山东省新泰市紫光实验中学2024-2025学年高二上学期10月份第一次月考测试 化学试卷

这是一份山东省新泰市紫光实验中学2024-2025学年高二上学期10月份第一次月考测试 化学试卷，共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，图中各段时间间隔相同,下列说法不正确的是( )
A.段收集的最多，化学反应速率最快
B.用表示段的反应速率为
C.收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全
D.从图象中可以推测该反应为放热反应
2．、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa不同压强下发生反应：，的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.压强大小顺序为
B.该反应在常温常压下进行最有利于提高效益
C.恒容条件下，增加初始用量，增大
D.其他条件不变，若将、初始用量调整为2：1，则增大
3．一定温度下，在3个的恒容密闭容器中分别进行反应 ，达到平衡，相关数据如表。下列说法不正确的是( )
A.平衡时，X的转化率：Ⅱ>ⅠB.平衡常数：K（Ⅱ）＝K（Ⅰ）
C.达到平衡所需时间：Ⅲb
C. 图丙所示，平衡时C的百分含量比低
D. 图丁所示，该反应中C一定是气体
12．已知反应的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入和，反应初始4s内。下列说法正确的是( )
A.4s时容器内
B.达平衡时，X的转化率为80%
C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D.1200℃时反应的平衡常数K＝0.4
13．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下列说法不正确的是( )
A.该过程实现了太阳能到化学能的转化
B.和对总反应起到了催化作用
C.总反应的热化学方程式为
D.该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的不变
14．某研究性学习小组研究含一定浓度的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法不正确的是( )
A.相同pH下，温度越高氧化率越大
B.相同温度下，pH越小氧化率越大
C.的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高的氧化率
15．甲醇-水催化重整可获得；其主要反应为：
反应I
反应II
在下，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，转化率及的选择性随温度变化情况如下图所示。的选择性。下列说法正确的是( )
A.其他条件不变，增大可以提高平衡时产率
B.甲醇-水催化重整制应选择反应温度为
C.其他条件不变，增大压强，的平衡转化率增大
D.其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处的的量不断减小，的量不断增大
二、多选题
16．对于反应，下列有关说法正确的是
A.平衡常数表达式为
B.恒温条件下压缩容器的体积，平衡逆向移动，平衡常数K不发生变化
C.升高体系温度，平衡常数K减小
D.恒温恒压条件下，通入氦气，平衡正向移动，平衡常数K不发生变化
17．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.
B.反应速率：
C.点a、b、c对应的平衡常数：
D.反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
18．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是( )
A.生成总反应的原子利用率为100%
B.过程中，有C—H键发生断裂
C.①→②放出能量并形成了C—C键
D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
19．一定条件下，化合物E和合成H的反应路径如下：
已知反应初始E的浓度为，的浓度为，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是( )
A.时刻，体系中有E存在
B.时刻，体系中无F存在
C.E和反应生成F的活化能很小
D.反应达平衡后，的浓度为
20．工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线①表示的是逆反应的关系B.时刻体系处于平衡状态
C.反应进行到时，(Q为浓度商)D.催化剂存在时，、都增大
三、推断题
21．二十大报告提出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。加氢选择合成甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
（1）已知和下，(l)的摩尔燃烧焓分别为，，求和下，的摩尔燃烧焓_______。
（2）为了提高的平衡转化率且增大甲醇的平衡产率，可采用的措施是_______。
