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初中人教版（2024）课题3 常见的盐课文内容ppt课件
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这是一份初中人教版（2024）课题3 常见的盐课文内容ppt课件，文件包含第1课时几种生活中常见的盐pptx、碳酸根离子的检验mp4、碳酸钠碳酸氢钠与盐酸的反应mp4等3份课件配套教学资源，其中PPT共32页， 欢迎下载使用。
1.知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及主要用途。
2.学会鉴定碳酸根离子或碳酸氢根离子的方法。
2.CO32﹣的检验方法：加入____________，有气泡产生，将生成的气体通入___________________中，有白色沉淀生成。
【讨论】同学们在家有没有烧过菜？烧菜过程中最主要的调味品是什么？
最主要的是加一些盐，厨房中的盐指食盐（主要成分是NaCl）。
【思考】我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢？
盐是一类物质，它包括的种类很多，食盐只是其中一种。
盐的定义：一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
物理性质：白色晶体、有咸味、易溶于水。
医疗：配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）；农业：用氯化钠溶液来选种；工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；交通：用氯化钠作融雪剂；生活：做调味品，腌制食品。
对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；
胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐，水溶液呈碱性。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
亚硝酸钠（ NaNO2 ）
氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源。我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。
知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
白色粉末状固体，易溶于水。
既然碳酸钠是盐，为什么叫纯碱呢？
纯碱不是碱是盐，但溶液显碱性！
范旭东创办的久大精盐公司，通过不断地实验研究，制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。
侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”（又称“侯氏制碱法”），突破了国外对制碱技术的封锁。
白色粉末状固体，能溶于水，水溶液显弱碱性。
碳酸氢钠的用途：是制作面点所用发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多。
大理石、石灰石的主要成分
碳酸钙的用途：大理石、石灰石它们都是重要的建筑材料。在医疗上，碳酸钙还可用作补钙剂。
知识点3 碳酸根离子与碳酸氢根离子的检验
【回顾】实验室制取CO2
药品：大理石/石灰石、稀盐酸
现象：白色固体溶解，出现大量气泡，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
向盛有0.5 g碳酸钠的试管中加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中（如图），观察、记录并分析现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察、记录并分析现象。
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
结合前面实验，我们知道如下反应：
思考：如何检验溶液中的CO32-（或HCO3-）？
凡是含有碳酸根离子CO32-（或HCO3-）的物质，加入酸，会产生使澄清的石灰水变浑浊的气体。这可以用于判断该物质是否含有CO32-（或HCO3-）。
【拓展】CO32-与HCO3-的区分方法
（2）液体：取少量待测液分别放入两支洁净的试管中，分别加入氯化钙(CaCl2)溶液。
现象：有白色沉淀生成的是Na2CO3。
原理：Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl
1.盐的组成中，一定含有的是（ ）。A.非金属元素 B.金属元素 C.原子团 D.氢元素
2.能使面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（ ）。A.白糖 B.碳酸氢钠C.氢氧化钠 D.醋酸
3.下列说法不正确的是（ ）。A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
4.实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：
（1）③过滤所得晶体1的名称是________。滤液1中主要含有的溶质是________。 操作③中使用玻棒的作用是_______。
（2）操作①②的顺序_______（填能或不能）颠倒， 其原因是__________________________________________________________________________________________________。 （3）连续化生产的循环步骤是 ______（填操作序号） 。
CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2
在氨水中被吸收的量比在水中大
1.知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及主要用途。
2.学会鉴定碳酸根离子或碳酸氢根离子的方法。
2.CO32﹣的检验方法：加入____________，有气泡产生，将生成的气体通入___________________中，有白色沉淀生成。
【讨论】同学们在家有没有烧过菜？烧菜过程中最主要的调味品是什么？
最主要的是加一些盐，厨房中的盐指食盐（主要成分是NaCl）。
【思考】我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢？
盐是一类物质，它包括的种类很多，食盐只是其中一种。
盐的定义：一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
物理性质：白色晶体、有咸味、易溶于水。
医疗：配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）；农业：用氯化钠溶液来选种；工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；交通：用氯化钠作融雪剂；生活：做调味品，腌制食品。
对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；
胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐，水溶液呈碱性。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
亚硝酸钠（ NaNO2 ）
氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源。我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。
知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
白色粉末状固体，易溶于水。
既然碳酸钠是盐，为什么叫纯碱呢？
纯碱不是碱是盐，但溶液显碱性！
范旭东创办的久大精盐公司，通过不断地实验研究，制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。
侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”（又称“侯氏制碱法”），突破了国外对制碱技术的封锁。
白色粉末状固体，能溶于水，水溶液显弱碱性。
碳酸氢钠的用途：是制作面点所用发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多。
大理石、石灰石的主要成分
碳酸钙的用途：大理石、石灰石它们都是重要的建筑材料。在医疗上，碳酸钙还可用作补钙剂。
知识点3 碳酸根离子与碳酸氢根离子的检验
【回顾】实验室制取CO2
药品：大理石/石灰石、稀盐酸
现象：白色固体溶解，出现大量气泡，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
向盛有0.5 g碳酸钠的试管中加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中（如图），观察、记录并分析现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察、记录并分析现象。
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
结合前面实验，我们知道如下反应：
思考：如何检验溶液中的CO32-（或HCO3-）？
凡是含有碳酸根离子CO32-（或HCO3-）的物质，加入酸，会产生使澄清的石灰水变浑浊的气体。这可以用于判断该物质是否含有CO32-（或HCO3-）。
【拓展】CO32-与HCO3-的区分方法
（2）液体：取少量待测液分别放入两支洁净的试管中，分别加入氯化钙(CaCl2)溶液。
现象：有白色沉淀生成的是Na2CO3。
原理：Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl
1.盐的组成中，一定含有的是（ ）。A.非金属元素 B.金属元素 C.原子团 D.氢元素
2.能使面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（ ）。A.白糖 B.碳酸氢钠C.氢氧化钠 D.醋酸
3.下列说法不正确的是（ ）。A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
4.实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：
（1）③过滤所得晶体1的名称是________。滤液1中主要含有的溶质是________。 操作③中使用玻棒的作用是_______。
（2）操作①②的顺序_______（填能或不能）颠倒， 其原因是__________________________________________________________________________________________________。 （3）连续化生产的循环步骤是 ______（填操作序号） 。
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在氨水中被吸收的量比在水中大
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