初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题3 溶质的质量分数教课课件ppt

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题3 溶质的质量分数教课课件ppt，文件包含第1课时溶质的质量分数pptx、实验9-7配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液实验mp4、实验9-8配制两种质量分数不同的氯化钠溶液实验mp4、溶液计算―稀释浓缩问题mp4、溶质的质量分数mp4等5份课件配套教学资源，其中PPT共38页， 欢迎下载使用。

1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量 分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。
1.溶质质量分数计算公式：
2.溶质质量分数与溶液浓度的关系 溶质的质量分数是溶液浓度的 表示，溶质的质量分数越大，表示溶液 。
3. 溶液的稀释、浓缩、混合的计算 （1）溶液在稀释前后， 保持不变。 （2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓 度变大。溶液在浓缩前后， 保持不变。 （3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶 质的质量之和等于 质量。
为什么会出现这样的奇景？
知识点1 溶质质量分数
取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。
在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色（如图）。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？
无色溶液怎么区分浓度呢？
有色溶液可根据颜色的深浅判断溶液的浓稀程度。
思考：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，能区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确的表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。如何准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量？
对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液溶解有10g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液D.将食盐与水按1:9的质量比配成的溶液
【实验9-8】在室温下，根据下表给定的质量配制氯化钠溶液，观察固体能否全部溶解，并计算溶液中溶质的质量分数。
知识点2 溶质质量分数的计算
【结论】对于不饱和溶液，溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。溶质质量相对越多，溶质的质量分数越大。
已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说:“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
溶质质量分数与溶解度的联系和区别
【例题1】在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
知识点2 溶质质量分数的有关计算
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶质质量=溶液质量-溶剂质量
解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150kg×16%=24kg 溶剂质量=溶液质量-溶剂质量 =150kg-24kg=126kg答：需要24kg氯化钠和126kg水。
这是已知溶液的质量和溶质的质量分数求溶质和溶剂的质量。
下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是( )
A.150g水溶解30g硝酸钾；B.15g硝酸钾溶解在85g水中；C.85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾；D.一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液。
在实验室中用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤如下: 1.计算所需固体和水的质量； 2.用天平称量固体、量筒量取水； 3.将固体和水混合，并用玻璃棒搅拌，使 固体全部溶解； 4.把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签， 放入试剂柜。
知识点3 溶液的稀释、浓缩、混合的计算
若要将氯化钠溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？
增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。
蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
【例题2】化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
解：设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20% x= =245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量是195g。
解：设需要水的质量为x。则有：50g×98%=(50g+x)×20%解得：x=195g答：需要水的质量是195g。
将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？
稀释前后溶质的质量不变
解：设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。 则50g×20%＝200g×x，
解得x＝5%。 需加水的质量为200g-50g=150g
(1)结晶水合物溶于水，其溶质是不含水的化合物，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶质是CuSO4。(2)有些化合物溶于水，与水发生反应，如CaO溶于水：CaO＋H2O=Ca(OH)2，其溶质是Ca(OH)2而不是CaO。(3)溶质只能是已经溶解的那一部分，如20℃时， NaCl的溶解度为36g，40gNaCl投入到100g水中，最多只能溶解36gNaCl。
1. 20℃时，氯化钡的溶解度是35.8g，该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（ ）A.23.1%、26.4% B.23.1%、28.6%C.30%、35.8% D.30%、40%
2. 公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液来消毒。请计算:(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为________。(2)现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要过氧乙酸的质量是______g，需要水的质量是_______g。
3. 把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀 硫酸，需要水的质量是多少？
解：100g×98%=[100g+m(水)]×10%， 解得：m(水)=880g。
4.配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1 g/cm3），需要氢氧化钠和水的质 量各是多少？
解：m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g;m(水)=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。
5. 化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸，要把100 g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~14%的硫酸。请计算:(1)稀释后的溶液中溶质的质量为多少?(写出计算过程)(2)需要水的质量为多少?(写出计算过程)
解:(1)100g 98%的浓硫酸中溶质的质量为100g×98%=98g，溶液稀释前后溶质的质量不变，故稀释后的溶液中溶质的质量为98g。(2)若稀释成质量分数为5%的稀硫酸，设要加水的质量为x。(100g+x)×5%=98g 解得 x=1860g 若稀释成质量分数为14%的稀硫酸，设要加水的质量为y。(100g+y)×14%=98g 解得y=600g故需要水的质量为600~1860g。
6. 现有8%的硝酸钾溶液50g，使其溶质的质量分数增大到20%：(1)需要蒸发多少克水？(2)需要加入多少克硝酸钾？(3)需要加入多少克40%的硝酸钾溶液?