A.增大B.及时移走甲醇
C.减小容器体积D.充入
（3）在密闭容器中，按照投料，分别在下改变反应温度，测得平衡时的转化率以及选择性的变化曲线如图(选择性为目标产物的物质的量在转化的的总物质的量中的比率)，图中三点的坐标分别是、。
代表下平衡时的转化率和选择性的曲线分别是______、______；时，a、b两条曲线接近重合的原因是____________，P点对应的反应Ⅱ的平衡常数______(保留两位有效数字)。
（4）电催化法制备甲醇如图所示。若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室溶液的基本不变，结合电极反应解释原因:____________。
22．乙醇是一种清洁的替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。
（1）催化加氢制备乙醇的反应为。
①若要计算上述反应的，须查阅的两个数据是的燃烧热和___________。
②某金属有机骨架负载的铜基催化剂上，加氢生成的部分反应机理如图所示。
过程中两个均参与反应，画出的结构式（注明电荷）___________。
（2）乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应：
反应I：
反应II：
在其他条件不变时，将的混合气体以一定流速通入装有铜基催化剂的反应管，测得转化率、选择性选择性]随温度的变化如图所示。
①铜基催化剂须含合适物质的量之比的与的晶胞如图所示（立方体），晶体的密度可表示为___________（用含的代数式表示，表示阿伏伽德罗常数的值）。
②下均有，其原因是___________。
③范围内，转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是___________。
④温度高于时，催化剂的催化活性下降，其原因可能是___________。
四、实验题
23．分别取40mL的0.50ml/L盐酸与40mL0.55ml/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1ml水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_______；
（2）如图所示，仪器A的名称是_______；烧杯间填满泡沫塑料的作用：_______；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热＝_______；（结果保留一位小数）
（4）_______（填“能”或“不能”）用和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是_______。
（1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里（发生化学反应），立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。
①若如图1所示，发生的反应（假设没有气体生成）是_________（填“放热”或“吸热”）反应，X是_________（填两种物质的化学式）。
②若如图2所示，发生的反应（假设没有气体生成）是_________（填“放热”或“吸热”）反应，以下选项中与其能量变化相同的是_________（填序号）。
A.CO还原CuO的反应
B.的分解反应
C.Al和的反应
（2）如图3所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5 mL稀NaOH溶液。试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、_______。
②产生上述现象的原因是_______。
参考答案
1．答案：C
解析：A.图中各段时间间隔相同，由图可知段纵坐标差值最大，则段收集的最多，化学反应速率最快，A正确；
B.段是，是，故用表示的速率为，B正确；
C.收集到的气体体积不再增加可能是碳酸钙消耗完全，也可能是盐酸消耗完全，C错误；
D.随反应进行，氢离子浓度降低，反应速率应该降低，但段化学反应速率比段大，说明反应为放热反应，D正确；
答案选C。
2．答案：A
解析：该反应前后气体系数之和减小，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的转化率增大，所以，A项正确；
虽然升高温度，的平衡转化率减小，但实际生产当中除了考虑平衡转化率，还需要考虑反应速率，常温下反应速率较慢，不利于提高效益，且该反应为气体系数之和减小的反应，较高的压强有利于反应正向进行，B项错误；
恒容条件下，氮气的用量增大，则参与反应的气体的分压减小，相当于减小压强，平衡逆向移动，减小，C项错误；
当的量一定时，氧气的用量越大，越大，其他条件不变，若将、初始用量调整为2：1，相当于减少了氧气的用量，减小，D项错误；
故选A
3．答案：D
解析：A项，Ⅱ可以看成是向的容器中，充入的X和的Y（则Ⅰ、Ⅱ的平衡等效），平衡后再将容器压缩至，由于压强增大，平衡向右移动，所以Ⅱ中X的转化率大于Ⅰ中的，正确；
B项，平衡常数只和温度有关，Ⅰ、Ⅱ的温度相同，则这两个平衡的平衡常数也相同，正确；
