中，正确的是（ ）。
A．碳酸钙和稀盐酸反应：
B．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：
C．硝酸银与氯化氢反应：
D．铁粉溶于稀硫酸：
9．下列反应能用表示的是（ ）。
A．稀醋酸和氢氧化钠溶液B．稀硫酸和氨氧化钡溶液
C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液D．澄清石灰水和稀硝酸
10．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）．
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
11．下列电子转移的表示方法中正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
12．含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为，则还原产物中元素X的价态是（ ）。
A．价B．价C．价D．价
13．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①
②
③
由此推断下列说法错误的是（ ）。
A．反应可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C．氧化性由强到弱的顺序是、、、
D．还原性由强到弱的顺序是、、、
14．已知离子方程式：__________（未配平），下列说法错误的是（ ）。
A．配平后的化学计量数为4
B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为
D．氧化产物为和
15．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制（如图所示）。下列说法正确的是（ ）。
A．整个过程的总反应为：
B．过程Ⅰ的反应为：
C．过程Ⅱ中为还原剂
D．是过程Ⅰ的氧化产物
16．某无色溶液中，可能含有以下几种离子：、、、、、、。已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验：
（1）第一份加入溶液有沉淀产生。
（2）第二份加的溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。
以下推测正确的是（ ）。
A．一定存在、、B．一定存在、、
C．可能存在、、D．一定存在、、
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
17．（10分）现有下列10种物质：①铜 ②胆矾 ③溶液 ④ ⑤晶体
⑥ ⑦碳酸钙 ⑧熔融 ⑨稀醋酸 ⑩酒精。
（1）上述物质属于电解质的有__________，给定状态下能导电的有__________（填序号）。
（2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：__________。
（3）写出给定状态下⑧的电离方程式：__________。
（4）写出⑦和⑨反应的离子方程式：__________。
18．（14分）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子__________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是__________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__________，有关的离子方程式为__________。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是__________。
A．B．C．D．
（5）若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有__________，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：__________。
19．（12分）阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重的健康人含铁，这铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是__________。
A．FeB．C．
（2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有__________性。
下列不能实现上述转化的物质是__________。
A．B．OC．D．
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有__________性。
（4）在（稀）的反应中，表现了__________性和__________，则参加反应时，被还原的为__________g。
20．（16分）
Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了某省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知中铁元素是价，则其中铬元素是__________价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度属于__________氧化物（填“酸性”或“碱性”或“两性”）。
（2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是__________。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子可透过滤纸
c．二者均有丁达尔效应
（3）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是__________。
Ⅱ．铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工业上利用氟碳铈矿（主要成分为）提取的一种工艺流程如图所示（部分条件省略）。回答下列问题：
（4）第Ⅱ步酸浸后需要进行的分离操作名称为__________；该操作所需要的玻璃仪器有：__________。
（5）酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸，避免造成环境污染。写出稀硫酸、双氧水与反应生成的离子方程式__________。
（6）写出步骤Ⅳ的离子方程式：__________。
漯河实验高级中学2024级高一上学期第一次月考
化学答案
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
4．【解析】苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误；
碘酒是碘的酒精溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确；
白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C错误；
悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D错误。
6．【解析】A项，水中氧元素化合价升高，也做还原剂，错误；
B项，水中氢元素化合价降低生成氢气，只做氧化剂，正确；
C项，水中氧元素化合价升高，只做还原剂，错误；
D项，水中氢氧元素化合价均不变，不做氧化剂也不做还原剂，错误。
8．【详解】A．碳酸钙和稀盐酸反应的离子方程式为：，故A正确；
