人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 常见的酸和碱课文课件ppt

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1.认识几种常见酸的主要性质和用途。
2.了解酸的通性及酸具有相似化学性质的原因。
3.认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项。
4.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。
5.掌握酸与金属氧化物的反应。
1.浓盐酸是_____色，有________气味。打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到_____，说明浓盐酸具有_____性。
2.浓硫酸是_____色、黏稠状的油性液体，不易挥发。浓H2SO4具有的特性：①吸水性，常做_______；②腐蚀性，能使木材、纸张等_______而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作应 _______________________________________________。
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅动。
3.在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子____，所以酸溶液具有相似的化学性质。
4.酸溶液能与活泼的金属反应（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：__________________________________________________________。（2）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：__________________________________________________________。（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：__________________________________________________________。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
5.酸溶液能与某些金属氧化物反应（1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：_______________ _______________________________________。（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：______________________________________________________。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。
知识点1 几种常见的酸
在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。
读法：“×酸”写法：“H×”
它们有哪些性质和用途呢？
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。
闻气味时应采用怎样的方法？
注意：酸有腐蚀性！不要将酸沾到皮肤或衣服上！实验时戴好护目镜。
将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
使有机物中的氢、氧原子以2∶1的比例脱出（脱水性）
如图所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。
注意：在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。实验时戴好护目镜。
酸入水，不后悔；水入酸，惹祸端！
由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险！
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%﹣5%的NaHCO3溶液。
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
可用来干燥O2、H2、CO2等气体，但不能干燥氨气(NH3)，因为NH3能与浓硫酸反应。
【讨论】如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？
通过讨论可知：实验室浓硫酸、浓盐酸必须密封保存。
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
生活中常见的许多物质中也含有酸。
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸
知识点2 酸的化学性质
（1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。
（2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？
（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。
石蕊溶液遇酸变成红色，酚酞溶液遇酸不变色。
（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。
【分析】以上反应的生成物有什么共同之处？
上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
酸+活泼金属 → 盐+氢气(H2)
（3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
【分析】①以上反应的生成物有什么共同之处？
反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。
酸+金属氧化物 → 盐+水
②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
不能长时间浸在酸中，因为酸会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。
根据以上实验与分析，结合前面学过的知识，归纳稀盐酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
不能使无色酚酞溶液变色
稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢?
如图所示，分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管）。
HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → 2H+ + SO42-
酸在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的性质。
HCl在水中解离出离子示意图
1.下列关于盐酸和硫酸的说法正确的是（ ）。A.打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会出现白雾 B.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数都会减小 C.浓硫酸具有吸水性，因此能使纸张、布料等炭化变黑 D.人体胃液中含有硫酸，可帮助消化
2.如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（ ）。A. a可用于检验溶液X的酸碱性 B. b可能是氧化物 C. c可能是黑色固体 D. d可能是单质
3.将稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中，请回答下列问题。
（1）溶液变成红色的是______（填字母，下同）。（2）溶液变为浅绿色的是______，该溶液中一定含有的阳 离子是______。
（3）溶液变为蓝色的是______，该试管中发生反应的化学 方程式为____________________________________。（4）产生气泡的是______。（5）没有发生化学反应的是______，理由是______________________________________________________________。
顺序中，铜排在氢的后面，不能置换出稀盐酸中的氢