C项，Ⅲ的温度比Ⅰ高，Ⅲ的化学反应速率更快，则Ⅲ先达到平衡，所用时间较短，正确；
D项，结合选项A可知，Ⅱ平衡等效于Ⅰ的平衡增压后右移，则，错误。
4．答案：C
解析：①一定温度下的恒压容器中，反应中气体的质量不变，反应混合物的密度不再改变，说明气体的体积不变，即气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，①符合题意；②已知该反应前后气体的物质的量发生改变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，正、逆反应速率相等，达平衡状态，②符合题意；③C和D的物质的量之比为1：2等于系数比，与始起投料方式有关，不一定达到平衡状态，③不合题意；④体系压强不再改变，因为在一定温度下的恒压容器中，压强一直不变，④不合题意；⑤C的质量分数不再改变，说明气体的物质的量不变，正、逆反应速率相等，达平衡状态，⑤符合题意；⑥v（A）：v（C）=1：1，未体现正逆的关系，⑥不合题意；所以能说明该反应达到平衡状态的是①②⑤；故答案为：C。
5．答案：A
解析：A由图可知，加入催化剂后，降低了反应活化能,改变了反应历程故A正确；
参与了反应,所以反应速率与的浓度有关，故B错误；
由图可知，反应是吸热反应，反应是放热反应，故C错误；
由图可知该反应是放热反应,所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故D错误。
6．答案：C
解析：A.该反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，则A、F点错误，温度升高平衡逆向移动增大，减小，则D、C点错误，故B、E点正确，所以当温度升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的分别为：E、B，A正确；
B.起始为0.20，且设其物质的量为，则为，反应平衡后的物质的量分数，反应前后总物质的量不变，则的物质的量为，转化了，可列出三段式：
反应前后总压强不变，可得，B正确；
C.若改变的条件是增大压强，各物质浓度增大，反应速率加快，再次达到平衡时所需时间变短，相应点与改变条件前不相同，C错误；
D.若改变的条件是使用催化剂，反应速率加快，再次达到平时所需时间变短，相应点与改变条件前不相同，D正确；故选C。
7．答案：A
解析：A.该反应的正反应气体分子数减小，乙容器恒温恒容，充入，丙容器恒温恒压，充入，丙相当于在乙达到平衡后增大体积、减小压强，平衡逆向移动，故达到平衡时乙中的体积分数大于丙，A项正确；
B.若甲容器和乙容器都为恒温恒容容器，则两者达到平衡时互为完全全等的等效平衡，a甲()十a乙()=1，该反应的正反应为放热反应，甲容器为绝热恒容容器，甲容器平衡时温度升高，在恒温恒容容器的基础上升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小，故a甲()+a乙()＜1，B项错误；
C.该反应的正反应气体分子数减小，乙容器恒温恒容，充入，丙容器恒温恒压，充入，建立平衡的过程中和平衡时乙容器中压强大于丙容器中压强，故乙和丙中的，的生成速率：，C项错误；
D.该反应的正反应为放热反应甲为绝热恒容容器从正反应开始建立平衡，丙为恒温恒压容器，故平衡时甲容器的温度高于丙容器，升高温度化学平衡常数减小，故甲和丙中反应的化学平衡常数，D项错误。
8．答案：A
解析：A.由反应可知，，所以在室温下不能自发进行，说明该反应的，故A正确；
B.由反应可知，、，根据可知，－10℃的水结成冰，不能只用熵判据来解释反应的自发性，故B错误；
C.能否自发进行与反应速率无关，故C错误；
D.根据可知，、的反应在低温时可能小于0，可能自发进行，故D错误；故答案：A。
9．答案：A
解析：A.加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，提高单位时间内甲醇的产量，故A正确；
B.该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率减小，故B错误；
C.平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，所以平衡后再通入适量氢气，平衡常数K不变，故C错误；
D.该反应是气体体积减小的反应，增大体系的压强，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选A。
10．答案：B
解析：和物质的量相同，且均为气态，含有的原子总数多、摩尔质量大，所以熵值：，A错误；
相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值：，B正确；
等物质的量的同物质，熵值关系为，所以熵值：，C错误；
从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值：，石墨)，D错误。
11．答案：D
解析：图甲所示，当a+b=c时，时改变的条件可能是增大压强(缩小体积)，也可能是加入了催化剂，故A错误；
若，增大压强时G的体积分数增大，可知增大压强平衡逆向移动，则，故B错误；
T2后升高温度，A%增大、C%减小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则平衡时C的百分含量T1比T2高，故C错误；
