浙江省杭州市第九中学+2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题

这是一份浙江省杭州市第九中学+2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题，共6页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，下列反应属于吸热反应的是（，下列电离方程式中正确的是（等内容，欢迎下载使用。

杭州第九中学 2024——205学年第一学期期中联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共 6 页 满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:
40 Fe: 56 Cu: 64 Ag:108 Ba:137
选择题部分
一、选择题 1（本大题共 15 小题，每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、 错选均不得分，每小题 2 分，共 30 分）
1. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是

2、用 0.1026ml·L 的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，1
－
正确的读数为：
A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升
B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同
C．实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．实验丙中若用代替，则测出变大
A．22.20mL B．22.35mL
C．23.65mL
D．23.90mL
3．下列反应属于吸热反应的是（
）
A．CaO+H2O=Ca(OH)2
B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
C．H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
D．2H2O
2H2↑+O2↑
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
5.下列说法正确的是
A．的中子数为
B．标准状况下，的原子数为
C．与足量的碘蒸气充分反应，生成的为
D．与足量的水蒸气完全反应，转移的电子数为
A．某化合物不属于强电解质，则一定属于弱电解质
B．某盐在水溶液中发生水解，则其溶于水时不能完全电离
C．某化学反应的能量变化为热能形式，反应过程中若不放出热量则吸收热量
D．等温、等压及除体积功不做其他功时，ΔH－TΔS＜0的化学反应能反应完全
6．在 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（
）
A．v(A)=0.5ml·L-1·s-1
B．v(B)=0.3ml·L-1·s- 1
C．v(C)=0.8ml·L-1·s-1
D．v(D)=1ml·L-1·s-1
2
4
7．下列电离方程式中正确的是（
）
A．NaHSO4 溶于水：NaHSO4
Na++H++SO
B．次氯酸电离：HClO ═ ClO-+H+
C．HF 溶于水：HF+H2O
H3O++F-
D．NH4Cl 溶于水：NH +H2O
NH3•H2O+H+
某温度时，浓度都是 1 ml·L 的两种气体 X2 和 Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体 Z，充分反应后 X2-1
的浓度为 0．4 ml·L ，Y2 的浓度为 0．6ml·L ，生成的 Z 的浓度为 0．4 ml·L ，则该反应的化学方程式-1 -1 -1
(Z 用 X、Y 表示)是( )
2XY2 B．3X2+2Y2 2X3Y2A．X2+2Y2
C．X2+3Y2
2XY3
D．3X2+Y2
2X3Y
50 ℃时水的离子积 Kw＝3.0×10－14，则在 50 ℃时，c(OH-)＝1×10－7ml·L－1 的溶液( )
A． 呈酸性
B． 呈碱性
C． 呈中性
D． 无法判断10．下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是( )
A．35℃时，纯水中 c(H+)> c(OH-)
B．向 0.1 ml·L-1 CH3COOH 溶液加水稀释时会引起溶液中 c(OH-)减小
C．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大 11．下列说法中，与盐类水解无关的是( ) A．热的纯碱溶液去油污效果好
C．实验室氢氧化铁胶体的制备
D．除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡
B．加热蒸干溶液 AlCl3，得不到溶质 AlCl3
D．蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快
12．把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，X 和盐酸进行反应，
其中反应最快的是( )
A．10℃20mL15%的 X 溶液 C．20℃ 10mL20%的 X 溶液
B．10℃10mL10%的 X 溶液 D．20℃ 30mL10%的 X 溶液
13．下列有关能量变化的说法错误的是( )
A．反应 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的 ΔH 相同
B．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定
C．热化学方程式的 ΔH 大小与化学计量数无关
D．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应 14．实验室中下列做法正确的是( )
A．中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗 2~3 次
B．配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解 C．进行中和热的测定中,为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应 D．向容量瓶转移液体时，直接将溶液注入容量瓶中
15．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是( )
A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应
B．b极反应是O2+4OH--4e-=4H2O
C．总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小
一、选择题 2（本大题共 10 小题，每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、
错选均不得分，每小题 3 分，共 30 分）
16．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成，此试剂(或气体)X可能是（ ）
A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．新制氯水D．CO2
17．下列有关事实，与水解反应无关的是（ ）
A．热的纯碱溶液用于清洗油污
B．氯化铁溶液腐蚀铜板
C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体
D．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2
18．下列关于化学反应原理基础知识的叙述中，正确的是（ ）
A．使用催化剂可以改变反应的活化能，但不会改变反应的焓变。
B．对于已经达到平衡的化学反应，改变压强，平衡常数（K）可能改变
C．强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质水溶液的导电性强
D．电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气
19．将 50mL 1ml·L-1 醋酸与 50 mL 1ml·L-1 NaOH 溶液混合，在所得溶液中，下列关系成立的是（ ）
A . (Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C .(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
