2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学（人教版2019，必修第一册第1章_第3章第1节）02试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号；
2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；
3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；
4．测试范围：第1章~第3章第1节（人教版2019必修第一册）；
5．难度系数：0.65。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．化合物：液氯、干冰B．碳元素的同素异形体：石墨、C60
C．电解质：盐酸、小苏打D．碱：纯碱、一水合氨
2．下列变化中，涉及氧化还原反应的是
①燃料的燃烧 ②绿色植物的光合作用 ③钢铁的锈蚀 ④食物的腐败
A．①②③④ B．①②③ C．②③④D．①③④
3．化学与生活密切相关，下列描述合理的是
A．纯碱可用于治疗胃酸过多B．可作潜水艇中的供氧剂
C．生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂D．漂白粉可用于食品漂白
4．2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是
A．这些光柱都源于丁达尔效应
B．夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm
C．将溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶
D．“纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应
5．下列做法符合实验室要求的是
A．剩余的钠块放回原试剂瓶
B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C．浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内
D．新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处
6．下列说法不正确的是
A．红热的铜丝能在氯气里燃烧，产生棕黄色的烟
B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2
7．下列实验能够达到相应目的的是
A．制备氢氧化铁胶体
B．验证和水反应是否放热
C．除去中的HCl
D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
8．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、Mg2+、SO、HCOB．Na+、Ba2+、Cl、SO
C．Cu2+、Ca2+、Cl、NOD．Ag+、K+、NO、Cl
9．为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是
10．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2O
C．I2+SO2+2H2O=4H+++2I-D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的质量为
B．等物质的量的与其原子总数均为
C．投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为
D．溶于水，溶液中和的粒子数之和为
12．下列操作、现象和结论均正确的是
13．从“烂版液”(含有、和)中回收铜，并制备的实验流程如图所示。
下列说法错误的是
A．制备至少需要
B．步骤1中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．步骤Ⅲ中的作用，与和高锰酸钾反应中的作用相同
D．将5~6滴饱和溶液滴入约40mL沸水中形成的分散系，可产生丁达尔效应
14．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2+3Cl－+5H2O。下列有关说法错误的是
A．高铁酸钠中铁的化合价为+6价
B．由上述反应可知，ClO－的氧化性强于
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。
I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价−类”二维图。
回答下列问题：
（1）写出NaHCO3在水中电离的离子方程式 。
（2）银白色固体①应保存在 中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 。
（3）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。
①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
②由氢元素价态可知，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
II．绿矾（七水合硫酸亚铁，FeSO4·7H2O）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根(Cr2O72−)，反应原理为： Fe2+＋ Cr2O72−＋ H+ = Fe3+＋ Cr3+＋ H2O
（4）写出该反应配平后的化学方程式 。
（5）该反应中 元素被氧化，还原产物是 。
16．（14分）是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实验小组设计如下装置制备。
已知：为暗紫色有光泽粉末，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中能稳定存在。
回答下列问题：
（1）中的化合价为 。
（2）装置A中的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）装置B中所装试剂为 。
（4）上述实验所需浓盐酸质量分数为36.5%，密度为，某同学欲用该浓盐酸配制浓度为的稀盐酸。
①经计算需要量取 的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要
(填代号)。
②下列说法正确的是 (填代号)。
A．应选用的容量瓶
B．量筒量取浓盐酸后，应洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中
C．容量瓶使用前未干燥，对实验结果无影响
D．定容时，用玻璃棒引流向容量瓶中加蒸馏水直到溶液液面与刻度线相切
E．定容时俯视刻度线，实验结果偏大
17．（14分）某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl－、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
回答下列问题：
（1）无需进行实验，即可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。
（2）通过实验ⅰ可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。
（3）实验ⅲ是为了确定 (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是 。
（4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有 (填离子符号)，原因是 。
（5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。
（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是 (若无现象，填“无”)。
18．（16分）某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。回答下列问题：
I.探究FeCl2溶液的性质。
（1）预测FeCl2具有还原性，预测依据是_______，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。
（2）进行如下实验操作：
①i中的现象是_______。
②i中反应的化学方程式是_______。
③iii中的现象是_______。
（3）某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②_______。
II.探究FeCl3溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
（4）vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是_______。
III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被氧化，b.SCN-被氧化。
（5）分别向褪色后的溶液中滴加0.1 ml·L-1 FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_______现象，得出结论：假设b成立。
（6）进一步预测SCN-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象_______。
选项
物质（杂质）
除杂试剂及操作
A
溶液
足量铁粉、过滤
B
溶液
适量溶液、过滤
C
溶液
通入足量
D
气体
饱和溶液、洗气
选项
操作
现象
结论
A
向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计
碳酸钠结块变成晶体，温度升高
碳酸钠与水反应生成，同时放热
B
将依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液
淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色
氧化性：
C
向待测液中加入盐酸酸化的溶液
有白色沉淀生成
待测液中含有Cl⁻
D
在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶
集气瓶中产生白烟
生成HCl
序号
操作
i
滴加NaOH溶液
ii
加入少量锌粉
iii
滴加酸性KMnO4溶液
操作
现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，而后红色褪去