江苏省苏州市2024-2025学年高二上学期期中摸底调研化学试题

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可能用到的相对原子质量H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Fe-56 P-31 Li-7
1．（2023·江苏南京·期中）2023年10月，清华大学突破芯片数据恢复技术难题，在世界上首次实现了对存储芯片的“诊疗一体化”。制作计算机芯片的含硅材料是指
A．B．C．D．
2．（2023·山东枣庄·阶段练习）下列各装置能达到相应实验目的的是

A．图甲，中和热的测定B．图乙，该装置可持续供电
C．图丙，在铁制品表面镀锌D．图丁，测定稀硫酸的pH
3．（2023·江苏扬州·期中）中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是
A．断开H-O键放出能量
B．反应物的总键能大于生成物的总键能
C．该条件下生成物比反应物更为稳定
D．寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水
4．（2023·江苏苏州·期中）下列有关原电池的说法不正确的是
A．图甲所示装置中，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动
B．图乙所示装置中，正极的电极反应式为
C．图丙所示装置中，使用一段时间后，锌筒会变薄
D．图丁所示装置中，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
5．（2023·山东泰安·期中）利用如图装置，完成了很多电化学实验。有关此装置的叙述中，不正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法
B．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将不变
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子会向铜电极移动
D．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可观察到X极处冒气泡
6．（2023·北京·期中）将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是
A．阴极的电极反应式为
B．金属M的活动性比Fe的活动性弱
C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
7．（2023·江苏南通·期中）是一元酸，可由制得，燃烧放出大量热量，其燃烧热为；铋()熔点为271.3℃，铋酸钠()不溶于水，有强氧化性，能与反应生成和。下列方程式书写正确的是
A．过量的铁粉溶于稀硝酸：
B．与足量溶液反应：
C．的燃烧：
D．铋酸钠氧化的反应：
8．（2023·山东济南·阶段练习）以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：

下列说法不正确的是（ ）
A．过程①中钛氧键断裂会吸收能量
B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．使用作为催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率
D．分解反应的热化学方程式为
9．（2023·浙江绍兴·期中）某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(NaxTMO2)，电极B为硬碳，充电时Na+得电子成为Na嵌入硬碳中。下列说法不正确的是
A．充电时，电极B与外接直流电源的负极相连
B．放电时，外电路通过a ml电子时，A电极电解质损失a ml Na+
C．放电时，电极A为正极，反应可表示为Na1-xTMO2+ xNa+ + xe-= NaTMO2
D．电池总反应可表示为Na1-xTMO2+ NaxC = NaTMO2+ C
10．（2023·江苏苏州·期中）CH4与CO2混合气体在催化剂表面会发生积碳反应和消碳反应。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。在其余条件不变的情况下，该催化剂表面积碳量随温度升高呈现先增大后减小的变化。
下列关于升温过程中积碳、消碳反应的平衡常数(K)，反应速率(v)以及催化剂的说法正确的是
A．K积增加、K消减小
B．v消增加倍数比v积增加倍数大
C．K积减小倍数比K消减小倍数大
D．催化剂M优于催化剂N
11．（2023·江苏南通·期中）合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是
A．图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化
B．图2表示时刻改变的条件是升高温度
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点
D．图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系
12．（2023高二上·江苏淮安·期中）在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子(FeO)，FeO在酸性条件下氧化性极强且不稳定， Fe3O4 中铁元素有2、3价；H2O2可在催化剂Fe2O3或Fe3O4作用下产生OH，OH能将烟气中的NO、SO2氧化。OH产生机理如下：
反应Ⅰ： Fe3  H2O2 = Fe2 +  OOH  H  (慢反应)
反应Ⅱ：Fe2  H2O2 = Fe3   OH  OH- (快反应)
对于H2O2 脱除SO2反应：SO2 g  H2O2 l =H2SO4 l ，下列有关说法不正确的是
A．该反应能自发进行，则该反应的ΔH  0
B．加入催化剂 Fe2O3，可提高SO2 的脱除效率
C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快
D．与Fe2O3作催化剂相比，相同条件下Fe3O4作催化剂时SO2 脱除效率可能更高
13．（2023·广东广州·阶段练习）在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：
步骤②：
下列有关该反应的说法正确的是
A．加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大
B．该反应的催化剂是
C．步骤②是整个反应的决速步骤
D．若不加，则正反应的活化能比逆反应的大
14．（2023·江苏南通·期中）臭氧是不仅是杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。
(1)脱硝反应之一：O3氧化NO并通过水洗而发生化合反应生成HNO3，该反应的化学方程式为 。
(2)脱硝反应之二：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) ΔH＜0。T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mlNO2和1.0mlO3，反应过程中测定的部分数据见表：
①反应在0～3s内的平均速率v(NO2)= 。
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。(填字母)
a.混合气体密度不再变化
b.单位时间内消耗2mlNO2的同时生成1mlO2
c.v(NO2)正=2v(N2O5)逆
d.混合气体压强不再变化
③T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于 。
④T℃时，若上述容器中充入1.0mlNO2、0.5mlO3和0.50mlN2O5、0.50mlO2，开始时反应 (填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”)。
(3)一种臭氧发生装置原理如图所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为 。
15．（2023·江苏苏州·期中）含元素的部分物质对环境有影响。含、的废气会引起空气污染，含、、的废水会引起水体富营养化，都需要经过处理后才能排放。消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。
①化学家正在研究尿素动力燃料电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：

甲的电极反应式为 ；理论上每净化尿素，消耗的体积约为 （标准状况下）。
②图为电解制备的装置。该装置中阴极的电极反应式为 ；“反应室”中发生反应的离子方程式为 。

(2)工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如下图所示，写出电解时铁电极的电极反应式 。随后，铁电极附近有无色气体产生，可能原因是 。

(3)工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极，碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使转变为，后续再将反应除去。②其他条件不变，只向混合溶液中投入一定量，后续去除的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是 。
16．（2023·江苏南京·期中）利用可以制备合成气（和CO）。
(1)与重整。
①已知：燃烧热；燃烧热；燃烧热。
则反应Ⅰ： 。
②在基催化剂作用下，该反应的可能机理如图所示。已知转化的表达式为，写出转化为的表达式： 。
③与重整反应制备合成气中的主要副反应为：
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
在、进气流速相同、时，做催化剂，反应相同时间测得与的转化率随温度变化如图所示（仅考虑上述反应）。
不同温度下转化率始终大于转化率的主要原因为 。，随温度升高与转化率均下降的可能原因为 。
(2)部分氧化重整。
反应原理为；。与该方法相比，和重整的优点是 。
(3)与、、三重整。
在密闭容器中，、时，与的平衡转化率、与的平衡产率随温度变化如图所示。
在时，平衡转化率为负值的可能原因为（用化学方程式表示） 、 。
17．（2023·江苏苏州·期中）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为。已知部分化学键的键能数据如下表：
则该反应的 。
(2)以甲烷和为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：
甲烷与制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是 。
(3)的热分解也可得到，高温下水分解体系中各种微粒的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的微粒依次是 。
(4)一定条件下，利用题图所示装置实现的电化学储氢(忽略其它有机物的反应)。
①写出由生成的电极反应式： 。
②该装置的电流效率 。(×100%)
积碳反应
消碳反应
活化能
催化剂M
催化剂N
t/s
0
3
6
12
24
n(O2)/ml
0
0.36
0.60
0.80
0.80
化学键
C―H
C―O
O―H
C=O
H―H
键能/
413.4
351.0
462.8
745.0
436.0