加压时正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，该反应为气体总物质的量减小的反应，则A、B、C为气体，D为固体或液体，故D正确；故选D。
12．答案：B
解析：，则，4s内Y的减少量为，4s时容器内，A错误；
830℃达平衡时，平衡常数为1，应有，设有的X参与反应，则消耗Y为，生成Q和R分别都为，，，转化率为80%，B正确；
反应达平衡后，升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，C错误；
1200℃时反应的平衡常数K＝=2.5，D错误。
13．答案：C
解析：由图可知，反应Ⅱ和Ⅲ实现了太阳能到化学能的转化，A项正确；总反应为，故和起到催化作用，B项正确；由反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ得，则，C项错误；只与反应体系的始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，但不变，D项正确。
14．答案：C
解析：
15．答案：A
解析：
16．答案：BD
解析：A.C是固体，所以平衡常数表达式为，A错误；
B.正反应是气体体积增大的反应，恒温条件下压缩容器的体积，平衡逆向移动，平衡常数只受温度影响，平衡常数K不变，B正确；
C.正反应吸热，升高体系温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，C错误；
D.恒温恒压条件下，通入氦气，体积增大，相当于压强减小，正反应气体体积增大，故平衡正向移动，平衡常数只受温度影响，平衡常数K不发生变化，D正确；故选BD。
17．答案：B
解析：图像分析
结合图像分析可知，A正确，B错误；该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数增大，结合图像可知平衡常数，C正确；该反应反应前后气体分子数不相等，恒温恒容时，容器内压强不再发生变化，即达到平衡状态，D正确。
18．答案：D
解析：分析：A项，生成的总反应为，原子利用率为100%；B项，选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。
详解：A项，根据图示与在催化剂存在时生成，总反应为，只有一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。
点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变、不能使化学平衡发生移动。
19．答案：AC
解析：由题意知，体系中存在①E+TFAA→F、②F→G、③，由E和TFAA的初始浓度及反应过程知，要使E完全反应，还需要③生成，由题图知，时刻H浓度小于，故体系中有E存在，A正确；由题给反应路径和N元素守恒知，体系中H、G、F的总浓度应为，由题图知，时刻H和G的浓度之和小于，则体系中一定存在F，B错误；由图可知，反应刚开始TFAA的浓度就迅速减小为0，则E和TFAA的反应速率非常快，该反应的活化能很小，C正确；反应为可逆反应，则反应达平衡后TFAA的浓度小于，D错误。
20．答案：BD
解析：反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应的关系，曲线表示的是逆反应的关系，A错误；时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，B正确；反应进行到时，反应正向进行，故，C错误；催化剂能降低反应的活化能，使反应的都增大，D正确。
21．答案：（1）-283.0
（2）BC
（3）a；c；温度升高到一定程度时，T>350℃时整个过程以反应Ⅱ为主，该反应是气体分子数不变的反应，改变压强对平衡无影响；0.0096
（4）阴极:，每转移电子，必有通过质子交换膜进入阴极室，发生反应:，所以阴极室溶液的基本不变。
解析：（1）设的燃烧热分别为，液态水转变为气态水反应，根据盖斯定律；
（2）A.增大的平衡转化率降低，故不选A，
B.及时移走甲醇，甲醇浓度降低，正向移动，的平衡转化率、甲醇的平衡产率都增大，故选B；
C.正反应气体物质的量减少，减小容器体积，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率、甲醇的平衡产率都增大，故选C；
D.恒容时充入，各物质浓度均不变，平衡不移动，的平衡转化率、甲醇的平衡产率都不变，恒压时冲入，反应Ⅱ逆向移动，甲醇的平衡产率减小，故不选D：选BC。
（3）①首先根据反应特点，反应Ⅰ、Ⅲ是气体体积减小的放热反应，反应Ⅱ是气体体积不变的吸热反应，温度升高，反应反应Ⅰ、Ⅲ逆向移动，的选择性减小，则的选择性增大，的选择性的选择性之和等于1，所以三种线型分别表示，等温条件下增大压强，反应Ⅰ、Ⅲ平衡正向移动，的平衡转化率增大，反应Ⅱ平衡不移动，压强越大，越大，所以a、c、e分别代表1Mp下，二氧化碳的转化率，甲醇的选择性及一氧化碳的选择性，b、d、f分别代表下，二氧化碳的转化率，甲醇的选择性及一氧化碳的选择性答案:；