20．下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是(
B . (Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) D .(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
)
A．醋酸与水以任意比例互溶
C．醋酸的导电性比盐酸的弱
B．1 ml·L-1 的醋酸溶液的 c(H＋)约为 0.01 ml·L-1
D．10 mL 1 ml·L-1 醋酸恰好与 10 mL 1 ml·L-1NaOH 溶液完全反应
21．下列说法中正确的是( ΔH 的绝对值均正确)( )
A．燃烧热指在 101kPa 时，1ml 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位是 kJ/ml。
B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/ml，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1ml 水的中 和热为-57.3kJ/ml
C．C2H5OH 的燃烧热 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ/ml D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
22.挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染 VOCs 催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火，不 会有 NOx 等二次污染物产生等优点，图甲是 VOCs 处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能
量变化图，下列叙述正确的是（ ）
A．图乙中曲线 1 使用了固体催化剂，反应活化能降低 B．图甲中固体催化剂可提高该反应的焓变
C．图甲中固体催化剂表面既有化学键裂，也有化学键形成
D．VOCs 催化氧化过程中所有反应均为放热反应
23.常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ）
HCOOH>HClO>HCN>H2CO3A.酸性强弱顺序是
B.向碳酸钠饱和溶液中滴入 HCN 溶液，始终未见有气产生
C. 2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3
D.HCOOH 的电离平衡常数表达式为 K= c(HCOOH) /c(HCOO-)•c(H+)
“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 SO2、NO2 等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，
化学式
HCOOH
H2CO3
HCN
HClO
电离平衡常数
K=1.8×10-4
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
K=4.9×10-10
K＝3.0×10－8
防止大气污染做出重要贡献。已知反应：SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H= - 41.8 kJ·ml-1，标准状况下，SO2(g)+NO2(g)
SO3(s)+NO(g) △H。下列有关说法错．误．的是（
）
升高反应温度可提高废气转化率
若 V(SO2)生成=V(NO2)消耗，则该反应到达平衡状态
该反应的△H< - 41.8 kJ·ml-1
该反应的△S<0
下列实验与平衡移动原理无关的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 40 分）
26．（共 6 分）（1）用离子方程式表示 NH4Cl 溶液显示酸性的原因： _▲ 。 （2）有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下：
则 M、N 相比，较稳定的是 _▲ 。
A
比较 NO2 在不同温度水浴中 颜色
B
配制 FeCl3 溶液
C
探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下 反应
D
淀粉在不同条件下水解
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6 kJ·ml－1
②H2O(l)===H2O(g)
ΔH＝＋44.0 kJ·ml－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ▲ 。
27．（共 6 分）在一容积为 2L 的密闭容器内加入 0.2ml 的 N2 和 0.5ml 的 H2，在一定条件下发生如下反应：
高温、高压
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0。反应中 NH3 的物质的量浓度的变化)=
催化剂
根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 v(NH3 ▲
。
情况如图所示：
反应达到平衡后，计算该反应的平衡常数 K=
▲ 。
反应达到平衡后，第 5 分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩 小一半，平衡 ▲ 移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡
常数 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 28．（共 6 分）请回答下列问题：
（1）25℃时，0.10 ml·L-1 的 HA 溶液中
（2）pH 相等的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液，分别加热到相同的温度后，CH3COONa 溶液的 pH
溶液的 pH（填“>”“<””或“=”）。
（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的 c(NH4＋)=c(Cl－)，则盐酸的体积
（填“>”“<””或“=”）。
29．（共 9 分）某学生用 0.1000ml/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
①移取 25.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞
②用标准溶液润洗滴定管 2-3 次
KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
（1）正确操作的顺序是（用序号填写） ▲ .
（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。
（3）当步骤⑥待测液由 ▲ 色变为 ▲ 色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH 时的读数见表。
溶液注入
至
=1010，该 HA 溶液的 pH= ▲ 。
NaOH
氨水的体积
溶液开始时读数及恰好反应
③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
KOH ▲ 0 刻度以上 2-3cm
0 或 0 刻度以下，记下读数

（2）步骤④中的滴定管是：
实验编号
待测盐酸溶液体积（ml）
滴定开始读数（ml）
滴定结束读数（ml）
①
25.00
0.00
19.95
②
25.00
1.10
18.30
③
25.00
0.20
20.25
请计算待测的盐酸的物质的量浓度 ▲ ml/l（小数点后面保留 4 位数字 ）。
（4）由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是 ▲_。
A.滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定
C.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液 D.滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外
30．（共 13 分） 50 mL 0.50 ml·L－1盐酸与50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用55 mL 0.50 ml·L－1盐酸跟50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)