B．该离子方程式未配平，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．硝酸银要拆写，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．铁粉溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：，故D错误。
9．【详解】A．稀醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，故不选A；
B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故不选B；
C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应生成碳酸钠、碳酸钾，反应的离子方程式为，故不选C；
D．澄清石灰水和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为，故选D。
10．【解析】、之间反应生成碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；
与发生反应，生成，为弱酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；
、、、离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
、、发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
11．【解析】A项，中的氯，失去，化合价升高，被氧化，中的Mn得到，化合价降低，被还原，A错误；
B项，中Fe得到，化合价降低，被还原，中的C失去，化合价升高，被氧化，B错误；
C项，失去，化合价升高，被氧化，C错误；
D项，氯酸钾中的氯元素由价下降到价，氧元素由价上升到0价，根据得失电子守恒可得到双线桥，D正确。故选D。
12．【解析】参加反应的、的个数比为，设还原产物中元素X的价态为x，
由得失电子守恒可知，，解得。答案选A。
13．【解析】由①可知氧化性：，还原性：；
由②可知氧化性：，还原性：：
由③可知氧化性：，还原性：。
即氧化性顺序为，还原性顺序为，选项A中的反应能够发生。
14．【解析】A项，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得：，配平后的化学计量数为4，故A正确；
B项，配平后的方程式为，生成了，反应后溶液呈酸性，故B正确；
C项，配平后的方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为，故C错误；
D项，配平后的方程式为，S元素和化合价上升，氧化产物为和，故D正确。故选C。
15．【详解】A．由图可知，过程Ⅰ的反应方程式为：①，
过程Ⅱ的反应方程式为：②，
将①＋②×2可得总反应为：，故A正确；
B．由图可知，过程≈的反应方程式为：①，故B错误；
C．过程Ⅱ的反应方程式为：②，为被还原的产物，是还原产物，故C错误；
D．过程Ⅰ中中的（Ⅲ）被还原为中的（Ⅱ），因此为还原产物，故D错误。
16．【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有、，不含有。
【解析】A．根据前面分析一定存在、，一定不存在，故A错误；
B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误；
C．根据前面分析一定存在、，一定不存在，故C错误；
D．根据前面得到一定存在、、，故D正确。综上所述，答案为D。
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
17．【答案】（1）②⑤⑦⑧ ①③⑧⑨
（2）
（3）（熔融）
（4）
【解析】（1）①铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；②胆矾是电解质，不能导电；
③溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但是能导电；
④属于非电解质，不能导电；⑤晶体是电解质，不能导电；
⑥是非电解质，不能导电；⑦碳酸钙是电解质，不能导电；⑧熔融是电解质，能导电；
⑨稀醋酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但是能导电；⑩酒精是非电解质，不能导电。
上述属于电解质的有②⑤⑦⑧；给定状态下能导电的有①③⑧⑨。
（2）少量通入的溶液中，反应的离子方程式为。
（3）是强酸的酸式盐，熔融状态下的电离方程式为（溶融）。
（4）碳酸钙为难溶盐，醋酸为弱酸，两者反应时都不拆，生成物中醋酸钙是可溶盐，要拆。
18．【答案】（1）、（2）
（3）
（4）B（5）
【解析】（1）溶液是无色的，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子为、。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，所以一定含有。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为。
（4）A项，与银离子不能大量共存，A不符合；
B项，与几种阳离子均不反应，可以大量共存，B符合；
C项，与镁离子、银离子均不能大量共存，C不符合；
D项，与镁离子、银离子均不能大量共存，D不符合。故选B。
（5）若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有，往溶液中加入铜粉后，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，所以溶液变成蓝绿色，其反应离子方程式为。
19．【答案】（1）B（2）氧化 C
（3）还原（4）酸 氧化 63
【解析】（1）最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。
（2）发生了氧化反应，故具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而与不能反应，故不能实现上述转化。
（3）缓解中毒，则应能使，所以维生素C具有还原性。
（4）和的反应中，一部分起氧化作用，生成，另一部分则起酸性作用生成，所以参加反应时，被还原的为。
20．【答案】（1） 两性
（2）b
（3）让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”
（4）过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒
（5）
（6）
【详解】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知中铬元素显价：能够与酸、碱反应均只生成盐和水，为两性氧化物。
（2）明胶的水溶液为胶体，溶液属于溶液。
a．胶体具有介稳性，溶液具有稳定性，密封放置不会产生沉淀，a错误；
b．胶体和溶液的分散质粒子都能透过滤纸，b正确；
c．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，c错误。
故选b。
（3）利用丁达尔现象，具体操作为让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。
（4）酸浸后分成溶液和沉淀，则该步操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（5）稀硫酸、双氧水与反应生成和氧气，离子方程式为。
（6）步骤Ⅳ为氯化铈与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铈，离子方程式为。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
A
B
A
B
B
A
D
C
D
A
D
C
A
D