②反应Ⅰ、Ⅲ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大，随着温度升高，曲线先减小再增大接近重合的原因是：温度升高到一定程度时，整个过程以反应Ⅱ为主，该反应是气体分子数不变的反应，改变压强对平衡无影响，答案:时整个过程以反应Ⅱ为主，该反应是气体分子数不变的反应，改变压强对平衡无影响
③读图知P点时压强为的选择性为的转化率为N点对应的，按照投料，可假设起始，根据以上信息可计算出平衡时平、、，再利用氧原子守恒，计算出平衡时，根据氢原子守恒，计算出，(总，反应Ⅱ的平衡常数，答案:0.0096。
（4）阴极发生，每转移电子，必定有通过质子交换膜进入阴极室，发生反应，所以电解过程中阴极室溶液的基本不变。
22．答案：（1）①的燃烧热
②
（2）①
②部分发生了其他不产生和的反应
③温度升高与催化剂活性增大共同导致反应Ⅰ、Ⅱ的速率加快
④积碳覆盖在催化剂表面；被还原为，改变了与的比例，导致催化剂活性降低
解析：（1）①燃烧热是在101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；氢气燃烧生成水、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，若要计算的，则须查阅的两个数据是的燃烧热和的燃烧热，故答案为：的燃烧热；
②二氧化碳分子中氧电负性较大，氧带负电荷、碳带正电荷，则二氧化碳被铜基催化剂吸附后，二氧化碳分子中两个氧分别与、相吸，C→X过程中两个H-均参与反应， C中带负电荷的氢与碳结合形成中
（2）①据“均摊法”，晶跑中含个黑球、4个白球，结合化学式可知，黑球为氧、
2M白球为铜，则晶体密度为；答案为：
②180~260℃下均有，说明乙酸甲酯没有完全反应转化为乙醇、乙酸乙酯，应该还有副产物发生，故其原因是部分部分发生了其他不产生和的反应
③催化剂能明显加快反应速率，但是催化剂需一定的活性温度，180~200转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是温度升高与催化剂活性增大共同导致反应L、的速率加快，故答案为：温度升高与催化剂活性增大共同导致反应l、的速率加快；
④铜基催化剂须含合适物质的量之比的与Cu温度过高，会导致有机物转化为积碳、碳具有一定还原性，能还原铜的氧化物为铜单质，则温度高于220℃时，催化剂的催化活性下降，其原因可能是积碳覆盖在催化剂表面；被还原为Cu，改变了与Cu的比例，导致催化剂活性降低，故答案为：积碳覆盖在催化剂表面；被还原为Cu，改变了与Cu比例，导致催化剂活性降低。
23．答案：（1）
（2）环形玻璃搅拌棒；保温、防止热量损失；偏大
（3）-51.8kJ／ml
（4）不能；与反应生成的沉淀的生成热会影响反应的反应热
解析：（1）稀强酸、稀强碱反应生成1ml水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液分别是强酸、强碱，则反应的热化学方程式为：。
（2）仪器A是环形玻璃搅拌棒；在实验中应该尽可能的减少热量的损失，所以烧杯间填满泡沫塑料的作用是保温、防止热量损失；测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，求得的中和热数值将会减小，但反应热>-57.3KJ/ml；故结果偏大。
（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为23.2℃，反应前后温度差为3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；温差平均3.1℃；
40mL的0.50ml/L盐酸与40mL0.55ml/L氢氧化钠的质量和为，代入公式得生成0.02ml的水放出热量Q=4.18J/（g·℃）×80g×3.10℃=1.036kJ，即生成0.02ml的水放出热量为1.036kJ，所以生成1ml的水放出热量为：1.036kJ×1ml÷0.02ml=-51.8kJ/ml，即该实验测得的中和热=-51.8kJ/ml；
（4）硫酸与溶液反应除了生成水外，还生成了沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。
24、
（1）答案：①放热；（答案合理即可）
②吸热；B
解析：①若如图1所示，体系内压强大于外界大气压，说明体系内气体膨胀，反应放热，遇水放热的物质X可以是等；②若如图2所示，体系内压强小于外界大气压，说明体系内气体体积缩小，反应吸热，CO还原CuO的反应为放热反应，的分解反应为吸热反应，Al和的反应为放热反应。
（2）答案：①饱和澄清石灰水中出现白色浑浊
②铝和NaOH溶液反应生成，且该反应是放热反应，的溶解度随温度的升高而降低
解析：把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，向试管中放入几小块铝片，再滴入5 mL稀NaOH溶液，铝和NaOH溶液反应生成，且该反应是放热反应，的溶解度随温度的升高而降低，烧杯中的饱和澄清石灰水中会出现白色浑浊。
容器
温度/K
物质的起始浓度
物质的平衡浓度
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
a
Ⅲ
500
0.20
0.10
0
0.025
实验序号
起始温度℃
终止温度℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6